全国卷I2020届高考化学模拟试卷精编五

全国卷I2020届高考化学模拟试卷精编五

‎（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编五 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：‎ 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是(　　)‎ A．CO2的大量排放会导致酸雨的形成 B．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质 C．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放 D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 ‎8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NA B．常温常压下，pH＝3的 1 L 1 mol·L－1 H2S溶液中H＋数目为10－3NA C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 ，将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，放出a kJ的热量 D．含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA ‎9．化合物W()、M()、N()的分子式均为C7H8。下列说法正确的是(　　)‎ A．W、M、N均能与溴水发生加成反应 B．W、M、N的一氯代物数目相等 C．W、M、N分子中的碳原子均共面 D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎10．利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的描述不正确的是(　　)‎ 11‎ A．装置A分液漏斗中的药品选用不当，应选用稀HNO3‎ B．实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度 C．装置C中发生反应的化学方程式为2Na2CO3＋4NO＋O2===4NaNO2＋2CO2‎ D．实验过程中，装置C液面上方可能出现红棕色气体 ‎11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，X的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W的单质是常见的金属，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期主族元素中简单离子半径最小的，X和Z的原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是(　　)‎ A.相同质量的Z和W的单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气较多 B.简单气态氢化物的稳定性:X>Y>Q C.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物中的化学键类型相同 D.W元素位于元素周期表中第13列 ‎12．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是(　　)‎ A.放电时，负极的电极反应为Li-e-===Li+‎ B.放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3‎ C.充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引 D.充电时，阳极的电极反应为2Fe+3Li2O-6e-===Fe2O3+6Li+‎ ‎13．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4‎ 11‎ 溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是(　　)‎ A．n点表示AgCl的不饱和溶液 B．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7‎ C．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常数为109.04‎ D．向c(Cl－)＝c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 ‎26．SnCl4用途广泛，可用于染色的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理以形成导电涂层和提高抗磨性。实验室可以通过如图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)。‎ 已知：锡的熔点232 ℃、沸点2 260 ℃，SnCl2的熔点246.8 ℃、沸点623 ℃，SnCl4的熔点－33 ℃、沸点114 ℃，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。回答下列问题：‎ ‎(1)仪器Ⅴ的名称为________，该仪器下口进水，上口出水的原因是__________________________________。‎ ‎(2)装置Ⅱ的最佳试剂为________，如果去掉装置Ⅱ，从实验安全的角度看会产生的影响是_______________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(3)甲同学认为该实验装置存在一处明显的缺陷，则应在装置Ⅵ后连接的装置为________(填标号)，其作用是________________________________________________。‎ ‎(4)将SnCl4晶体加入浓盐酸中溶解，可得无色溶液，设计实验验证Sn4＋和Fe3＋的氧化性强弱________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎(5)若装置Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，装置Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8 g SnCl4，则SnCl4的产率为________。(保留3位有效数字)‎ 11‎ ‎27．紫色固体高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮水处理，在化工生产中应用广泛。回答下列问题：‎ ‎(1)次氯酸钾直接氧化法制备高铁酸钾。在剧烈搅拌下，向次氯酸钾强碱性溶液中加入硝酸铁晶体，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。