山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高二下学期阶段性考试一化学试题

山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高二下学期阶段性考试一化学试题

宁阳一中 2018 级高一下学期阶段性考试一 化 学 试 题 第Ⅰ卷(共 50 分) 相对原子质量：Na－23，H－1，O－16 第 1~25 题：只有 1 个选项是正确的 1．已知 R2+离子核外有 a 个电子，b 个中子。表示 R 原子符号正确的是 A． Rb a B． R2 2 a+b a- C． R2++ 2+ ba a D． R+ 2+ ba a 2．有 5 种微粒，它们分别是 X、 Z、 Q+、 R2+、 M，则它们所属元素的种类有 A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 3．X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 4．硒与氧同主族，与钾同周期。下列关于硒的叙述正确的是 A．非金属性比硫强 B．氢化物比 HBr 稳定 C．原子序数为 34 D．最高价氧化物的水化物显碱性 5．AB 是离子化合物，其中 A 离子和 B 离子的电子层结构相同，A、B 原子核外最外层电 子数 A 比 B 少 4 个，而次外层电子数则是 A 比 B 多 6 个，则该离子化合物可以是 A．MgO B．CaO C．KF D．MgS 6．X、Y、Z、W 四种短周期元素，若：①X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构， ②W 的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的 X 的阳离子的氧化性，③Z 的阴离子半径 大于同主族带等电荷数的 Y 的阴离子半径，则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为 A．W＞Y＞X＞Z B．Z＞Y＞W＞X C．X＞Y＞Z＞W D．Z＞X＞Y＞W 7．元素 X、Y、Z 的原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X+与 Z2－具有相同的核外电子 层结构。下列推测不正确的是 A．同周期元素中 X 的金属性最强 B．离子半径 X+＞Z2－ C．同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 8．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．过渡元素全部都是副族元素 B．短周期共有 32 种元素 C．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数 D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵行代表 18 个族 9．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.129 0.118 0.089 0.104 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 判断以下叙述正确的是 A．氢化物的沸点为 H2T＜H2R B．与同浓度的稀盐酸反应单质 L 比单质 Q 慢 C．L2+与 R2－的核外电子数相等 D．M 与 T 形成的化合物具有两性 10．X、Y、Z 分别代表 3 种不同的短周期元素，X 元素的原子最外层电子数为 1，Y 元素原 子 M 层有 6 个电子，Z 元素原子的 L 层电子数为 6，由这三种元素组成的化合物的化学式 是 A．X3YZ4 B．X2YZ3 C．XYZ4 D．X4YZ4 11．9.2 g 金属钠投入到足量的 D2O 中，则产生的气体中含有 A．0.2 mol 中子 B．0.4 mol 电子 C．0.2 mol 质子 D．0.4 mol 分子 12．X、Y 是同周期的非金属元素，已知 Xm－比 Yn－的半径大，则下列叙述正确的是 A．X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Y 的强 B．Xm－比 Yn－的还原性强 C．m＜n D．X 的气态氢化物比 Y 的稳定 13．短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知 X 元素原子最外层电子数 为 2，则下列叙述正确的是 A．X 一定是活泼的非金属元素 B．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1 mol Y 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为 2 mol D．Y 的氢化物的稳定性小于 Z 的氢化物的稳定性 14．