2018-2019学年江苏省盐城市高一下学期期末考试化学试题（解析版）

2018-2019学年江苏省盐城市高一下学期期末考试化学试题（解析版）

‎2018-2019学年江苏省盐城市高一下学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。‎ ‎1.联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是 A. 短周期共有18种元素 B. 元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子 C. 在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D. 元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．短周期元素为前三周期元素，元素种类分别为2、8、8，共18种，选项A正确；‎ B、目前元素周期表有118种元素，某些元素具有同位素，如H有H、D、T三种原子，则原子的种类多于118种，选项B错误；‎ C、金属元素的单质容易导电，而非金属元素的单质不容易导电，因此在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，选项C正确；‎ D、元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的，选项D正确；‎ 答案选B。‎ ‎2.下列物质中，一定不是天然高分子的是 A. 丝绸 B. 橡胶 C. 尼龙 D. 滤纸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．丝绸主要成分是蛋白质，蛋白质为天然有机高分子化合物，选项A不符合；‎ B．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，是高分子化合物，选项B不符合； ‎ C．尼龙是聚酰胺，是合成高分子化合物，选项C符合；‎ D．滤纸主要成分是纤维素，纤维素是天然高分子化合物，选项D不符合；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的分类，题目难度不大，注意根据其来源分类。高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的。‎ ‎3.“嫦娥四号”使用了Pu核电池，核素Pu的中子数为 A. 94 B. 144 C. 238 D. 332‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据质量数=质子数+中子数进行求解。‎ ‎【详解】Pu的质量数为238，质子数为94，中子数为：238-94=144，答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查核素、元素的知识，解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核一般是由质子和中子构成的。‎ ‎4.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列图示操作正确的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、稀释浓硫酸时一定不能把水注入浓硫酸中，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，选项A错误；‎ B、转移时应用玻璃棒引流，选项B错误；‎ C、用胶头滴管滴加溶液时应悬于容器上方滴加，选项C错误；‎ D、配制溶液时定容后就进行摇匀，操作正确，选项D正确。‎ 答案选D。‎ ‎5.下列属于共价化合物的是 A. CO2 B. CaF2 C. NaOH D. N2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 离子化合物是阴阳离子间通过静电作用而形成的；共价化合物是不同非金属原子间利用共用电子对而形成的，共价化合物只含有共价键，据此解答。‎ ‎【详解】A、CO2为共价化合物，分子中仅含共价键，选项A正确；‎ B、CaF2是通过离子键形成的离子化合物，选项B错误；‎ C、NaOH是通过离子键形成的离子化合物，选项C错误；‎ D、N2分子中仅含共价键，但为单质不属于化合物，选项D错误；‎ 答案选A ‎【点睛】本题考查化学键和化合物类型的判断，题目难度不大，注意离子化合物和共价化合物的区别，易错点为选项C，氢氧化钠中含有离子键和共价键，但属于离子化合物。‎ ‎6.最近我国科研人员根据玉兔二号在第一个月昼的光谱探测数据，分析得出月幔中富含橄榄石（主要成分为：（MgFe)2SiO4），橄榄石属于 A. 碱 B. 酸 C. 硅酸盐 D. 酸性氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】橄榄石是一种镁与铁的硅酸盐，其化学式为(MgFe)2SiO4，它是地球中最常见的矿物之一，也出现在部分陨石、月球、火星及一些彗星上（如维尔特二号彗星上彗发部分的尘埃，以及坦普尔一号彗星的彗核）。‎ 答案选C。‎ ‎7.下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是 A. NH3 B. NO C. SO2 D. O2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、NH3极易溶于水，不能用排水法收集；NH3的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，选项A错误；‎ B、NO不溶于水，可以用排水法收集；但NO能与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，选项B错误；‎ C、二氧化硫能够溶于水，不能用排水法收集，二氧化硫的密度比空气大，能用向上排空气法收集，选项C 错误；‎ D、氧气不易溶于水，可以用排水法收集；氧气的密度比空气大，能用向上排空气法收集，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎8.最近我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料—氮化镓的研制难题。已知元素镓（Ga）与Al同主族，氮化镓中镓显最高正价，氮显最低负价。