2017-2018学年内蒙古赤峰二中高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年内蒙古赤峰二中高二上学期第一次月考化学试题

‎2017-2018学年内蒙古赤峰二中高二上学期第一次月考 ‎ 化学试卷 2017.10.13‎ 试卷说明：‎ ‎ ‎ ‎ 本试卷分选择和填空共二个部分，共100分，答题时间90分钟。‎ ‎ ‎ 可能用到的的相对原子质量： O:16 Ba:137 S:32‎ 第Ⅰ卷（共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( ) ‎ ‎ A．AlCl3 B．Cu(NO3)2 C．Na2CO3 D．(NH4)2S ‎2．下列做法中不正确的是( )‎ ‎ A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B. 在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．碳酸钠属于碱，所以可用热的碳酸钠溶液洗涤油污 D．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水 ‎3．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性 ‎ 质无关的是 ( )‎ A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B．Al2(SO4)3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂 C．小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病 D．除去MgCl2溶液中的Fe3+,可加入MgO粉末 ‎ ‎4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)‎ ‎ A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 ‎ C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 ‎5．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(　 　)‎ A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－ ===Al(OH)3↓ ‎ B．加水稀释后，溶液中c( NH4+ )·c(OH－)变大 ‎ C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13‎ ‎6．下列实验误差分析错误的是( )‎ A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 ‎7．下列说法中正确的是( ) ‎ ‎①NaHCO3溶液加水稀释时，将增大；‎ ‎②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)]；‎ ‎③在0.1 mol·L—1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的 c(OH－)＝10－amol·L－1；‎ ‎④已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2Cr2O4的溶解度小于AgCl A．①② B．②④ C．①③ D．③④‎ ‎8．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）‎ ‎ A．无色溶液中可能大量存在Al3+、 NH、Cl‾、S2‾‎ ‎ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO、I‾‎ ‎ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO ‎ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO ‎9．下列解释实验事实的方程式不正确的是( )‎ ‎ A． 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH CH3COO－+H+ ‎ ‎ B．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－‎ ‎ C．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红： NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－‎ ‎ D．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为 铜蓝(CuS)： Cu2＋＋ SO42- ＋PbS===CuS＋PbSO4 ‎ ‎10．常温下，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1, 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列说法不正 ‎ 确的是( )‎ A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离 B．取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，则溶液的c(H＋)＝0.2 mol·L－1‎ C．等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：‎ c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎ D．向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中，分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，欲使两者的pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积：前者大于后者 ‎11．常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是( )‎ A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)CuCO3>CuS B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3‎ ‎ C.CuSb ‎ C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变 ‎ D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：‎ ‎2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0‎ ‎15．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ） ‎ ‎ A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 B． 在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点 C．在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）⇌ 2AgCl（s）+CrO42-（aq）平衡常数K=6.25×107 D．在t℃时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl ‎ 和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl- 先沉淀 ‎16．.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．生成沉淀的最大质量为2.33g ‎ B．图中A点溶液的pH=1‎ ‎ C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L ‎ D．当V [Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程 ‎ ‎ 式为：Ba2++SO42 -═ BaSO4↓‎ Ⅱ卷（共52分）‎ ‎ ‎ 二、填空题，共4大题，52分）‎ ‎17． (6分)磷酸(H3P02)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：‎ ‎(1)H3P02是一元中强酸，写出其电离方程式： 。‎ ‎(2)H3P02中，P元素的化合价为 。‎ ‎(3)NaH2P02溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。原因是（用离子方程式表示）‎ ‎ 。‎ ‎18．(10分)现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：‎ ‎(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)；‎ ‎(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式 ‎________________________________________________________________________；‎ 若所得溶液的pH=5(填“>”“<”或“＝”)，则溶液中由水所电离出的氢离子浓度为 。‎ ‎(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，则c(SO)＝________；‎ ‎(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_____________________________________________________。‎ ‎19．(14分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：‎ ‎【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，然后用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶液的浓度进行标定。请回答下列问题：‎ ‎(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________。‎ ‎(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 消耗NaOH溶液 的体积(mL)‎ ‎20.05‎ ‎20.00‎ ‎18.40‎ ‎19.95‎ 则①滴定时选用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂 D.甲基橙)为指示剂（填字母）‎ ‎② 该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。‎ ‎【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：‎ 醋酸浓度 ‎(mol·L－1)‎ ‎0.001 0‎ ‎0.010 00‎ ‎0.020 0‎ ‎0.100 0‎ ‎0.200 0‎ pH ‎3.88‎ ‎3.38‎ ‎3.23‎ ‎2.88‎ ‎2.83‎ ‎(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响。‎ ‎(5)要完成该探究，需要用pH计(或pH试纸)测定 ‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【醋酸电离的应用】‎ ‎(6)通过实验测定常温下醋酸的Ka＝1×10－5，则0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝________。‎ ‎ 20.(10分) 已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．回答下列问题： ⑴相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH .(填“大”“小”或“相等”)‎ ‎⑵常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为 。‎ ‎⑶往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为______．‎ ‎⑷草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种．患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融．请用化学用语和简要的文字说明其原因：______． ⑸25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL 后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为______．‎ ‎21．(12分)Ⅰ用0.1 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋 酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。‎ ‎ ‎ ‎ ① 滴定盐酸的曲线是 （填“I”或“Ⅱ”）； ② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 ； ③ V1和V2的关系：V1 V2（填“＞”、“=”或“＜”）。‎ Ⅱ已知25℃时，2.0×10−3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F−)与溶液pH的变化关系如图所示。‎ ‎（1）25℃时，HF的电离平衡常数Ka=_____________。‎ ‎（2）已知HF(aq)H+(aq)+F−(aq) ΔH=−10.4 kJ/mol，现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃（不考虑溶质和溶剂的挥发），下列各量增大的是__________。 a．Ka b．Kw c．n(H+) d．‎ ‎（3）25℃时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________________。‎  ‎ a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等 b．①点时pH=6，此时溶液中，c(F−)−c(Na+)=9.9×10−7 mol/L c．②点时，溶液中的c(F−)=c(Na+)‎ d．③点时V=20 mL，此时溶液中c(F−)＜c(Na+)=0.1 mol/L ‎1-5 B、C、C、B、C ‎6-10 B、C、C、B、C ‎11-16 D、B、C、D、A、B ‎17.(6分)⑴.H3PO2H+ + H2PO2- ⑵.+1（1分） ⑶.弱碱性（1分）；H2PO2-+H2O H3PO2 +OH-‎ ‎18.（10分）　(1)减小　(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O　10-5mol/L ‎(3)mol·L－1　(4)c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎19.（14分） 　(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(只填一种不可)‎ ‎(2) ① B, ② 0.200 0 mol·L－1‎ ‎(3)0.010 00 mol·L－1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1(其他合理答案也可)‎ ‎(4)增大 ‎(5)相同浓度的醋酸溶液在几种不同温度时的pH ‎(6)9‎ ‎20. （10分）‎ ‎⑴）小　②C2O42-＞OH- ＞HC2O4-‎ ‎③2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42-；‎ ‎④CaC2O4（s）⇌Ca2+（aq）+C2O42-（aq），多饮白开水，导致c（Ca2+）、c（C2O42-）减小，使平衡向右移动，有利于CaC2O4的溶解； ⑤3.2×10-3‎ ‎21.（12分）Ⅰ① Ⅱ  ‎ ‎② 0.1 mol·L-1醋酸溶液 ③ < ‎ Ⅱ⑴.10-3.45 ⑵.bd ⑶.bc ‎（标注外，其余每空2分）‎