化学卷·2018届河北省定州中学高二下学期（承智班）开学考试化学试题（解析版）

化学卷·2018届河北省定州中学高二下学期（承智班）开学考试化学试题（解析版）

全*品*高*考*网， 用后离不了！‎ 一、选择题 ‎1．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（　　）‎ A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的浓度比为4：5：4：6‎ D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)‎ ‎【答案】A ‎2．洪涝地区欲将河水转化为可饮用水，下列处理过程中较合理的顺序是（）。‎ ‎①化学沉降（加明矾）；②消毒杀菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸 A．②①④③ B．③②①④‎ C．③①②④ D．③①④②‎ ‎【答案】C ‎【解析】净化水时，先通过自然沉降使较大的颗粒沉淀，再通过化学沉降使较小的颗粒沉淀，通过过滤把沉淀除去，再用漂白粉对水进行消毒，最后通过加热煮沸再次进行消毒，并且把部分钙离子、镁离子除去，答案选C。‎ ‎3．己知：‎ 下列推断正确的是 A．若CO的燃烧热为，则H2的燃烧热为 B．反应 C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则 D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则 ‎【答案】B 点睛：该题侧重于盖斯定律的运用，注意把握燃烧热的含义、盖斯定律的原理以及计算方法。难点是盖斯定律应用，应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。‎ ‎4．下列叙述中，正确的是 A．14C中含有14个中子 B．1H、2H、3H是同一种核素 C．H2O与D2O(重水)互称同位素 D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ‎【答案】D ‎【解析】A．14C中含有14－6＝8个中子，A错误；B．1H、2H、3H是氢元素的三种核素，B错误；C．H2O与D2O(重水)均表示水分子，不是同位素关系，C错误；D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同单质，属于碳的同素异形体，D正确，答案选D。‎ ‎5．下列物质中酸性最强的是 A．H2SiO3 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则酸性是H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，答案选D。‎ ‎6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是 元素代号 L M X R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.089‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6、－2‎ ‎+2‎ ‎－2‎ A．离子半径大小：r(M3+) >r(T2－) B．其中R的金属性最强 C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等 ‎【答案】C 元素周期表左下角，所以为Mg（即L）元素金属性最强，B错误；C．X是S元素，煤和石油中存在X元素，C正确；D．L、X分别是Mg、S元素，镁离子核外有10个电子、硫离子核外有18个电子，所以二者形成的简单离子核外电子数不相等，D错误；答案选C。‎ 点睛：明确元素化合价与元素所处主族关系是解答本题的关键，再结合元素周期律分析解答，注意离子半径大小比较方法和主族元素化合价的计算依据。‎ ‎7．下列说法正确的是 A．电子云中的每个小黑点代表一个电子 B．σ键采用“肩并肩”的重叠方式 C．含有配位键的化合物就叫配合物 D．血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物 ‎【答案】D ‎8．已知：‎ ‎⑴H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(g) △H1＝a kJ/mol ‎⑵2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2＝b kJ/mol ‎⑶H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(l) △H3＝c kJ/mol ‎⑷2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H4＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是（）‎ A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、液态水的能量高于气态水，因此氢气燃烧生成液态水放热多，放热越多焓变越小，则c＜a＜0，A错误；B、根据A中分析可知d＜b＜0，B错误；C、放出的热量与参加反应的氢气的物质的量成正比，所以2a＝b＜0，C正确；D、根据C中分析可知2c＝d＜0，D错误，答案选C。‎ 点睛：注意掌握ΔH的比较的方法依据：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。另外还需要注意：（1）反应物和生成物的状态；（2）比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号；（3）参加反应物质的量，当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大；（4）反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。‎ ‎9．下列叙述正确的是 A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强 B．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4‎ C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨 D．在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想 ‎【答案】A B．醋酸是弱电解质，加水稀释促进其电离，所以常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍体积后pH＜4，故B错误； C．若测得雨水的pH小于5.6，则下的是酸雨，故C错误； D．在通风橱中进行有毒气体实验，有毒气体排入环境中，会造成污染，不符合“绿色化学”思想，故D错误； 故选A．‎ ‎10．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是 A．当A、 B．C物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态 B．4s内用物质B表示的反应速率为0. 