西藏拉萨中学2020届高三第七次月考理综化学试题
西藏自治区拉萨市拉萨中学2020届高三第七次月考试理综化学
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 B—11 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 K—39 Ca—40 Cu—64
7．下列关于文献记载的说法正确的是（ ）
A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质
B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化
C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏
8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol 的中，含有个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键
9．化合物（a）、（b）、（c）同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c 都属于芳香族化合物 B．a、b、c都能使溴水褪色
C．由a生成c的反应是氧化反应 D．b、c互为同分异构体
10．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
实验
现象
结论
A
向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：Fe>Fe2+
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp(AgI)
”、“<”或“=”)。
（3）NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是___，理由是________。
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态Fe3+的电子排布式为________。
（2）实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为______。
（3）FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃ FeCl3的晶体类型是______。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是_______。
（4）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ键数目为_______，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)
（5）氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。
（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-1，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短间距为_______ pm。
36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：
已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；
②(-NH2容易被氧化)；
③R-CH2COOH
请回答下列问题：
（1）B的化学名称为______。A中官能团的电子式为______。
（2）CD的反应类型是______，I的结构简式为______。
（3）FG的化学方程式为______。
（4）M不可能发生的反应为______(填选项字母)。
a.加成反应 b.氧化反应 c.取代反应 d.消去反应
（5）请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有______。
①能与FeCl3溶液发生显色反应②能与NaHCO3反应③含有-NH2
（6）参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：______。
化学答案
一、选择题（42分）
7.D
8.A
9. D
10.D
11.C
12.D
13.C
二、非选择题
（一）必考题：共43分。
26．（14分）
（1）+4（1分） 过滤（1分）
（2）TiO2++（x+1）H2OTiO2•xH2O+2H+,铁屑与H+反应，c（H+）降低，平衡向正反应方向移动，促使TiO2+转化为TiO2•xH2O（2分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分） 1: 4（2分）
（4）Fe2++2HCO3-===FeCO3↓+H2O+CO2↑（2分）
（5）防止Fe2+被氧化（2分）
（6）取少量溶液B于试管中，加人NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，石蕊试纸变蓝，说明溶液B中含有NH4+（2分）
27.（15分）
（1）A或B（1分） MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
（2）fgcbdejh（2分） 饱和食盐水（1分）
（3）①排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停（2分） ②K3（1分） 排尽三颈烧瓶中的空气防止NO和NOCl变质（2分） ③2NOCl+H2O===2HCl+NO↑+NO2↑（2分）
（4）14.7375c/m×100%或写成[c×22.5×10-3×10×65.5]/m×100%（2分）
28.（14分）
（1）①2NO(g)N2O2(g) △H=－(E3-E4)kJ·mol-1（2分） ②反应Ⅱ（1分） 温度升高后反应I平衡逆向移动，导致N2O2浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢（2分）
（2）①0.56（2分） ②减小二氧化碳浓度（1分） ③<（1分）
（3）k1=2k2·KP（2分） BD（1分） 达到平衡时，N2O4与NO2的消耗速率满足条件v(NO2)=2v(N2O4)（2分）
35.（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d5或[Ar] 3d5（2分） N＞O＞S（1分）
（2）sp2（1分）
（3）分子晶体（1分） 正四面体形（1分）
（4）10NA（1分） CN- 或C22-（2分）
（5）3∶1（2分）
（6）12（1分） （3分）
36.（15分）
（1）丙二醛（2分） （2分）
（2）取代反应（1分） （2分）
（3）+(CH3CO)2O+CH3COOH（2分）
（4）d（1分）
（5）、(符合要求均可)（2分）
（6）（3分）