则氮化镓的化学式为 A. GaN B. GaN2 C. Ga2N3 D. Ga3N2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】元素镓（Ga）与Al同主族，在反应过程中它容易失去三个电子而达到稳定结构，形成了带三个正电荷的离子；氮原子的最外层电子数是5，易得到三个电子，形成了带三个负电荷的离子．则Ga为+3价，N为-3价，故氮化镓的化学式是GaN。‎ 答案选A。‎ ‎9.下列过程吸收能量的是 A. 氨气液化 B. 断裂化学键 C. 生石灰溶于水 D. 镁溶于盐酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 吸热的反应包括：绝大多数的分解反应；以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应；八水合氢氧化钡与氯化铵的反应；‎ 吸热的物理过程：物质由固态变为液态，由液态变为气态；铵盐溶于水；据此分析。‎ ‎【详解】A、氨气的液化氨气由气态变为液态是放热的，选项A不符合；‎ B、化学键的断裂需要吸热，新的化学键的形成放热，选项B符合；‎ C、生石灰与水反应会放出大量的热，是放热反应，选项C不符合；‎ D、镁与盐酸反应，是放热反应，选项D不符合；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查了常见的吸热反应和吸热的物理过程，难度不大，记住常见的吸热过程和反应是解题关键，易错点为选项A，注意氨气的液化过程的热效应。‎ ‎10.正丁烷催化氧化可制备乙酸并有副产物CO2等生成。下列叙述错误的是 A. 正丁烷的结构简式为：C4H10‎ B. CO2的电子式为：‎ C. 可从石油气或裂化气中分离得到正丁烷 D. 乙酸的电离方程式为：CH3COOHCH3COO－+H+‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，C4H10为正丁烷的分子式，选项A错误；‎ B. CO2中碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，其电子式为：，选项B正确；‎ C. 油田气、湿天然气和裂化气中都含有正丁烷，经分离而得到正丁烷，选项C正确；‎ D. 乙酸为弱酸，不完全电离 ，其电离方程式为：CH3COOHCH3COO－+H+，选项D正确。‎ 答案选A。‎ ‎11.下列属于非氧化还原反应的是 A. 2H2O22H2O +O2↑ B. Cl2+H2OHCl+HClO C. SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2O D. C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．2H2O22H2O +O2↑存在化合价变化，氧元素由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应，选项A不选；‎ B．Cl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项B不选；‎ C．SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2O中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，选项C选；‎ D．C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O存在化合价变化，碳元素由0价变为+4价，氮元素由+5价变为+4价，属于氧化还原反应，选项D不选；‎ 答案选C。‎ ‎12.下列关于乙烯与苯的说法正确的是 A. 分子中均含有碳碳双键 B. 常温常压下，它们均呈气态 C. 都能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 分子中所有原子均处于同一平面 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．苯中不含碳碳双键，乙烯含有碳碳双键，选项A错误；‎ B. 常温常压下，乙烯呈气态，苯为液态，选项B错误；‎ C. 乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项C错误；‎ D. 乙烯与苯分子中所有原子均处于同一平面，选项D正确。‎ 答案选D。‎ ‎13.铁片与盐酸反应制H2的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是 A. 用铁粉代替铁片 B. 增大盐酸的浓度 C. 用相同浓度醋酸代替盐酸 D. 适当升高溶液温度 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，选项A不选；‎ B．增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，选项B不选；‎ C. 用相同浓度醋酸代替盐酸，由于醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于一元强酸盐酸，反应速率减慢，选项C选；‎ D．提高反应的温度，反应的速率加快，选项D不选；‎ 答案选C。‎ ‎14.有关物质用途的说法错误的是 A. 淀粉可用作酿酒的原料 B. 油脂可用作制肥皂的原料 C. 乙烯可用作水果的催熟剂 D. 95%（体积分数）的乙醇可直接用作医疗消毒剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇，可用于酿酒，选项A正确；‎ B．肥皂的主要成分是硬脂酸钠，油脂在碱性条件下反应生成硬脂酸钠和甘油，所以可以用来制造肥皂，选项B正确；‎ C．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，选项C正确；‎ D．医用酒精的浓度（体积分数）为75%，选项D错误；‎ 答案选D。‎ ‎15.