075 mol·L－1·s－1‎ C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低 D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：         2A(g)+B(g) 2C(g) 起始浓度（mol/L）  2     1         0 转化浓度（mol/L）  0.6   0.3       0.6 2s后浓度（mol/L） 1.4   0.7        0.6 则用物质B表示2s内的平均反应速率为0.3mol/L÷2s＝0.15 mol/(L·s)，A不正确； 用物质A表示2s内的平均反应速率为0.6mol/L÷2s＝0.3mol/(L·s)，B正确； 2s后物质A的转化率为 ，C不正确； 2s后物质B的浓度为0.7mol/L，D不正确，答案选B。 点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某时刻的量，然后依据已知条件列式计算即可，有利于培养学生的规范答题能力。‎ ‎11．一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是 A．多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极 B．电极b上发生的反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+‎ C．H+由b电极向a电极迁移 D．二甲醚直接燃料电池能量密度( kW·h·kg－1)约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍 ‎【答案】A 点睛：明确原电池的工作原理、正负极上发生的反应是解大本题的关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电子不能在溶液中移动。‎ ‎12．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是 A．分子式为C14H18O6‎ B．环上氢原子的一氯取代物5种 C．1 mol该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H2‎ D．分子间能发生酯化反应 ‎【答案】C ‎13．向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为 A．Cu和SO2 B．Cu和S C．CuO和SO2 D．Cu2O和S ‎【答案】A ‎【解析】1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则H元素得电子的物质的量是4mol，如果S元素失电子生成二氧化硫，则失去6mol电子，根据转移电子知，Cu元素还要得到2mol电子，1mol炽热的Cu2S中铜的物质的量是2mol，所以Cu元素化合价由+1价变为0价符合，则Cu2S应转化为Cu和SO2，答案选A。‎ ‎14．相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa ；②NaHSO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是 A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③①②‎ ‎【答案】A ‎【解析】①醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性；②亚硫酸氢钠是若酸酸式盐，亚硫酸氢根离子的电离常数大于水解程度而呈酸性；③氯化钠是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，则其水溶液呈中性；④硅酸钠是强碱弱酸盐，硅酸根离子水解而使其溶液呈碱性；醋酸的酸性大于硅酸，所以硅酸根水解程度大于醋酸根离子，则相同浓度的醋酸钠和硅酸钠溶液，硅酸钠的pH都大于醋酸钠，则这几种溶液中pH从大到小顺序是：硅酸钠＞醋酸钠＞氯化钠＞亚硫酸氢钠，答案选A。‎ 点睛：明确盐的类型及盐类水解程度是解答本题的关键，注意酸式盐的酸碱性判断。注意掌握比较溶液的pH的分析思路：先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间pH(酸性溶液)＜pH(中性溶液)＜pH(碱性溶液)，同一组内再根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的pH。‎ ‎15．2008年北京奥运吉祥物“福娃”外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（结构 简式，)下列说法不正确的是 ( )‎ A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同 B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解 C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．由单体合成聚酯纤维的反应属于加聚反应 ‎【答案】D ‎16．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为（）‎ A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．29∶16∶57‎ ‎【答案】C ‎【解析】同温同压下气体密度之比等于其物质的量之比，则混合气体平均相对分子质量为28，由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意，由十字交叉法可知CO2和H2体积之比为（28-2）：（44-28）=13：8，选项中C符合，答案选C。‎ ‎17．下列化学反应用离子方程式表示正确的是（）‎ A．碳酸钙溶解在稀盐酸中：CO+2HCO↑+HO B．铁屑与稀硫酸作用产生氢气：2Fe+6H2Fe+3H↑‎ C．NaHCO溶液与NaOH溶液恰好完全反应：H+OHHO D．往Ba（OH）溶液中逐滴滴入稀硫酸至恰好呈中性：SO42－＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O ‎【答案】D ‎18．如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a ‎ L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是 A．反应速率：v(B)＞v(A) B．A容器中X的转化率为80%‎ C．平衡时Y体积分数：A＜B D．打开活塞K重新达平衡VA=2.2aL ‎【答案】D 的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A），A正确；B．根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.4倍，即1.4×mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根据化学方程式的计算可知，‎ X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g) △n ‎ ‎1 1‎ ‎0.8mol 0.8mol 即达平衡后，反应掉0.8mol，A容器中X的转化率为80%，B正确；C．根据C项中A容器的平衡变化，建立新平衡后，（容积为0.5aL与容积为1.4aL相比）Y的体积分数要减小，即平衡时Y体积分数A＜B，C正确；D．