河南省豫西名校2020-2021学年高一上学期第一次联考化学试卷 Word版含答案

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豫西名校2020—2021学年上期第一次联考 高一化学试题 ‎(考试时间：90分钟 试卷满分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 0:16 Na： 23 Mg： 24 Al：27 P：31 S：32‎ ‎―、选择题（共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.化学实验要注意安全，下列实验操作或实验事故的处理方法正确的是 A.不慎将浓硝酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤 B.不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C.不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用硫酸中和并冲洗 D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 ‎2.关于下列词句或谚语。说法不正确的是 A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B.“曾青得铁化为铜”发生了化学变化 C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D.“卤水点豆腐，一物降一物”的前半句话与胶体知识有关 ‎3.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是 A.石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水 B.氮气、干冰、冰水混合物 C.液氧、CuSO4、浓硫酸 D.硫粉、氨水、蓝矾 ‎4.下列说法错误的是 A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 B.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C.用过滤法无法除去？Fe(OH)3胶体中的FeCl3‎ D.浊液和胶体两种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小 ‎5.某溶液中只含有大量的下列离子:Fe3+、NO-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-K+和M离 子的物质的量之比为2: 5:1:1，则M离子可能是下列中的 A.Cl- B. SO42- C. Ca2+ D. Na +‎ ‎6.将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是 A.15mL 1mol • L-1 的 AlCl3 B. 50mL 1mol • L-1 的 KCl C.20mL 2mol • L-1 的 NH4CI D. 10mL 2mol • L-1 的 CaCl2‎ ‎7.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,同温下测得容器 内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍，则下列判断正确的是 A.A、B两种单质的摩尔质量比为1:4 B.生成物C中A元素的质量分数为75%‎ C.生成物C中A、B的原子个数比为3: 1 D.反应前后气体分子数比为1:4‎ ‎8.同温同压下等质量的S02和C02相比较，下列各项正确的是 A.原子个数之比为1:1 B.物质的量之比为1:1‎ C.体积之比为11: 16 D.分子数之比为1:1‎ ‎9.下列除杂所用试剂或操作不合理的是 ‎10.如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积 的1/4)、H2和02的混合气体,在标准状态下，若将H2、02的混合气体点燃引爆。活塞先左弹,恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、02的体积之比可能为 A.2：7 B.5:4 C.2：1 D.4：5‎ ‎11.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H2205。下列有关说法正确的是 A.青蒿素的摩尔质量为282g • mol • L-1 ‎ B.青蒿素中C、H、0的质量之比为15:22:5‎ C.1mol青蒿素的体积约为22.4 L D.1mol青蒿素中含11molH2‎ ‎12. 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A.在常温常压下,1mol He分子中含有的原子数目为2NA B.2.4g Mg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积(标况下）为22.4L C.0. 1lmol H2和0. 1mol I2于密闭容器中充分反应后（H2 +I2 =2HI)，其分子总数为0.2N D.标准状况下，2. 24LN2和02的混合气体中分子数为0.2N ‎13.下列说法正确的是 A.硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B.200C、1.0x105Pa时，同体积的02与C02含有相同的分子数 C.标准状况下,16g 02与24gMg所占的体积相同 D.当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况 ‎14.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶液密度为dg • cm-3,质量分数为W 物质的量浓度为c mol •L-1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。下列叙述错误的是 A. 该温度下氢氧化钠的溶解度(S)=x100 g B.溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为 C.溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为25dw;‎ D.溶液中溶质的质量分数为 ‎15.某实验小组从富含NaBr的工业废水中提取价Br2的过程主要包括:氧化、萃取、分液、蒸馏等 步骤。已知:①Cl2和Br2都有毒性;②蒸馏时各组分的沸点差异越大，分离效果越好;③可 能用到的装置和数据如下：‎ 物质 Br2‎ CC14‎ 乙苯 密度（g/cm3 )‎ ‎3.12‎ ‎1.60‎ ‎0.87‎ 沸点（t)‎ ‎58.8‎ ‎76.8‎ ‎136.2‎ 下列说法错误的是 A.⑥的作用是减少Br2的挥发，防止空气污染 B.用③进行萃取时，选择乙苯比CCl4更合理 C.乙苯和CCl4萃取价Br2时现象都是分层，上层无色，下层橙色 D.④中温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐 ‎16.下列实验合理的是 A.实验I :称量30. 0g NaOH固体 B.实验II:制备氢氧化铁胶体 c.实验III:振荡后静置，下层溶液颜色变浅 D.实验IV:配制一定浓度的烧碱溶液 二、非选择题（本大题有5个小题，共52分）‎ ‎17.(12分）实验室用纯碱(Na2C03 • 10H2O)配制480mL0. 1mol/LNa2C03溶液，实际操作步 骤有：‎ ‎(1 )需称量纯碱的质量为 g.‎ ‎(2)配制溶液时下列仪器中：‎ A.锥形瓶 B.托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 不需要用到的是 (填序号），尚缺的玻璃仪器有 和 (写名称）。‎ ‎(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：‎ A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E. 溶解 F.摇匀 G.转移 H.装瓶 其正确的操作顺序应是 (填序号）。‎ ‎①BEAGCGDFH BEGACGFDH ‎③ BEFGCGDHA ④BEAGCGDHF ‎(4) 在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号）。‎ ‎①纯碱晶体部分失水 ‎②容量瓶使用时未干燥 ‎③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ‎④定容时俯视刻度线观察液面 ‎⑤定容时仰视刻度线观察液面 ‎⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ‎18.(8分)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4溶液从碘水中萃取碘并 用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：‎ A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；‎ B.把50mL碘水和15mL CCl4入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；‎ C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；‎ D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；‎ E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；‎ F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；‎ G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；‎ H.静置，分层。‎ 就此实验，完成下列填空：‎ ‎(1) 该实验操作步骤的顺序是:（用上述各操作的编号字母填写） ->_ ->_->A ‎->_->G->E->F.‎ ‎(2) 上述E步骤的操作中应注意 ，上述G步骤操作的目的 。‎ ‎(3) 能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。‎ ‎19.(9分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：‎ ‎(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同）；除去自 来水中的Cl-等杂质，选择装置 。‎ ‎(2) 从油水混合物中分离出植物油，选择装置 ,该分离方法的名称为 。‎ ‎(3) 装置A中①的名称是 ，进水的方向是从 (填“上”或“下”）口进水。装置B在 分液时上层液体从 (填仪器名称）的 (填“上”或“下”）口流出。‎ ‎(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：‎ 粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：‎ ‎①加入过量的Na2C03溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ‎③加人过量的NaOH溶液 ④加酸调节溶液的pH等于7‎ ‎⑤溶解 过滤 ‎⑦蒸发 正确的操作顺序是 (填选项字母）。‎ a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦‎ c. ⑤②①③④⑥⑦ d. ⑤③②①⑥④⑦‎ ‎20.(11分）回答下列问题：‎ I.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。‎ ‎①MgO、Na20、C02、CuO ‎②HC1、H20、H2S04、HN03‎ ‎③NaOH、Na2C03、K0H、Cu( OH)2‎ ‎(1) 三种物质依次是（填化学式）：① ；② ；③ 。‎ ‎(2)若这三种物质相互作用可生成一种新物质碳酸氢钠，请写出该反应的化学反应方程 式 。‎ II.