下列离子方程式书写正确的是 A. NO2与H2O反应：NO2+H2O＝NO3－+2H+‎ B. CaCO3与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+ H2O C. FeCl3溶液与足量氨水反应：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓‎ D. Cu与稀硝酸反应：3Cu +8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NO2与H2O反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：3NO2+H2O＝2NO3－+2H++NO，选项A错误；‎ B. CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，必须写化学式，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+ H2O，选项B错误；‎ C. FeCl3溶液与足量氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，氨水为弱碱必须写化学式，反应的离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O＝3NH4++Fe(OH)3↓，选项C错误；‎ D. Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu +8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，选项D正确。‎ 答案选D。‎ ‎16.下列属于加成反应的是 A. CH4+2O2CO2+2H2O B. CH2＝CH2 +H2CH3CH3‎ C. +HNO3+H2O D. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CH4+2O2CO2+2H2O属于氧化还原反应，不属于加成反应，选项A错误；‎ B. CH2＝CH2 +H2CH3CH3属于加成反应，选项B正确；‎ C. +HNO3+H2O属于硝化反应，也属于取代反应，选项C错误；‎ D. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应，不属于加成反应，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎17.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. 四种元素中Z的原子半径最大 B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C. Y、Z两种元素形成的化合物一定只含离子键 D. X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的水溶液呈酸性 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2，W与Y同主族，据此可知X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠元素，W为硫元素。‎ A. 同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故四种元素中Z的原子半径最大，选项A正确；‎ B. Y的简单气态氢化物H2O的热稳定性比W的简单气态氢化物H2S强，选项B错误；‎ C. Y、Z两种元素形成的化合物Na2O2既含有离子键，又含有共价键，选项C错误；‎ D. X、Y、Z三种元素形成的常见化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈碱性，选项D错误。‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度中等，注意基础知识的理解掌握。推断出元素是解题的关键，结合元素分析，易错点为选项D，碳酸钠或草酸钠均为强碱弱酸盐，溶液显碱性。‎ ‎18.一种直接铁燃料电池（电池反应为：3Fe + 2O2＝Fe3O4）的装置如图所示，下列说法正确的是 A. Fe极为电池正极 B. KOH溶液为电池的电解质溶液 C. 电子由多孔碳极沿导线流向Fe极 D. 每5.6gFe参与反应，导线中流过1.204×1023个e－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、铁燃料电池中铁失去电子为电池负极，选项A错误；‎ B、KOH溶液为电池的电解质溶液，为碱性电池，选项B正确；‎ C. 电子由负极Fe极沿导线流向正极多孔碳极，选项C错误；‎ D. 根据电池反应：3Fe + 2O2＝Fe3O4可知，3mol铁参与反应时转移8mol e－，故每5.6gFe参与反应，导线中流过1.605×1023个e－，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎19.工业上制备PVC（聚氯乙烯）的一种合成路线如下，下列说法错误的是 A. X的球棍模型为： B. Y有2种不同结构 C. 反应②为加成聚合反应 D. PVC的结构简式为：‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. X为乙炔，其球棍模型为：，选项A正确；‎ B. Y为氯乙烯，只有1种结构，选项B错误；‎ C. 反应②为氯乙烯在引发剂作用下发生加成聚合反应生成聚氯乙烯，选项C正确；‎ D. PVC即聚氯乙烯，其结构简式为：，选项D正确。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的推断及化学用语的使用，注意球棍模型与比例模型的区别，氯乙烯的结构只有一种。‎ ‎20.斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环（如图所示），下列说法正确的是 A. 图中能量转化方式只有2种 B. CO2、CH3OH均属于有机化合物 C. 制取CH3OH反应：CO2+3H2CH3OH+H2O原子利用率为100%‎ D. 利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 图中能量转化方式有风能转化为电能、光能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转化为动能、化学能转化为热能、热能转化为电能等，选项A错误；‎ B、CO2属于无机物，CH3OH属于有机化合物，选项B错误；‎ C、制取CH3OH反应：CO2+3H2CH3OH+H2O中除生成甲醇外还生成水，原子利用率未达到100%，选项C错误；‎ D、利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放，选项D正确。‎ 答案选D ‎21.