宿迁市2018~2019学年第二学期期末测试试卷高二化学

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宿迁市2018~2019学年第二学期期末测试试卷高二化学

宿迁市2018~2019学年第二学期期末测试试卷高二化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分,考试用时100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 ‎ 第Ⅰ卷 选择题(共40分)‎ 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.下列做法有利于环境保护和可持续发展的是 ‎ A.将工业污水直接用于灌溉农田 B.将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理 C.推广新能源汽车,建设绿色低碳的交通体系 D.大力开采煤、石油等化石能源,满足发展需求 ‎2.下列说法正确的是 A.冶铝工业中,采用铁作阳极,碳作阴极 B.硫酸工业中,采用低温条件来提高SO2的转化率 C.合成氨工业中,将氨气液化分离来增大正反应速率 D.氯碱工业中,采用阳离子交换膜防止OH-与阳极产物Cl2反应 ‎3.298K时,N2与H2反应的能量变化曲线如图,下列叙述正确的是 A.形成6 mol N—H键,吸收600 kJ能量 B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 ‎ C.该反应的ΔH=-92 kJ•mol-1‎ D.加入催化剂,能提高N2的转化率 ‎4.下列有关化学用语表示正确的是 A.HCO3-水解:HCO3-+H+H2CO3 ‎ B.钢铁吸氧腐蚀的负极反应式:Fe-3e-== Fe3+‎ C.向氯化银悬浊液中滴入KI溶液:Ag++I-== AgI↓‎ D.铅蓄电池充电时阴极反应式:PbSO4+2e- == Pb+SO42-‎ ‎5.下列措施不能加快锌粒与1 mol•L-1H2SO4反应产生H2的速率的是 A.用锌粉代替锌粒 B.加少量醋酸钠固体 C.加少量CuSO4固体 D.改用2 mol•L-1H2SO4与锌粒反应 ‎6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 高二化学 第10页 共8页 ‎ A.Fe2(SO4)3 易溶于水,可用作净水剂 B.Na2CO3溶液显碱性,可用作油污去除剂 C.HF溶液显弱酸性,可用作玻璃的蚀刻剂 D.FeCl3 溶液显酸性,可用作铜制电路板的腐蚀剂 ‎7.用下列装置进行实验,装置正确且能达到相应实验目的的是 ‎ ‎ A.甲装置:证明铁钉发生吸氧腐蚀 B.乙装置:蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2‎ C.丙装置:制备Fe(OH)3胶体 D.丁装置:除去Cl2中混有的HCl ‎8.烟气脱硫可用生物质热解气(CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫,原理如下:‎ ‎ ① 2CO(g)+SO2(g)===S(g)+2CO2(g) ΔH1=+8.0 kJ•mol-1‎ ‎ ② 2H2(g)+SO2(g)=== S(g)+2H2O(g) ΔH2=+90.4 kJ•mol-1‎ ‎ ③ 2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g) ΔH3=-566.0 kJ•mol-1‎ ‎ ④ 2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) ΔH4‎ 下列说法不正确的是 A.升高温度,能提高烟气中SO2的去除率 ‎ B.S(g)+O2(g) === SO2(g) ΔH=-574.0 kJ•mol-1‎ C.H2O(l) === H2(g)+1/2O2(g) ΔH<-1/2ΔH4‎ D.反应③、④将化学能转化为热能,有利于烟气脱硫 ‎9.常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中: H+、Cu2+、SO42-、NO B.0.1 mol•L-1 HCO3-的溶液中:Fe3+、Al3+、NO、SO42-‎ C.Kw/c(OH-)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、AlO2-、NO、CH3COO-‎ D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中:Ca2+、K+、HCO3-、Cl-‎ ‎10.大功率Al—H2O2动力电池(如图),下列说法不正确的是 高二化学 第10页 共8页 ‎ A.H2O2 在碳电极上发生还原反应 B.碳电极附近溶液的pH增大 ‎ C.溶液中OH-向负极移动 D.负极反应式为Al-3e-+3OH-===Al(OH)3↓ ‎ 不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共20分,每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题0分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个该小题就为0分。‎ ‎11.下列叙述中正确的是 A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2,转移电子的数目为6.02×1023‎ C.工业制粗硅2C(s)+SiO2(s)===Si(s)+2CO(g),室温下不能自发进行,则△H>0‎ D.稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为-57.3 kJ•mol-1,则稀醋酸和稀氨水反应的中和热 也为-57.3 kJ•mol-1‎ ‎12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向含酚酞的Na2CO3溶液中,加入少量的BaCl2固体,溶液的红色变浅 Na2CO3溶液中存在 水解平衡 B 将铜片与锌片用导线连接后,插入稀硫酸中,铜片上有气泡产生 铜将硫酸还原产生氢气 C 向浓度均为0.1 mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)‎ D 室温下,用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8‎ HNO2电离H+的能力比CH3COOH的强 ‎13.下列关于各图像的解释或结论正确的是 A.图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液,溶液导电性随NaOH的体积变化 高二化学 第10页 共8页 ‎ B.图②可表示25℃时,0.10 mol•L-1盐酸滴定20.00mL 0.10 mol•L-1NaOH溶液的滴定曲线 C.图③表示水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系,则水的电离程度():;‎ ‎ 水的离子积:KW(d)=KW(b) ‎ D.图④表示合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0的平衡常数与温度和压强的关系 ‎14.25 ℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1 mol•L-1Na2S溶液中:c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)+c(H+)‎ B.0.1 mol•L-1CH3COONH4溶液中:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)‎ C.0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液中:c(NH)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)‎ D.0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)‎ 15. 一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B,发生反应:‎ ‎2A(g)+B(g)2C(g),反应过程中测定部分数据见下表(表中t1<t2),下列说法正确的是 反应时间/min n(A)/mol n(B)/mol ‎0‎ ‎0.10‎ ‎0.060‎ t1‎ ‎0.012‎ t2‎ ‎0.016‎ A.在0~t1 min内的平均反应速率为v(C)=0.088/t1 mol•L-1•min-1‎ B.其他条件不变,起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B,平衡时n(A)=0.012 mol C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.0070 mol•L-1,则反应的ΔH>0‎ D.相同温度下,起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B,平衡时A转化率大于88%‎ 第Ⅱ卷 非选择题(共80分)‎ ‎16.(14分) 用粗制ZnO粉末(含杂质Fe、Ni等)制备高纯ZnO的流程如下:‎ ‎ 已知:本实验条件下,Ni2+不能被氧化,高锰酸钾还原产物为MnO2‎ ‎(1)加快酸浸速率可采取的措施 ▲ 。(任举一条) ‎ ‎(2)调pH约为5,再加KMnO4溶液进行氧化。写出“氧化”步骤对应的离子方程式 ▲ 。‎ ‎(3)“滤渣2”的成分是 ▲ 。‎ 高二化学 第10页 共8页 ‎ ‎(4)流程中“”涉及的操作有 ▲ 、洗涤、 ▲ 。‎ ‎(5)获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤,检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ▲ 。‎ ‎(6)已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。 25℃时,调节某酸性废水的pH值,使溶液中的Fe3+ ‎ ‎ 残留浓度为2.6×10-6mol•L-1,则pH应调至 ▲ 。‎ ‎17.(14分) 25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:‎ 化学式 CH3COOH NH3·H2O H2CO3‎ H2SO3‎ 电离平衡常数 ‎1.7×10-5‎ ‎1.7×10-5‎ K1=4.3×10-7‎ K2=5.6×10-11‎ K1=1.3×10-2‎ K2=6.3×10-8‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2= ▲ 。‎ ‎(2)相同温度下,等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液,三种溶液的 ‎ 物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为 ▲ 。