河北省隆化县存瑞中学2019-2020学年高一上学期第一次质检化学试题

河北省隆化县存瑞中学2019-2020学年高一上学期第一次质检化学试题

‎2019——2020学年度上学期第一次质检 高一化学试题 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Mn ‎55 C 12 N14 Ba 137‎ 第I卷(选择题 共50分)‎ 一、选择题(本大题共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)‎ ‎1.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（ ）‎ 分类 名称(俗名)‎ 化学式 A 碱性氧化物 氧化铁 FeO B 酸性氧化物 碳酸气 CO C 酸 硫酸 H2SO3‎ D 盐 纯碱 Na2CO3‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氧化铁是碱性氧化物，化学式为Fe2O3，故A错误； ‎ B.碳酸气是酸性氧化物，碳酸气化学式为CO2，故B错误； ‎ C.硫酸是强酸，化学式为H2SO4，而H2SO3为亚硫酸，属于弱酸，故C错误； ‎ D.纯碱为碳酸钠，是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故俗名为纯碱，化学式为Na2CO3，故D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎【点睛】碱性氧化物是指能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物；而酸性氧化物是指能和碱反应，只生成盐和水的氧化物；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，但要注意，纯碱不是碱，其水溶液显碱性，其属于盐类。‎ ‎2.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（ ）‎ ‎①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑦ C. ①⑧ D. ①④⑤⑥⑦‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】硝酸为重要的三大强酸之一，是一种具有挥发性的一元含氧酸，属于化合物，不属于混化合物；氢化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，故HNO3不是氢化物，故有①④⑥⑦选项正确。‎ 故答案选B。‎ ‎3. 科学家在‎2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7nm的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是( )。‎ A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：分散系中的分散质的粒子直径在1-100nm之间的分散系是胶体；小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液。‎ 考点： 分散系知识的识记。‎ ‎4.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　)‎ A. 食盐水、牛奶、豆浆 B. 碘酒、泥水、血液 C. 白糖水、食盐水、茶叶水 D. Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．食盐水是氯化钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误；‎ B．碘酒是碘单质的水溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确；‎ C．白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠水溶液，茶叶水是溶液，故C错误；‎ D．Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水是溶液，石灰浆为浊液，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎【点睛】本题考查溶液、胶体和浊液的判断，明确不同分散系的本质区别是解题关键，当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。‎ ‎5.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确是（ ）‎ A. 所得到的分散系属于溶液 B. 用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”‎ C. 该分散系不能透过滤纸 D. 该分散系的分散质为Fe(OH)3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在5.5～36nm，该分散系属于胶体，所以应具备胶体的性质；‎ A．分散质粒子直径在5.5～36nm的磁流体，属于胶体（1～100nm）的范围，故A错误；‎ B．磁流体分散系属于胶体，具有丁达尔现象，故B正确；‎ C．该分散系属于胶体，胶体可以透过滤纸，故C错误；‎ D．根据题给信息可知，生成黑色的磁流体，而氢氧化铁为红褐色，故D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎6. 如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是 A. 该种分类方法是交叉分类法 B. 标准1是根据所含物质的种类 C. 