安徽适东县高级中学2021届新高三化学暑假特训卷1

安徽适东县高级中学2021届新高三化学暑假特训卷1

肥东县高级中学2021届新高三化学暑假特训卷1‎ 一、选择题 ‎1.下列现象与胶体知识无关的是 A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 B.向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊 C.食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 D.某化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 ‎2.“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是 A.碘熔化破坏了共价键 B.干冰晶体（固态CO2）内存在极性键和范德华力 C.含极性键的共价化合物一定是电解质 D.HF分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定 ‎3.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中正确的是 A.X位于元素周期表中第2周期ⅤA族 B.X元素有－3、＋5两种化合价 C.X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数 D.X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4‎ ‎4.设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 A. ‎22.4‎ L‎ Cl2中含有NA个Cl2分子 B. ‎1 L 0.1 mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋‎ C. 1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子 D. 1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA ‎5.FeCl3溶液是实验室中使用较为广泛的一种试剂，下列有关FeCl3溶液的作用或实验现象解释合理的是 A.FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3‎ B.检测FeCl3溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3‎ C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+‎ D.向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓‎ ‎6.下列离子方程式中正确的是 A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O B.向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-‎ 7‎ C.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O ‎7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物年代，Z的单质在空气中的燃烧产物与水反应有Y单质产生，W2、WY2可用于自来水消毒。下列说法不正确的是 A.Y的氢化物都比W的稳定 B.原子半径大小：Z>X>Y C.W2与WY2的消毒原理相同 D.氢化物的沸点：Y>W ‎8.已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是 原子 N S O Si 半径r/10‎‎-10m ‎0.75‎ ‎1.02‎ ‎0.74‎ ‎1.17‎ A.0.80×10‎-10m B.1.10×10‎-10m C.1.20×10‎-10m D.0.70×10‎‎-10m ‎9.下列依据相关实验得出的结论正确的是 A.用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液 B.将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl2‎ C.向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl—‎ D.向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含NH4+‎ ‎10.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是 A.X的氢化物溶于水生成弱酸 B.Y与X可生成Y3X2型化合物 C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D.Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物 ‎11.现有‎100g5.3%的碳酸钠溶液和‎100g2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，（2）将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为 A.均是‎1.65g B.均是‎1.49g C.（1）>（2） D.（2）>（1）‎ ‎12.下列实验过程可以达到实验目的是 选项 实验目的 实验过程 A 配制1.00 mol/L 的NaOH溶液 称取‎4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至100 mL容量瓶中定容 7‎ B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 C 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH稀溶液滴加到饱和氯化铁溶液中 D 除去KNO3晶体中少量的NaCl杂质 先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液 ‎13.下列叙述正确的是 A.复分解反应有可能是氧化还原反应 B.同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为XY3‎ C.将‎25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L D.还原剂失去电子越多，还原性越强,氧化剂得到电子越多，氧化性越强 ‎14.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA B.在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成3molI2转移电子数为5NA C.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移电子的数目为NA D.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA ‎15.下列说法正确的是 A.甲烷和乙烷互为同分异构体 B.工业上用电解熔融NaCl的方法制取金属Na C.铝制品耐腐蚀的原因是因为铝的性质不活泼 D.标准状况下，‎2.24 L CCl4中含有的碳原子数是6.02×1022‎ ‎16.五种短周期元素在元素周期表中的位置如下，已知Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法不正确的是 M W X Y Z A.五种元素中原子半径最大的是X，最高价氧化物的水化物酸性最强的是Z B.Z的简单氢化物的水溶液比Y的简单氢化物的水溶液酸性强，说明非金属性Z>Y C.M与Z有可能形成化学式为M3Z8的物质 D.五种元素均能与氢元素组成18电子分子 ‎17.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于 7‎ B原子的次外层电子数，下列叙述正确的是 A.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 B.D元素处于元素周期表中第3周期第ⅣA族 C.A、C的最高价氧化物均为离子化合物 D.D的氢化物比B的氢化物稳定 ‎18.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及到化学变化 二、非选择题 ‎19.硫脲()是一种白色而有光泽的晶体，味苦，可用于制造树脂，也用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：‎ ‎(1)硫脲中硫的化合价为_______；与硫脲互为同分异构且能与FeCl3溶液发生显色反应的化合物的化学式为_______ ‎ ‎(2)可用H2NCN(氨基腈)与C2H5SH (乙硫醇)反应制备硫脲。氨基腈的电子式为_____‎ ‎(3)制取氨基腈的传统工艺流程如下：‎ ‎①反应Ⅱ的化学方程式为______ ‎ ‎②测定硫脲含量的方法如下：‎ 步骤1 ：准确称取a g产品，经溶解等步骤最后在500 mL容量瓶中定容。‎ 步骤2：准确量取20.00 mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入V1 mL c1 mol/L I2的标 准溶液及适量的NaOH溶液，于暗处放置10 min(2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O，‎ ‎4NaIO+(NH2)2CS+H2O =(NH2)2CO+4NaI+H2SO2)。‎ 步骤3：加水及适量的盐酸，摇匀。‎ 步骤4：用c2 mol/L标准Na2S2O2溶液滴定剩余的I2( I2+2Na2S2O2=2NaI+Na2S4O6) ，加入淀粉溶液，滴定至终点时消耗Na2S2O2溶液V2mL。‎ ‎“步骤‎3”‎加入盐酸的目的_________(用离子方程式说明)。‎ ‎“步骤‎4”‎滴定至终点时的颜色变化是________。‎ ‎③产品中(NH2)2CS的质量分数为_______ (列出计算式)。‎ 7‎ ‎20.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。‎ 实验过程：‎ Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。‎ Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。‎ Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。‎ Ⅳ.……‎ ‎(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_____。‎ ‎(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____。‎ ‎(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______。‎ ‎(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____。‎ ‎(5)过程Ⅲ实验的目的是______。‎ ‎21.合肥市某高中化学非限定性课程学习小组利用铁锈（Fe2O3）做了系列实验，物质之间的关系图如下。‎ 根据所学知识回答以下问题：‎ IHCl的配制 实验室用密度为‎1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液。‎ ‎（1）配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液需要浓盐酸的体积为___mL。(保留2位有效数字)‎ ‎（2）除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和试剂瓶还需要的仪器有___。‎ ‎（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏低”或“偏高”)‎ 未洗涤烧杯___；定容时俯视刻线____。‎ II探究实验 ‎（1）写出由A滴入到沸水中制备B的化学方程式。___‎ 7‎ ‎（2）下列说法正确的有___（填序号）。‎ ‎①B转换成C发生了化学反应 ‎②由A制备B，加热越久越好 ‎③物质B具有丁达尔效应 ‎④把B和C组成的混合物过滤，滤液是无色的 ‎⑤整个过程都不涉及到氧化还原反应 ‎（3）向红褐色沉淀C中加入NaClO和NaOH混合溶液，生成一种高效杀菌净水剂Na2FeO4，已知每生成0.2mol的Na2FeO4消耗0.3molNaClO，则该反应的还原产物为___。‎ 7‎ 参考答案 ‎1.B 2.B 3.C 4.D 5.B 6.C 7.A 8.B 9.A 10.B 11.C 12.B 13.B 14.B 15.B 16.B ‎17.A 18.C ‎19.-2 NH4SCN 2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O=2(NH2)2CS+3Ca(OH)2 IO-+I-+2H+=I2+H2O 由蓝色变为无色 ‎ ‎20. 湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层变为紫红色 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 ‎ ‎21.4.2 500mL容量瓶 偏低 偏高 FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl ③⑤ NaCl ‎ 7‎