‎ ‎(3) 用足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体,发生反应的离子方程式为 ▲ 。‎ (4) ‎25℃时,向0.1 mol•L-1的氨水中缓缓少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化), ‎ ‎ 下列表达式的数值变小的是 ▲ 。‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎(5)能证明醋酸是弱酸的实验事实是 ▲ (填写序号)。‎ ‎ ① 相同条件下,浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸,醋酸的导电能力更弱 ‎ ② 25℃时,一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7‎ ‎ ③ CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2‎ ‎ ④ 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红 ‎(6)向冰醋酸中逐滴加水,溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。‎ ‎① a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序 是 ▲ 。‎ ‎② a、c两点对应的溶液分别吸收氨气,若两溶液最终pH均为7(25℃时),则a点溶液中的c(CH3COO-) ▲ c点溶液中的c(NH4+)。(填“<”、“>”或“=”)‎ 高二化学 第10页 共8页 ‎ ‎18.(12分) 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O,通过下列实验测定x值,步骤如下:‎ ‎ ①称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。‎ ‎②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用0.5000mol•L-1KMnO4‎ ‎ 溶液进行滴定,到达滴定终点时,消耗KMnO4溶液10.02mL。‎ ‎ ③重复②步骤2次,消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。‎ ‎ 已知:H2C2O4 +MnO4- +H+ → CO2 ↑+Mn2++H2O (方程式未配平)‎ ‎(1)步骤①配制草酸溶液时,需用的玻璃仪器:烧杯、玻璃棒和 ▲ ;‎ ‎(2)判断到达滴定终点的实验现象是 ▲ ;‎ ‎(3)其它操作正确的情况下,以下操作会使测定的x值偏小的是 ▲  ;‎ ‎ A.滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 ‎ ‎ B.锥形瓶用蒸馏水洗净之后,用草酸溶液润洗 ‎ C.开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡,滴定结束气泡消失 ‎ D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度 ‎(4)根据以上实验数据计算x值 。 (写出计算过程)‎ ‎19.(12分) 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气 ‎ 中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(Na2SO3):n(NaHSO3)变化关系如下表:‎ n(Na2SO3):n(NaHSO3)‎ ‎91:9‎ ‎1:1‎ ‎9:91‎ pH ‎8.2‎ ‎7.2‎ ‎6.2‎ ‎(1)由上表判断NaHSO3溶液显 ▲  性,试解释原因 ▲  。‎ ‎(2)pH=8.2的吸收液中由水电离出的c(OH-) ▲ 0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎(3)将pH=8.2的吸收液蒸干得到固体的主要成分是 ▲  。‎ ‎(4)若将等体积、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两溶液pH仍相等,则m ▲  n(填“<”、“>”或“=”)。‎ ‎(5)25℃时,当吸收液为中性时,溶液中离子浓度关系正确的是 ▲ (选填字母)。‎ A.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)‎ B.c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)‎ C.c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(HSO)+c(OH-)‎ 高二化学 第10页 共8页 ‎ ‎20.(14分) 800℃时,在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应 ‎2NO(g)+O2(g)2NO2(g),n(NO)随时间的变化情况如下表:‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ n(NO)/mol ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎0.08‎ ‎0.04‎ ‎0.04‎ ‎(1)800℃时,该反应平衡时的NO的物质的量浓度为 ▲ ;升高温度,NO的平衡 ‎ 浓度为0.03mol•L-1,则该反应为 ▲ 反应(填“放热”或“吸热”)。