【化学】新疆吾尔自治区哈密市第十五中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题（解析版）
新疆吾尔自治区哈密市第十五中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量H-1 Na-23 S-32 O-16 C-12 K-39 Cl-35.5 N-14 Al-27
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.据凤凰网2018 年2 月1日报道：中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法正确的是（ ）
A. 氘、氚是两种不同的元素 B. 氘、氚的中子数分别为1、2
C. 氘、氚核外电子数不同 D. 中子带正电
【答案】B
【解析】
【详解】A．氘原子和氚原子的核内质子数都是1，属于同种元素，A错误；
B．氘是质量数为2，中子数为1的氢原子；氚是质量数为3，中子数为2的氢原子，B正确；
C．氘、氚原子核内都只有1个质子，核外都只有1个电子，C错误；
D．中子不带电，D错误；
答案选B。
2.下列叙述正确的是（ ）
A. 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，会生成红色沉淀
B. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，无K+
C. Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物
D. 小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色，但不是沉淀，A错误；
B、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，但不一定无K+，因为观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，B错误；
C、Na2O2不是碱性氧化物，C错误；
D、小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂，D正确；
答案选D。
3.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ）
A. a＜b B. a=b C. a>b D. 无法确定
【答案】C
【解析】
【详解】已知常温时红磷比白磷稳定，则等量的白磷和红磷所具有的能量是：白磷＞红磷，则白磷燃烧放出的能量比等质量红磷燃烧放出的能量高，则a>b；
答案选C。
4.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤ Na2CO3
A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部
【答案】A
【解析】
【详解】①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；
②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；
③Al(OH)3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；
④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；
⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故⑤错误；
故选A。
5.有如下三个热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1
H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH=b kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=c kJ·mol－1
关于它们的下列表述正确的是( )
A. 2b=c B. a、b和c均为正值
C. a=b D. 它们都是吸热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．由H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=b kJ•mol-1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJ•mol-1，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，则c=2b，故A正确；
B．放热反应的焓变为负值，△H＜0，则a、b和c均为负值，故B错误；
C．反应物相同时，生成物为气态水，本身的能量高，放出的热量小，生成物为液态水，本身的能量低，放出热量多，故C错误；
D．燃烧为放热反应，均为氢气的燃烧反应，则都是放热反应，故D错误；
答案为A。
6.下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（ ）
A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl D. 非金属性：F＞O＞S
【答案】C
【解析】
【详解】A. 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性的强弱关系是：Cl＞Br＞I，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；
B．金属性强弱关系是：Na＞Mg＞Al，金属性越强，相应的碱碱性越强，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B正确；
C．元素非金属性的强弱关系是：Cl＞S＞P，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强， 稳定性：PH3
D>A>B B. 原子序数: b>a>d>c
C. 离子半径: D>C>A>B D. 单质还原性: A>B>C>D
【答案】C
【解析】
【分析】阳离子的质子数=核外电子数+电荷数，阴离子的质子数=核外电子数-电荷数，具有相同的电子层结构，则a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)，所以原子序数：b>a>c>d。A、B同周期，且A、B是阳离子，C、D同周期，且C、D是阴离子，所以A、B在C、D的下一周期，四种元素在周期表中的相对位置为：
D
C
A
B
【详解】A．A、B同周期，C、D同周期，且A、B在C、D的下一周期，则其原子半径大小顺序为： A>B>D>C，A错误；
B．由分析可知，原子序数： b>a>c>d， B错误；
C．根据元素周期律可知，核外电子层排布相同的情况下，核电核数越大，半径越小，所以离子半径：＞＞＞，C正确；
D．A、B同周期，原子序数： b>a，金属性：A>B，对应单质的还原性： A>B； C、D同周期，原子序数： c>d，非金属性： C>D，对应单质的氧化性： C>D，则还原性： D>C， D错误；
故选C。
11.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ）
A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④
【答案】B
【解析】
【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。
【详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，
①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；
①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；
②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；
③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；
综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；
故选B。
12.已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3。
室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（ ）
A. -（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3） B. -（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH2）
C. -（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH3） D. -（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH2）
【答案】A
