2018-2019内蒙古通辽市高一12月月考化学试卷

2018-2019内蒙古通辽市高一12月月考化学试卷

‎ ‎ ‎2018-2019内蒙古通辽市高一12月月考化学试卷 ‎ 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 ‎ Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 ‎ 第Ⅰ卷（共50分）‎ 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）‎ ‎1．关于金属钠的叙述中，正确的是(　　)‎ A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰 ‎ D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用水灭火 ‎ 2．将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是(　　)‎ A．熔化物滴落 ‎ B．熔化的是Al2O3 ‎ C．熔化的金属铝非常黏稠所以不滴落 ‎ D．熔化而不滴落的原因是氧化膜的熔点高，兜住了熔化的铝 ‎3．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素(　　)‎ A．一定被还原 B．一定被氧化 ‎ C．可能被氧化，也可能被还原 　　　 D．既不被氧化，也不被还原 ‎４. 在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为(　　) A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1 ‎ ‎５．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的(　　)‎ A．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、Na＋ B．Ba2＋、Mg2＋、HCO、Ca2+‎ ‎　　C．NO、Na＋、K＋、CO D．NO、K＋、Al3+、H+ ‎ ‎６．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法中正确的是(　　)‎ A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第一块钠的反应产物质量小 D．两块钠的反应产物质量一样大 ‎７．在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成，则转移电子为(　　)‎ A．6 mol 　　B．4 mol C．3 mol D．2 mol ‎ ‎8． 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）‎ A．Fe +CuSO4FeSO4 +Cu B．3CO +Fe2O32Fe +3CO2‎ C．AgNO3 +NaClAgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎9．下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3＋=== Fe2＋＋Cu2＋‎ B．铁与稀H2SO4反应：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑‎ C．铝与氢氧化钠溶液反应：Al ＋ 2OH－=== AlO＋H2↑‎ D．Na与水反应：Na＋2H2O=== Na＋＋2OH－＋H2↑‎ ‎10．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是(　　)‎ A．Na2CO3和HCl 　　　　　　　　　 B．NaOH和CO2 ‎ C．Na和O2 　　　　　　　　　　　　 D．NaHCO3和NaOH 二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）‎ ‎11．等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是(　　)‎ A．将钠放入足量水中 B．将钠放入足量稀硫酸中 C．将钠用刺有小孔的铝箔包好并放入足量水中 D．将钠放入硫酸铜溶液中 ‎12．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水，并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)(　　)‎ A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1‎ ‎13．已知下列几个反应的化学方程式：‎ ‎①2KI＋Cl2===2KCl＋I2； ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl；‎ ‎③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3； ④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI；‎ 下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是(　　)‎ A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2‎ C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2‎ ‎14．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)‎ A．0.1 mol Na2O2中，阴离子的个数为0.2NA B．2.3g金属钠与足量的水反应得到的电子数为0.1NA C．标准状况下，22.4 L CO2 与足量的Na2O2反应，转移的电子数为 NA D . 常温常压下，22.4 L氯气与足量Na充分反应，转移的电子数为2 NA ‎15．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(　　)‎ A. 甲、乙中都是铝过量 ‎ B. 甲中酸过量，乙中铝过量 C. 甲中酸过量，乙中碱过量 ‎ D. 甲中铝过量，乙中碱过量 ‎16. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，无 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化纳用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2‎ Ⅰ对，Ⅱ对，有 ‎17．由钠、镁、铝、铁四种金属单质中的两种组成的合金共24g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是(　　)‎ A．Na B．Mg C．Al D．Fe ‎18．2 mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　)‎ A．NaOH和Na2CO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3‎ ‎19．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，有关说法正确的是(　　)‎ A．x＝2 ‎ ‎　Ｂ．Fe2＋、S2O32-都是还原剂 ‎　Ｃ．每转移４ mol电子，有3mol Fe2＋被氧化 D．每生成1 mol Fe3O4，反应中转移电子2 mol ‎20．实验室按如图所示装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是( )‎ ‎　A. 滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽 B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③‎ C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 D. 反应结束时,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 ‎　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅱ卷（共50分）‎ 三．填空题 21． ‎(13分）已知： Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，回答下列问题：‎ （1） 在该反应中____元素的化合价升高，该元素的原子_____电子，被____；‎ （2） 在该反应中______元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。‎ （3） 该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。‎ （4） ‎_______是氧化剂，_______是还原剂，_______是氧化产物，_______是还原产物。‎ （5） 用单线桥标出电子转移的方向和数目______________________________________。‎ ‎22．(12分）‎ Ⅰ.选择不同的试剂或方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出有关反应的方程式：‎ （1） Mg(Al) 离子方程式：_______________________________________________。‎ （2） Cu(Al) 离子方程式：________________________________________________。‎ （3） Na2CO3固体(NaHCO3固体) 化学方程式：________________________________。‎ （4） Na2CO3溶液(NaHCO3溶液) 离子方程式：________________________________。‎ Ⅱ.配平下列离子方程式：‎ ‎（1）_____H2S ＋_____Cr2O72- + _____H+ ＝ _____S↓＋_____Cr3+ ＋_____H2O ‎（2）_____C2O42- +_____MnO4- + ______ ＝ _____CO2 + ____Mn2+ + ____H2O ‎23．(11分)A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体只具有氧化性，同时都生成溶液C，C与少量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A____________、C____________、E_____________。‎ ‎（2）B与水反应的离子方程式是：______________________________________________。‎ ‎（3）D溶液中通入CO2的离子方程式：__________________________________________。‎ ‎（4）7.8g的A加入到足量的硫酸铜溶液中，标况下，产生气体的体积为________L, 生成沉淀的质量为________g。‎ ‎24．(14分)为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：‎ 实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。‎ 实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)Na2O2与水反应的离子方程式____________________________________。‎ ‎(2)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是____________________。‎ ‎(3)在实验甲中，试剂X是____________；‎ 在实验乙中，试剂Y是____________（填化学式）。‎ ‎(4)根据上述两个实验现象，得到的结论是____________________________________。‎ ‎(5)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是___________________________________。‎ ‎(6)为了确保实验的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用_______(填编号)。‎ A．大理石　 B．小苏打　 　C．盐酸　 D．稀硫酸 ‎ 高一月考考试化学答案 ‎1-10题：每题2分，11-20题：每题3分 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D A C B B D A B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C D A C D D D A B C 21. ‎（每空1分，共13分）‎ ‎（1） Al 失去 氧化 ‎（2） Fe 得到 还原 ‎（3）还原 氧化 ‎（4）Fe2O3 Al Al2O3 Fe ‎ ‎（5）略（转移6e-）‎ ‎22.（每空2分，共计12分）‎ Ⅰ.（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ ‎（2）2Al+6H+=2Al3++3H2↑‎ ‎ （3）2NaHCO3 =Δ= Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎ （4）HCO3- + OH- = H2O+ CO32-‎ ‎ Ⅱ.（1）3，1，8， 3, 2, 7‎ ‎ （2）5，2，16H+， 10，2，8‎ ‎23.【（1）每空1分，其余每空2分，共11分】‎ ‎（1）Na2O2 NaOH NaHCO3‎ ‎ （2）2Na＋2H2O=== 2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ （3） CO32-+H2O+CO2=== 2HCO3- ‎ （4） ‎1.12 9.8‎ 24. ‎（每空2分，共计14分）‎ ‎（1）2Na2O2 + 2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑‎ （2） 防止Na2O2受潮 （3） 浓硫酸 H2O （4） CO2只有在水存在时才能和Na2O2反应 （5） 吸收未反应完的CO2，以便使木条复燃 （6） BD