‎ ‎(2)间接氧化法制备高铁酸钾的工艺如下：‎ ‎①Ⅰ中加热的方法是________，温度控制在40～50 ℃的原因是_________________________________。‎ ‎②Ⅱ中加入的次氯酸钠的电子式为________________。‎ ‎③Ⅲ是向高铁酸钠溶液中加入KOH，析出高铁酸钾晶体，Ⅲ中化学反应类型为_____________________。‎ ‎④减压过滤装置如图1所示，减压过滤的目的主要是_____________________________________________。‎ ‎(3)制备K2FeO4也可以用电解法，装置如图2所示，Ni电极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，阳极的电极反应式为________________________。‎ ‎(4)高铁酸钾是新型水处理剂。含NH3废水会导致水体富营养化，用K2FeO4处理含NH3废水，既可以把NH3氧化为N2，又能生成净水剂使废水澄清，该反应的离子方程式为____________________。天然水中存在Mn2＋，可以利用高铁酸钾或高锰酸钾将Mn2＋氧化为难溶的MnO2除去，除锰效果高铁酸钾比高锰酸钾好，原因可能是______________________________________________________________________。‎ ‎28．臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。‎ ‎(1)氮氧化物会破坏臭氧层，已知：‎ ‎①NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.9 kJ·mol－1‎ ‎②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH2＝－116.2 kJ·mol－1‎ 则反应：2O3(g)===3O2(g)　ΔH＝________。‎ ‎(2)大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究，在第二组实验中加入亚铁盐探究Fe2＋对氧化I－反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中I浓度实验的数据如图2所示：‎ 11‎ ‎①反应后的溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，当c(I)/c(I－)＝6.8时，溶液中c(I2)＝______。(已知反应的平衡常数K＝680)‎ ‎②结合实验数据可知，Fe2＋使I－的转化率________(填“增大”“无影响”或“减小”)。‎ ‎③第二组实验18 s后，I浓度下降。导致I浓度下降的原因是________________________。‎ ‎(3)臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。‎ ‎①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为________(填化学式)。‎ ‎②一种臭氧发生装置原理如图4所示，阳极(惰性电极)的电极反应式为______________________________。‎ ‎35. [化学一选修 3:物质结构与性质](15分)‎ 二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]是新型锂离子电池电解质，乙酸锰[(CH3COO)3Mn]可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下：‎ ‎2H2C2O4＋SiCl4＋2LiBF4===2LiBF2(C2O4)＋SiF4＋4HCl ‎4Mn(NO3)2·6H2O＋26(CH3CO)2O===‎ ‎4(CH3COO)3Mn＋8HNO2＋3O2↑＋40CH3COOH ‎(1)基态Mn原子的核外电子排布式为________。‎ ‎(2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1 mol草酸分子中含有σ键的数目为______________________。‎ ‎(3)与SiF4互为等电子体的两种阴离子的化学式为_________________。‎ ‎(4)CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为___________________。‎ ‎(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子的原因是____________________________________________________。‎ ‎(6)硼氢化钠的晶胞结构如图所示，该晶胞中Na＋的配位数为______，若硼氢化钠晶体的密度为d g·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则a＝________(用含d、NA的代数式表示)；若硼氢化钠晶胞上、下底心处的Na＋被Li＋取代，则得到晶体的化学式为________________________。‎ 11‎ ‎36.[化学—选修5:有机化学基础](15分)‎ 光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：‎ ‎(1)A的名称为________；羧酸X的结构简式为__________________________________。‎ ‎(2)C可与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为___________________，反应中乙醇分子所断裂的化学键是________(填字母)。‎ a．C—C键　　　　　　 b．C—H键 c．O—H键 d．C—O键 ‎(3)E→F的化学方程式为________________________；F→G的反应类型为________。‎ ‎(4)写出满足下列条件的B的2种同分异构体：________________、______________。‎ ‎①分子中含有苯环；‎ ‎②能发生银镜反应；‎ ‎③核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1。‎ ‎(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3‎ 11‎ 模拟五（答案与解析）‎ ‎7．【答案】A ‎【解析】正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨与N、S的氧化物有关，SO2的大量排放会导致酸雨的形成，故A错误；黄河三角洲的形成，为土壤胶体发生聚沉，体现胶体聚沉的性质，故B正确；燃料电池可减少颗粒物、CO等有害物质的排放，故C正确；轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，构成原电池时Zn为负极，Zn失去电子，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。