【化学】内蒙古包头市回民中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】内蒙古包头市回民中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

内蒙古包头市回民中学 2019-2020 学年高一上学期期中考 试试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 第Ⅰ卷 一、选择题 1.下列实验事故处理的方法中，正确的是（ ） A. 不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗后再涂抹 NaHCO3 溶液 B. 不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹盐酸溶液 C. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭 D. 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸溶于水放热，因此不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用干抹布擦去，然 后再用大量水冲洗后再涂抹 NaHCO3 溶液，A 错误； B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液，B 错误； C．汽油、煤油灯不溶于水，且密度小于水，因此如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用 泡沫灭火器等灭火，不能用水扑灭，C 错误； D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭，D 正确； 答案选 D。 2.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药发生化学反应，在该反应中，铁 （　　） A. 氧化剂 B. 是还原剂 C. 发生还原反应 D. 被还原 【答案】B 【解析】 【详解】波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜反应，反应的化 学方程式为 Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe 元素的化合价升高，应为还原剂，发生氧化反应。 答案选 B 3.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（　　） A. 稀豆浆 B. 纯牛奶 C. 盐酸 D. 食盐水 是 。 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀豆浆属于胶体分散系，当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应，选 项 A 正确； B、纯牛奶属于乳浊液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，选项 B 错误； C、盐酸属于溶液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，选项 C 错误； D、食盐水属于溶液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，选项 D 错 误。 答案选 A。 4.下列生产生活中的问题，与胶体性质无关的是（ ） A. 工厂中的静电除尘装置 B. 涂料、墨水的制造 C. 大气污染的长期性 D. 豆腐的制作 【答案】C 【解析】 【详解】A、胶体中胶粒带电，故能发生电泳，故可以用静电装置除尘，和胶体的性质有关， 选项 A 不选； B、涂料、墨水均为胶体，涂料、墨水的制造均和胶体的性质有关，选项 B 不选； C、大气污染是由一些有毒气体和颗粒物排放到大气中有关，而有毒气体的微粒直径小于 1nm，而雾霾中固体颗粒物的直径大于 100nm，故和胶体的性质无关，选项 C 选； D、豆浆为胶体，用盐卤来生产豆腐和胶体聚沉的性质有关，选项 D 不选； 答案选 C。 5.在如图所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（ ） 项目名称 结果 单位 参考值 1 谷丙转氨酶 7 U/L <40 2 谷草转氨酶 16 U/L 0-40 3 谷酰转肽酶 15 U/L 0-50 4 碱性磷酸酶 77 U/L 34-114 5 总胆红素 12.3 mmol/L 0-19 A. 质量分数 B. 溶解度 C. 摩尔质量 D. 物质的量浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，选项 A 错误； B．溶解度的单位是 g，不是 mol/L，选项 B 错误； C．摩尔质量的单位为 g/mol，选项 C 错误； D．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L 是物质的量浓度的单位，选项 D 正确； 答案选 D。 6.向 30mL0.5mol/L NaOH 溶液加 470mL 水 ，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为（ ） A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.5 mol/L D. 无法计算 【答案】D 【解析】 【详解】向 30mL0.5mol/L NaOH 溶液加 470mL 水 ，稀释后溶液的体积不等于 500mL，无 法计算 NaOH 的物质的量浓度。 答案选 D。 7.下列叙述正确的是 （ ） ①氧化还原反应的实质是电子的得失。 ②若 1 mol 气体的体积为 22.4 L，则它一定处于标准状况下。 ③标准状况下，1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同。 ④同温同压下,任何气体的分子间距离几乎相等。 ⑤利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体。 ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。 ⑧气体 密度与气体的相对分子质量成正比。 