【化学】甘肃省天水市第一中学2019-2020学年高一下学期第一学段考试试题（文）（解析版）

【化学】甘肃省天水市第一中学2019-2020学年高一下学期第一学段考试试题（文）（解析版）

甘肃省天水市第一中学2019-2020学年高一下学期第一学段考试试题（文）‎ ‎1.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）‎ A. 元素周期表有18个族 B. 元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族 C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 D. 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.元素周期表有18个纵列，16个族，A错误；‎ B.元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，第ⅢB是元素周期表所有族中元素种类最多的族，B错误；‎ C.一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂，C正确；‎ D.元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族不包括第Ⅷ族，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎2.下列有关化学用语表示正确的是（　　）‎ A. 质量数为31的磷原子：‎ B. 氟原子的结构示意图：‎ C. CaCl2的电子式：‎ D. 明矾的化学式：Al2(SO4)3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.磷原子的质子数是15，质量数是31，故A正确；‎ B.氟原子是9号元素，核外电子数为9，所以原子结构示意图：，故B错误；‎ C.离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写，不能合并，CaCl2的电子式：‎ ‎，故C错误；‎ D.明矾是十二水合硫酸铝钾，即 ，故D错误；‎ 故答案选A。‎ ‎3.已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是（　　）‎ A. 该元素位于第二周期ⅡA族 B. 该元素位于第二周期Ⅶ族 C. 该元素位于第三周期ⅡA族 D. 该元素位于第二周期0族 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】据离子结构示意图得元素是12号，位于该元素位于第三周期ⅡA族，C项正确；答案选C。‎ ‎4.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为(　　)‎ A. 136 B. ‎50 ‎C. 86 D. 222‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】22286Rn中，质量数为222，质子数为86，中子数=质量数-质子数=222-86=136，则中子数和质子数之差为136-86=50；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎5.能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是（　　）‎ A. 太阳能 B. 水力 C. 潮汐能 D. 电力 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】太阳能、水力、潮汐能都是从自然界取得能够直接利用的能源，是一次能源，而电力则是一次能源经过加工转换得到的能源，属于二次能源，故合理选项是D。‎ ‎6.关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是( )‎ A. 原子半径依次减小 B. 原子核外电子层数依次增多 C. 它们最外层电子数都是7 D. 原子核对最外层电子的引力依次减弱 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氟、氯、溴、碘的核外电子层数依次增多，半径依次增大，故A错误；‎ B．同主族元素从上到下电子层数依次增多，故B正确；‎ C．四种元素均为第ⅦA族元素，最外层电子数均为7，故C正确；‎ D．随着原子电子层数增多，其原子半径增大，所以原子核对最外层电子吸引力依次减小，故D正确；‎ 故答案为A。‎ ‎7.下列有关氢化物的叙述中正确的是( )‎ A. 酸性：HF>HCl B. HCl的电子式为H+[]－‎ C. 在卤化氢中HF最稳定 D. 一个D2O分子所含的中子数为8‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．HF为弱酸，HCl为强酸，故A错误；‎ B．HCl为共价化合物，电子式为，故B错误；‎ C．非金属性越强简单气态氢化物越稳定，卤族元素中F的非金属性最强，所以HF最稳定，故C正确；‎ D．一个D原子所含中子数为1，一个O原子所含中子数为8，则一个D2O分子所含的中子数为10，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎8.下列物质中只含有共价键的单质是（ ）‎ A. NaOH B. NaCl C. H2 D. HCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaOH中既含有离子键又含有共价键，且不是单质，故A不选；‎ B．NaCl是只含离子键的化合物，故B不选；‎ C．H2只含共价键，且为单质，故C选；‎ D．HCl只含共价键，不是单质，故D不选；‎ 故答案为C。‎ ‎9.下列说法正确的是( )‎ A. 碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH B. 金属性：Li＞Na＞K＞Rb C. 原子半径：Li＞Na＞K＞Rb D. 熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，A选项错误；‎ B．同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性：Rb＞K＞Na＞Li，B选项错误；‎ C．同主族元素随着原子序数的递增，电子层数增多，半径增大，故原子半径：Rb＞K＞Na＞Li，C选项错误；‎ D．碱金属熔沸点，从上到下，熔沸点逐渐降低，故熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb，D选项正确；‎ 答案选D。‎ ‎10.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（　　）‎ A. 锂离子电池 B. 太阳能集热器 ‎ C. 燃气灶 D. 硅太阳能电池 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.锂离子电池是将化学能转化成电能的装置，A项正确；‎ B.太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置，B项错误；‎ C.燃气灶是将化学能转化为热能的装置，C项错误；‎ D.硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎11.反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A. 过程1释放能量 B. 过程2吸收能量 C. 该反应是放热反应 D. 过程1的能量变化大于过程2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 如图所示，过程1为断开化学键的过程，吸收能量，故A错误；‎ B. 如图所示，过程2为形成化学键的过程，释放能量，故B错误；‎ C. 如图所示，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应，故C正确；‎ D. 