X、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素，下列叙述能说明 X 元素原子得电子能力比 Y 强的是 A．X 的电子层数比 Y 的电子层数多 B．HXO4 比 HYO4 的水溶液的酸性弱 C．HX 比 HY 稳定 D．Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 15．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是 A．HI HCl H2S PH3 B．PH3 H2S HCl HBr C．HF HCl H2S SiH4 D．NH3 PH3 H2S HCl 16．已知 X+、Y2+、Z–、W2–四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四 种元素的描述，不正确的是 A．离子半径﹕W2–＞Z–＞X+＞Y2+ B．原子序数﹕Y＞X＞Z＞W C．原子最外层电子数﹕Y＞X＞Z＞W D．还原性﹕W2–＞Z– 17．下列说法错误的是 A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 18．下列说法正确的是 A．离子化合物中都只含离子键，不含共价键 B．两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键 C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素 D．有化学键断裂的变化一定是化学变化 19．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A．Na2O2 B．KOH C．CaCl2 D．CO2 20．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 A．OH－和 NH4+ B．H2O 和 NH3 C．F－和 OH－ D．O2－和 NH4+ 21．X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若 Y 原子的最 外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是 X Y Z W A．原子半径：W＞ Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．4 种元素的单质中，Z 单质的熔、沸点最低 D．W 单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 22．下列说法中不正确的是 A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量 D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需吸收的能量，则反应吸收能量 23．短周期元素 A、B、C 的位置如图所示，B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素原子序 数的 4 倍，则以上元素 A、B、C 依次是 A． Be、Na、Al B． C、Al、P C． O、P、Cl D． B、Mg、Si 24．A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素。已知 A 的一种单质是自然界中最 硬的物质，B 与 D 同主族，C 与 E 同主族，B 的一种单质对生命活动有重要作用，C 在元素 周期表中的非金属性最强。则下列说法正确的是 A．E 的氧化物对应的水化物的酸性最强 B．最简单气态氢化物的稳定性 E＞D＞B C．A 与 B 形成的化合物在反应中只能作还原剂 D．A 分别与其他四种元素形成的化合物一定是共价化合物 25．下列说法正确的是 A．原子最外层电子数等于或大于 3 的元素一定是非金属元素 B．原子最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第 2 周期 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第 3 周期 第Ⅱ卷(共 50 分) 26．在下列物质①MgCl2②Na2O2③NH4Cl④NaHSO4⑤H2SO4⑥CO2⑦H2O2⑧Ne 中 （1）只含有共价键的物质是 （填序号，下同） （2）只含有离子键的物质是 （3）既含有离子键又含有共价键的物质是 （4）不存在化学键的物质是 （5）属于离子化合物的物质是 27．有 A．B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数由 A 到 D 依次增大，已知 A 和 B 原子有相同的电子层数，且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍，C 在空气中燃烧时呈现 黄色火焰，C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应，可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色 固态化合物。