A. ④⑤⑦ B. ②③⑥⑦⑧ C. ①②③④ D. ①④⑤⑥⑦⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①氧化还原反应的实质是电子的转移，包括得失或偏移，故①错误； ②1 mol 气体的体积为 22.4 L，则它不一定处于标准状况下，故②错误； 的 ③标准状况下，1LHCl 的物质的量为 ，但标准状况下水为液体，不能利用气体 摩尔体积来计算其物质的量，故③错误； ④同温同压下，任何气体的分子间平均距离几乎相等，故④正确； ⑤溶液不能产生丁达尔效应，则利用丁达尔现象区别溶液和胶体，故⑤正确； ⑥两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，因为物质 的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故⑥错误； ⑦由 pV=nRT 可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质 的量越大，则压强越大，故⑦正确； ⑧同温同压下，气体的密度和相对分子质量成正比，故⑧错误； 答案选 A。 8.设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A. 1molCH4 中含有的电子数为 8NA B. 24g 金属镁生成氯化镁时失去的电子数为 2NA C. 常温常压下，22.4LO2 含有的氧原子数为 2NA D. 标准状况下，22.4L 盐酸所含的分子数为 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲烷为 10 电子分子，故 1mol 甲烷中含 10mol 电子，即 10NA 个，选项 A 错误； B、24g 金属镁为 1mol，反应时转移 2mol 电子，失去的电子数为 2NA，选项 B 正确； C、常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于 22.4L/mol，则 22.4L O2 的物质的量不等于 1mol，氧原子个数不等于 2NA，选项 C 错误； D、盐酸是液态，无法根据 22.4L 计算其物质的量，选项 D 错误。 答案选 B。 9.在氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化 剂又非还原剂。下列反应中属于氧化还原反应且与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较， 水的作用相同的是（ ） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. CaO +H2O=Ca(OH)2 【答案】B 1L 22.4L / mol 【解析】 【详解】在反应 Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr 中单质溴是氧化剂，SO2 是还原剂，水不是 氧化剂，也不是还原剂。 A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反应中水中氢元素的化合价降低，水是氧化剂，A 错误； B．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 反应中氧气是氧化剂，氢氧化亚铁是还原剂，水不是氧 化剂，也不是还原剂，B 正确； C．2F2+2H2O=4HF+O2 反应中氧元素的化合价升高，水是还原剂，C 错误； D．CaO +H2O=Ca(OH)2 反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，D 错误； 答案选 B。 10.已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气 (空气平均 摩尔质 量为 29 g·mol-1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的 是（ ） A. O2 B. Cl2 C. CO2 D. CH4 【答案】D 【解析】 【详解】一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为 29g/mol）中可静止不动，在相同条件 下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则： A、氧气的摩尔质量为 32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，选 项 A 错误； B、氯气的摩尔质量为 71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氯气中上升，选 项 B 错误； C、二氧化碳的摩尔质量为 44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在 CO2 中上升， 选项 C 错误； D、CH4 的摩尔质量为 16g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在 CH4 中下沉，选 项 D 正确； 答案选 D。 11.下列有关实验操作正确的是(　　) A. 称量氢氧化钠固体 B. 过滤出粗碘 C. 制备氢氧化铁胶体 D. 分离两种互沸点相差较大的液体混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 称量氢氧化钠固体要用小烧杯，还应遵循左物右码的原则，选项 A 错误； B. 含碘浊液中碘与水通过过滤分离出粗碘，且遵循过滤的“一贴二低三靠”，选项 B 正确； C. 制备氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，若加入到氢氧化钠溶液中则得到氢 氧化铁沉淀，选项 C 错误； D. 分离两种互沸点相差较大的液体混合物时利用分馏，但冷凝水应下进上出，选项 D 错误。 答案选 B。 12.钯的化合物 PdCl2 通过化学反应可用来检测有毒气体 CO，该反应的反应物与生成物有 CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2 和一种未知物质 X。下列说法错误的是(　　) A. 未知物质 X 为 CO2，属于氧化产物 B. 每转移 1 mol e－时，生成 2 mol X C. 反应中 PdCl2 作氧化剂，被还原 D. 还原性：CO>Pd 【答案】B 【解析】 【详解】根据题意，CO、PdCl2 参加反应，PdCl2 被还原成 Pd，则 CO 被氧化成 CO2，反应 方程式为 CO＋PdCl2＋H2O =Pd＋CO2＋2HCl； A.根据上述分析，X 为 CO2，C 元素的化合价由＋2 价升至＋4 价，化合价升高，CO 为还原 剂，CO2 为氧化产物，A 正确； B.根据反应方程式，生成 1molCO2 时转移电子 2mol，因此每转移 1mol 电子，生成 0.5molCO2， B 错误； C.PdCl2 中 Pd 的化合价降低，作氧化剂，被还原，C 正确； D.