2017-2018学年河北省邱县第一中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版

2017-2018学年河北省邱县第一中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版

河北省邱县第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题 ‎1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟；‎ ‎2.请将答案填写到答题卡上。‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 N:‎14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108‎ 第Ⅰ卷( 共45分)‎ 选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）‎ ‎1. ‎25℃‎、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH =―393.5 kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol C. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH =―890.3 kJ/mol D. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =―2800 kJ/mol ‎【答案】D ‎【解析】A、反应中生成一氧化碳不是稳定氧化物，选项A错误；B、氢气燃烧是放热反应，选项B错误；C、生成物水是气体不是稳定氧化物，选项C错误；D、符合燃烧热的概念，选项D正确。答案选D。‎ ‎2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol ‎2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）‎ A. 1︰1 B. 1︰‎2 C. 2︰3 D. 3︰2‎ ‎【答案】A ‎【解析】设碳粉xmol，则氢气为（0.2-x）mol，则 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol ‎1 393.5kJ x 393.5xkJ ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol ‎ 2 483.6kJ ‎（0.2-x）mol 241.8（0.2-x）kJ 所以393.5xkJ+241.8×（0.2-x）kJ=63.53kJ，解得x=0.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，答案选A。‎ ‎3. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（ ）‎ A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O B. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移 C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变 D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 ‎【答案】C ‎4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH- ＝Zn(OH)2‎ B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH- ＝＋4H2O C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 ‎【答案】C ‎【解析】A、放电时作为原电池时，反应正向进行，碱性增强，活泼金属锌作负极被氧化成Zn(OH)2，负极反应为：Zn－2e-＋2OH- ＝Zn(OH)2，选项A正确；B、充电时反应逆向进行，阳极Fe(OH)3被氧化，阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH- ＝FeO42-＋4H2O，选项B正确；C、放电时正极K2FeO4被还原，选项C不正确；D、放电时正极反应为：FeO42-＋4H2O+3e-＝Fe(OH)3＋5OH- ，正极附近溶液的碱性增强，选项D正确。答案选C。‎ 点睛：本题以高铁电池的总反应为背景，综合地考查原电池、电解池的电极反应、电子转移等相关知识。解题的关键是结合题中总反应式。‎ ‎5. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）‎ A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎【答案】C ‎【解析】A、金属银在空气中易被氧气氧化因生成氧化银而变质，属于化学腐蚀，选项A错误；B、镀锌铁制品的镀层受损后，形成铁、锌原电池，正极金属铁易被保护，不易发生腐蚀，镀层锌仍能对铁制品起保护作用，选项B正确；C、在海轮外壳连接锌块保护外壳，此时锌作原电池的负极，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，该电极金属不易被腐蚀，选项C正确；D、地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，此时该金属作阳极，该电极金属易被腐蚀，选项D错误。答案选C。‎ ‎6. 一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是（ ）‎ A. c1：c2＝1：3 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2‎ C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0< c1<0.14 mo /L ‎【答案】C ‎【解析】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z 的浓度最小，假定完全反应，则：‎ 根据方程式 X2（气）+3Y2（气） 2Z（气）‎ 开始（mol/L）： c‎1 c2 c3‎ 变化（mol/L）： 0.04 0.12 0.08‎ 平衡（mol/L）： 0.1 0.3 0.08‎ c1=‎0.14 c2=‎0.42 c3=0‎ 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：‎ 根据方程式 X2（气）+3Y2（气）2Z（气）‎ 开始（mol/L）： c‎1 c2 c3‎ 变化（mol/L）： 0.1 0.3 0.2 ‎ 平衡（mol/L）： 0.1 0.3 0.08‎ c1=‎0 c2=‎0 c3=0.28‎ 由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.14，0＜c（Y2）＜0.42，0＜c（Z）＜0.28。A、X2 和Y2平衡浓度为1：3，变化的量为1：3，所以起始量为1：3，c1：c2=1：3，选项A正确；B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3：2，选项B正确；C、XY的变化量之比和起始量之比相同，所以转化率相同，选项C错误；D、依据上述计算，C1的取值范围为0＜C1＜0.14mol·L-1，故D正确。答案选D。‎ ‎7. 下列说法正确的是 ( )‎ ‎①增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。③对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率。④对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快。⑤对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快 A. ①② B. ①②③ C. ②⑤ D. ⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎①改变纯液体的量，对反应速率无影响，则增加水的量，反应速率不变，但升高温度，可以加快镁跟水的反应速率，选项①错误；②浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应不生成氢气，而稀硫酸中浓度大，生成氢气的反应速率快，选项②错误；③碳酸钙是固体，其质量的增加，不能影响反应速率，选项③错误；④固定体积，若充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，选项④错误；⑤使用催化剂，同等程度加快正逆反应速率，选项⑤正确。答案选D。‎ ‎8. 