现有以下物质：‎ ‎①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaC03固体 ④溶融KC1‎ ‎⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO2 H2S04⑨KOH溶液 ‎(1) 以上物质中能导电的是 。（填序号）‎ ‎(2) 以上物质中属于非电解质的是 。（填序号产1‎ III.有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3)胶体，装入U型管，插人电极后通直流电，发现阳极附近橘 红色加深，这叫 现象，证明Sb2S3胶粒带 电荷。‎ ‎17.(12分）回答下列问题：‎ ‎(1)某Al2 (S04) 3溶液V mL中含有Al3 + a g,取出v/4 mL溶液稀释成V mL后，SO42-离子的物 质的量浓度为 。（用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）‎ ‎(2)标准状况下，密度为0.75g/L的C2H4与CH4组成的混合气体中，C2H4的体积分数约为 ‎____. (保留三位有效数孛）‎ ‎⑶标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.3L水中，所得溶液密度为p g/mL, 则此溶液物质的量浓度为 。（用含p、V、M的代数式表示，化简到最简整数比）‎ ‎(2)一定温度下，将a mol S03气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应:2S032S02 + 02，一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol(2b < a),则这段时间内，反应前后 气体的压强比为 ，反应前后气体的密度比为 ____，反应后气体的平均相对分子质 量为 。（化简到最简整数比）‎ 豫西名校2020—2021学年上期第一次联考 高一化学参考答案 ‎―、选择题（共I6小题，每题3分，共48分。每小题个荜平符合题意。〕‎ ‎1.【答案】B ‎【解析】A.浓硝酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液，不能使用具有腐蚀性的氢氧化钠溶液，故A错误；B.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故BE 确；C.烧碱和硫酸都会对皮肤造成腐蚀，而且烧碱与硫酸反应时会放出大量的热，烧伤皮 肤，正确的作法是若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，用大量水冲洗，最后涂上适量的硼酸， 故C错误；D.配制浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入盛有水的烧杯中进行稀释，不能在量 筒中稀释浓硫酸，故D错误；答案为B。‎ ‎2.【答案】C ‎【解析】A.水乳交融是指物质的溶解，没有新物质生成，属于物理变化，火上浇油是指油类等可燃性物质遇火燃烧的现象，有新物质生成，属于化学反应，故A正确B.曾青得铁则化为铜中的曾青是说的铜的化合物，即用铁将铜的化合物中的铜元素置换出来，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C.滴水石穿是指碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙的过程，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D.豆浆是胶体，盐卤是电解质溶液，向胶体中加入电解质溶液能发生胶体的聚沉，故和胶体的性质有关，故D 正确；故选C。‎ ‎3.【答案】C ‎【解析】A. Fe(OH)3胶体是混合物，不属于化合物，A错误；B.冰水混合物构成微粒是H20,属于纯净物，B错误；C.选项中的各种物质分类合理，C正确；D.氨水属于混合物，不是化合物，D错误；故合理选项是C。‎ ‎4.【答案】B ‎【解析】A. 丁达尔现象为胶体特有的性质，蛋白质溶液为胶体分散系，则丁达尔效应 可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液，选项A正确；B.由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物，如〇2与〇3组成的物质，选项B错误；C.胶体、离子均可透过滤纸，用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3,选项C正确；D.两种分散系的本质区别即分散质粒子直径大小，选项D正确。故选B。‎ ‎5.【答案】B ‎【解析】假设Fe3+、NO3-、K+和M离子的物质的量分别为2mol、5mol、1mol、1mol， Fe3+、K+离子所带总电荷为2molx3+1molx1=7mol，NO3-离子所带总电荷为5molx1=5mol< 7mol，故M为阴离子，设离子为Mn-，则7mol=5mol+1molxn，解得n=2,故选B;答案：‎ ‎6.【答案】B ‎【解析】V A.15mL1mol·L-1 的 AlCl3溶液中氯离子的物质的量为：1mol/Lx3x0.015L=0.045mol;‎ B.50mL1mol·L-1 的 KCl 溶液中氯离子的物质的量为：1mol/Lxlx0.05L=0.05mol;‎ C.20mL2mol·L-1 的 NH4CI 溶液中氯离子的物质的量为：2mol/Lxlx0.02L=0.04mol;‎ D.10mL2mol·L-1 的 CaCl2溶液中氯离子的物质的量为：2mol/Lx2x0.01L=0.04mol;‎ 根据分析可知，溶液中Cl-的物质的量最大的是B: 0.05mol，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是B，答案选B。‎ ‎7.【答案】B ‎【解析】化学反应遵循质量守恒定律，反应前后的质量相等，同温下测得容器内压强不变，气体的物质的量不变，反应前后气体分子数比为1: 1。由密度变化知固体单质A的质量是气体单质B的3倍，即生成物C中A元素的质量分数为75%,由于A、B单质的组成不定，不能获得原子之间的比例，故合理选项是B。‎ ‎8.【答案】C 【解析】‎ A.