根据氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，还原性 CO>Pd，D 正确； 答案选 B。 13.常温下，欲配制密度为 1.1 g·cm-3、浓度为 6 mol·L-1 的稀盐酸，在体积为 100 mL、密度 为 1.19 g·cm-3、浓度为 12 mol·L-1 的浓盐酸中需加蒸馏水(　　) A. 200 mL B. 100 mL C. 101 mL D. 120 mL 【答案】C 【解析】 【详解】设需要加入水的体积为 VmL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保 持 不 变 得 ： ×10-3L/ cm3×6 mol·L−1=100×10-3L×12 mol·L−1 ； 解 得 ： V=101mL；故选 C。 14.同温同压下，质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、SO2 五种气体，下列说法错误的是( ) A. 所占的体积由大到小的顺序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2 B. 所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2 C. 密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2 D. 所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据 n= = = ，体积和摩尔质量成反比，CO2 摩尔质量为 44g·mol－1；H2 摩尔质量为 2g·mol－1；O2 摩尔质量为 32g·mol－1；CH4 摩尔质量为 16g·mol－1；SO2 摩尔质 量为 64g·mol－1；则所占的体积由大到小的顺序是 H2>CH4>O2>CO2>SO2，选项 A 正确； B、设质量为 m，则 CO2 所含的电子数 ，H2 所含的电子数 ，O2 所含的电子数 ，CH4 所含的电子数 3 (100 1.19 1) 1.1 · V g g cm− × + × m M m V V A N N m 22 0.544 A AN mN× × = m 22 A AN mN× × = m 16 0.532 A AN mN× × = ，SO2 所含的电子数 ，因此所含的电子数由 多到少是：H2>CO2=SO2=CH4=O2，选项 B 错误； C、根据阿伏伽德罗推论，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，密度由大到小顺序是 SO2>CO2>O2>CH4>H2，选项 C 正确； D、根据 n= = = ，分子数和摩尔质量成反比，所含分子数由多到少的顺序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2，选项 D 正确； 答案选 B。 15.安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应： 10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人 员安全。下列关于该反应的说法不正确的是（ ） A. 该反应中 NaN3 是还原剂，KNO3 是氧化剂 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 15∶1 C. 若有 50.5 g KNO3 参加反应，则有 1 mol N 原子被还原 D. 每转移 1 mol e−，可生成标准状况下 N2 的体积为 35.84 L 【答案】C 【解析】 【详解】A.在反应中，叠氮化钠里氮的化合价由-1/3 价升高到 0 价，KNO3 中的氮由+5 价也 降到了 0 价。所以 NaN3 是还原剂，硝酸钾是氧化剂，A 错误； B.氧化产物和还原产物都是氮气。16mol N2 中有 1mol N2 来自硝酸钾，15molN2 来自于 NaN3，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为 15∶1，B 错误； C.硝酸钾中的氮原子全部被还原，所以硝酸钾的物质的量和被还原的氮原子的物质的量相等。 50.5 克硝酸钾即 0.5mol KNO3 参加反应，那么被还原的 N 即为 0.5mol，C 正确； D.从反应可以看出，每转移 10mol 电子，生成 16mol N2，所以转移 1mol 电子，就会生成 1.6mol N2，标准状况下为 35.84L，D 错误； 故合理选项为 C。 第Ⅱ卷 二、填空题 16.Ⅰ、有以下几种物质：①空气　②液氧　③硝酸钾溶液　④硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）　 m 8 0.516 A AN mN× × = m 32 0.564 A AN mN× × = m M m V V A N N ⑤二氧化碳　⑥氧化铜　⑦金刚石　⑧纯碱　⑨甲烷　⑩氢氧化铜 ⑪氢氧化铁胶体 其中，属于纯净物的是________________（填序号，下同）；属于混合物的是 ________________；属于氧化物的是______________；属于盐的是________________；属于 碱的是________________。 Ⅱ、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液法 B．加热分解 C．升华法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法 (1)___________分离水和煤油的混合物。 (2)___________分离溴水中的溴和水。 (3)___________分离碘的四氯化碳溶液中的碘。 【答案】(1). ②④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ (2). ①③⑪ (3). ⑤⑥ (4). ④⑧ (5). ⑩ (6). D (7). A (8). F 【解析】 【详解】Ⅰ由一种物质组成的为纯净物，②液氧、④硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）、⑤二氧化 碳、⑥氧化铜、⑦金刚石、⑧纯碱、⑨甲烷、⑩氢氧化铜属于于纯净物； ①空气、③硝酸钾溶液、⑪氢氧化铁胶体由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为 混合物； ⑤二氧化碳、⑥氧化铜由两种元素组成的纯净物，其中一种元素为氧元素，属于氧化物； ③硝酸钾溶液、④硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）、⑧纯碱电离出的阳离子是钾离子、铜离子、 钠离子，阴离子为硝酸根离子、硫酸根离子、碳酸氢根离子，属于盐； ⑩氢氧化铜电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，属于碱； Ⅱ、（1）水和煤油的混合物分层，则利用分液法可分离，故答案为：D； （2）单质溴易溶在有机溶剂中，所以分离溴水中的溴和水的方法是萃取分液，答案选 A； （3）碘的四氯化碳溶液中的碘单质和四氯化碳沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故答案 为：F。 