标准2是根据所含元素的种类 D. 类别1是混合物，类别2是单质 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 这种分类方法是树状分类法，A错。‎ ‎7.下列各组物质中前一种是化合物，后一种是混合物的是（ ）‎ A. 氧化钙，澄清的泉水 B. 氢氧化钾，含铜质量分数为80%的氧化铜 C. 澄清的石灰水，粗盐 D. 红磷，空气 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 纯净物是由一种物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由多种物质组成的物质，据此逐项分析即可。‎ ‎【详解】A.氧化钙是纯净物，属于化合物，澄清的泉水中含有水和溶解到水中的一些气体如二氧化碳等，还有其它可溶性杂质，属于混合物，故A正确； ‎ B.氢氧化钾是化合物，因为在纯净的氧化铜中铜元素的质量分数为80%，因此含铜质量分数为80%的氧化铜是纯净物，故B错误； ‎ C.澄清的石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；粗盐中含有氯化钠、泥沙等物质，属于混合物，故C错误； ‎ D.红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故D错误；‎ 故答案选A。‎ ‎8.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体 B. 通过观察外观的方法可以区别胶体和溶液 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．胶体是一种分散质直径介于1nm～100nm之间的分散系，故A错误；‎ B．从外观上看，胶体和溶液都是澄清透明的体系，所以通过观察不能区分胶体和溶液，故B错误； ‎ C．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法，故C正确； ‎ D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，其直径介于1～100nm之间，故D错误；‎ 故答案选C。‎ ‎9.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）‎ A. 分散质颗粒直径都在1～100 nm之间 B. 光线照射的时候都有光亮的通路 C. 颜色都呈红褐色 D. 加入足量盐酸溶液都呈棕黄色 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 胶体的粒子直径为1-100nm，溶液的粒子直径为1nm，胶体有丁达尔现象，不能透过半透膜，强电解质会破坏胶体的稳定性，形成沉淀，据以上分析进行解答。‎ ‎【详解】A.氯化铁溶液属于溶液，粒子直径小于1nm，故A错误； ‎ B.胶体具有丁达尔现象，光线照射的时候都有光亮的通路，而溶液没有此现象，故B错误； ‎ C.氯化铁为棕黄色溶液，氢氧化铁胶体为红褐色，故C错误；‎ D.氯化铁为棕黄色溶液；向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后先出现红褐色沉淀，后沉淀（氢氧化铁）溶解，生成氯化铁，溶液呈棕黄色，所以氯化铁溶液与氢氧化铁胶体加入足量盐酸溶液都呈棕黄色，故D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎【点睛】三大分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，胶体分散质微粒直径在1-100nm之间；胶体具有丁达尔效应而溶液没有；本题中注意氯化铁溶液是棕黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，C为易错点。‎ ‎10.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由题目中的信息可知，两种物质之间分别验证，CuO与H2反应需要加热，而在常温下此反应不能进行；CuO与稀硫酸反应；Fe与稀硫酸反应；Ba（OH）2溶液与K2CO3溶液反应，生成沉淀；Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应，生成沉淀；K2CO3溶液与稀硫酸反应，生成气体；NaOH溶液与稀硫酸反应，生成盐和水，共6个化学反应，答案选C。‎ ‎11.下表所列各组物质，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是(　 　) ‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 该组物质均可以一步反应：甲→乙：，乙→丙：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，甲→丙：，A错误；‎ B. 该组物质均可以一步反应：甲→乙：，乙→丙：，甲→丙：，B错误；‎ C. 该组物质中，仅CaCO3→Ca(OH)2不能一步反应得到，甲→乙：，乙→丙：CaO+H2O=Ca(OH)2，C正确；‎ D. 该组物质均可以一步反应：甲→乙：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，乙→丙：，甲→丙：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑，D错误；‎ 故合理选项为C。‎ ‎12.下列关于氧化物的叙述正确的是( 　　)‎ A. 酸性氧化物均可以和碱发生反应 B. 酸性氧化物在常温下均为气态 C. 金属氧化物都是碱性氧化物 D. 