【化学】湖北省武汉市新洲一中2019-2020学年高一下学期6月月考试题

【化学】湖北省武汉市新洲一中2019-2020学年高一下学期6月月考试题

湖北省武汉市新洲一中2019-2020学年高一下学期6月月考试题 考试时间：6月7日 10:00~11:30 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）。关于Hg 的说法错误的是（ ）‎ A．质子数为80 B．核外电子数为80 ‎ C．核电荷数为120 D．中子数为120‎ ‎2．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是（ ）‎ A．气态氢化物的稳定性：CH4˂SiH4‎ B．氢元素与另一种元素形成的化合物一定是共价化合物 C．如图所示实验证明元素的非金属性：C＞Si D．用中文“”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期VIII族 ‎3．下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是（ ）‎ A．He B．Na2O2 C．H2O2 D．MgCl2‎ ‎4．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，下列说法正确的是（ ）‎ A．H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出热量930 kJ B．H2O(g)分解为H2(g)与O2(g)时放出热量 C．图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为：乙>甲>丙 D．1 mol H2(g)和molO2(g)的总能量小于1 mol H2O(g)的能量 ‎5．如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是（ ）‎ A．铜片上发生还原反应 B．电流由锌片通过导线流向铜片 C．锌片质量减小，发生还原反应 D．番茄中的阳离子移向锌片 ‎6．在2L恒容容器中进行制NH3的反应，相关数据如表。当用氨气浓度的增加来 表示该化学反应速率时，其速率为（ ）‎ N2 + 3H22 NH3‎ 起始物质的量/ mol ‎1.0‎ ‎3.0‎ ‎0‎ ‎2秒末物质的量/ mol ‎0.6‎ ‎1.8‎ ‎0.8‎ A．0.2 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s) C．0.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)‎ 7． 一定温度下在密闭容器中，a molSO2和b mol O2发生反应，达平衡时有c mol SO3生成，‎ 则在平衡混合气体中SO2所占的体积分数为（ ）‎ ‎ ‎ ‎8．下列说法正确的是（ ）‎ A．C4H10的一氯代物有2种 B．正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上 C．可用溴水来除去甲烷中混有的少量乙烯 D．某烃的分子式为C3H6，符合通式CnH2n，故该分子一定属于烯烃 ‎9．下列关于苯的叙述正确的是（ ）‎ A．从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键 B．苯的分子式为C6H6，它能使酸性KMnO4溶液褪色 C．的四氯代物有3种 D．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 ‎10．在实验室中，下列除杂的方法中正确的是（ ）‎ A．溴苯中混有溴，用CCl4萃取 B．CH4中混有C2H4，用酸性KMnO4溶液洗气 C．C2H6中混有C2H4，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 D．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其缓慢倒入NaOH溶液中，静置，分液 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A．在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物 B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 C．图示转化的总反应是2H2S+O22S↓+2H2O D．当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的体积为11.2 L ‎12．一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图：‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A．过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O B．步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D．当活塞不再移动时，打开止水夹，滴加稀硫酸，铜可以继续溶解 ‎13．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是（ ）‎ A．原子半径:W>Z>Y>X B．该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构 C．X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态 D．X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物 ‎14．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 B．图示显示：起始时的2个H2O都参与了反应 C．过程Ⅲ生成了极性键和非极性键 D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH ‎15．符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．1～5 对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个 B．1～5 对应的结构中一氯取代物只有一种的有2个 C．1～5 对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个 D．1～5 对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16．（12分）根据下图所示装置回答以下问题。