2018届一轮复习人教版弱电解质的电离学案(2)

2018届一轮复习人教版弱电解质的电离学案(2)

第28讲　弱电解质的电离 考纲要求 ‎1.理解强电解质和弱电解质的概念。‎ ‎2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。‎ ‎3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。‎ 考点一　弱电解质的电离平衡 ‎1．弱电解质 ‎(1)概念 ‎(2)与物质类别的关系 ‎①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。‎ ‎②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。‎ ‎2．弱电解质的电离平衡 ‎(1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。‎ ‎(2)电离平衡的特征 ‎(3)外界条件对电离平衡的影响 ‎①内因：弱电解质本身的性质。‎ ‎②外因：浓度、温度、加入试剂等。‎ 以0.1 mol/L的醋酸溶液为例填写下表：‎ 平衡移动方向 平衡常数Ka n(H＋)‎ c(H＋)‎ 导电性 加水稀释 正向 不变 增大 减小 减弱 加冰醋酸 正向 不变 增大 增大 增强 升温 正向 增大 增大 增大 增强 加CH3COONa(s)‎ 逆向 不变 减小 减小 增强 加NaOH(s)‎ 正向 不变 减小 减小 增强 ‎1．(RJ选修4·P44,3改编)判断下列说法正确的是(　　)‎ A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的 D．等浓度等体积的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO的量不同 答案：　D ‎2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强(　　)‎ ‎(2)易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子(　　)‎ ‎(3)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物(　　)‎ ‎(4)由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质(　　)‎ ‎(5)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小(　　)‎ ‎(6)向0.1 mol·L－1 NH3·H2O中加入少量的NH4Cl晶体时溶液中的c(OH－)增大(　　)‎ ‎(7)常温下，向pH＝2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离(　　)‎ ‎(8)常温下由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－(　　)‎ 答案：　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× (7)√　(8)×‎ ‎3．试用平衡移动原理、Qc分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH3COOH电离平衡为例)。‎ 答案：　①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。‎ ‎②稀释一倍时，Qc＝＝Ka，此时Qcc(CH3COO－)，B错误；加水稀释后醋酸的电离程度增大，故加水稀释100倍后，溶液的pH<4，C错误；加入醋酸钠固体后，c(CH3COO－)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，D正确。‎ 答案：　D 勒夏特列原理适用于电离平衡 应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。 ‎ 考点二　电离平衡常数及相关计算 ‎1．电离平衡常数表达式 ‎(1)对于一元弱酸HA HAH＋＋A－，平衡常数Ka＝ 。‎ ‎(2)对于一元弱碱BOH BOHB＋＋OH－，平衡常数Kb＝ 。‎ ‎2．碳酸是二元弱酸 ‎(1)电离方程式是 H2CO3H＋＋HCO，‎ HCOH＋＋CO。‎ ‎(2)电离平衡常数表达式：‎ Ka1＝，Ka2＝。‎ ‎(3)比较大小：Ka1≫Ka2。‎ ‎3．电离平衡常数的意义[对弱酸(碱)而言]‎ ―→―→ ‎4．外因对电离平衡常数的影响 ‎(1)电离平衡常数只与温度有关。‎ ‎(2)升高温度，K值增大，原因是电离过程均为吸热过程。‎ 　‎ ‎(1)电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还能定量判断电离平衡的移动方向。‎ ‎(2)在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平衡时的浓度。‎ ‎1．(RJ选修4·P44,4改编)已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：‎ ＝1.69×10－5‎ 其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。‎ 试回答下述问题：‎ ‎(1)向上述溶液中加入一定量的NaOH溶液，上述数值将________(填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎(2)若醋酸的起始浓度为0.001 0 mol/L，平衡时氢离子浓度c(H＋)是________[提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.001 0 mol/L]。‎ 答案：　(1)不变　(2)1.3×10－4 mol/L ‎2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)H2CO3的电离平衡常数表达式：Ka＝(　　)‎ ‎(2)电离平衡常数可以表示弱电解质电离能力的相对强弱(　　)‎ ‎(3)弱电解质电离平衡右移，电离平衡常数一定增大(　　)‎ ‎(4)对于0.1 mol/L的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变小(　　)‎ ‎(5)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，先增大再减小(　　)‎ ‎(6)室温下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变(　　)‎ ‎(7)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小(　　)‎ 答案：　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√‎ ‎(7)√‎ ‎3．H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：　第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用 考向一　有关电离平衡常数的定性分析 ‎1．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.7×10－5‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ ‎3.0×10－8‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是________(填字母)。‎ ‎(5)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，‎ 填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)‎ ‎①____________；‎ ‎②__________；‎ ‎③__________；‎ ‎④__________。‎ 答案：　(1)CH3COOH>H2CO3>HClO ‎(2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－‎ ‎(3)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO ‎(4)a>b>d>c ‎(5)①变小　②不变　③变大　④不变 考向二　有关电离平衡常数的定量计算 ‎2．