‎ ‎(2)用O2表示0~2s内该反应的平均反应速率v(O2)= ▲ 。‎ ‎(3)能说明该反应一定达到平衡状态的是 ▲ 。‎ a.v(NO2)=2v(O2)   b.容器内压强保持不变 c.容器内气体颜色保持不变 d.容器内气体密度保持不变 ‎(4) 平衡后,下列措施能使该反应向正反应方向移动,且正反应速率增大的是 ▲ 。‎ a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂 ‎(5)800℃时,上述反应的平衡常数K= ▲ ,若容器中含1.00 mol•L-1 NO、2.00 mol•L-1 ‎ ‎ O2和2.00 mol•L-1 NO2,则此时v正 ▲ v逆 (填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎21.(14分) 氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。‎ 已知:CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2kJ•mol-1‎ CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.4 kJ•mol-1‎ ‎2H2S(g)===2H2(g)+S2(g) ΔH=169.8 kJ•mol-1‎ (1) 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)‎ 和H2(g)的热化学方程式为 ▲  。‎ ‎(2)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是 ‎ ▲ 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均为非气体,则该反应的化学方程式是 ▲  。 ‎ 高二化学 第10页 共8页 ‎ ‎(3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图1所示。 ‎ ‎①在图示的转化中,化合价不变的元素是 ▲  。‎ ‎②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需消耗 O2的物质的量为 ▲  。 ‎ ‎ ‎ ‎ 图1 图2‎ ‎(4)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到图2所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S2--2e-=== S (n-1)S + S2-=== Sn2-‎ ‎①写出电解时阴极的电极反应式 ▲ 。‎ ‎②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成 ▲ 。 ‎ 高二化学试卷 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D C D B B A C A D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C A C BC BD ‎16.(14分) 每空2分 ‎(1)适当升高温度或适当增大硫酸浓度(答案合理均给分)‎ ‎(2)‎ ‎(3)Ni、Zn ‎ ‎(4)过滤 , 干燥 ‎(5)取少量最后一次洗涤液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,无白色沉淀产生,则洗涤干净。‎ ‎(6)3‎ 高二化学 第10页 共8页 ‎ ‎17. (14分)每空2分 ‎(1)‎ ‎(2)c(CH3COONa)>c(Na2SO3)>c(Na2CO3)‎ ‎(3)‎ ‎(4)AC (5)①② (6)①c>b>a ②>‎ ‎18.(12分)‎ ‎(1)100mL容量瓶 (1 分)、 胶头滴管 (1 分)‎ ‎(2)溶液由无色变为浅红色,且半分钟不褪色 (2分)‎ ‎(3)ABC (2分)‎ ‎(4)消耗KMnO4溶液的平均体枳:(10.02mL+9.98 mL)/2=10.00mL  (1 分)‎ ‎ n(KMnO4)= 0.5000 mol•L-1×10.00×10-3 L=5×10-3mol  (1分)   ‎ ‎ 由2 KMnO4~5H2C2O4 (1分)‎ ‎ n(H2C2O4) = n(KMnO4)×5/2 =5×10-3mol×5/2=12.5×10-3mol  (1分)‎ ‎ 100 mL草酸水溶液中 n(H2C2O4) =12.5×10-3mol ×=5.0×10-2mol  (1分)‎ ‎ x=2  (1分)‎ ‎19.(12分) 每空2分 ‎(1)酸 NaHSO3 的电离程度大于NaHSO3的水解程度 ‎(2)> ‎ ‎(3)Na2SO4 ‎ ‎(4)< ‎ ‎(5)AB ‎20.(14分)每空2分 ‎(1)0.02 mol•L-1 放热 ‎ ‎(2)0.015 mol•L-1•s-1‎ ‎(3)bc ‎ ‎(4)c 高二化学 第10页 共8页 ‎ ‎(5)800 >‎ ‎21.(14分)每空2分 ‎(1)CH4(g)+2H2O(g) =CO2(g) +4H2(g) △H=+165.0 kJ•mol-1‎ ‎(2)为H2S热分解反应提供热量 ‎ ‎ 2H2S+SO2 ===2H2O+3S 或 4H2S+2SO2===4H2O+3S2‎ ‎(3)① Cu、H、Cl(或铜、氢、氯) ‎ ‎ ② 0. 5 mol ‎ ‎(4)① 2H2O +2e-=== H2↑+ 2OH- ‎ ‎ ② Sn2- +2H+=== (n-1)S↓+ H2S↑‎ 高二化学 第10页 共8页 ‎
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