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 酸性氧化物是指凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物，A正确；‎ B. SiO2属于酸性氧化物，但在常温下为固体，B错误；‎ C. Al2O3属于金属氧化物，但属于两性氧化物，C错误；‎ D. CO、NO等不成盐氧化物既不与酸反应也不与碱反应，D错误 故合理选项为A。‎ ‎13.在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是(　　)‎ A. CaO B. Na2CO3‎ C. CaCO3 D. CO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应，A错误；‎ B. Na2CO3易溶于水，能和酸、碱、盐都能反应，B正确；‎ C. CaCO3难溶于水，只能和酸反应，不与碱、盐发生反应，C错误；‎ D. CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应，D错误；‎ 故合理选项为B。‎ ‎14.KOH是我国古代纺织业常用作漂洗洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：‎ ‎ ‎ 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 发生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，结合四种基本反应类型的概念来解答。‎ ‎【详解】由制备流程可知，发生的分液依次为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。‎ ‎15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）‎ A. 32gO2所含的原子数目为NA B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C. 1molSO2含有的SO2分子数目为NA D. 0.5NA个Cl2的物质的量是0.5mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氧气由氧原子构成，故‎32g氧气中含有的氧原子的物质的量n=32/16=2mol ‎，个数为2NA，故A错误； ‎ B.水为三原子分子，故0.5mol水中含1.5mol原子即1.5NA个，故B正确； ‎ C.1mol二氧化硫中的分子个数N=nNA=1mol×NA/mol=1NA，故C正确； ‎ D.Cl2的物质的量n=N/NA=0.5NA/NA=0.5mol，故D正确；‎ 故答案选A。‎ ‎16.在0.1molNa2SO4中所含Na＋数目（ ）‎ A. 6.02‎‎×1022个 B. 1.202×1023个 C. 0.1个 D. 0.2个 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】Na2SO4属于离子化合物，电离方程式为：Na2SO4= 2Na++SO42-，所以在0.1molNa2SO4中所含Na＋的物质的量为0.2mol，个数为0.2mol×6.02×1023mol-1=1.202×1023，故B正确；‎ 故答案选B。‎ ‎17.‎1.6‎克某气体含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（ ）‎ A. 16 B. ‎64 ‎C. 32 D. 96‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 某气体含有6.02×1022个分子，该气体的物质的量为0.1mol，则物质的摩尔质量为‎1.6g/0.1mol==‎16g/mol，物质的相对分子质量为16，A正确。‎ ‎18.比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是 A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ N2和CO的相对分子质量为28，所以1 mol N2和1 mol CO的①质量②分子总数③原子总数，均相同。选C。‎ ‎19.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占体积为‎22.4L D. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、由PV=nRT可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，A错误；‎ B、根据A中分析可知B正确；‎ C、只有标况下气体摩尔体积才近似为‎22.4L/mol，C错误；‎ D、不同的气体，若体积不等，但其物质的量可能相等，则它们所含的分子数可能相等，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎20.下列说法正确的是（ ）‎ A. 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5 NA B. 标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NA C. 标准状况下，18gH2O的体积是‎22.4 L D. 1 mol SO2的体积是‎22.4L ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、常温常压下，气体摩尔体积大于‎22.4L/mol，故‎11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故A错误；B、标准状况下，‎22.4L氧气和氢气混合物的物质的量为1mol，含分子数为NA，故B正确；C、标准状况下，水不是气体，不能使用n=计算，故C错误；D、气体所处的状态不明确，不一定是标准状况，故体积不一定是‎22.4L，故D错误；故选B。