2017-2018学年山西省孝义市实验中学高二上学期第二次月考化学试题

2017-2018学年山西省孝义市实验中学高二上学期第二次月考化学试题

‎2017-2018学年山西省孝义市实验中学高二上学期第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 A1-27‎ 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）‎ ‎1．为进一步加强水污染治理，下列做法不应该提倡的是（ ）‎ A．用碱性废水中和处理酸性废水 B．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 C．将工业废液排入海洋以减少河道污染 D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染 ‎2．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，一般用充气袋包装。充气袋中适宜填充的气体是（ ）‎ A．N2 B．SO2 C．O2 D．CO ‎3．下列物质中，属于强电解质的是（ ）‎ A．HClO B．CH3COOH C．C2H5OH D．BaSO4‎ ‎4．下列外界条件的改变，肯定不影响化学反应的平衡状态的是（ ）‎ A．反应物浓度 B．反应温度 C．体系压强 D．使用催化剂 ‎5．分子式为C4Hl0O且能与金属钠反应放出氢气的有机化合物共有（ ）‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎6．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ）‎ A．铝热反应 B．铁与稀盐酸反应 C．二氧化碳与碳反应 D．氢气与氧气反应 ‎7．已知X2+Y2 ==2XY是放热反应，则下列各组物质中，能量最高的是（ ）‎ A．1mol X2与1 mol Y2 B．2 mol XY C．1 mol X2 D．1 mol Y2‎ ‎8．下列各项与反应热的大小无关的是（ ） ‎ A．反应物的状态 B．反应物的多少 C．反应物的性质 D．反应的快慢 ‎9．已知化学反应A2(g)+ B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）‎ A．每生成2 mol AB(g)吸收6 kJ热量 B．该反应热△H=(b-a)kJ • mol-1‎ C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量 ‎ ‎10．下列热化学方程式中的反应热为对应可燃物的燃烧热的是（ ）‎ A．C6H6(g)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(g) △H=-3367. 8kJ • mol-1‎ B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-846. 3kJ • mol-1‎ C．CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ • mol-1‎ D．2C2H6(g)+5O2(g)=4CO(g)+6H2O(l) △H=-2720 kJ • mol-1‎ ‎11．在恒温恒容的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)，当反应进行到4 min时，测得n(X) =0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中Y的物质的是（ ） ‎ A．小于 0. 6 mol B．等于 1. 2 mol C．等于 0.6 mol D．小于 1. 2 mol ‎12．反应A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A) = 0.15 mol • L-1 • s-1，②v(B)=0. 4 mol • L-1 • s-l，③v(C)=0. 3 mol • L-l • s-1，④v(D) = 0. 5 mol • L-l • s-1，则该反应进行的快慢顺序为 A．②>④>③>① B．④>③=②>① C．④>②>③=① D．④>③>①>②‎ ‎13．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．氧化铜溶于醋酸：CuO+2CH3COOH =Cu2+ +2CH3COO- +H2O D．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4 ↓‎ ‎14．已知HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热△H=-57. 3 kJ • mol-1，则下列物质间发生反应时放出的热量与57. 3 kJ最接近的是（ ） ‎ A．含1 mol Ca(OH)2的稀溶液与足量稀H2SO4‎ B．含1 mol H2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液 C．含1 mol CH3COOH的稀溶液与足量稀KOH溶液 D．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与含1 molHCl的稀盐酸 ‎ ‎15．一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以釆取的措施是（ ）‎ A．升高温度 B．加入催化剂 C．减小CO2的浓度 D．增加CO的浓度 ‎16．可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0，达到平衡后，改变外界条件，下列物理量的变化能说明平衡一定发生移动的是（ ） ‎ A．气体密度 B．反应物浓度 C．气体的颜色 D．气体的温度 ‎17．下列事实能证明MOH是弱碱的是（ ）‎ A．0.1 mol•L-1的MOH溶液能使酚酞溶液变红 B．常温下，0.1mol•L-1的MOH溶液的pH=12‎ C．0.1 mol•L-1MOH 溶液的导电性比 0.1 mol•L-1 Ba(OH)2液的弱 D．等体积等浓度的MOH溶液与HCl溶液恰好完全反应 ‎ ‎18．下列各项判断完全正确的是（ ）‎ 选项 变化 ‎△H ‎△S 方向性 A H2O(l)→H2O(g)‎ ‎>0‎ ‎<0‎ 非自发 B ‎2NO2(g)iN2O4(g)‎ ‎<0‎ ‎<0‎ 自发 C NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)‎ ‎<0‎ ‎>0‎ 非自发 D ‎2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+ (aq)‎ ‎>0‎ ‎<0‎ 自发 ‎19．汽车尾气中含有多种污染物。一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：‎ ‎2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0 ‎ 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法不正确的是（ ）‎ A．随着反应的进行，容器内压强逐渐减小 B．及时分离出N2或CO2，正反应速率加快 C．其他条件不变时降低温度，可提髙反应物的转化率 D．其他条件不变时使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 ‎ ‎20．1000 K时，反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的平衡常数K=8.28×107。