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有1.0%电离，此酸的电离平衡常数为______________。‎ 解析：　HAH＋＋A－‎ ‎ 0.1－x x x x＝0.1×1.0%＝10－3 (mol·L－1)‎ Ka＝＝＝10－5。‎ 答案：　10－5‎ ‎3．在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。‎ 解析：　氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH)＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性。Kb＝c(NH)·c(OH－)/c(NH3·H2O)＝(0.005 mol·L－1×10－7 mol·L－1)/(a/2 mol·L－1－0.005 mol·L－1)＝10－9/(a－0.01) mol·L－1。‎ 答案：　中　 mol·L－1‎ ‎4．常温下，将a mol·L－1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol·L－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝____________。‎ 答案：　 ‎5．在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝__________(用含a和b的代数式表示)。‎ 答案：　 ‎ 有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)模板 ‎(1)已知c(HX)和c(H＋)，求电离平衡常数：‎ HX　　　　H＋　　＋　　X－‎ ‎ 起始： c(HX) 0 0‎ ‎ 平衡： c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(H＋)‎ 则：K＝ 由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)。‎ 则K＝，代入数值求解即可。‎ ‎(2)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H＋)：‎ HX　　　　　H＋　　＋　　X－‎ ‎ 起始： c(HX) 0 0‎ ‎ 平衡： c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(H＋)‎ 则：K＝ 由于K值很小，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)。‎ 则：c(H＋)＝，代入数值求解即可。 ‎ 考点三　强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 ‎　‎ 等物质的量浓度的盐 酸(a)与醋酸溶液(b)‎ 等pH的盐酸(a)‎ 与醋酸溶液(b)‎ pH或物质的量浓度 pH：ab a＝b 水的电离程度 ab a>b 等体积溶液中和NaOH的量 a＝b ab 相同 等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量 相同 aVY C．Y为弱酸，VXVY 解析：　分析图象可知，X、Y两种酸的溶液稀释10倍，X的pH增大1，则X为强酸，Y的pH增大的范围小于1，则Y为弱酸，c(Y)>c(X)，体积相同的pH＝2的X、Y两种酸的溶液被NaOH溶液滴定至pH＝7，则Y消耗的NaOH溶液多。‎ 答案：　C ‎2．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)‎ C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③‎ D．V1 L④与V2 L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1c(OH－)，该项正确；C项，加水后②溶液的pH＝10，①溶液的pH介于10和11之间，④溶液的pH＝4，③溶液的pH介于3和4之间，该项正确；D项，两溶液等体积混合反应后，溶液显酸性，若溶液呈中性，①溶液需要稍过量，故V1>V2，该项错误。‎ 答案：　D ‎3．在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸　c．醋酸三种酸：‎ ‎(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是__________(用字母表示，下同)。‎ ‎(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________。‎ ‎(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________。‎ ‎(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。‎ ‎(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。‎ ‎(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是__________。‎ 解析：　解答本题要注意以下三点：(1)HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸。‎ ‎(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。(3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡。‎ 答案：　(1)b>a>c　(2)b>a＝c ‎(3)c>a>b(或c>a＝2b)　(4)c>a＝b ‎(5)a＝b＝c　a＝b>c　(6)c>a＝b 搭建思维平台法比较酸(碱)的强弱 我们在做有关强酸与弱酸、强碱与弱碱比较的试题时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析。如第1题，分别加水稀释10倍，假设无平衡移动，则X、Y溶液的pH均为3，对照图象知X为强酸，然后再根据平衡移动可分析出Y为弱酸。 ‎ 考向二　判断弱酸(碱)的方法 ‎4．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L ‎－1醋酸溶液、0.1 mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。‎ ‎(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是________，理由是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________，请说明理由：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：　(1)a>1　因醋酸是弱酸，不能完全电离 ‎ ‎(2)盐酸的pH＝5，醋酸的pH<5 ‎ ‎(3)正确　由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快 ‎ ‎(4)将CH3COONa晶体、NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色 ‎ 判断弱电解质的三个思维角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。‎ 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，17。 ‎ ‎[上海高考题]部分弱酸的电离常数如表所示：‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离常数(25 ℃)‎ K＝1.77×10－4‎ K＝4.9×10－10‎ K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11‎ ‎ [高考还可以这样考]‎ ‎(1)依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得HCN？若能请写出反应的化学方程式。‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)同浓度的HCOO－、HCO、CO、CN－结合H＋的能力由强到弱的顺序是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)①升高0.1 mol/L的HCOOH溶液的温度，HCOOH的电离程度如何变化？‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②加水稀释，如何变化？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)pH＝4的HCOOH和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同吗？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)试用两种最常用的方法判断常温下HCOOH是一种弱酸？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：　(1)HCOOH>H2CO3>HCN ‎(2)能；NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3‎ ‎(3)CO>CN－>HCO>HCOO－‎ ‎(4)①升高温度，能促进HCOOH的电离 ‎②加水稀释，增大。[＝＝，加水稀释，Ka不变，c(HCOO－)减小，故增大]‎ ‎(5)不相同 ‎(6)方法Ⅰ：配制0.01 mol/L的HCOOH溶液，测其pH，若pH>2，‎ 则证明HCOOH为弱酸；‎ 方法Ⅱ：配制少量HCOONa溶液，测其pH，若pH>7，则证明HCOOH为弱酸 ‎[课堂随笔]　　‎ ‎课时训练　弱电解质的电离 ‎1．(2016·辽宁沈阳检测)将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质的顺序排列正确的是(　　)‎ A．硫酸、烧碱、醋酸　　 B．硫酸、铜、醋酸 C．高锰酸钾、乙醇、醋酸 D．磷酸、二氧化碳、硫酸钡 解析：　烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，故A错误；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，故C正确；硫酸钡是盐，属于强电解质，故D错误。‎ 答案：　C ‎2．(2016·山东曲阜期中)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(　　)‎ A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 解析：　强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，A正确；电解质的强弱与导电能力无关，B错误；同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，电离程度不同，所以导电能力也不同，C正确；离子化合物是强电解质，液态时能导电，如NaCl，共价化合物有的是强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。‎ 答案：　B ‎3．下列事实不能证明氨水是弱碱的是 (　　)‎ A．pH＝11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9‎ B．氯化铵溶液呈酸性 C．常温下0.01 mol/L氨水的pH＝10.6‎ D．体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同 ‎ 解析：　A项，若氨水为强碱，必完全电离，加水稀释时，pH＝11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH应等于9；B项，氯化铵溶液呈酸性，说明NH发生水解反应生成了弱电解质NH3·H2O，“有弱才水解”；C项，常温下0.01 mol/L氨水的pH＝10.6，说明氨水不能完全电离，若完全电离，pH应等于12；D项，无论氨水碱性强弱，等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液电离出n(OH－)的量相同，它们的中和能力相同。‎ 答案：　D ‎4．(2016·江西宜春期中)室温下，往0.1 mol·L－1的氨水中滴入酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是(　　)‎ A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl晶体 C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH固体 解析：　氨水溶液中存在微弱电离：NH3·H2ONH＋OH－，滴入酚酞溶液呈现粉红色，说明氨水的pH在8～10之间。A项，加入稀硫酸，碱性减弱，红色变浅直至消失；B项，加入NH4Cl晶体，c(NH)增大，抑制了氨水的电离，碱性变弱，颜色变浅；C项溶液加热至沸腾时，一水合氨分子大量分解，NH3逸出，氨水浓度变小，碱性变弱，红色变浅；D项，氨水中加入NaOH固体，对氨水的电离平衡产生抑制作用，但c(OH－)变大，粉红色不会变浅。‎ 答案：　D ‎5．常温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是(　　)‎ A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积的0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 解析：　醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHH＋＋CH3COO－，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成a＋1，B项正确；加入等体积的0.2 mol·L－1盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了c(H＋)，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H＋)增大，溶液的pH减小，D项错误。‎ 答案：　B ‎6．(2016·河南郑州检测)在下列条件下，能大量共存的微粒组是(　　)‎ 化学式 HClO H2CO3‎ 电离常数(25 ℃)‎ K1＝3.0×10－8‎ Ki1＝4.3×10－7‎ Ki2＝5.6×10－11‎ A.c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO、S2O B．上表提供的数据下：HClO、HCO、ClO－、CO C．能与Al反应生成H2的溶液：NH、Ca2＋、NO、I－‎ D．中性溶液中：CO、Na＋、SO、AlO 解析：　A项，由c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1可知溶液呈碱性，四种离子可以在碱性条件下大量共存；B项，由表中数据可知，酸性强弱顺序是H2CO3>HClO>HCO，因此HClO＋CO===ClO－＋HCO，所以HClO与CO不能大量共存；C项，能与Al反应生成H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，当溶液为酸性溶液时，NO具有氧化性，能与I－发生氧化还原反应，不能大量存在，且Al与HNO3反应不生成H2，而当溶液为碱性溶液时，NH与OH－形成弱电解质NH3·H2O，不能大量存在；D项，CO、AlO 只能大量存在于碱性溶液中，所以离子不共存。‎ 答案：　A ‎7．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)‎ A．c(H＋)　　　 B．Ka(HF)‎ C. D． 解析：　HF溶液加水稀释，平衡向右移动，所以增大。‎ 答案：　D ‎8．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是(　　)‎ 解析：　乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大，在水中的电离度越小，排除C项、D项。电离平衡常数：CH3COOHV2，下列说法正确的是 (　　)‎ A．HX一定是弱酸 B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性 C．HX一定是强酸 D．