‎ ‎21.‎ 在两个容积相同的容器中，一个盛装氯化氢气体，另一个盛装氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）‎ A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 相对分子质量 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，根据N=nNA、ρ=M/Vm、m=nM及分子构成计算。‎ ‎【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等。‎ A.根据N=nNA知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，由于每个分子中原子个数相等，所以其原子总数相等，故A正确；‎ B.根据ρ=M/Vm知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；‎ C.根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故C错误；‎ D.混合气体的相对分子质量是介于氢气的相对分子质量和氯气的相对分子质量之间的，氯化氢气体的相对分子质量为36.5，所以不一定相等，故D错误；‎ 故答案选A。‎ ‎【点睛】根据气态方程：pV==nRT可知，当p、T一定时，V与n成正比；当V、T一定时，p与n成正比；当p、V、T都一定时，气体的物质的量相同，即阿伏伽德罗定律；根据气态方程：pV==nRT可知，p ×M=m/VRT= p ×M=ρRT ，当p、T一定时，M与ρ成正比。‎ ‎22.标准状况下，下列物质占体积最大的是(　　)‎ A. ‎98 g H2SO4 B. 6.02×1023个CO‎2 ‎C. ‎44.8 L HCl D. ‎6 g H2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.H2SO4是溶液，密度大于‎1g/mL，‎98 g H2SO4 的体积小于98mL；6.02×10 23 个CO2的物质的量为1mol，标准状况下体积为1mol ‎22.4L/mol=‎22.4L; HCl的体积为‎44.8 L；6gH2的物质的量为‎6g/‎2gmol-1=3mol，标准状况下体积为3mol ‎22.4L/mol=‎67.2L ，故D项正确。综上所述本题答案为D。‎ ‎23.标准状况下，与12gH2的体积相等的N2‎ A. 质量为‎12g B. 物质的量为6mol C. 体积为‎22.4L D. 分子数为6.02×1023‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎12g氢气的物质的量是‎12g÷‎2g/mol＝6mol。根据阿伏加德罗定律可知氮气的物质的量是6mol，质量是6mol×‎28g/mol＝‎168g，在标准状况下的体积是6mol×‎22.4L/mol＝‎134.4L，含有的分子数为6×6.02×1023，答案选C。‎ ‎24.在标准状况下，‎13 g某气体的分子数与‎14 g CO的分子数相等，此气体的密度为(　　)‎ A. ‎1.25‎ g‎·L－1 B. ‎2.32 g·L－1‎ C. ‎1.65 g·L－1 D. ‎1.16 g·L－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】14gCO的物质的量为=0.5mol，所以‎13g该气体的物质的量为0.5mol，标准状况下，该气体的体积为0.5mol×‎22.4L/mol=‎11.2L。所以该气体在标准状况下的密度是=‎1.16g/L。故选D。‎ ‎【点睛】本题的另一种解法为：‎14 g CO的物质的量为0.5 mol，所以‎13 g某气体的物质的量为0.5 mol，M＝= ‎26 g/mol，ρ＝＝‎1.16 g/L。‎ ‎25. 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是(　　)‎ A. 质量相等、密度不等的N2和CO B. 温度相同、体积相同的O2和N2‎ C. 体积相等、密度相等的CO和C2H4 D. 压强相同、体积相同的N2和O2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、N2和CO的摩尔质量相等，所以质量相等的N2和CO 的物质的量相等，密度不等说明容器的体积不同，但二者都是双原子的物质，所以含有的原子数一定相等，符合题意；‎ B、温度相同、体积相同的O2和N2，若压强不同，则物质的量不同，所含原子数不一定相等，不符合题意；‎ C、体积相等、密度相等即质量相等，CO和C2H4的摩尔质量相同，所以二者的物质的量相同，但二者的分子中的原子数不等，所以含有的原子数一定不同，不符合题意；‎ D、压强相同、体积相同的N2和O2，若温度不同，则二者的物质的量不同，所含原子数不一定相等，不符合题意；‎ 答案选A。‎ 第II卷（非选择题共50分）‎ ‎26.无机化合物可根据其组成和性质进行分类：‎ ‎(1)上述所示的物质分类方法名称是________。‎ ‎(2)‎ 物质 类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学 式 ‎①HCl ‎②_______‎ ‎③_____‎ ‎④Ba(OH)2‎ ‎⑤Na2CO3‎ ‎⑥_______‎ ‎⑦CO2‎ ‎⑧Na2O ‎⑨NH3‎ ‎⑩H2O2‎ 以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的后面。‎ ‎(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：__________________________。