‎ ‎8．【答案】B ‎【解析】A项，H2和N2的反应属于可逆反应，2 g H2无法完全反应，转移的电子数少于2NA，错误；B项，pH＝3的H2S溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，1 L溶液中H＋数目为10－3NA，正确；C项将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，由于该反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应放出的热量小于a kJ，错误；D项，随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少于0.1NA，错误。‎ ‎9．【答案】D ‎【解析】A项，W()为苯的同系物，不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，错误；B项，W有4种类型的氢原子，如图：，一氯代物的数目为4，M有3种类型的氢原子，如图：，一氯代物的数目为3，N有4种类型的氢原子，如图：，一氯代物的数目为4，错误；C项，M中有2个碳原子连有3个C和1个H，如图：，这种碳原子最多与所连3个碳原子中的2个碳原子共平面，故M中所有碳原子不可能共平面，错误；D项，W的苯环上连有甲基，M、N中均含有碳碳双键，W、M、N都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使溶液褪色，正确。‎ ‎10．【答案】A ‎【解析】A项，装置A分液漏斗中使用浓HNO3反应速率加快，且产生的NO2可以在装置B中转化为NO，所以药品选用正确，错误；B项，实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度，正确；C项，装置C用于制备NaNO2，发生反应的化学方程式为2Na2CO3＋4NO＋O2===4NaNO2＋2CO2，正确；D项，实验过程中，若装置C中NO和O2逸出液面，可能出现红棕色气体，正确。‎ ‎11．【答案】D ‎【解析】X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素;Z、W是常见金属，原子序数大于碳元素，处于第三周期，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na元素、W为Al元素;Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y为N元素;Q处于第三周期，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q的原子序数为6+11=17，则Q为Cl元素。相同质量的Na和Al分别与足量稀盐酸反应时，‎ 11‎ 二者生成氢气物质的量之比为×3=9∶23，即Al与盐酸反应生成的氢气多，A项错误;非金属性Cl>N>C，则氢化物稳定性HCl>NH3>CH4，B项错误;X与Q形成的化合物为CCl4，含有共价键;Z与Q形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者所含化学键不同，C项错误;W为Al元素，位于周期表第3周期ⅢA族，为周期表中第13列，D项正确。‎ ‎12．【答案】B ‎【解析】由图可知:该电池在充、放电时的反应为6Li+Fe2O33Li2O+2Fe;放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应;充电时阳极、阴极电极反应式与放电时的正极、负极电极反应式正好相反。该电池在放电时Li为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是Li-e-===Li+，A项正确;放电时，电子通过外电路从负极Li流向正极Fe2O3，不能经过电解质，B项错误;充电时，Fe做阳极，失去电子，发生氧化反应，被氧化变为Fe2O3，Fe2O3不能被磁铁吸引，故电池逐渐摆脱磁铁吸引，C项正确;充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，该电极反应式为2Fe-6e-+3Li2O===Fe2O3+6Li+，D项正确。‎ ‎13．【答案】C ‎【解析】A项，由题图可知，当c(Cl－)相同时，c(Ag＋)越大，－lg越小，故AgCl曲线上方的点表示不饱和溶液，曲线下方的点表示过饱和溶液，即n点表示AgCl的过饱和溶液，错误；B项，根据图像可知，当c(Ag＋)＝10－4mol·L－1时，c(Cl－)＝10－5.75 mol·L－1，c(C2O)＝10－2.46 mol·L－1，所以Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.75，Ksp(Ag2C2O4)＝c2(Ag＋)·c(C2O)＝10－10.46＝100.54×10－11，即Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10－11，错误；C项，Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常数为c(C2O)/c2(Cl－)＝＝＝109.04，正确；D项，AgCl溶液中，c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)/c(Cl－)＝ mol·L－1，Ag2C2O4溶液中，c(Ag＋)＝＝ mol·L－1，假设c(Cl－)＝c(C2O)＝1 mol·L－1，则Ag2C2O4溶液中c(Ag＋)较大，因此向c(Cl－)＝c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，错误。‎ ‎26．【答案】(1)直形冷凝管　保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用　(2)饱和食盐水　锡与氯化氢反应产生的氢气与氯气混合加热会发生爆炸　(3)D　吸收多余的氯气、防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ中　(4)取少量所得无色溶液，滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明Sn4＋的氧化性比Fe3＋强，反之则说明Sn4＋的氧化性比Fe3＋弱　(5)95.0%‎ ‎【解析】由题装置图可知装置Ⅰ为制备氯气的装置，涉及的离子反应为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，装置Ⅱ中盛放的试剂为饱和食盐水，装置Ⅲ中盛放的试剂为浓硫酸，氯气经除杂、干燥后与锡粉在装置Ⅳ中反应生成SnCl4，SnCl4‎ 11‎ 经冷却后在装置Ⅵ中收集。