反应过程中二者生成H2的速率相同 解析：　pH＝2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，可以判断出酸性：HY>HX，HY可能是强酸也可能是弱酸，HX一定是弱酸，故A正确，C错误；因为酸性：HY>HX，根据越弱越水解的原理，相同浓度的NaX、NaY溶液，NaX碱性强，B错误；开始时pH相等，开始一瞬间反应速率相等，之后一直是HX反应较快，因为其酸性更弱，反应之后电离出的氢离子多，D错误。‎ 答案：　A ‎12．部分弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数(25 ℃)‎ K＝1.77×10－4‎ K＝4.9×10－10‎ Ka1＝4.3×10－7‎ Ka2＝5.6×10－11‎ 下列选项错误的是(　　)‎ A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑‎ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 解析：　因为HCN的K大于H2CO3的Ka2，所以HCN与CO反应生成HCO，A项错误；因为HCOOH的K大于H2CO3的Ka2、Ka1，所以，B项正确；HCOOH的酸性大于HCN的酸性，所以C选项中HCOOH的浓度远远小于HCN的浓度，正确；D选项，在两种溶液中均存在c(H＋)HCOONa＋c(Na＋)＝c(OH－)HCOONa＋c(HCOO－)和c(H＋)NaCN＋c(Na＋)＝c(OH－)NaCN＋c(CN－)，故各溶液中的离子总数等于阳离子总数的两倍，又因为等浓度的CN－的水解程度比HCOO－强，所以有c(H＋)HCOONa>c(H＋)NaCN，而c(Na＋)两溶液中相等，故D项正确。‎ 答案：　A ‎13．(2016·湖南浏阳期末节选)请回答下列问题：‎ 已知：25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1.0×1010。‎ ‎(1)HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；‎ ‎(2)在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填序号)。‎ A.　　　　　　　　 B． C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－)‎ ‎(3)若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH＝12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是________(填序号)。‎ A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2.0×10－7 mol·L－1‎ B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7‎ C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2‎ D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2‎ 解析：　(1)25 ℃时，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，又知0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010，解得：c(H＋)＝0.01 mol·L－1<0.1 mol·L－1，说明HA为弱酸，即HA为弱电解质。‎ ‎(2)加水稀释时促进酸的电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都减小，＝‎ eq f(c(H＋)·c(A－),c(HA)·c(A－))＝，即增大，故A错误；＝＝×c(H＋)，由于温度不变，Ka不变，且c(H＋)减小，故减小，故B正确；温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；加水稀释促进酸的电离，氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大，故D错误。‎ ‎(3)若混合溶液呈中性，则溶液M中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1，故A正确；B项，若V1＝V2，由于酸的浓度大，酸过量，则溶液M的pH可能小于7，故B错误；如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V1不一定大于V2，故C错误；如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V1一定小于V2，故D正确。‎ 答案：　(1)弱电解质　(2)B　(3)AD ‎14．(2016·甘肃白银期末)现有室温下浓度均为1×10－3 mol·L－1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液。回答下列问题：‎ ‎(1)将③、④混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________④(填“>”“<”或“＝”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________。‎ ‎(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________(填序号，下同)，最终产生H2总量的关系为________。‎ ‎(3)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①________③(填“>”“<”或“＝”)。‎ 解析：　(1)③醋酸、④NaOH溶液混合，溶液呈中性，醋酸是弱酸，等体积混合时溶液呈碱性，若溶液呈中性需要酸稍过量，即消耗两溶液的体积：③>④；溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，中性溶液中：c(OH－)＝c(H＋)，所以溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。‎ ‎(2)向相同体积的①盐酸、②硫酸、③醋酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，三种酸的浓度均为1×10－3 mol·L－1，溶质的物质的量相同，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中氢离子浓度大小关系为②>①>③；产生氢气的总量大小关系为②>①＝③。‎ ‎(3)向相同体积的①盐酸、③醋酸溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，①中恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，③中醋酸根离子对醋酸电离起到抑制作用，氢离子浓度减小；混合液的pH的大小关系为①<③。‎ 答案：　(1)>　c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)‎ ‎(2)②①③　②>①＝③ ‎ ‎(3)<‎ ‎15．常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，‎ 则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。 ‎ 设计合理的实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________(仪器自选)。‎ 供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。‎ 答案：　用于比较pH的两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等 三种参考方案如下：‎ 方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。‎ 方案二：将SO2气体依次通过饱和NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。‎ 方案三：将CO2气体依次通过饱和NaHSO3溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。‎