室温时，向试管中通入气体X（如图），下列实验中预测的现象与实际不相符的是 选项 气体X 试管中的物质Y 预测现象 A 乙烯 Br2的CCl4溶液 溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层 B SO2‎ 品红溶液 溶液红色逐渐褪去 C 甲烷 酸性KMnO4溶液 无明显现象，溶液紫色不褪 D 氯气 FeCl2溶液（浅绿色）‎ 溶液由浅绿色逐渐变为黄色 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐渐褪去，但生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中，液体不分层，选项A实验中预测的现象与实际不相符；‎ B、二氧化硫能使品红溶液褪色，选项B实验中预测的现象与实际相符；‎ C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项C实验中预测的现象与实际相符；‎ D、氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化，通入氯气，浅绿色FeCl2溶液逐渐变为黄色，选项D实验中预测的现象与实际相符；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查物质的检验，注意根据物质的性质进行分析检验，易错点为选项D，注意氯气的强氧化性及氯气、氯化亚铁、氯化铁的颜色变化。‎ ‎22.下列实验过程不能达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 比较乙酸与碳酸酸性强弱 将乙酸滴入CaCO3中，产生的气体依次通入水、澄清石灰水，观察现象 B 探究Mg、Al金属性强弱 在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中分别加入2mol·L－1盐酸2mL，观察比较现象 C 除去粗盐中的杂质离子（Mg2+、Ca2+、SO42－等）‎ 将粗盐溶于水，在不断搅拌下依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、盐酸，然后过滤 D 探究水与乙醇中氢的活泼性 在两支试管中，分别盛有1-2mL水、无水乙醇，分别加入少量钠，观察比较现象 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、将乙酸滴入CaCO3中，产生的气体依次通入水、澄清石灰水，水能吸收挥发的乙酸，若通入澄清石灰水后，观察到石灰水变浑浊，说明乙酸酸性强于碳酸，选项A正确；‎ B、在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中分别加入2mol·L－1盐酸2mL，观察比较现象，产生气泡较快的为镁，可探究Mg、Al金属性强弱，选项B正确；‎ C、除去粗盐中的杂质离子（Mg2+、Ca2+、SO42－等），应将粗盐溶于水，在不断搅拌下依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3，然后过滤，再滴加适量的盐酸， 选项C错误；‎ D、在两支试管中，分别盛有1-2mL水、无水乙醇，分别加入少量钠，观察比较现象，乙醇与钠反应较缓和，可探究水与乙醇中氢的活泼性，选项D正确。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及离子检验、酸性强弱比较、钝化现象实质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。‎ ‎23.在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0mol HCl和0.3mol O2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. t2时，v(正)＝v(逆)‎ B. 加入催化剂反应速率不变 C. t1时容器内气体的总压强比t2时的大 D. t3时，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. t2时，反应物的量还在减少，反应还在向正方向进行，v(正)>v(逆)，选项A错误；‎ B. 加入催化剂改变化学反应速率，选项B错误；‎ C. 反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是气体体积缩小的反应，随着反应的进行，气体的物质的量减少，恒容容器内压强减小，故t1时容器内气体的总压强比t2时的大，选项C正确；‎ D. t3时，O2的物质的量为0.1mol，减少了0.2mol，故容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.1mol·L－1，选项D错误。‎ 答案选C。‎ 二、非选择题：本部分3题，共31分。‎ ‎24.NaN3是一种易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下：‎ ‎ ‎ ‎（1）钠元素位于周期表第______周期______族。‎ ‎（2）NaNH2中氮元素的化合价为_______；Na+的结构示意图为_____。‎ ‎（3）NaOH的电子式为______。‎ ‎（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子数为_____个。‎ ‎（5）反应①的化学方程式为______。‎ ‎（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为______（N3－被氧化为N2）。‎ ‎【答案】 (1). 三 (2). ⅠA (3). －3 (4). (5). (6). 2.408×1024 (7). 2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH (8). ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）钠为11号元素，位于周期表第三周期ⅠA族；‎ ‎（2）NaNH2中钠为+1价，氢为+1价，根据化合物各元素化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为－3价；Na+的结构示意图为；‎ ‎（3）NaOH为离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中存在氢原子和氧原子之间的共价键，NaOH的电子式为；‎ ‎（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3价升为+1价，由+5价降为+1价，故每生成1mol N2O转移电子数为2.408×1024个；‎ ‎（5）反应①为210-220℃下NaNH2与N2O反应生成NaN3和氨气，根据氧化还原反应方程式的配平及质量守恒可得反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；‎ ‎（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，将其氧化生成氮气，故该销毁反应的离子方程式为ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。