‎ ‎(4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：__________________________________________________。‎ ‎(5)实验室制备⑦常用________与________反应，检验该气体的方法是 ‎__________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 树状分类法 (2). H2SO4(或HNO3等) (3). NaOH(或KOH等) (4). Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、NaNO3等) (5). 2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O (6). 2H2O22H2O+O2↑ (7). 稀盐酸 (8). 大理石(或石灰石)　 (9). 将反应产生的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊即可证明是CO2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据物质常见分类方法回答；‎ ‎（2）根据给定的元素，按照酸、碱、盐的定义进行回答。‎ ‎（3）少量二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；‎ ‎（4）双氧水在催化剂作用下分解为氧气；‎ ‎（5）碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，二氧化碳气体用澄清的石灰水进行检验。‎ ‎【详解】（1）根据图示可知，该物质分类方法名称是树状分类法；综上所述，本题答案是：树状分类法。‎ ‎（2）②根据提供的元素可知，常见的酸有H2SO4、HNO3等；综上所述，本题答案是：H2SO4(或HNO3等)。‎ ‎③根据提供的元素可知，常见的碱有NaOH、KOH等；综上所述，本题答案是：NaOH(或KOH等)。‎ ‎⑥根据提供的元素可知，常见的盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等；综上所述，本题答案是：Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、NaNO3等) 。 ‎ ‎（3）二氧化碳与足量碱反应可以生成碳酸钠：化学方程式：2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O；综上所述，本题答案是：2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O。‎ ‎(4)双氧水在催化剂作用下分解为氧气，化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；综上所述，本题答案是：2H2O22H2O+O2↑。 ‎ ‎(5) 制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O，将产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊即可证明是CO2；综上所述，本题答案是：稀盐酸， 大理石(或石灰石)，将反应产生的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊即可证明是CO2。‎ ‎27.如图为一“铁链”图案，图案上由左到右分别写了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl35种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：‎ ‎(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：‎ ‎（ ）两种物质都是非金属氧化物 ‎（ ）两种物质都是钠的化合物 ‎（ ）两种物质中一种是酸性氧化物，一种是碱性氧化物 ‎（ ）两种物质都是盐 ‎(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。‎ ‎①物质M的化学式为________。‎ ‎②证明有红褐色胶体生成的最常用的实验操作是______________________________。‎ ‎【答案】 (1). A (2). C (3). B (4). D (5). FeCl3 (6). 用一束光照射烧杯中的液体，若能看到一条光亮的“通路”，则证明生成了Fe(OH)3胶体 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）水和二氧化碳都是非金属氧化物，故选A；　‎ 氧化钠和氯化钠都是化合物，且都含有钠元素，是钠的化合物，故选C；　‎ 氧化钠和二氧化碳都是氧化物，二氧化碳是酸性氧化物、氧化钠是碱性氧化物，故选B；　‎ 氯化钠和氯化铁都是盐，故选D；‎ ‎(2)①由煮沸可制得一种红褐色胶体可判断物质M的化学式为FeCl3；‎ ‎②证明有红褐色胶体生成的最常用的实验操作是用一束光照射烧杯中的液体，若能看到一条光亮的“通路”，则证明生成了Fe(OH)3胶体。‎ ‎28.‎2015年9月20日是第27个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。‎ 下表列出了三种牙膏中的摩擦剂：‎ 牙膏 ‎×××牙膏 ‎×××牙膏 ‎××牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 ‎（1）三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是氢氧化物，碳酸钙和二氧化硅分别是____、____(填物质类别)。