试根据以上叙述回答 （1）写出元素符号：A、 B、 C、 D、 （2）D 元素在元素周期表中的位置是 （3）AB2 与 C2B2 反应的化学方程式是 （4）用电子式表示化合物 C2D 的形成过程： 28．A、B、C、D 是 4 种短周期元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有 4 个电子； B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的 固体 E；D 的 L 层电子数比 K、M 两个电子层上电子数之和少 1 （1）写出元素符号：A、 B、 C、 D、 （2）D 在周期表中的位置是 ；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 （3）C 与水反应的化学方程式是 29．X、Y、Z 是三种短周期的主族元素，原子序数：Z＞X＞Y，其中 Y 原子的次外层电子 数为 2，X 与 Y 的族序数之和等于 Z 的族序数。已知 X 的氢氧化物 A 难溶于水，Y 的最高 价氧化物的对应水化物 B 是一种强酸。由此推知：X 是 ，Y 是 ，Z 是 ， A 和 B 反应的离子方程式是 30．常见的短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。常温下，A、C 可形成 A2C2 和 A2C 两种液态化合物，B 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，D 原子电子层数与 最外层电子数相等，E 与 C 同主族 （1）写出上述五种元素的元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）上述五种元素中，非金属性最强的是 （填写元素符号），最高价氧化物对 应水化物酸性最强的是 （写化学式） （3）元素 D 形成的简单离子的结构示意图是 。D 的单质与第 3 周期 A 的同主 族元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 （4）写出 B 的最高价氧化物的电子式 31．已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量 121kJ，且氧气中 1molO＝O 键完全断裂 时需要吸收能量 496kJ，水蒸气中 1molH－O 键形成时放出能量 457kJ，则氢气中 1molH－H 键断裂时吸收的能量为 kJ 宁阳一中 2017 级高二下学期阶段性考试一 化学试题答案 1.答案 B 2．答案 C 3． 答案 D 解析 原子中 2p 电子的能量小于 3s 电子，I1(O)＜I1(N)，Cu 元素在 ds 区。 4．答案 C 5.答案 C 解析 第 5 能层开始含有 5 个能级，A 错误；不同电子层中 p 轨道均为 3 个，则同 一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数相同， B 错误；在多电子的原子中，电子填充在不同 的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两 个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子， C 正确；由构造原理得：3d 轨道上电子的能量比 4s 轨道上的要高，D 错误。 6. 答案 C 7．答案 D 解析 过氧化钠中有离子键和共价键；石墨和白磷中存在共价键，石墨层中和白磷分子间均 存在范德华力。 8．答案 B 9．答案 C 10．答案 B 解析 等电子体一般具有相同的空间构型。原子总数相同、价电子总数或最外层 电子总数相同的粒子称为等电子体。NH3 和 H3O＋、O3 和 SO2、SiO 4－ 4 和 SO 2－ 4 互为等电 子体，而 CO2 和 BeCl2 均为直线形结构，故选③④⑤⑥。 11．答案 B 解析 N2O 与 CO2 的原子数相同，价电子数相同，CCl3F 与 CCl2F2 的原子数相同，价电子数 相同，它们互为等电子体；由于 CO2 与 H2O 的化合程度小，H2CO3 的酸性比 H3PO4 弱得多， B 项错误；CCl2F2 无同分异构体，说明它是空间结构而不是平面结构，则碳原子采用 sp3 方 式杂化；D 项中的物质指的是 Na2O2，它是含有(非极性)共价键的离子化合物。 12．答案 D 解析 晶体一般尽量采取紧密堆积方式；金属键无饱和性和方向性；共价键有饱和性和方向 性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理；Mg 以…ABAB…方式堆积，但 Cu 以…ABCABC… 方式堆积。 13. 