等质量的S02和C02,物质的量比为11:16,原子个数之比为11x3:16x3=11:16,故A错误；‎ B.等质量的S02和C02，设质量均为m,物质的量之比为:=11:16，故B错误；‎ C.同温同压下物质的量与体积成正比，则体积之比为11:16,故C正确；‎ D.物质的量比等于分子数比，则等质量的S02和C02的分子数之比为11:16,故D错误。‎ ‎9.【答案】C ‎【解析】A.铜与氧气反应而除去，C0不反应，A正确；B. BaC03能与盐酸反应而溶 解，BaS04不溶，过滤可除去杂质，操作合理，B正确；C. C02和HCl都与Na2C03溶液 反应，无法除去HCl而剩余C02, C错误；D.加热碘易升华而除去碘单质，D正确；答案为C ‎10.【答案】D ‎【解析】令空气的物质的量为1mol,反应前，左右两室的体积之比为1: 3,反应前右室的物质的量为3mol,反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol,发生反应2H2+022H20,设H2、02的物质 的量分别为xmol、ymol,若氢气过量，则: x-2y=l, x+y=3,解得x: y=7: 2;若氧气过 量，则: y-0.5x=l，x+y=3，解得 x: y=4: 5，故选 D。‎ ‎11.【答案】A ‎【解析】A.青蒿素的摩尔质量为282g·mol-1故A正确；B.青蒿素中C、H、0的物质 的量之比为15: 22: 5,故B错误；C.青蒿素在标准状况下不是气体，故C错误，D.青 蒿素中不含H2,故D错误；本题选A。‎ ‎12.【答案】C ‎【解析】A. He气的分子是单原子分子，所以在常温常压下，1mol He分子中含有的原子数目为A, A错误；B. 2.4g Mg的物质的量是0.1mol，所以2.4g Mg与稀硫酸完全反 应，生成的氢气为0.1mol,标况下体积为2.24L,故B不正确；C. H2、I2化合生成HI的反应是反应前后气体体积相等的反应，0.1molH2和0.1moll2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，C正确；D.标准状况下，2.24LN2和02的混合气体的物质的量是 0.1mol,则其中含有的分子数为0.1NA, D错误；故合理选项是C。‎ ‎13.【答案】B ‎【解析】A.摩尔质量的单位为g/mol,故A错误；B.同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同，20°C、1.0x105Pa，同体积的02与C02含有相同的分子数，故B 正确；C. 16g氧气物质的量为0.5mol, 24gMg的物质的量是1mol,但Mg是固体，24g Mg的体积小于16g02,故C错误；D.依据PV=nRT分析，压强和温度同倍数增大，1mol 气态物质的体积也可以为22.4L，不一定处于标准状况，故D错误；故答案选B。‎ ‎14.【答案】D ‎【解析】A项，S=X100g (溶解度定义），正确；B项，c=1000XX= ，正 确；C 项，c= =25dw,正确；D 项，w=X100%=%'‎ 错误。‎ ‎15.【答案】C ‎【解析】A.根据材料可知溴有毒且有挥发性，不能排放到环境中，装置⑥用冰水浴减少挥发，防止空气污染，故A正确；B.根据溴、乙苯和CCl4的沸点可知，溴与乙苯的沸点差较大，用乙苯萃取溴便于后续提纯溴，故B正确；C.乙苯的密度比水小，萃取现象为上层橙色，下层无色，故C错误；D.蒸馏时为了测定馏出物沸点，温度计水银球与蒸馏烧瓶支管下沿平齐，故D正确；答案选C。‎ ‎16.【答案】C ‎【解析】A.氢氧化钠固体易潮解，具有强烈的腐蚀性，所以称量时不能放在纸片上， 应放在小烧杯中快速称量，且数据不合理，故A错误；B.制备氢氧化铁胶体是应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热煮沸得到红褐的液体；若滴加氢氧化钠溶液，会生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C.碘易溶于有机溶剂，苯能够萃取碘，苯的密度小于水，振荡后静置，下层溶液颜色变浅，故C正确；D.配制一定浓度的烧碱溶液，应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却后再转移至容量瓶中，故D错误；故选C。‎ 二、非选择题（本大题有5个小题，共52分）‎ ‎17.(12分，每空2分）【答案】‎ ‎(1)14.3‎ ‎(2)A 500mL容量瓶 玻璃棒 ‎(3)①‎ ‎⑷①④‎ ‎【解析】‎ ‎(1)因没有480mL的容量瓶，因此需要选择500mL容量瓶，则所需Na2C03的物质的量为 0.1mol/Lx0.5L=0.05mol,质量为 0.05molx286g/mol=14.3g ,则称量纯碱的质量为 14.3g；‎ ‎(2)配制物质的量浓度溶液时需要用到的仪器是托盘天平、烧杯、胶头滴管及药匙，不需 要的是锥形瓶，还缺少定容容器500mL的容量瓶及移液时引流用的玻璃棒；‎ ‎(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、冷却后转移、洗涤液转 移、定容、摇匀、最后再装瓶，即BEAGCGDFH,选项①正确；‎ ‎(4)①纯碱晶体部分失水，导致晶体中Na2C03的质量分数偏高，所配溶液浓度偏高，① 正确；②容量瓶使用时未干燥，没有影响溶液的体积与溶质的质量，故对溶液浓度无 影响，②错误；③移液时未洗洚烧杯和玻璃棒，溶质减少，导致浓度偏低，③错误； ④定容时俯视刻度线观察液面，液面在刻度线下，体积偏小，浓度偏大，④正确，故 答案为①④。‎ ‎18.