打开K达新平衡等效为A中到达的平衡，X的转化率为80%，参加反应的X的总的物质的量为3mol×80%=2.4mol，则：‎ X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g) 物质的量增多 ‎1mol 1mol ‎2.4mol 2.4mol 点睛：本题难度较大，需要设计平衡和变换平衡，要求有清晰的思维过程，是一则训练思维的好题。难点是等效平衡的理解和应用，所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。‎ ‎19．下列反应中，不属于取代反应的是（　）‎ A．在催化剂存在条件下苯与液溴反应制溴苯 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C．苯与浓硫酸共热制取苯磺酸 D．在一定条件下苯与氢气反应制环己烷 ‎【答案】D ‎20．以乙醇为原料，用下述6种类型的反应:①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯（结构简式如图所示）的正确顺序是 A．①⑤②③④ B．①②③④⑤‎ C．②③⑤①④ D．②③⑤①⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯，经过以下几步 第一步：乙醇先发生消去反应生成乙烯，为消去反应；‎ 第二步：乙烯发生加成反应生成二卤代烃，为加成反应；‎ 第三步：二卤代烃水解生成乙二醇，为水解反应；‎ 第四步：乙二醇氧化生成乙二酸，为氧化反应；‎ 第五步：乙二醇与乙二酸发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，为酯化反应，涉及的反应类型按反应顺序依次为②③⑤①④，答案选C。‎ 点睛：把握合成的有机物与已知物质的官能团变化、合成反应为解答的关键，注意结合乙醇的性质分析合成路线即可解答，侧重反应类型的考查。‎ 二、综合题 ‎21．下列是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol∙L﹣1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：‎ ‎（1）实验中量取浓硫酸的体积为________mL．‎ ‎（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选_________规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）___________．‎ ‎（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的 是____________________．‎ ‎（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入________________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子是，则最终所配浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）_____________．‎ ‎（5）加水至距刻度线1～2cm处，改用____________加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液．‎ ‎【答案】（1）．13.6mL （2）．20mL （3）．偏高（4）．使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅（5）．500mL容量瓶（6）．偏低（7）．胶头滴管 ‎（3）浓硫酸稀释产生大量的热，搅拌的目的是加快热量的散失；‎ ‎（4）依据配制溶液体积选择容量瓶规格；转移过程中有少量液体洒在桌子，导致溶质的物质的量偏小，据此进行误差分析；‎ ‎（5）依据定容的正确操作解答。‎ 解析：（1）浓硫酸的物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；‎ ‎（2）量取13.6mL浓硫酸，应选择20mL量筒；量筒量取浓硫酸仰视读数导致量取的浓硫酸体积偏大，导致溶质的物质的量偏大，依据c=n/V可知，溶液浓度偏高；‎ ‎（3）浓硫酸稀释产生大量的热，搅拌的目的是加快热量的散失，防止因局部过热引起液滴飞溅；‎ ‎（4）配制500mL 0.5mol∙L-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶；转移过程中有少量液体洒在桌子，导致溶质的物质的量偏小，依据c=n/V可知，溶液浓度偏低；‎ ‎（5）定容时，开始直接往容量瓶中加水，待液面离刻度线1～2cm时，该用胶头滴管逐滴加入。‎ 点睛：掌握实验原理是解答的关键，难点是误差分析。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。‎ ‎22．溴苯是一种化工原料，实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如下。（夹持仪器已略去）‎ 请回答以下问题。‎ ‎（1）制取溴苯的化学方程式是________，反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成_____了气体。‎ ‎（2）该实验中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反应属于____________反应（填“放热”或“吸热”）；使用冷凝管时，进水口应是____________（填“a”或“b”）；烧杯中NaOH溶液的作用是________（答一条即可）。‎ ‎（3）该实验中将液溴全部加入苯中，充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作：‎ ‎①继续向烧瓶中加入少量水，然后过滤除去未反应的铁屑，过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、____________。‎ ‎②滤液在经一系列处理，最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要进一步提纯溴苯，可进行的操作_____（填序号）。‎ 苯 溴苯 沸点/℃‎ ‎80‎ ‎156‎ 水中溶解度 微溶 微溶 A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 ‎【答案】（1）．（2）．HBr （3）．放热（4）．a （5）．吸收生成的HBr，防止污染空气（6）．漏斗（7）．C ‎②由分离操作可知，分离出的粗溴苯中含有未反应的苯，分离互溶的液体，根据沸点不同，利用蒸馏的方法进行分离。‎ 解析：（1）苯与液溴反应生成溴苯和HBr，反应方程式为；HBr易挥发，与水蒸气结合呈白雾；‎ ‎（2）冷凝管的作用为冷凝回流，水应该为下进上出即进水口应为a，说明有物质挥发，则由此说猜想生成溴苯的反应属于放热反应，液溴易挥发，所以尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，作用为吸收HBr和未反应的Br2，防止污染大气；‎ ‎（3）①过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗；‎ ‎②反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯，利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯。‎ ‎ ‎