答案 A 解析 配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 中配位体是 Cl－和 H2O，配位数是 6、中心离子是 Ti3＋，1 个 Cl－和 5 个 H2O 分子在内界、2 个 Cl－和 1 个 H2O 分子在外界，内界的 Cl－不被沉淀。 14.答案 C 15．答案 C 解析 X 的电子排布式为 1s22s22p63s23p4，为硫元素；Y 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2， 为铁元素；Z 的电子排布式为 1s22s22p2，为碳元素；Q 的电子排布式为 1s22s22p4，为氧元素； T 的电子排布式为 1s22s22p63s23p3，为磷元素。C 项中 X 与 Q 形成的化合物 SO2 或 SO3 都为 共价化合物，故 C 项不正确。 16. 答案 C 解析 根据元素的基态原子的电子排布式可知，①②③④分别是 S、P、N、F 元素。非金属 性越强，第一电离能越大，但由于 P 元素的 3p 轨道处于半充满状态，稳定性强，第一电离 能 P 大于 S，故第一电离能：④＞③＞②＞①，C 正确；原子半径应该是②＞①＞③＞④， B 错误；非金属性越强，电负性越大，则电负性应该是④＞③＞①＞②，A 错误；F 没有正 价，D 错误。 17. 答案 B 解析 离子晶体、分子晶体、金属晶体的空间排列服从紧密堆积原理，而原子晶体的构成粒 子为原子，粒子间的相互作用为共价键，由于共价键有方向性和饱和性，所以原子晶体的空 间排列不服从紧密堆积原理，A 项不正确；金属晶体为等径圆球的密堆积，C 项不正确； Cu 属于 A1 型最密堆积，D 项不正确。 18．答案 D 解析 NH3 是三角锥形，而 BF3 是平面三角形结构，B 位于中心，因此，NH3 是极性分子， BF3 是非极性分子，A、B 都不正确；NH3 分子中有 1 对孤电子对，BF3 中 B 原子最外层只 有 6 个电子，正好有 1 个空轨道，二者通过配位键结合而使每个原子最外层都达到稳定结构， D 正确；H 原子核外只有 2 个电子，C 错误。 19. 答案 C 解析 金属键是金属阳离子和自由电子之间的相互作用，接通电源后，自由电子会定向移动 形成电流；金属的导热性通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传到温度低的区域；金 属发生形变，自由电子和金属阳离子之间的作用力不消失，不会破坏金属键，故 A 正确。 不同堆积方式的金属晶体空间利用率分别是简单立方堆积 52%，体心立方密堆积 68%，六 方最密堆积和面心立方最密堆积均为 74%，故 B 正确。钠晶胞中每个钠原子的配位数为 8， 故 C 错误。温度升高，金属阳离子与自由电子之间碰撞加剧，金属导电性变小，故 D 正确。 20.答案 B 解析 1～18 号元素中的四种元素的简单离子 W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构， 则 W 和 X 是金属元素，且在周期表中 W 位于 X 的右侧，Y 和 Z 是非金属元素，在周期表 中位于 W 和 X 的上一周期，其中 Z 位于 Y 的右侧。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强，即金属性：X＞W，非金属性：Z＞Y，所以元素的第一电离能：X＜W， 21. 答案 A 解析 根据晶胞结构图可知，面心上的原子为 2 个晶胞所共有，顶点上的原子为 6 个晶胞所 共有，内部的原子为整个晶胞所有，所以晶胞中 La 原子个数为 3，Ni 原子个数为 15，则镧 系合金的化学式为 LaNi5。 22.答案 B 解析 由于相对分子质量：HCl>HF，所以范德华力：HCl>HF，但 HF 分子间存在氢键，而 HCl 分子间不存在氢键，所以沸点 HCl 低于 HF，A 中命题Ⅱ不正确；由于相对分子质量： HI>HCl，所以范德华力：HI>HCl，沸点：HI 高于 HCl，B 中命题Ⅰ能解释命题Ⅱ；由于相 对分子质量：H2S>H2O，所以范德华力：H2S>H2O，但 H2O 分子间存在氢键，所以分子间 作用力：H2O>H2S，由于键能：H—O 键>H—S 键，所以稳定性 H2O 强于 H2S，分子的稳定 性与分子间作用力无关，所以 C 中命题Ⅰ不能解释命题Ⅱ；由于原子半径：OH—S 键，但沸点与共价键的键能无关，H2O 分子 间存在氢键，所以 H2O 的沸点高于 H2S 的沸点，D 中命题Ⅰ不能解释命题Ⅱ。 23. 答案 D 解析 CaF2 晶体中，Ca2＋占据 8 个顶角，6 个面心，故 Ca2＋共 8× 1 8＋6× 1 2＝4 个；金刚石晶体 中，每个 C 原子与 4 个 C 原子相连，而碳碳键为 2 个碳原子共用，C 原子与 C—C 键个数 比为 1∶2；由于是气态团簇分子，其分子式应为 E4F4 或 F4E4。 24.