(8分）【答案】‎ ‎(1)C B D H (2 分）‎ ‎(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出（2分）‎ 使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能顺利流出（2分）‎ ‎(3)CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多（2分）‎ ‎【解析】‎ ‎(1)CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作的基本步骤为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→H→G→E→F，故答案为：C; B; D; H;‎ ‎(2)旋开活塞，分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；G步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能顺利流出，故答案为：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能顺利流出；‎ ‎(3) CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多，因此可以选用CCl4 从碘水中萃取碘，故答案为：CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多。‎ ‎19. (9分，每空1分））【答案】‎ ‎(1) D A ‎(2) B 分液 ‎(3)冷凝管 下 分液漏斗 上 ‎(4)ad ‎【解析】‎ ‎(1)蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发 的方法，装置选D;因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中 的CI等杂质，可用蒸馏的方法，装置选A，故答案为：D; A;‎ ‎(2)植物油与水互不相溶，可用分液法分离，装置选B，故答案为：B;分液；‎ ‎(3)装置A中①的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水，装置B在分液时，上层液体从分液漏斗的上口倒出，故答案为疑管；下；分液漏斗；上；‎ ‎(4) 除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH (除去镁离子和铁离子)：Mg2++20H-=Mg (OH)↓，Fe3++30H-=Fe (OH) 4，加入过量 BaCl2 (除去硫酸根离子)：SO42-+Ba2+=BaS04↓，加入过量Na2C03 (除去钙离子和多 余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaC03↓, CO32-+Ba2+=BaC03↓，碳酸钠必须加在氯化钡之 后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，过滤后调节溶液的pH约等于7,然后再蒸发即可，所以顺序为⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦；故选ad。‎ ‎20. (11分）【答案】‎ I . (1) C〇2 H20 (或 HCl) Na2C03 (各 1 分）‎ ‎(2) C02+H20+Na2C032NaHC03 (2 分）‎ II. (1)④⑥⑨（2分） （2)⑤⑦（2分）‎ III.电泳 负（各1分）‎ ‎【解析】t ‎1‎ ‎(1)①MgO、Na20、CuO，是金属氧化物，C02是非金属氧化物，故答案是C02; ②HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸，H是氧化物，故答案是h2o;或者h2o、 H2S04、HN03都含氧元素，HC1不含氧元素，答案是H2O;③NaOH、KOH、Cu(OH) 2都是碱，Na2C03是盐，故答案是Na2C03;‎ ‎(2)满足条件的反应只能写作C02+H20+Na2C032NaHC03;‎ II.‎ ‎(1) ④熔融KCl含有自由移动的离子K+、Cl-，能导电；⑥铜含有自由电子，能导电； 其余物质无自由移动的电子或离子，不能导电，故能导电的物质序号为：④⑥；‎ ‎(2) ①NaCl晶体，②液态HCl③CaC03固体④熔融KCl ⑧H2S04 KOH固体，在水溶液或者熔融状态能导电，属于电解质；⑤蔗糖水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；⑦C02本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；‎ 所以以上物质中能导电的是：④⑥⑨；属于非电解质的是：⑤⑦。‎ II.有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3)胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附 近橘红色加深，说明胶体微粒吸附的是负电荷，此现象是胶体的电泳现象； 因此，本题正确答案是:电泳，负。‎ ‎21. (12分，每空2分）【答案】‎ ‎(1)mol/L ‎(2)6.67%或 0.0667‎ ‎(3)1000pV/ (VM+6720) mol/L ‎(4)a/ (a+b) 1： 1 80a/ (a+b)‎ ‎【解析】‎ ‎(1) agAl3+ 的物质的量==mol，溶液中 n (Al3+) : n (SO42-) =2: 3，VL 溶 液中 n ( SO42- ) = molx =mol ,故 mL 溶液中 n ( SO42-) =molx = mol，故稀释后溶液中SO42-物质的量浓度为 = mol/L=mol/L故答案为mol/L ‎(2)标准状况下，密度为0.75g/L的C2H4与CH4组成的混合气体的平均摩尔质量为 0.‎ ‎ 75g/Lx22. 4L=16.8g/mol，根据十字交叉法可知C2H4和CH4的物质的量之比为 因此 C2H4 的体积分数=x100%=6.67%,故答案为 6.67%;‎ ‎(3 )标况下，VL气体的物质的量= ，气体的质量为 xMg/mol= g，水的质量为 300mLx1g/mL=300g，溶液的质量为(300+)g，溶液的体积为(300+)g÷1000g/L= L，故该溶液的物质的量浓度为 故答案为 ‎(4)根据2S032S02+02,可知生成氧气的物质的量为bmol，同时生成2bmolS02,反 应2bmol S03，剩余(a-2b)mol。同温同体积条件下的压强之比等于物质的量之比，反应前后气体的压强比为气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度不变，反应前后气体的密度比1: 1;反应后气体的平均摩尔质量为，反应后气体的平均相对分子质量为，故答案为；1:1；。‎