‎ （1） 利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中D装置的名称是 ‎ ‎____________，其作用是____________________________________。‎ ‎（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2、Na2SO3、Na2CO3、H2O2、H2SO4，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：装置B中发生反应的化学方程式为：________________________，装置C中发生的离子方程式为：___________________。‎ ‎（3）若要用此装置证明非金属性：S＞C＞Si，从以下所给物质中选择药品设计实验：①稀盐酸②稀H2SO4③CaCO3④Na2CO3 ⑤Na2SiO3溶液⑥SiO2。试剂B与C分别为______(填序号)；装置C中发生反应的离子方程式为：______________________________。‎ 17． ‎（12分）硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO、CaO、SiO2）为原料生产ZnSO4·7H2O的流程如下：‎ ‎（1）“滤渣A”的主要成分是____________________。‎ ‎（2）“反应Ⅰ”中，先加入NaClO反应的离子方程式为_______________。‎ ‎（3）“反应Ⅰ”中，再加入NaOH调节合适的pH，则“滤渣B”的主要成分是_________（填化学式）。‎ ‎（4）“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是__________。‎ ‎（5）已知ZnSO4溶液的溶解度随温度变化如图，从“滤液”中分离出ZnSO4·7H2O，涉及以下操作：a.在60℃蒸发溶剂；b.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；c.在100℃蒸发溶剂；d.冷却至室温；e.过滤。以上操作的正确顺序为：___________________（操作可重复使用）。‎ ‎（6）取28.7gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：‎ 温度/℃‎ ‎100‎ ‎250‎ ‎680‎ ‎930‎ 质量/g ‎17.90‎ ‎16.10‎ ‎13.43‎ ‎8.10‎ 则680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)。‎ a．ZnSO4·H2O b．ZnSO4 c．Zn3O(SO4)2 d．ZnO ‎ ‎18．（12分）下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：‎ ‎（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是___________(填化学式)。‎ ‎（2）由a、d两种元素可形成两种化合物，这两种化合物中都含的化学键有____(填字母)。‎ a．极性共价键 b．非极性共价键 c．离子键 ‎（3）e、f、k、m对应的离子的半径由小到大的顺序为：___________________。‎ ‎（4）d、e、m的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：__________________。‎ ‎（5）由m、n两种元素组成的常见化合物的电子式为：__________________。‎ ‎（6）用电子式表示a与d形成的原子个数比1∶1的化合物的形成过程：_______________。‎ ‎19．（12分）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：‎ （1） O2进入的这极为______极；‎ （2） 电池工作时：溶液中的OH-向________（填“正极”或“负极”）迁移，通_______（填“H2”或“O2”）一极的电势较低。‎ ‎（3）写出电池工作时的负极反应式：________________________；‎ ‎（4）若电池工作时转移0.01mol电子，理论上消耗标准状态下_____mL O2；‎ ‎（5）若将此燃料电池改成以CH4和O2为原料进行工作时，负极反应式为：________。‎ ‎20．（12分）下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题：‎ ‎（1）下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面结构的证据是_____。‎ a.CH3Cl只有一种结构 b.CH2Cl2只有一种结构 c.CHCl3只有一种结构 d.CCl4只有一种结构 ‎（2）1 mol CH4含_________mol共用电子对，1 mol 某烷烃（CnH2n+2)含有_________mol 共用电子对。‎ （3） 中共面的原子最多有_____个。‎ （4） 某烷烃相对分子质量为58，其二氯代物有_____种。‎ ‎（5）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。‎ ‎【参考答案】‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C C B C A A B C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C D BD B D BC AB 16. ‎(12分，每空2分）‎ ‎（1）（球形）干燥管 防倒吸 ‎ ‎（2）2KMnO4＋16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－ ‎ （3） ‎④、⑤ CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32- ‎ 17. ‎(12分，每空2分） ‎ ‎（1）SiO2、CaSO4 ‎ ‎（2）2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O ‎ ‎（3）Fe(OH)3 ‎ ‎（4）除去锌粉表面的氧化膜 ‎（5）cbabde ‎ ‎（6）c ‎ ‎18.(12分，每空2分） ‎ ‎（1）NaF ‎（2）a ‎（3）Al3+、Na+、F-、S2-‎ ‎（4）HF、H2O、H2S ‎（5）‎ ‎（6） ‎ ‎19.(12分，每空2分）‎ ‎（1）正 ‎（2）负极 H2‎ ‎（3）H2 - 2e- + 2OH- ═ 2H2O ‎（4）56‎ ‎（5）CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O ‎ ‎20.(12分，每空2分）‎ ‎（1）b ‎ ‎（2）4 3n+1 ‎ ‎（3）13 ‎ ‎（4）9‎ ‎（5）CH4 ‎ ‎ ‎