2017-2018学年江西省南昌市八一中学高二1月月考化学试题

2017-2018学年江西省南昌市八一中学高二1月月考化学试题

‎2017-2018学年江西省南昌市八一中学高二1月月考化学试卷 一、选择题（每题只有一个正确答案，共48分 ）‎ ‎1．下列有关电解质溶液的说法中正确的是（ ）‎ A. 在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变 B. NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C. 将Na2S 溶液加适量水稀释，c(H+)减小 D. 将BaCl2·6H2O 晶体加热至恒重，可得无水BaCl2‎ ‎2．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）‎ A. 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）‎ B. 0.2 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）‎ C. 室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO， 溶液中增大 D. 0.1 mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L﹣1‎ ‎3．25 ℃时，物质的量浓度相同的CH3COONa和NaClO两种溶液，两溶液中阴离子浓度的关系正确的是 A. 前者=后者 B. 前者＞后者 C. 前者＜后者 D. 无法确定 ‎4．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述中，正确的是 A. H2Y电离方程式为：H2Y+H2OHY－+H3O+‎ B. 常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）‎ C. 常温下,酸式盐NaHY 的水溶液呈酸性 D. HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－‎ ‎5．下列说法正确的是(　　)‎ A. 0.1 mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量H2S，最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中：c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)‎ B. 根据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12‎ ‎，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 C. 向AgCl与AgNO3的浊液通入少量H2S，有黑色沉淀生成，则Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)‎ D. 向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小 ‎6．下列说法正确的是( )‎ A. 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4‎ B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 C. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、② 0.1 mol·L−1盐酸、③ 0.1 mol·L−1氯化镁溶液、④ 0.1 mol·L−1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③‎ D. 用0.200 0 mol·L−1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L−1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 ‎7．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）‎ A. 使用热的纯碱溶液去油污 B. 浓氨水有刺激性气味 C. 明矾、氯化铁常用于净水 D. 硫化钠浓溶液有臭味 ‎8．下列数据不一定随着温度升高而增大的是 A. 盐类水解常数Kh B. 弱电解质的电离平衡常数K C. 化学平衡常数K D. 水的离子积Kw ‎9．把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）‎ A. c（CH3COO﹣）＜c（Na+） B. c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）‎ C. 2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH） D. c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol/L ‎10．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合的溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）‎ B. pH=7的溶液中：c（Na+）= 2c（C2O42–）‎ C. c（HC2O4–）= c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0. 100 mol·L–1+ c（HC2O4–）‎ D. c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）‎ ‎11．下列水溶液一定呈中性的是（ ）‎ A. c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液 B. c(H+)=1.0×10-7mol/L 的溶液 C. 室温下，将pH=3 的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液 D. 室温下，用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液 ‎12．常温下，下列叙述不正确的是( )‎ A. pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1：10‎ B. Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同 C. CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大 D. 滴入酚酞，NaNO2溶液显红色，证明HNO2是弱电解质 ‎13．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lgc（M），p（CO32-）=-lgc（CO32-）。下列说法正确的是（ ）‎ A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B. a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）‎ C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）‎ D. c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）‎ ‎14．下列实验方案不能成功的是（ ）‎ A. 用Na2S做沉淀剂除去Cu2+、Hg2+等离子 B. 用明矾做净水剂杀菌消毒 C. 加热蒸发Fe2(SO4)3溶液制备Fe2(SO4)3晶体 D. 测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质 ‎15．下列方程式书写正确的是（ ）‎ A. H2S 的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－‎ B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-‎ C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋‎ ‎16．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，该溶液可能是 ‎①二氧化硫　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液 A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ③④‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎17．（12分）结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）:‎ 酸 电离常数（Ka）‎ 酸 电离常数（Ka）‎ 酸 电离常数（Ka）‎ 酸 电离常数（Ka）‎ CH3COOH ‎1.8×10-5‎ H2CO3‎ K1=4.4×10-7‎ H2C2O4‎ K1=5.4×10-2‎ H2S K1=1.3×10-7‎ HClO ‎3×10-8‎ K2=4.7×10-11‎ K2=5.4×10-5‎ K2=7.1×10-15‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1） 同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_________。‎ ‎（2） 0.1mo1/L的H2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。‎ ‎（3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”） 。‎ ‎（4） 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_________。‎ ‎18．（4分）（1）pH 相同的下列溶液中：①NH4Cl  ②(NH4)2SO4  ③NH4HSO4，c(NH4+) 相对大小为（用序号回答）_______________。‎ ‎（2）25℃时，将a mol/L 的氨水与0.01mol/L 的盐酸溶液等体积混合，所得溶液呈中性。用含a 的代数式表示一水合氨的电离平衡常数Kb=_________________。‎ ‎19．（9分）Ⅰ.已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。‎ ‎（1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：‎ ‎①当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：________。‎ ‎②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水________（填“大”、“小”或“相等”）。‎ ‎（2）若H2A为硫酸：t ℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝________。‎ ‎20．（15分）常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液： ①H2SO4溶液   ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液   ④NaOH溶液 （1）这4种溶液中由水电离的H＋浓度最小的是 。（填序号） （2）②中各离子浓度由大到小的顺序是 ，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝ mol·L－1。（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11） （3）向③中通入少量氨气，此时的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。‎ ‎21．（12分）（1）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为___________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。‎ ‎（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________。[Ksp ‎(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]‎ ‎（3）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全_______________________。(提示：当某离子浓度小于10－5 mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)‎ 高二化学参考答案 ‎1．D 2．C 3．B 4．A 5．A 6．D 7．B 8．C ‎9．D 10．D 11．A 12．C 13．B 14．B 15．A 16．C ‎17．（12分） HC2O4－ c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－) ＝ 5‎ ‎18． （4分） ①=②>③ ‎ ‎19． （9分） c（Na＋）>c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（OH－） 小 10－13 ‎ ‎20．（15分）（1） ①‎ ‎（2）c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（CO32—） 2.5×10—8‎ ‎（3）减小 （4）大于 ‎21．（12分） Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH) 2↓＋2 NH4＋ ‎ ‎2.7×10－3 c(Fe3＋)＝Ksp/c3(OH－)=1.1×10－3 mol·L－1＞1×10－5 mol·L－1，故Fe3＋没有沉淀完全