17.按要求回答下列问题： (1)在标准状况下，V L H2 中含有 N 个氢分子，则阿伏加德罗常数 _____mol-1 (2)8.5 g 氢氧根离子含有的电子数目为________。 (3)已知 8 g A 能与 32 g B 恰好完全反应，生成 22 g C 和一定量的 D；现将 16 g A 与 70 g B 混合，充分反应后，生成 2 mol D 和一定量的 C，则 D 的相对分子质量为_________。 为 (4)标准状况下，8.96L 的 CH4 和 CO 的混合气体，该混合气体对氢气的相对密度是 9.5，则 混合气体平均摩尔质量为____________，混合气体中 CH4 与 CO 的体积比为____。 (5)若在标准状况下，将 VLHCl 气体溶于 1L 水中，所得溶液密度为 d g/mL，则此溶液的物 质的量浓度为________mol/L。（用带字母的表达式回答） 【答案】(1). (2). 3.01×1022 (3). 18 (4). 19g/mol (5). 3:1 (6). 【解析】 【分析】(1)根据 NA= 进行计算； (2)根据 n= 、N=nNA 进行计算； (3)根据质量守恒结合 M= 进行计算； (4)根据 V=nVm 进行计算； (5)根据 c= 进行计算。 【详解】(1)氢气物质的量为 = mol，则 N= mol×NA mol-1，故 NA= mol-1； (2)8.5 g 氢氧根离子的物质的量为 ，氢氧根离子含有 10 个电子，故 0.5mol 氢氧根离子所含有的电子数目为 0.5mol×10×6.02×1023=3.01×1022； (3)根据质量守恒，生成 D 的质量为(8＋32－22)g=18g，16gA 完全参加反应需要 B 的质量为 32×16÷8g=64g，B 过量，因此产生 D 的质量为 16× g=36g，D 的摩尔质量为 g/mol=18g/mol； （4）在标准状况下，8.96L 的 CH4 和 CO 的混合气体的物质的量为 =0.4mol， 二者对氢气相对密度是 9.5，可知混合气体的平均相对分子质量为 2×9.5=19，即混合气体平 均摩尔质量为 19g/mol； 设混合气体中 CH4 的物质的量为 nmol，则 CO 的物质的量为(0.4-n)mol，可知： 16n+28(0.4-n)=19g/mol×0.4mol，解得：n=0.3mol，可知 CH4 的体积为 0.3mol×22.4L/mol=6.72L； CO 的体积为(0.4-n)mol×22.4L/mol=2.24L；混合气体中 CH4 与 CO 的体积比为 6.72L： 22.4L=3：1； 22.4N V 1000Vd 36.5V+22400 n N m M m n n V VL 22.4L / mol V 22.4 V 22.4 22.4N V 8.5g 0.517 / molg mol = 18 8 36 2 8.96L 22.4L / mol （5）HCl 的物质的量为 = mol，HCl 的质量为 mol×36.5g/mol= g，1L 水的质量为 1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的质量为（ +1000）g，溶 液的体积为 = L，故所得溶液的物质的量浓度为 = mol/L。 18.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签， 试根据有关数据回答下列问题： (1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。 (2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 __________。 A．溶液中 HCl 的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中 Cl－的数目 D．溶液的密度 (3)某实验需要 480 mL 物质的量浓度为 0.3 mol/L 稀盐酸。某学生用上述浓盐酸和蒸馏水进 行配制。 ①该学生需要用量筒量取___________ mL 上述浓盐酸进行配制。该实验中玻璃棒的作用有 _________________________________。 ②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_________________。 A．用 30mL 水洗涤烧杯 2—3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约 30mL）的烧杯中， 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中 VL 22.4L / mol V 22.4 V 22.4 36.5V 22.4 36.5V 22.4 36.5V 1000 g22.4 1000dg / L  +   36.5V 22400 22400d + V mol22.4 36.5V 22400 L22400d + 1000dV 36.5V 22400+ D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1—2cm 处 ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高” 或“偏低”或“无影响”）。 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_________________。 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容_________________。 容量瓶用水洗完后，用稀盐酸润洗，且没有干燥就直接使用_________________。 【答案】(1). 12 (2). BD (3). 12.5 (4). 搅拌、引流 (5). BCAFED (6). 偏低 (7). 偏高 (8). 