此温度下，若各气 体的物质的量浓度分别为H20.7mol·L-1、CH40.2mol·L-1时，则此时反应（ ）‎ A．达到平衡 B．向逆反应方向进行 C．向正反应方向进行 D．无法判断反应进行方向 ‎21．下列能用来描述可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) △H<0的正确图像是（ ）‎ ‎ ‎ A B C D ‎22．氨水中存在电离平衡：NH3•H2ONH4++OH-，下列情况能引起电离平衡向右移动的是（ ）‎ ‎①加NH4Cl 固体②加NaOH溶液③加盐酸④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压 ‎ A．①②⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．④⑤⑥‎ ‎23．常温下，向0.1 mol • L-1CH3COOH溶液中不断加水，过程中始终保持增大的是（ ） ‎ A．c(H+) B．Kn(CH3COOH) C．c(H+)·c(OH-) D．‎ ‎24．向HCl和AlCl3的混合液中不断滴加NaOH溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是（ ）‎ ‎ ‎ A B C D ‎25．已知下列热化学方程式：‎ ‎2Al2O3(s)=4Al(s)+3O2(g) △H1=+3351 kJ • mol-1‎ ‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 = -221 kJ • mol-1‎ ‎2Al(s)+N2(g)=2AlN(s) △H3 =-318 kJ • mol-1‎ 则反应 3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)的△H等于 （ ）‎ A．+342 kJ • mol-1 B．-342 kJ • mol-1 C．-1026 kJ • mol-1 D．+1026 kJ • mol-1‎ 二、非选择题（本大题共4小题，共50分）‎ ‎26．（12分）下表为元素周期表的一部分：‎ C N X Y Z Cl 回答下列问题：‎ ‎（1）Y在元素周期表中的位置为 ，X的简单离子结构示意图为 。‎ ‎（2）表中元素中：原子半径最大的是 （填元素符号），最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （填化学式）。‎ ‎（3）下列事实能说明氯的非金属性比氮强的事实是 （填字母）。‎ a．Cl2的沸点比N2的高 b．3Cl2+2NH3=6HCl+N2‎ c．Cl2中原子间为含单键，N2中原子间为三键 d．HC1和NH3受热分解，HC1分解温度高 ‎（4）碳与X可形成化合物M，M的相对分子质量为144。M与盐酸反应的化学方程式为 。‎ ‎27．（12分）25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：‎ 化学式 HCOOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.7×10-4‎ K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11‎ ‎3.0×10-8‎ ‎（1）上述三种弱酸中，酸性最强的是 （填化学式），其电离方程式为 ，电离平衡常数表达式K= 。‎ ‎（2）写出H2CO3溶液中存在的各种离子的符号： 。 ‎ ‎（3）向Na2CO3溶液中加入足量HClO，有关反应的离子方程式为 。 ‎ ‎28．（13分）一定条件下，苯乙烯能与氢气发生加成反应生成乙苯，反应的化学方程式为 (g)+H2(g)(g) △H<0。‎ ‎（1）上述反应达到平衡后，将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变。下列说法正确的是 （填字母）。‎ A．r(H2)减小 B．正反应速率加快，逆反应速率減慢 C．反应物转化率增大 D．重新平衡后c(H2)/c()减小 ‎ ‎（2）若容器容积不变，提出一条能增大产率的措施： 。‎ ‎（3）—定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关信息如下表 所示：‎ 容器 温度/K 起始浓度/mol•L-1‎ 平衡浓度/mol•L-1‎ H2‎ Ⅰ ‎400‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ ‎0‎ ‎0.05‎ Ⅱ ‎400‎ ‎0.1‎ ‎0.05‎ ‎0‎ Ⅲ ‎500‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ ‎0‎ ‎①若容器Ⅰ中反应20 min达到平衡，则H2的平均反应速率为 。‎ ‎②平衡时，容器Ⅱ中的反应平衡常数为 。‎ ‎③平衡时，容器Ⅲ中乙苯的浓度 （填“>”或“<”）0.05。‎ ‎29．（13分）工业上合成氨的原理如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。‎ ‎（1）已知H-H键的键能为436 kJ•mol-1，N-H键的键能为391kJ•mol-1，N=N键的 键能是945.6 kJ•mol-1，则上述反应的△H= 。‎ ‎（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(NH3)=3.5 mol•L-1 • min-1；乙：v(N2)=2 mol•L-1 • min-1； 丙：v(H2)=4.5mol•L-1 • min-1；丁：v(NH3)=0.075 mol•L-1 • min-1。若其他条件 相同，温度不同，则温度由高到低的顺序 是 （填序号）。‎ ‎（3）在一定温度下，将1 molN2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为 2.8 mol，容器压强为8 MPa。则平衡常数Kp = （用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。‎ ‎（4）在773 K时，分別将2 molN2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中各物质的浓度与反应时间t的关系如图所示。‎ ‎①图中表示c(N2)-t的曲线是 。‎ ‎②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度均为3 mol·L-l，则此时 v正 v逆（填“>”“<”或“=”）。‎ ‎2017-2018学年山西省孝义市实验中学高二上学期第二次月考化学试题 ‎1-5 CA DDC 6-10CADCC 11-15 ACCDC 16-20 DBBBC 21-25 CCDDD ‎26．（1）第三周期ⅤA族；‎ ‎（2）Al；HClO4‎ ‎（3）bd ‎（4）Al4C3 + 12HCl=4A1C13+3CH4 ↑（每空 2 分）‎ ‎27．（1）HCOOH；HCOOHH++HCOO-； （各 2 分） ‎ ‎（2）H+、HCO3-、CO32-、OH- （4 分）‎ ‎（3）CO32-+ HClO=HCO3- +ClO- （2 分）‎ ‎28．（1）CD（2 分）‎ ‎（2）及时将乙苯分离（或其他合理答案）（2 分）‎ ‎（3）①0. 0025 mol • L-1 • min-1 （3 分）‎ ‎②（3 分）‎ ‎③<（3 分）‎ ‎29． （1）-92. 4kJ • mol-1（3 分）‎ ‎（2）丁>乙>甲>丙（3 分）‎ ‎（3）（或 0.26K）（3 分）‎ ‎（4）①乙（2 分）‎ ‎②>（2 分）‎