‎ ‎25.F可用作丙烯酸酯橡胶的基材。以煤为原料制取F的一种合成路线如下：‎ ‎（1）①的加工手段称为煤的_______（填“气化”“液化”或“干馏”）。‎ ‎（2）②、④反应类型依次是______、______。‎ ‎（3）E中所含官能团名称是_______和_______。‎ ‎（4）C与A互为同系物，C的化学名称是_______；F的结构简式为_______。‎ ‎（5）反应④的化学方程式为_______。‎ ‎【答案】 (1). 气化 (2). 加成反应 (3). 取代反应（或酯化反应） (4). 碳碳双键 (5). 酯基 (6). 丙烯 (7). (8). CH2＝CHCOOH + C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5 + H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①的加工手段是将煤在高温条件下与水反应生成水煤气，称为煤的气化；‎ ‎（2）反应②是乙烯与水催化水化发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸酸乙酯，反应类型取代反应（或酯化反应）；‎ ‎（3）E为丙烯酸，所含官能团名称是碳碳双键和酯基；‎ ‎（4）A为乙烯，C与A互为同系物，故C的化学名称是丙烯；E通过加聚反应生成F，F为聚丙烯酸乙酯，故F的结构简式为；‎ ‎（5）反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为CH2＝CHCOOH + C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5 + H2O。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的推断和合成，物质的推断是关键，易错点为丙烯酸的推导，注意根据碳原子个数及前后物质的类型及官能团进行分析。‎ ‎26.NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的烟气大量排放能造成严重的大气污染。‎ ‎（1）含NH3、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，其中无机铵盐主要是_____________（填化学式，只写两种）。‎ ‎（2）SO2催化氧化反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量与反应进程如图所示：‎ ‎①该反应的正反应为____热（填“放”或“吸”）反应。‎ ‎②若该反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该 反应已达到化学平衡状态的是____（填标号）。‎ A．SO2的v(正)=v(逆)‎ B．混合气体中同时存在SO2、O2、SO3‎ C．容器内混合气体密度不随时间而变化 D．容器内混合气体总压强不再随时间而变化 ‎（3）Wang c H等研究发现用Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。反应原理为：CH2＝CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2，实验装置（夹持装置已略）如图所示：‎ ‎①实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取，该反应的化学方程式为________。‎ ‎②已知：酸性KMnO4可将CH2＝CH2氧化为CO2；装置Ⅱ、Ⅲ中试剂均足量；装置（Ⅰ）的尾气中还含有未反应的SO2和CH2＝CH2。检验CO2时，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次可以是_____（填标号）。‎ A．酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水 C．Br2的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水 D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水 ‎（4）取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4] 3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L（已折合为标准状况），则该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝______（写出计算结果即可）。‎ ‎【答案】 (1). (NH4)2SO4、NH4NO3[NH4NO2或(NH4)2SO3] (2). 放 (3). AD (4). Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (5). CD (6). 5∶6‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）含NH3、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，根据质量守恒，由所含元素判断可知，其中无机铵盐主要是(NH4)2SO4、NH4NO3[NH4NO2或(NH4)2SO3]；‎ ‎（2）①根据图中能量与反应进程可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应的正反应为放热反应；‎ ‎②A．SO2的v(正)=v(逆)，反应达到平衡状态，选项A正确；‎ B．反应是可逆反应，混合气体中一定同时存在SO2、O2、SO3，反应不一定达平衡状态，选项B错误；‎ C．反应物均为气体，恒容条件下，气体的密度保持不变，故容器内混合气体密度不随时间而变化，不能作为平衡状态的标志，选项C错误；‎ D．