已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：‎ C(s,石墨) +O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.5kJ/mol C(s,金刚石) +O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－395.4kJ/mol 关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是（ ）‎ A. 石墨转化为金刚石是自发的过程 B. 金刚石转化为石墨是自发的过程 C. 石墨比金刚石能量高 D. 金刚石比石墨能量低 ‎【答案】B ‎【解析】由热化学方程可知，石墨比金刚石能量低，1 mol石墨转化为1 mol金刚石吸收1.9 kJ的热量，金刚石转化为石墨是放热反应，根据化学反应的焓判据可知本反应是自发进行的反应。答案选B。‎ ‎9. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0．1mol·Lˉ1、0．3 mol·Lˉ1、0．2 mol·Lˉ1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（mol·Lˉ1）（ ）‎ A. Z为0．3 B. Y2为0．‎4 C. X2为0．2 D. Z为0．4‎ ‎【答案】A ‎【解析】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：‎ X2(g) + Y2(g) 2Z(g)，‎ 开始（mol/L）： 0.1 0.3 0.2‎ 变化（mol/L）： 0.1 0.1 0.2‎ 平衡（mol/L）： 0 0.2 0.4‎ 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：‎ X2(g) + Y2(g) 2Z(g)，‎ 开始（mol/L）： 0.1 0.3 0.2‎ 变化（mol/L）： 0.1 0.1 0.2‎ 平衡（mol/L）： 0.2 0.4 0‎ 点睛：本题考查了化学平衡的建立的相关知识。判断反应产物是解题的关键，再根据方程式计算各物质的量的最大、最小量，结合极限解答。注重考查学生分析能力。‎ ‎10. 可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）‎ ‎①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥‎ ‎【答案】A ‎【解析】从平衡状态的两个重要特征判断：①v（正）=v（逆），②混合物中各组成成分的百分含量不变。①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2，v（正）=v（逆），符合；②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO，v（正）=v（正），不符合；③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，仅说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合；⑤在恒容密闭条件下，ρ始终保持不变，不符合；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均分子质量不再改变，符合，①④⑥正确。答案选A。‎ 点睛：本题考查化学平衡状态的判断。从平衡状态的两个重要特征判断：①v（正）=v（逆），②混合物中各组成成分的百分含量不变来判断是解题的关键。‎ ‎11. 体积相同的甲、乙两个容器分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O22SO3并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率（ ）‎ A. 等于p％ B. 大于p％ C. 小于p％ D. 无法判断 ‎【答案】B ‎【解析】根据方程式可知，反应是体积减小的，所以压强也是减小的。这说明在反应过程中，乙容器中压强始终大于甲容器压强。由于压强大，有利于平衡向正反应方向移动，所以乙容器中反应物的转化量大于甲容器，答案选B。‎ ‎12. 对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 有如下图所示的变化，则可得出该反应符合如下关系 A. 正反应吸热; m+n>p+q B. 正反应放热; m+np+q D. 正反应吸热; m+n H2CO3>HClO>HCO3-，所以等浓度的盐溶液的pH由大到小的顺序是Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa ，顺序代号是a＞b＞d＞c；（2）CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释过程，促进电离。A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)/减小，正确；B．加水稀释使电离平衡正向移动，c(H+‎ ‎)减小，c(CH3COOH)也减小，但是平衡正向移动使c(H+)略有增加，c(CH3COOH)进一步减小，所以c(H+)/c(CH3COOH)增大，错误；C．加水稀释c(H+)减小，由于温度不变所以水的离子积是常数，c(OH﹣)增大，但是Kw =c(H+)·c(OH﹣)不变，错误；D．在醋酸溶液稀释过程中，促进了醋酸的电离，c(H+)减小，c(OH﹣)增大，则c(OH﹣)/ c(H+)变大，错误；故表达式的数据一定变小c(H+)，选项A正确；（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则说明酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c(H+)小，对水的电离抑制能力小，醋酸的酸性弱，电离产生的H+的浓度比HX大，电离产生的氢离子的浓度越大，水电离平衡的抑制作用就越强，由于稀释后溶液中氢离子的浓度：CH3COOH>HX，所以HX溶液中水电离出来的c(H+)大；（4）‎25℃‎时，混合液pH=6，c(H+)=1.0×10﹣6mol/L，则由Kw可知，c(OH﹣)=1.0×10﹣8mol/L，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO﹣)+ c(OH﹣),所以c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)= c(H+)﹣c(OH﹣)= 1.0×10﹣6mol/L -1.0×10﹣8mol/L =9.9×10﹣7mol/L。‎ 考点：考查电离平衡常数的应用的知识。‎ ‎【名师点睛】电离平衡常数反映了弱电解质电离程度的大小，电离平衡常数只与温度有关，而与其它外界条件无关。对于不同的电解质，电离平衡常数越大，其电离程度越大，电离产生离子的能力就越强。电离产生的离子浓度越大，该离子形成的盐发生水解反应消耗水电离产生的氢离子的能力就越小，盐溶液的碱性就越弱。因此也可以判断盐水解程度的大小；在判断盐溶液中离子浓度大小时，要考虑弱酸的电离程度大小、盐的水解程度大小，结合在溶液中药符合电荷守恒、物料守恒及质子守恒进行分析解答。‎ ‎25. 在‎400℃‎，1.01X105Pa时，将SO2和14molO2 压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中，发生2SO2+O22SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2:‎ ‎（1）SO2的起始浓度为_______，SO3（气）的平衡浓度为_________；‎ ‎（2）SO2的转化率为________，O2的平均反应速率为________；‎ ‎（3）平衡时SO3（气）占总体积的百分数为__________，此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍；‎ ‎（4）达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(气)，此时正反应速率将_______，逆反应速率将_______，平衡_______移动。‎ ‎【答案】 (1). 6/Vmol·L-1 (2). 4 /Vmol·L-1 (3). 66.67％ (4). 0.2/Vmol·L-1·min-1 (5). 22.22％ (6). 0.9 (7). 增大 (8). 增大 (9). 正向 ‎【解析】（1）由题干知O2的转化量是2mol，SO2的转化量是4mol，SO3的转化量是4mol。SO2的起始浓度为6/V mol·L-1，SO3(g)的平衡浓度为4/V mol·L-1；（2）SO2的转化率为×100%=66.67%。v(O2)= =0.2/V mol·L-1·min-1；（3）平衡时SO3占总体积的百分数为×100%=22.22%。压强之比等于物质的量之比，=0.9；（4）达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(g)，相当于增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动。‎