偏高 【解析】 【分析】（1）根据 c= 计算出该浓盐酸的物质的量浓度； （2）任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变； （3）①A、配制 450mL 溶液，需要配制 500mL 溶液，根据 500mL 0.3mol/L 稀盐酸中氯化 氢的物质的量计算出需要浓盐酸的体积； ②根据配制一定物质的量浓度的溶液配制步骤进行排序； ③根据 c= 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n 和溶液的体 积 V 引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起 n 和 V 怎样的变化；若 n 比理论值小， 或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 n 比理论值大，或 V 比理论值小时，都 会使所配溶液浓度偏大。 【详解】(1)设盐酸的体积为 VL，则溶质的质量为 V×1000mL×1.2g•cm-3×36.5%，溶质的物 质的量为 =12Vmol，所以溶质的物质的量浓度为 =12mol/L； (2) 任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的 物质的量不同，溶液中离子的数目也不同； 答案选 BD； (3) ①配制 480mL 物质的量浓度为 0.3mol/L 稀盐酸，实验室没有 480mL 容量瓶，所以需要 选用 500mL 容量瓶，配制的溶液体积为 500mL，配制 500mL 0.3mol/L 的稀盐酸，需要 1000ρw M n V 31000mL 1.2g 36.5% 36.5 / V cm mol L −× × × 12Vmol VL 12.0mol/L 的体积为： =0.0125L=12.5mL； ②配制 500mL 0.3mol/L 的稀盐酸，操作步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、 摇匀等操作，所以操作顺序为：BCAFED； ③用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，根据 c= 可得，配 制的溶液浓度偏低； 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，导致 配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高； 容量瓶用水洗完后，用稀盐酸润洗，且没有干燥就直接使用，则所用盐酸的量偏多，配得溶 液浓度偏高。 19.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H2O2→O2 (1)该反应中的还原剂是______________。（填化学式） (2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。（填化学式） (3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： ____________________________________________________________。 (4)如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。 (5)反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 中，氧化剂与还原剂 物质的量之比是_________。 (6)KClO3 可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2，还生成 CO2 和 KHSO4 等物质。写出该反应的化学方程式：______________________________________。 【 答 案 】 (1). H2O2 (2). H2CrO4 (3). Cr(OH)3 (4). =2 Cr(OH)3+3O2↑+2H2O (5). 3.36L （ 3360mL ） (6). 3:2 (7). KClO3+H2C2O4+H2SO4=ClO2+CO2+KHSO4+2H2O 【解析】 【分析】（1）元素化合价升高被氧化作还原剂； （2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂； （3）用单线桥法标出电子转移的方向和数目为 ； （4）根据氧化还原反应中得失电子判断； 的 0.3mol / L 0.5L 12.0mol / L × n V （5）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 中，Cl 元素的化合价降低， N 元素的化合价升高； （6）KClO3 和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成 ClO2、CO2 和 KHSO4。 【详解】（1）由信息 H2O2→O2 中可知，O 元素的化合价由-1 价升高到 0，则 H2O2 为还原剂； （2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则 Cr 元素的化合价降低， 即还原反应的过程为 H2CrO4→Cr(OH)3，故答案为：H2CrO4；Cr(OH)3； （3）该反应中 O 元素失电子，Cr 元素得到电子，2molH2CrO4 反应转移电子为 2mol×（6-3） =6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为 =2 Cr(OH)3+3O2↑+2H2O； （4）由 2H2CrO4+3H2O2═2 Cr(OH)3+3O2↑+2H2O 可知，生成 3mol 气体转移 6mol 电子，则 转移了 0.3mol 电子，则产生的气体的物质的量为 ×3mol=0.15mol，其在标准状况下体积 为 0.15mol×22.4L/mol=3.36L=3360mL； （5）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 中，Cl 元素的化合价降低，化合价降低元素所在的反应物是氧 化剂，则氧化剂为 Cl2，N 元素的化合价升高，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，还 原剂是 NH3，由反应可知 3mol 氧化剂氯气与 2mol 还原剂氨气反应电子守恒，则氧化剂与 还原剂的物质的量之比为 3：2； （6）KClO3 和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成 ClO2、CO2 和 KHSO4，反应的方程式 为：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。 0.3 6