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是气体体积缩小的反应，容器内混合气体总压强不再随时间而变化，说明气体的体积不变，反应达平衡状态，选项D正确；‎ 答案选AD；‎ ‎（3）①实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；‎ ‎②已知：酸性KMnO4可将CH2＝CH2氧化为CO2；装置Ⅱ、Ⅲ中试剂均足量；装置（Ⅰ）的尾气中还含有未反应的SO2和CH2＝CH2。检验CO2时，必须先排除SO2和CH2＝CH2的干扰，再利用澄清石灰水检验二氧化碳，故Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次可以是Br2的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水或Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水；‎ 答案选CD；‎ ‎（4）标准状况下生成氨气的物质的量为：=0.055mol，设(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量分别为x和y，则：，解得，则该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝5∶6。‎ 三、附加题：本题包括27、28两小题，共20分。‎ ‎27.PSCl3 、S2Cl2、SOCl2等含硫化合物用途非常广泛。‎ ‎（1）PSCl3（结构式为：）中磷的化合价为______。‎ ‎（2）S2Cl2分子中各原子均满足8电子结构，画出S2Cl2的结构式：_____。‎ ‎（3）能说明同周期相邻元素S的非金属性比Cl弱的事实是_____（填标号）。‎ A．H2SO3的酸性比HClO3的弱 B．气态H2S的热稳定性比HCl的弱 C．Cl2通入Na2S溶液可发生反应：Cl2+S2－＝2Cl－+S↓‎ D．SO2是常见的还原剂，ClO2是常见的氧化剂 ‎（4）SOCl2（沸点78.8℃）可用作锂电池的非水电解质及有机合成的氯化剂等。‎ ‎①SOCl2可由S2Cl2、SO2及Cl2在催化剂和180～200℃时，通过发生化合反应制得，该反应的化学方程式为_____。‎ ‎②Li/SOCl2电池的电池反应为：4Li+2SOCl2→4LiCl↓+S+SO2。电池工作时，下列说法正确的是____（填标号）。‎ A．Li电极的质量不变 B．电能转变为化学能 C．负极发生氧化反应 D．正极上SOCl2被还原 ‎【答案】 (1). +5 (2). Cl－S－S－Cl (3). BC (4). S2Cl2+2SO2+3Cl24SOCl2 (5). CD ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）PSCl3中，结合结构式（）可知硫为-2价，氯为-1价，则磷的化合价为+5价；‎ ‎（2）S2Cl2分子中各原子均满足8电子结构，故S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl；‎ ‎（3）A．通过含氧酸酸性强弱来判断元素的非金属性强弱，一定要注意是用最高价的含氧酸，H2SO3和HClO3均不是最高价含氧酸，选项A错误；‎ B．元素的非金属性越强，对应氢化物就越稳定，气态H2S的热稳定性比HCl的弱，故Cl比S的非金属性强，选项B正确；‎ C．Cl2通入Na2S溶液可发生反应：Cl2+S2－＝2Cl－+S↓，说明氯气的氧化性强于硫，非金属单质氧化性越强，元素非金属性越强，选项C正确；‎ D．SO2、ClO2均不是最高价氧化物，不能根据它们的氧化性、还原性判断它们的非金属性强弱，选项D错误。‎ 答案选BC；‎ ‎（4）①SOCl2可由S2Cl2、SO2及Cl2在催化剂和180～200℃时，通过发生化合反应制得，反应的化学方程式为S2Cl2+2SO2+3Cl24SOCl2；‎ ‎②A．Li电极上生成LiCl，质量增加，选项A错误；‎ B．原电池是将化学能转为电能的装置，选项B错误；‎ C．原电池中负极发生失电子的氧化反应，选项C正确； ‎ D．正极上SOCl2得电子被还原，选项D正确。‎ 答案选CD。‎ ‎28.汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物，在紫外光作用下发生光化学反应生成了二次污染物。光化学烟雾是一次污染物和二次污染物的混合物。‎ ‎（1）汽车尾气中含有CO、NO及碳氢化合物等。‎ ‎①CO的来源是_______（用文字说明）。‎ ‎②NO的来源是______（用方程式说明）。‎ ‎③C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分异构体有______种。‎ ‎（2）文献报道了一种研究模拟光化学烟雾产生的实验，将添加丙烯和NO的空气在烟雾箱中用紫外线照射，各物质浓度的消长关系如图所示：‎ ‎①下列说法正确的是_____（填标号）。‎ A．O3具有强氧化性 B．在光反应过程中NO最终全部转变为NO2‎ C．二次污染物只有乙醛 D．0～120min生成PAN的反应速率最快 ‎②写出CH3CH＝CH2被O3氧化为甲醛和乙醛的化学方程式______（注：每消耗1molO3，同时生成1molO2）。‎ ‎【答案】 (1). 燃油不完全燃烧 (2). N2 +O22NO (3). 3 (4). A (5). CH3CH＝CH2+2O3 →CH3CHO+HCHO+2O2‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①CO的来源是燃油不完全燃烧；‎ ‎②NO的来源是空气中的氮气与氧气在在高温高压条件下反应生成NO，反应的化学方程式为N2 +O22NO；‎ ‎③C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷共3种；‎ ‎（1）①A．O3为强氧化剂，具有强氧化性，选项A正确；‎ B．根据图中信息可知，在光反应过程中NO最终不能全部转变为NO2，反应是可逆反应，选项B错误；‎ C．根据图中信息可知，二次污染物有甲醛、乙醛等，选项C错误；‎ D．根据图中曲线可知，180～240min生成PAN的反应速率最快，选项D错误。‎ 答案选A；‎ ‎②每消耗1mol O3，同时生成1mol O2，根据质量守恒可知CH3CH＝CH2被O3氧化为甲醛和乙醛的化学方程式为CH3CH＝CH2+2O3 →CH3CHO+HCHO+2O2。‎ ‎ ‎