答案 D 解析 A 项 2px，2py，2pz 就是 2p 能级的 3 个简并轨道，两个电子排入 2p 能级，它们将分别 占据 2 个简并轨道且自旋相同，而不是自旋相反地挤入其中一个轨道，违反洪特规则；B 项 3d 轨 道 能 量 高 于 4s 轨 道 ， 所 以 电 子 排 布 优 先 占 据 4s 轨 道 ， 电 子 排 布 式 应 为 1s22s22p63s23p63d14s2，违反能量最低原则；C 项 1s、2s 轨道上两个电子自旋方向相同，违反 泡利不相容原理；D 项电子排布式是正确的，此时 3d 和 4s 轨道均为半充满结构，能量较低， 符合三个原理。 25. 答案 B 解析 在 A 中 F－数目为 4× 1 8＝ 1 2，Ca2＋数目为 1，不符合 CaF2 的组成；在 B 中 F－数目为 1， Ca2＋数目为 4× 1 8＝ 1 2，符合 CaF2 的组成，B 项正确；在 C 中 F－数目为 8× 1 8＝1，Ca2＋数目为 1， 不符合 CaF2 的组成；在 D 中 N(Ca2＋)∶N(F－)＝1∶1，不符合 CaF2 的组成，D 项错误。 26.（每空 1 分，共 9 分） 答案 Ⅰ. (1)8 2 有 (2)平面型 ＜ (3)2∶1 (4) 甲、丙 Ⅱ. (1) 金属键 (2) bcd 解析 (1)甲分子中有 3 个 C—H σ键，2 个 C—C σ键，2 个 C—O σ键，1 个 O—H σ键；C==C 和 C==O 中分别有 1 个π键；有 C—C、C==C 非极性键。(2)乙分子中 C 与 O 原子之间形成 1 个σ键和 1 个π键，C 与两个 Cl 原子之间分别形成 1 个σ键。(3)丙分子中含有 1 个 C==C 键， 1 个 C≡N 键，3 个 C—H 键和 1 个 C—C 键，故丙分子中共有 6 个σ键和 3 个π键。 27.（每空 1 分，共 8 分） 答案 (1) 2 ⅤA (2) 1s22s22p63s23p63d6 (3) (4) N Mg Mg＞N Mg2＋＜N3－ 解析 A 原子有 3 个未成对电子，其价电子排布为 2s22p3 或 3s23p3；1 mol B 与盐酸反应产生 1 mol H2，B 为ⅡA 族元素 Mg 或 Ca，又由于 B 比 A 的原子序数大且不易与冷水反应，则 B 为 Mg 元素，那么 A 为氮元素。C 元素的＋3 价离子的 d 轨道是半充满的即 3d5，那么它的 原子的价电子排布式为 3d64s2，C 为铁元素；D 元素在第 4 周期(原子序数比 C 大)且易形成 －1 价阴离子，它是溴元素。推出了 A、B、C、D 四种元素，则(1)～(4)小题可依次推理作 答。 28．(每空 2 分，共 14 分) 答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2) CO2 直线形 (2)氢键 (3)6 CaO 晶体中 Ca2＋、 O2－的电荷数大于 NaCl 晶体中 Na＋、Cl－的电荷数 (4)6 解析 (1)与 Ca 在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌，根据构造 原理，基态的锌原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2；与 CN 2－ 2 互为 等电子体的分子有 N2O 和 CO2；等电子体具有相同的价电子数、原子总数，结构相似，二 氧化碳分子是直线形，所以 CN 2－ 2 离子的空间构型是直线形。 (2)三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间能形成氢键，所以是通过分子间氢键结合，在肾脏内 易形成结石。 (3)以钙离子为中心，沿 x、y、z 三轴进行切割，结合题图可知，钙离子的配位数是 6，Ca2＋ 采取的堆积方式为面心立方最密堆积，O2－处于 Ca2＋堆积形成的八面体空隙中；晶格能大小 与离子带电量成正比，CaO 晶体中 Ca2＋、O2－的电荷数大于 NaCl 晶体中 Na＋、Cl－的电荷数， 导致氧化钙的晶格能大于氯化钠的晶格能。 (4) CN－是常见的配位体，在配位化合物 K3[Fe(CN)n]中每个配体可以提供 2 个电子，而铁原 子最外层有 2 个电子，根据铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为 14，可得 2＋2n ＝14，所以 n＝6。 29. (每空 3 分，共 9 分) 答案 (1)CuCl 3.98×1023 ρ NA (2) 2 4× 4×64 9.00×NA 解析 (1)晶胞中铜原子的个数是 4，氯原子的个数是 8× 1 8＋6× 1 2＝4，所以该氯化物的化学式 为 CuCl。根据 m＝Vρ可知(a×10 － 7 cm)3×ρ g·cm － 3＝ 4 NA mol－1×99.5 g·mol － 1，解得 a＝ 3.98×1023 ρNA nm。 (2)Cu 的晶胞为面心立方最密堆积，根据晶胞的结构图可知，晶胞中含有铜原子数为 8× 1 8＋ 6× 1 2＝4，设晶胞的边长为 a cm，则 a3 cm3×ρ g·cm－3×NA mol－1＝4×64 g·mol－1，所以 a＝ 4×64 ρ NA ， Cu 的原子半径为 2 4× 4×64 9.00×NA cm。