【解析】甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4:1，所以甲烷的物质的量为0.4mol，氢气的物质的量为0.1mol，由CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×ΔH1；由2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH3可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol×1/2×ΔH3，所以放出的热量为-（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3）。答案选A。
13. 下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是（ ）
A. 电池工作的过程中，d电极上产生气泡
B. 电池工作时，溶液中SO42－向d移动
C. c为负极，发生氧化反应
D. 电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变
【答案】B
【解析】
【分析】根据装置图可知，电流的方向是从d流向c的，所以d是正极，c是负极。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，即c极为锌、d极为铜，溶液中的氢离子向正极移动，在正极上得到电子，被还原生成氢气。
【详解】A.d电极为正极，溶液中的氢离子向正极移动，在正极上得电子生成氢气，产生气泡，故A正确；
B.在原电池装置中，阴离子移向负极，即溶液中SO42－向c移动，故B错误；
C.c为负极，Zn失电子发生氧化反应，故C正确；
D.该原电池的总反应为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变，故D正确；
答案选B。
14.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
B. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C. 元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D. 元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
【答案】A
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素。
【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z（Al）＞W（S）＞Q（Cl）＞X（N）＞Y（O），故A错误；
B．氯气能与氨气反应得到氮气、HCl（或氯化铵），属于置换反应，故B正确；
C．N元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故C正确；
D．非金属性Cl＞S，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D正确；
故选A。
15.下列物质中，含有非极性共价键的化合物是：（ ）
A. Na2O2 B. NaCl
C. NaOH D. Br2
【答案】A
【解析】
【详解】A、Na2O2中钠离子与过氧根之间是离子键，而过氧根离子内部两个氧原子间是非极性共价键；
B、NaCl中只有离子键；
C、NaOH中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，而氢氧元素间是极性共价键；
D、Br2是同种元素构成的双原子单质分子，含非极性共价键；
答案选A。
16.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是( )
A. (1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极
B. (2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C. (3)中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
D. (4)中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．(2)中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，Al为负极，(3)中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，铜做负极，故A错误；
B．(2)中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，Al为负极，电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Mg作为正极，电极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正确；
C．(3)中铜作负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，故C错误；
D．铁、铜、氯化钠溶液构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故D错误；
答案为B。
第II卷 （非选择题 共计52分）
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 H2SO4溶液
(1)若配制250 mL H2SO4溶液，则需量筒量取密度为1.84 g·cm－3，质量分数为98%的浓硫酸____mL。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：
(2)仪器A的名称为___________。
(3)写出表示该反应中和热的热化学方程式：__________________。
(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验，实验数据如下表。
实验
次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差(t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.6
26.6
26.6
29.1
2
27.0
27.4
27.2
31.2
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
①温度差的平均值为____℃。
②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1。则测得的中和热ΔH＝___________(取小数点后一位)。
③上述结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生此偏差原因可能是____(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(5)碎泡沫塑料的作用是___________。
【答案】(1). 6.8 (2). 环形玻璃搅拌棒 (3). H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1。 (4). 4.0 (5). -53.5kJ•mol-1 (6). ad (7). 保温、隔热，减少实验过程中热量损失
【解析】
【详解】（1）由溶液稀释前后，溶质质量不变可得：1.84g/cm3×V×98%=0.5mol/L×0.25L×98g/mol，解得V=6.8mL；答案为6.8；
（2）由图可以看出仪器A为环形玻璃搅拌棒；答案为环形玻璃搅拌棒；
（3）强酸强碱中和热为-57.3kJ/mol，中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol液态水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1；答案为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1；
（4）①温度差分别为2.5℃、4.0℃、3.9℃、4.1℃，第一次实验温度差误差较大，应舍弃，故温度差平均值为(4.0℃+3.9℃+4.0℃)/3=4.0℃；答案为4.0℃；
②生成水的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的质量为80mL×1g/cm3=80g，温度差为4℃，则生成0.025mol的水应放出的热量为Q=m•c•△t=80g×4.18J·(g·℃)-1×4℃=1337.6J=1.3376kJ，所以实验测得的中和热△H==-53.5kJ•mol-1；答案为-53.5kJ•mol-1；
③a项实验装置保温、隔热效果差，求得放出的热量偏小，中和热的数值偏小；
b项量取氢氧化钠溶液的体积时仰视读数，会导致所量取的氢氧化钠溶液体积偏大，放出热量偏高，中和热的数值偏大；
c项为正确操作，不会引起误差；