如图所示，程1能量变化小于过程2，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎12.下列图示的装置中可以构成原电池的是（　　）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】本题主要考查原电池的构成，一般原电池的构成需要两个活泼性不同的电极、自发的氧化还原反应、形成闭合回路等条件，故可据此分析。‎ ‎【详解】A.该装置中没有自发的氧化还原反应发生，且两个电极都为铜电极，故A项错误；B. 该装置中铁电极能与盐酸发生氧化还原反应，另一极石墨构成正极，并且形成的一个闭合的回路，故B项正确；C. 该装置没有形成闭合回路，因此不能形成原电池，故C项错误；D.‎ ‎ 该装置中没有能够发生的氧化还原反应，且酒精为非电解质，也没有形成闭合回路，故D项错误；答案选B。‎ ‎13.下列说法正确的是（　　）‎ A. 离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的 B. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 C. 离子化合物受热熔化时可以导电 D. 离子化合物溶解时，离子键不被破坏 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．原子之间通过共用电子对形成的化学键为共价键，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，故A错误；‎ B．氯化铵都是由非金属元素组成，属于离子化合物，故B错误；‎ C．能导电的化合物中含有自由移动的离子，离子化合物受热熔化时离子键被破坏，电离产生自由移动的阴阳离子，离子化合物熔融状态可以导电，故C正确；‎ D．离子化合物溶于水时电离生成阳离子和阴离子，离子键被破坏，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎14.下列有关性质比较不能用元素周期律解释的是（　　）‎ A. Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Mg(OH)2不能溶解于NaOH B. F2 在暗处遇H2 爆炸，I2 在暗处遇H2 几乎不反应 C. 酸性：HNO3＞H3PO4‎ D. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Mg(OH)2不能溶解于NaOH，Al具有两性，金属性Mg>Al，能用元素周期律解释，A选项不满足题意；‎ B．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：F>I，因此F2与H2化合更加容易，能用元素周期律解释，B选项不满足题意；‎ C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N>P，则酸性：HNO3>H3PO4，能用元素周期律解释，C选项不满足题意；‎ D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，D选项满足题意；‎ 答案选D。‎ ‎15.下列说法正确的是( )‎ A. 只要含有离子键的化合物就是离子化合物 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含离子键，A正确；‎ B. F、Cl、Br、I从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所对应离子的还原性越弱，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，而还原性均依次增强，B错误；‎ C. 第三周期从左到右非金属性依次增强，非金属性越强，元素最高价氧化物所对应水化物酸性依次增强，选项中没有说最高价，C错误；‎ D. 形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，包括静电引力和静电斥力，D错误。‎ 答案选A。‎ ‎16.下列说法错误的是（　　）‎ A. CO燃烧是放热反应 B. H2SO4与NaOH反应是放热反应 C. CaCO3受热分解是吸热反应 D. CaO与H2O反应是吸热反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，燃烧反应都是放热反应，故A项正确；‎ B项，酸碱中和反应是放热反应，故B项正确；‎ C项，大多数分解反应为吸热反应，CaCO3受热分解生成CaO和CO2，是吸热反应，故C项正确；‎ D项，CaO与H2O反应放出大量的热，是放热反应，故D项错误。‎ 答案选D。‎ ‎17.对于放热反应2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)，下列说法正确的是（ ）‎ A. 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B. 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C. 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D. 反应物H2和O2比产物H2O稳定 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】反应2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量。‎ 答案选B ‎18.X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的焰色反应为紫色。下列说法正确的是（　　）‎ A. 简单原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)‎ B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y C. 单质与水反应的剧烈程度：Z＞W D. X的氧化物与W的氧化物所含化学键类型相同 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素，Y的单质是空气中含量最高的气体，则Y是N元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素，W的焰色反应为紫色，则W是K元素，据此分析。‎ ‎【详解】X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素，Y的单质是空气中含量最高的气体，则Y是N元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素，W的焰色反应为紫色，则W是K元素，‎ A. 一般电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则简单原子半径大小顺序为：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)，A项正确；‎ B. 非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属：CAl，则K与水反应比Al剧烈， C项错误；‎ D. X的氧化物为CO、CO2，属于共价化合物，只含有共价键，W的氧化物为K2O等，属于离子化合物，含有离子键，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎19.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。‎ 族 周期 IA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎(1)元素②的原子结构示意图为_____。‎ ‎(2)元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。