‎ ‎（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性___(填“易溶”和“难溶”)。‎ ‎（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：‎ 请写出上述方案中反应③的化学方程式：____。‎ ‎【答案】 (1). 盐 (2). 氧化物 (3). 难溶 (4). Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】（1）碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的盐；二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的氧化物；所以碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物；‎ 故答案是：盐；氧化物； ‎ ‎（2）氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅均难溶于水，所以牙膏摩擦剂均难溶； ‎ 故答案是：难溶；‎ ‎（3）石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；‎ 故答案是：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。‎ ‎29.阿伏加德罗常数取近似值6.02×1023：‎ ‎（1）2.5molBa(OH)2中含有__个Ba2＋，含有__个OH－，2.5molBa(OH)2的质量是___g。‎ ‎（2）0.3molNH3分子中所含原子数与___个H2O分子中所含原子数相等。‎ ‎（3）含有0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含SO42-的物质的量是___。‎ ‎（4）有五种物质是①‎6g H2，②0.5mol CO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④‎147g硫酸，⑤‎92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是___，所含分子数最多的是___‎ ‎，含有原子个数最多的是___，质量最大的是___。‎ ‎（5）‎9.5g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2molCl－，则ACl2的摩尔质量是___；A的相对原子质量是___；ACl2的化学式是___。‎ ‎（6）___克尿素[CO(NH2)2]所含的N原子数与‎10.7g氯化铵所含的N原子数相同。‎ ‎【答案】 (1). 1.505×1024 (2). 3.01×1024 (3). 427.5 (4). 2.408×1023 (5). 0.6mol (6). ① (7). ① (8). ⑤ (9). ④ (10). ‎95g·mol－1 (11). 24 (12). MgCl2 (13). 6‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）Ba(OH)2属于强电解质，完全电离，方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，所以2.5molBa(OH)2中含有2.5mol Ba2+，个数为2.5×6.02×1023= 1.505×1024；含有OH-的量为2.5×2=5mol，个数为5×6.02×1023= 3.01×1024；根据m=nM可知，2.5molBa(OH)2的质量是2.5mol×‎171g/mol=‎427.5g；‎ 故答案是：1.505×1024 3.01×1024 427.5；‎ ‎（2）设0.3 molNH3与x个H2O分子中含有的原子数相等，则有：0.3 mol×4＝3x/6.02×1023，则x＝6.02×1023×0.4＝2.408×1023；‎ 故答案是：2.408×1023 ；‎ ‎(3)根据Al2(SO4)3中Al3＋与SO42-物质的量之比为2∶3，已知：Al3＋为0.4 mol，则SO42-为0.4 mol×3/2 ＝0.6 mol；‎ 故答案是：0.6mol； ‎ ‎（4）①n(H2)=‎6g/‎2g·mol-1=3 mol；②n(CO2)=0.5mol；③n(HCl)= 1.204×1024/6.02×1023mol-1=2mol；④n(H2SO4)= ‎147g/‎98g·mol-1=1.5mol；⑤n(C2H5OH)= ‎92g/‎46g·mol-1=2mol；所以物质的量最大的是①；因物质的量越大，所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是①；根据N=nNA可知，①~⑤含原子的物质的量分别为6mol、1.5 mol、4mol、10.5 mol、18 mol，故含原子个数最多的是⑤；经计算可知，m(H2)= ‎6g，m(CO2)= 0.5mol×‎44g·mol-1=‎22g；m(HCl)= 2mol×‎36.5g·mol-1=‎73g；m(H2SO4)= ‎147g，m(C2H5OH)= ‎92g；所以质量最大的是④；‎ 故答案是：① ① ⑤ ④；‎ ‎（5）据氯化物ACl2中含有0.2molCl－可以知道，氯化物ACl2的物质的量为0.2mol/2=0.1mol，则M(ACl2)=‎9.5g/0.1mol=‎95g/mol，所以ACl2相对分子质量为95，A的相对原子量为95-35.5×2=24，故A为镁元素，ACl2的化学式MgCl2 ；‎ 故答案是: ‎95g·mol－1 24 MgCl2；‎ ‎（6）‎10.7g氯化铵的物质的量为‎10.7g/‎53.5g·mol-1=0.2mol，含有0.2molN原子，尿素[CO(NH2)2]所含的N原子数与‎10.7g氯化铵所含的N原子数相同，则n[CO(NH2)2]=0.1mol，m[CO(NH2)2]=0.1mol×‎60g·mol-1=‎6g；‎ 故答案是6。