d项温度计测定氢氧化钠溶液起始温度，直接插入硫酸溶液测温度，导致硫酸溶液的起始温度偏高，求得的放出热量偏小，中和热数值偏小；据此分析只有ad选项才能使得中和热的数据偏小；
答案为ad；
（5）碎泡沫塑料的导热效果差，可以起到保温、隔热，减少实验过程中热量损失等作用；答案为保温、隔热，减少实验过程中热量损失。
18.下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
三
四
(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________；
(2)元素、的简单氢化物中的稳定性最强的是______________用化学式表示；
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______________，元素
的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________________；
(4)在四种元素中，简单离子半径最小的是_________；
(5)的电子式为___________；的电子式为_________；
(6)在与的单质中，氧化性较强的是__________，用化学反应方程式证明：___________________________。
【答案】(1). (2). HF (3). HClO4 (4). KOH (5). Al(OH)3 (6). 离子键和共价键 (7). Al3+ (8). (9). (10). Cl2 (11). Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．
【详解】（1）原子结构中满足最外层8电子稳定结构的化学性质最不活泼，则只有Ar的最外层电子数为8，性质最不活泼，则Ar的核电荷数为18，质子数为18，核外电子数为18，各电子层上电子数分别为2，8，8，其原子结构示意图为；答案为。
（2）①为N元素，②为F元素，二者属于同周期元素，从左到右，非金属性增强，非金属性F>N，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性HF>NH3；答案为HF。
（3）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，由于F元素无正价，根据元素周期律，则上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为HClO4，K的金属性最强，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的为KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，③为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，电子式为，结构中含有离子键和共价键；答案为HClO4，KOH，Al(OH)3，离子键和共价键。
（4）③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑦为Cl元素，形成简单离子，Na+，Mg2+，Al3+电子层只有二层，Cl-有三层，且Na+，Mg2+，Al3+
它们具有相同的电子层结构，根据电子层数越多，半径越大，具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，半径越小，因而这四种离子半径最小的为Al3+；答案为Al3+。
（5）Na2O2中钠离子与过氧根形成离子键，氧原子与氧原子形成共价键，其电子式为，CO2中C原子与每个O原子形成两对共用电子对，其电子式为；答案为，。
（6）⑦为Cl元素，⑩为Br，二者属于同主族元素，从上往下，非金属性依次减弱，则非金属性Cl>Br，非金属性越强，其单质的氧化性越强，氧化性Cl2>Br2，用Cl2置换出Br2就可证明，化学反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；答案为Cl2，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
19.(1)根据下列热化学方程式:
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH= - 393.5 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH= - 285.8 kJ·mol-1
③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH= - 870.3 kJ·mol-1
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为_____________
(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧的热化学方程式是______________。
(3)在25 ℃、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热ΔH＝________kJ·mol，该反应的热化学方程式为______________。
【答案】(1). -488.3 kJ·mol-1 (2). CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-891.45kJ/mol (3). -3260.4 (4). C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) △H=-3260.4kJ/mol。
【解析】
【详解】(1)已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH= - 393.5 kJ·mol-1 ，②H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH= - 285.8 kJ·mol-1，③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH= - 870.3 kJ·mol-1，依据盖斯定律①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)，ΔH=(-393.5 kJ·mol-1) ×2+(-285.8 kJ·mol-1) ×2-(- 870.3 kJ·mol-1)=(-1358.6 kJ·mol-1)+ 870.3 kJ·mol-1=-488.3 kJ·mol-1；答案为-488.3 kJ·mol-1。
(2)CO的燃烧热为283kJ/mol，相同条件下，2molCH4
完全燃烧生成液态水，所放出的热量为283kJ/mol×6.3=1782.9kJ，则1molCH4完全燃烧生成液态水，放出的热量为=891.45kJ，故甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol；答案为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol。
(3)1.00gC6H6(l)在O2中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的热量，则1molC6H6(l)在氧气中完全燃烧放出的热量为41.8×78=3260.4kJ，因此C6H6(l)的燃烧热△H=-3260.4kJ/mol，C6H6(l)燃烧的热化学方程式为C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol；答案为：-3260.4；C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) △H=-3260.4kJ/mol。
20.X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。
（2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。
（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。
（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。
【答案】(1). (2). 离子 (3). CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑ (4). 第二周期IIIA族 (5). H3BO3 (6). －3
【解析】X2为最轻的气体，即X为H，Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，四种元素为主族元素，因此质子数为10舍去，即三种元素分别为B、P、Ca，（1）形成简单化合物是PH3，其电子式为；（2）形成的化合物是CaH2，属于离子化合物，与水发生的反应是CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；（3）Y为B，属于第二周期IIIA族元素，其含氧酸为H3BO3；（4）形成的化合物是Ca3P2，其中P显－3价。