‎ ‎(3)上述8种元素中，非金属性最强是_____。‎ ‎(4)元素②、③形成的气态氢化物稳定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_____。‎ ‎(5)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。‎ ‎(6)从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：_________________________。‎ ‎【答案】(1). (2). Na＞Al＞O＞F (3). F (4). H2O (5). NH3 (6). (7). H++OH-=H2O (8). O与S相比，电子层数少，原子核对最外层电子的吸引能力强，故易得到电子，故O的非金属性比S强 ‎【解析】‎ ‎【分析】根据各元素在周期表中的位置可以知道，①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，结合元素周期律和元素结构与性质解答。‎ ‎【详解】(1)②N元素，N元素为7号元素，核外有7个电子，原子结构示意图为；‎ ‎(2)同一周期从左向右原子半径依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故N、O、Na、Al的原子半径从大到小依次是Na＞Al＞O＞F；‎ ‎(3)同一周期从左向右非金属性依次增强，同一主族从上到下非金属性依次减小，故8种元素中非金属性最强的是F元素；‎ ‎(4)②为N元素，③为O元素，两种气态氢化物分别为NH3和H2O，元素非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，因O的非金属性强，故稳定性H2O＞NH3；①为H元素，③为O元素，⑤为Na元素，H、O、Na三种元素形成的离子化合物为NaOH，电子式为；‎ ‎(5)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，元素⑤最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O；‎ ‎(6)③为O元素，⑦为S元素，O与S相比，电子层数少，原子核对最外层电子的吸引能力强，故易得到电子，故O的非金属性比S强。‎ ‎20.下面是同学们熟悉的物质：‎ ‎①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦CO2⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH ‎(1)这些物质中，属于共价化合物的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；不含化学键的是________。‎ ‎(2)写出下列物质的结构式：‎ ‎①O2________；②H2O2_______。‎ ‎(3)写出下列物质的电子式 ‎⑨Na2O2__________；⑦CO2__________；⑥NH4Cl____________。‎ ‎(4)用电子式表示③MgCl2的形成过程：________________________________________。‎ ‎【答案】(1). ②④⑦ (2). ③ (3). ⑧ (4). O=O (5). H-O-O-H (6). (7). (8). (9). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】只含有共价键的化合物的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，稀有气体为单原子分子不含共价键。‎ ‎【详解】①O2只含有非极性共价键，属于单质；‎ ‎②H2O2含有极性和非极性共价键，属于共价化合物；‎ ‎③MgCl2只含有离子键，属于离子化合物；‎ ‎④H2SO4只含有共价键，属于共价化合物；‎ ‎⑤Na2CO3既含有离子键，又含有共价键，属于离子化合物；‎ ‎⑥NH4Cl既含有离子键，又含有极性共价键，属于离子化合物；‎ ‎⑦CO2只含有极性共价键，属于共价化合物；‎ ‎⑧Ne是稀有气体单质，稀有气体是单原子分子，不含化学键；‎ ‎⑨Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键，属于离子化合物；‎ ‎⑩NaOH既含有离子键，又含有极性共价键，属于离子化合物；‎ ‎(1)这些物质中，属于共价化合物的是②④⑦；只含有离子键的是③；不含化学键的是⑧；‎ ‎(2)①O2只含有非极性共价键的单质，氧原子之间形成两个共用电子对，结构式为O=O；‎ ‎②H2O2是含有极性和非极性共价键的共价化合物，氧原子间形成非极性共价键，氢原子与氧原子之间形成极性共价键，结构式为H-O-O-H；‎ ‎(3)⑨Na2O2中Na+与O22-形成离子键，氧原子之间形成非极性共价键，电子式为；‎ ‎⑦CO2是共价化合物，碳原子与氧原子之间形成2个极性共价键，电子式为；‎ ‎⑥NH4Cl是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，铵根离子内部氮原子与氢原子形成极性共价键，电子式为；‎ ‎(4)③MgCl2离子化合物，由氯离子和镁离子构成，镁原子失去电子，氯原子得到电子，其形成过程：。‎ ‎21.某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如图所示，回答下列问题:‎ ‎(1)实验中玻璃棒的作用是___________________。‎ ‎(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是___________________。‎ ‎(3)请写出该反应的化学反应方程式：______________________________。‎ ‎(4)通过______________________________现象，说明该反应为___________________(填“吸热”或“放热”)反应，这是因为反应物的总能量___________________(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。‎ ‎【答案】(1). 搅拌使混合物充分接触并反应 (2). 吸收反应中产生的氨气 (3). Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O (4). 结冰 (5). 吸热 (6). ＜‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合于烧杯中用玻璃棒搅拌有利于充分接触，加速反应进行，快速搅拌使温度快速下降，二者反应生成氨气，氨气对人体有害，污染大气，根据氨气的性质，可用稀硫酸吸收，烧杯和玻璃片之间的水结冰会将二者粘在一起，反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应是一个吸热反应，据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)为了使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降，从而使反应现象更加明显，所以实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌，使混合物充分接触并反应；‎ ‎(2)该反应中有氨气生成，氨气对人体有害的气体，会对环境造成污染，所以不能直接排放到大气中，应该所以完全吸收装置，可以使用稀硫酸吸收；‎ ‎(3)Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应生成氯化钡、氨气和水，化学反应方程式为Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；‎ ‎(4)通过玻璃片上结冰现象，可以知道氢氧化钡晶体和氯化铵之间的反应是吸热的，反应物的总能量小于生成物的总能量。‎