‎ ‎30.对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：‎ 化学式 条件 ‎1mol气体体积/L H2‎ ‎0℃‎‎，101kPa ‎22.4‎ O2‎ ‎0℃‎‎，101kPa ‎22.4‎ CO ‎0℃‎‎，101kPa ‎22.4‎ H2‎ ‎0℃‎‎，202kPa ‎11.2‎ CO2‎ ‎0℃‎‎，202kPa ‎11.2‎ N2‎ ‎273℃‎‎，202kPa ‎22.4‎ NH3‎ ‎273℃‎‎，202kPa ‎22.4‎ ‎（1）从表分析得出的结论：‎ ‎①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为____。‎ ‎②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积____(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。‎ ‎（2）理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①____，②___。‎ ‎（3）应用：在标准状况下，4gO2的体积为____。‎ ‎（4）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比___，质量比为__。‎ ‎（5）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___。‎ ‎（6）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是__。‎ ‎【答案】 (1). ‎22.4L (2). 不一定 (3). 气体分子数目相等 (4). 相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等 (5). ‎2.8L (6). 1∶1 (7). 2∶3 (8). ‎106g·mol−1 ‎ ‎(9). p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据图表信息进行分析；‎ ‎(2)根据克拉伯龙方程：PV=nRT进行分析；‎ ‎(3)根据n=m/M=V/Vm进行分析；‎ ‎(4)根据阿伏加德罗定律及其推论进行分析；‎ ‎(5)根据质量守恒定律及n=m/M进行分析； ‎ ‎(6)根据PM=ρRT进行分析 ‎【详解】(1)①从表中的H2、O2、CO在标准状况下体积可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为‎22.4L；‎ 故答案是：‎22.4L；‎ ‎②根据克拉伯龙方程:PV=nRT可知，1mol不同的气体，物质的量n相同，在不同的条件下，如温度相等，压强不相等时，体积则不相等；或在温度不相等，压强也不相等时，体积可能相等；因此1mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相等；‎ 故答案是：不一定；‎ ‎(2) 因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等；‎ 故答案是：气体分子数目相等；相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等；‎ ‎(3)O2的摩尔质量是‎32g/mol，4gO2的物质的量是‎4g/‎32g·mol-1=1/8mol；在标准状况下，4gO2的体积为‎22.4L·mol-1×1/8mol=‎2.8L；‎ 故答案是： ‎2.8L；‎ ‎(4)等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比=1：1；根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=‎32g/mol:‎48g/mol=2:3；‎ 故答案为：1：1 2：3； ‎ ‎(5)根据质量守恒定律知，C的质量=(16+20-31.76)g=‎4.24g，C的摩尔质量=‎4.24g/0.04mol=‎106g/mol；‎ 故答案为：‎106g/mol； ‎ ‎(6)Ne的摩尔质量是‎4g/mol，氢气的摩尔质量是‎2g/mol，氧气的摩尔质量是‎32g/mol，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是P(H2)＞P(Ne)＞P(O2)；‎ 故答案为：P(H2)＞P(Ne)＞P(O2)。‎ ‎【点睛】影响物质的体积的因素有：微粒的数目、微粒的间距、微粒的大小；对于固体和液体来讲，粒子间距较小，可忽略，体积主要由微粒的数目、微粒的大小来决定；而对于气体来讲，粒子间距较大，忽略粒子大小，体积主要由微粒的数目、微粒的间距来决定，当温度和压强一定时，粒子间距几乎相等，体积由微粒的数目来决定。‎ ‎31.常温下，在‎27.5g水中溶解‎12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为‎1.21g /cm3，求：‎ ‎（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度 ‎（2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？‎ ‎【答案】（1）1.51mol/L （2）30.2ml ‎【解析】‎ 考查物质的量浓度溶液的有关计算。‎ ‎（1）溶液的质量是‎27.5g＋‎12.5g＝‎‎40g 由于溶液的密度是‎1.21g/ml 所以溶液的体积是 由于 所以根据c＝n/V可知，溶液的浓度是 ‎ ‎（2）由于再稀释过程中，溶质的物质的量是不变的 所以稀释后溶液的体积是 ‎。‎