(1)仪器Ⅴ的名称为直形冷凝管，该仪器下口进水，上口出水的原因是保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用。(2)由于浓盐酸有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质HCl，在Cl2与锡粉反应前要除去HCl，因此装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和食盐水。如果去掉装置Ⅱ，则锡与氯化氢反应产生的氢气与氯气混合加热会发生爆炸。(3)SnCl4易发生水解，为防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ中，且为避免未反应的氯气污染空气，所以应在装置Ⅵ后连接盛有碱石灰的干燥管。(5)若装置Ⅳ中用去锡粉11.9 g，则n(Sn)＝0.1 mol，理论上产生SnCl4的质量是0.1 mol×261 g·mol－1＝26.1 g，但装置Ⅵ中锥形瓶里收集到SnCl4的质量为24.8 g，故SnCl4的产率为×100%≈95.0%。‎ ‎27．【答案】(1)3∶2　(2)①水浴加热　温度低反应速率慢，温度过高硝酸易挥发、分解　②　③复分解反应　④加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 ‎(3)增大　Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O　‎ ‎(4)2FeO＋2NH3＋2H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋N2↑＋4OH－　高铁酸钾的还原产物是氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附二氧化锰促进沉淀更快形成，形成沉淀更彻底，除锰效果更好 ‎【解析】(1)氧化剂是KClO，其还原产物为Cl－，1 mol ClO－得到2 mol e－，还原剂是Fe3＋，氧化产物为FeO，1 mol Fe3＋失去3 mol e－，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2。(2)①控制温度等于或低于100 ℃时通常选择水浴加热；温度控制在40～50 ℃，温度低反应速率慢，硝酸有挥发性和不稳定性，温度过高硝酸容易挥发、分解。②次氯酸钠是离子化合物，书写电子式时注意写中括号及所带的正、负电荷数，其电子式为。③表明发生的反应为Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH，该反应类型为复分解反应。④图中自来水流经抽气泵时把吸滤瓶和安全瓶内的空气部分抽出，使得吸滤瓶内气体压强小于外界大气压，从而加快过滤速度，得到较干燥的沉淀。(3)依题意知该电解槽可以制备高铁酸钾，故铁电极与外接直流电源正极相连作电解槽的阳极，在强碱性溶液中铁失去电子被氧化为高铁酸根离子：Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O。Ni电极则与直流电源负极相连作电解槽阴极，该极发生“放氢生碱”的还原反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，故Ni电极附近溶液碱性增强，pH增大。(4)由于氨是碱性气体，故含NH3废水为碱性废水，结合“又能生成净水剂使废水澄清”，可知在碱性环境中FeO的还原产物为Fe(OH)3，故离子方程式为2FeO＋2NH3＋2H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋N2↑＋4OH－。依题意对比分析发现，高锰酸根离子的还原产物是二氧化锰，高铁酸根离子的还原产物是氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附二氧化锰，促进沉淀更快形成，沉淀更彻底，除锰效果更好。‎ ‎28．【答案】(1)－285.6 kJ·mol－1 (2)①0.01 mol·L－1　②增大　③c(Fe3＋)增大，c(I－)减小，I2(aq)＋I－(aq)I(aq)平衡向逆反应方向移动 (3)①N2O5　②3H2O－6e－===O3↑＋6H＋‎ ‎【解析】(1)根据盖斯定律，由①×2－②得2O3(g)===3O2(g)　ΔH＝－285.6 kJ·mol－1。(2)①该反应的平衡常数K＝，则c(I2)＝＝ mol·L－1＝0.01 mol·L－1。②结合题图2可知，Fe2＋使I－的转化率增大。③18 s后，溶液中c(Fe3＋)增大，发生反应：2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，导致c(I－)减小，I2(aq)＋I－(aq)I(aq)平衡向逆反应方向移动，从而使I浓度下降。(3)①由题图3可知，NO2反应了4 mol，O3反应了2 mol，生成X和O2各2 mol，根据各物质的变化量之比等化学计量数之比以及原子守恒，可确定X为N2O5。②由题图4可知，阳极上水失去电子生成臭氧和氢离子，电极反应式为3H2O－6e－==‎ 11‎ ‎=O3↑＋6H＋。‎ ‎35. 【答案】(1)[Ar]3d54s2(或1s22s22p63s23p63d54s2)‎ ‎(2)sp2　7NA　(3)SO、PO　(4)乙酸与水分子之间可形成氢键　(5)F的电负性大于N，N—F成键电子对偏向F，导致NF3中的N原子核对孤对电子吸引力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子　(6)8　　　　Na3Li(BH4)4‎ ‎【解析】(1) Mn为25号元素，核外电子数为25，基态Mn原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2。‎ ‎(2)由草酸(HOOCCOOH)分子的结构可知，一个中心碳原子有3个σ键和一个π键，没有孤对电子，属于sp2杂化，每个草酸分子中共含有7个σ键，1 mol草酸分子中含有σ键的数目为7NA。 ‎ ‎(3)原子数和电子数都相等的微粒互为等电子体。所以与SiF4互为等电子体的两种阴离子的化学式分别为SO、PO。 ‎ ‎(4)CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为CH3COOH与水分子之间可形成氢键。 ‎ ‎(5) NF3不易与Cu2＋形成配离子的原因是F的电负性大于N，N—F成键电子对偏向F，导致NF3中的N原子核对孤对电子吸引力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子。‎ ‎(6)以上底面处的Na＋为研究对象，与之距离最近的BH共有8个。该晶胞中Na＋个数为4, BH个数是4，晶体的化学式为NaBH4，该晶胞的质量为 g，该晶胞的体积为2a3 nm3＝2a3×10－21 cm3，则2a3×10－21 cm3×ρ g·cm－3＝ g，a＝；若NaBH4晶胞底心处的Na＋被Li＋取代，则晶胞中BH数目为4，钠离子个数为3，锂离子个数为1，晶体的化学式为Na3Li(BH4)4。 　‎ ‎36.‎ 11‎ 11‎