化学卷·2019届安徽省舒城中学高二上学期第三次月考（12月）（2017

化学卷·2019届安徽省舒城中学高二上学期第三次月考（12月）（2017

舒城中学2017—2018学年度第一学期第三次统考 高二化学 满分：100分 时间：100分钟 制卷： 审题：‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 ‎ 一、选择题（每题3分，共18题，共54分）‎ ‎1.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）‎ ‎①等物质的量的N2 和CO所含分子数均为NA ‎②常温下，4 gCH4含有NA个C-H共价键 ‎③1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ‎④将NA个NH3分子溶于‎1L水中得到1mol·L-1的氨水 ‎⑤‎25℃‎时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA ‎⑥1molSO2与足量O2 在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 A. ①③⑤ B. ②⑤ C. ②④⑥ D. ②③⑤‎ ‎2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）‎ A.水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-‎ B.滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3-‎ C.使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-‎ D.使pH试纸呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-‎ 3. 在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数 K和温度的关系如下表所示：‎ T/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 根据以上信息推断以下说法正确的是 (　　 )‎ A．此反应为放热反应 B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C．此反应达到1 ‎000 ℃‎时的反应速率比‎700 ℃‎时大 D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 ‎4.对于可逆反应：‎2A(g)＋B(g) ‎2C(g) ΔH<0，下列各图中正确的是 (　 　)‎ ‎5.一定条件下合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)CH2＝CH2(g)+4H2O(g)，已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法一定正确的是 （ ）‎ 温度/℃‎ A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)‎ B. 平衡常数： K M c(Y-)，则酸性HX>HY B．若a>b且c(X-) = c(Y-)，则酸性HX>HY C．若a7，则HX为弱酸 ‎12.某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如右图，下列判断正确的是 （ ）‎ A．a、c两点溶液的导电能力相同 B．b点溶液中c(H＋) + c(NH3∙H2O) = c(OH－)‎ 溶液体积 C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体 积Vb = Vc D．a、b、c三点溶液水的电离程度a > b > c ‎13.25℃‎时，关于某酸(用H‎2A表示)下列说法中，不正确的是 （ ）‎ A．pH=a的Na‎2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=‎10a-14‎ B．将pH=a的H‎2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H‎2A)/c(H+)减小，则H‎2A为弱酸 C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H‎2A是弱酸；若pH<7，则H‎2A是强酸 D．0.2 mol·L-1 H‎2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 mol·L-1 H‎2A溶液中的 c(H+)=b，若a<2 b，则H‎2A为弱酸 ‎14.pH=11的x、y两种碱溶液各5ml，分别稀释至500ml，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）‎ A．x是强碱，y是弱碱 B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH 比y的硝酸盐溶液大 C．若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度 相同 D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)‎ ‎15. ‎25℃‎时，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为1×10－12，则该溶液可能是 (　　 )‎ ‎① HCl ② CH3COOH ③ NH4Cl ④ KOH ⑤ CH3COOK ⑥ NaHSO4‎ A．③⑥ B．①②③　 　 C．③⑤ 　 D．①④⑤　‎ ‎16. 室温下，将0.05 mol Na2CO3‎ 固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论 正确的 （ ）‎ 加入的物质 结论 A ‎50mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变 B ‎0.05molCaO 溶液中错误！未找到引用源。 增大 C ‎50mL 1 mol·L－1H2SO4‎ 反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)‎ D ‎0.1molNaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 舒中高二统考化学 第4页（共6页）‎ ‎17.常温下，下列溶液中各微粒的浓度大小关系正确的是 (　 　)‎ A．0.2 mol·L－1某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1 KOH溶液等体积混合后的溶液：‎ ‎2c‎(OH－)＋c(A－)＝‎2c(H＋)＋c(HA)‎ B．将20 mL 0.1 mol·L－1 K 2CO3溶液逐滴滴入20 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：‎ c(K＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(CO)‎ C．向NH4HSO3溶液中滴加KOH溶液至pH＝7：c(NH)＋c(K＋)＝c(HSO)＋c(SO)‎ D．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)＝c＝c(Ba2＋)‎ ‎18.常温下，向25ml 0.1mol·L－1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1的HCl，溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）。下列说法正确的是 （ ）‎ A．MOH电离方程式为：MOH=M++OH－‎ B．在b点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H+)>c(M+)>c ‎ (Cl－)‎ ‎ C．在C点，滴加的V(HCl)>12.5ml D．在d点，c(Cl－)=‎2c(MOH)+‎2c(M+)=0.1mol·L－1‎ 二、填空简答题（每空2分，共46分）‎ ‎19. Ⅰ、用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用 ‎0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：‎ ‎ ‎ NaOH起始读数 NaOH终点读数 第一次 ‎ 0.10mL ‎ 18.60mL 第二次 ‎ 0.30mL ‎ 18.00mL ‎ (1) 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1， ‎ ‎(2) 达到滴定终点的标志是 ，‎ ‎（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。‎ ‎ A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 ‎ B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 ‎ D. 未用标准液润洗碱式滴定管 Ⅱ、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在‎500℃‎时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。‎ ‎（4）B装置的作用是___________________，‎ ‎（5）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有某种气体产生，写出D中发生反应的离子方程式 ，若去掉C，则不能得出同样结论，其原因是 。‎ ‎（6）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为______________。‎ ‎（7）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]在‎500℃‎时隔绝空气加热完全分解的化学方程式__________________。‎ ‎20.如图所示，当关闭K时，向A ‎ 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=‎1L，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：‎ ‎2X（g）+2Y（g） Z（g）+2W（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时V（B）=‎0.9 L，试回答：‎ ‎（1）B中X 的转化率为 ,‎ ‎（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B （填＜、＞、或＝）‎ ‎（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为 L（连通管中气体体积不计）‎ ‎（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 。‎ ‎21.完成下列计算。‎ ‎（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“＞”或“＝”或“＜”）。‎ ‎（2）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝ mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则此时溶液中由水电离产生的 ‎ c(H＋)＝ mol/L。‎ ‎22. 完成下列各题。‎ ‎（1）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系V(酸)：V(碱) ‎ ‎（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： ______。把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。‎ ‎（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。‎ ‎23.常温下有pH为12的NaOH溶液100 mL，加入某溶液，将其pH变为11（设溶液体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位）。‎ ‎（1）若用pH = 10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液_________mL；‎ ‎（2）若用pH = 2的盐酸，应加入盐酸___________mL；‎ ‎（3）若用0.01 mol/L的CH3COOH溶液V1 mL，则V1的取值范围是：___________；‎ 舒城中学高二月考化学答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B D C D D D B C D 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B B D C B C B A D 二、填空简答题（每空2分，共46分）‎ ‎19.‎ Ι.（1）0.1448 mol/L ‎ ‎（2）当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液恰好由无色变粉红色，且30不 褪色 ‎ （3）C D Ⅱ.（1） 检验产物中是否有水生成 ‎（2） SO2＋H2O2＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H＋ 若有SO3也有白色沉淀生成 ‎（4） 3x＋y＝z ‎ ‎（5） 2（NH4）2Fe（SO4）2Fe2O3＋2 NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋5H2O ‎20.（1）90% （2）< （3）0.35 （4）升高温度 ‎21. (1) ＞ (2) 2.0×10－7 8.0×10－11 ‎ ‎22. （1） V(碱)=100V(酸)‎ ‎（2） 酸， Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Al2O3 ‎ ‎（3） NaOH ‎23.（1）1000 ； （2）81.8 ； （3）V1＞ 81.8； ‎ ‎ ‎