2018-2019学年福建省平和一中、南靖一中等五校高一上学期第一次联考试题 化学试题(A卷)

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2018-2019学年福建省平和一中、南靖一中等五校高一上学期第一次联考试题 化学试题(A卷)

‎ ‎ ‎2018-2019学年福建省平和一中、南靖一中等五校高一上学期第一次联考试题 化学试题(A卷)‎ ‎(考试时间:90分钟 总分:100分)‎ 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ag-108‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共48分)‎ 一、 选择题:(16个小题,每小题3分,共48分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)。‎ ‎1、钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能,被誉为“未来金属”、二氧化钛(TiO2)中氧元素为﹣2价,则钛元素的化合价为 A、+1 B、+2 C、+3 D、+4‎ ‎2、下列物质中,不属于电解质的是 A、NaOH B、蔗糖 C、H2SO4 D、NaCl ‎3、下列物质溶于水,其电离方程式正确的是 ‎ A、NaHCO3=Na++H++CO32- B、(NH4)2SO4= NH4++SO42-‎ C、NH4Cl = NH4+ + Cl- D、Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-‎ ‎4、FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述中不正确的是:‎ A、 Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9~10-7米之间 ‎ B、分别用一束光透过三种分散系,只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 ‎ C、三种分散系的颜色都相同,且均能与盐酸反应,具有吸附性,可用于净水 D、三种分散系中的分散质均属于电解质 ‎5、用14.2 g Na2SO4固体配成1 L溶液,则Na2SO4的物质的量浓度为:‎ ‎ A、0.5mol·L-1 B、0.25mol·L-1 C、0. 1mol·L-1 D、0.2mol·L-1‎ ‎6、《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,‎ 黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列有关说法正确的是 A、黑火药属于纯净物 B、该反应中硫元素的化合价升高 C、黑火药爆炸时,发生了氧化还原反应 D、该反应属于置换反应 ‎7、从元素化合价变化的角度分析,下列反应中,画线的物质发生氧化反应的是:‎ A、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑‎ B、2CuO + C2Cu + CO2↑‎ C、2FeCl3 + Fe == 3FeCl2‎ D、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O ‎8、设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 A、2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B、2克氢气所含原子数目为NA C、11.2升氮气所含的分子数目为0.5NA D、17克氨气所含电子数目为10NA ‎9、下列说法不正确的是 A、从装有NaCl溶液的试剂瓶中取出1-2mL溶液于试管,则试管溶液中NaCl的物质的量浓度不变 B、2 mol·L-1的Na2SO4溶液中,SO4 2-的物质的量浓度为2 mol·L-1‎ C、质量分数为36.5%,密度为1.12g/cm-3的盐酸,其物质的量浓度为11.2 mol·L-1‎ D、 0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中,Na+的物质的量为0.4mol ‎10、现有以下物质:①NaCl溶液 ②熔融的MgCl2 ③CuSO4·5H2O晶体 ④Na2O固体 ⑤金属铜 ⑥酒精。下列说法正确的是(  )。‎ A、不能导电的是③④⑥ B、属于混合物的是①②③⑥‎ C、属于非电解质的是①⑤⑥ D、属于电解质的是①②③④‎ ‎11、下列指定物质的所占有体积约为最大的是:‎ A、标准状况下56 g 铁原子 B、标准状况下6.02×1023 个NH3‎ C、20℃、101 kPa时36.5g HCl D、标准状况下1mol C2H5OH ‎12、同温同压下,下列4种气体密度最小的是 A、CH4 B、O2 C、CO2 D、SO2‎ ‎13、在硫酸钾和氯化钾混合溶液中,钾离子浓度为0.6mol·L-1,氯离子的浓度为0.2mol·L-1,则混合液中硫酸根离子的浓度为:‎ A、0.1mol·L-1 B、0.2mol·L-1 C、0.3mol·L-1 D、0.4mol·L-1‎ ‎14、体积相同的某植物营养液两份,其配方分别如下:‎ 第一份:0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.1mol ZnSO4‎ 第二份:0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl2‎ 则两溶液成份 A、完全相同 B、仅n(Cl-)相同 C、完全不同 D、仅n(K+)相同 ‎15、印度洋海啸使当地的饮用水受污染,一些地区出现人员腹泻。下列几个步骤能将河水转化为可饮用水,以下处理过程的顺序中合理的是 ‎(1)化学沉降(用明矾)(2)消毒杀菌(3)自然沉降(4)加热煮沸 ‎ A、(3)(2)(1)(4) B、(1)(3)(4)(2)‎ C、(3)(1)(4)(2) D、(3)(1)(2)(4)‎ ‎16、在一个恒容密闭容器中盛有22g气体X (X的摩尔质量为44g·mol-1),容器内压强 ‎2×104Pa。若在相同温度下继续把气体X充入容器,使容器内压强增大到5×104Pa,则这时容器内气体X的分子数约为: ‎ ‎(提示:恒温恒容下,气体的压强之比等于气体的分子数之比)‎ ‎ A、3.3×1024 B、7.5×1023 C、3.3×1023 D、7.5×1022‎ 第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)‎ 二、非选择题(包括6个小题,共52 分)‎ ‎17 、(6分)运载火箭前两级加注的常用推进剂是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4),第三级注入液氢。‎ ‎(1)从元素组成和分类的角度考虑,三种火箭推进剂有一种与其他两种不同,这种物质是       (填化学式)。 ‎ ‎(2)写出由火箭推进剂所含的四种元素C、N、H、O中的三种元素组成的一种盐类物质的化学式:                  。 ‎ ‎(3)N2O4和水反应的化学方程式为3N2O4+2H2O4HNO3+2NO,据此判断该反应    (填“是”或“不是”,下同)氧化还原反应,N2O4    酸性氧化物。 ‎ ‎18、(12分)填写下列表格:‎ 物质 分子数 质量(g)‎ 物质的量(mol)‎ 摩尔质量(g/mol)‎ 氮气 ‎14‎ ‎28‎ 水 ‎2‎ ‎18‎ 硝酸 ‎9.03×1023‎ ‎63‎ ‎19、(6分)将22.2g某二价金属的氯化物ACl2完全溶于水,溶液体积为2L,其中含有 ‎0.4mol Cl-离子,ACl2的摩尔质量是 ,A的相对原子质量是 ,溶液中ACl2的物质的量浓度是________________________。‎ ‎20、(10分)现有7.2 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为4.48L。请回答下列问题:‎ ‎(1)该混合气体的平均摩尔质量为___________________________________。‎ ‎(2)该混合气体中CO和CO2的物质的量之比为_______________________。‎ ‎(3)混合气体中碳原子的个数为______________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎(4)将混合气体依次通过如右图所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。‎ ‎①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。‎ ‎②气球中收集到的气体中,电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎21、(10分)有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验:‎ ‎①取少量固体粉末,加入盛有足量水的烧杯中,充分搅拌静置后,底部白色沉淀,上层为无色溶液;‎ ‎②继续往烧杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失;并有气泡产生。‎ ‎③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。‎ ‎(1)请写出上述第②步中,白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_______________________;‎ ‎(2)根据以上实验现象可知,该白色固体中一定含有             ,(填化学式,下同)一定不含有             ,可能含有          ‎ ‎(3)请写出可能含有的物质,在水溶液中的电离方程式_________________________。‎ ‎22、(8分)取17.4克二氧化锰与200mL浓度为12mol/L的浓盐酸混合加热充分反应,待二氧化锰完全反应后(浓盐酸有剩余),向溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成了白色沉淀.已知加热时发生的反应为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。‎ 求:(1)参加反应的HCl的物质的量是多少?‎ ‎(2)在标准状况下生成多少升Cl2?‎ ‎(3)反应生成了白色沉淀多少克?‎ ‎“华安、长泰、南靖、平和一中,龙海二中”五校联考 ‎2018-2019学年上学期第一次月考 高一化学答题卷 ‎(考试时间:90分钟 总分:100分)‎ 一、选择题(包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 二、非选择题(共52分)‎ ‎17 、(6分)(1) (2分)________________ (2) (2分)_______________________‎ ‎(3) (2分,各1分)______________;____________________‎ ‎18、(12分)‎ 物质 分子数 质量(g)‎ 物质的量(mol)‎ 摩尔质量(g/mol)‎ 氮气 ‎14‎ ‎28‎ 水 ‎2‎ ‎18‎ 硝酸 ‎9.03×1023‎ ‎63‎ ‎19、(6分) __________________ _____________________ _______________________‎ ‎20、(10分)(1)______________ (2)_________________ (3)_________________ ‎ ‎ (4)①_____________________ ②________________________‎ ‎21、(10分,每空2分)‎ ‎(1)_______________________________________________________‎ ‎ (2)_______________________; ________________________;____________________ ‎ ‎(3)_____________________________________________________‎ ‎22、(8分)‎ ‎“华安、长泰、南靖、平和一中,龙海二中”五校联考 ‎2018-2019学年上学期第一次月考 高一化学参考答案 一、选择题(包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D B C C C C A D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D A C A B A D B 二、非选择题(共52分)‎ ‎17 、(6分) (1) (2分)H2 (2)(2分)NH4NO3 (3)(2分,各1分)是;不是 ‎18、(12分) 3.01×1023 0.5 ; 1.204×1024 36 ; 94.5 1.5 。 ‎ ‎19、(6分) 111 g/mol 40 0.1mol/L ‎20、(10分)(1)36g/mol (2)1:1 (3)0.2NA (4)①28g/mol ②1.4NA ‎20、【解析】‎ ‎(1)混合气体的物质的量为4.48.L÷22.4L/mol=0.2mol,则根据M=m/n可知混合气体的平均摩尔质量为7.2g÷0.2mol=36g/mol。‎ ‎(2)设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是x mol、y mol,则x+y=0.2、28x+44y=7.2,解得x=y=0.1,所以该混合气体中CO和CO2的物质的量之比为1:1;‎ ‎(4)②1个CO分子中含14个电子,则气球中收集到的CO气体所含电子物质的量为0.1mol×14=1.4mol,电子数为1.4NA。‎ ‎21、(10分,每空2分)(1)CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑‎ ‎ (2)CaCO3、Na2SO4;CuSO4、BaCl2;KNO3 ‎ ‎(3)KNO3 = K++NO3-。‎ ‎22、(8分) n( MnO2)==0.20mol(1分)‎ n(HCl)=0.2L×12mol/L=2.4mol(1分)‎ ‎(1)参加反应的HCl的物质的量是0.8mol;(2分)‎ ‎(2)在标准状况下生成氯气是4.48L;(2分)‎ ‎(3)加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量287g。(2分)‎
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