化学（B）卷·2019届甘肃省天水市第一中学高二上学期第二阶段考试（2017
天水市一中2016级2017-2018学年度第一学期第二学段考试
化学（B）
第 I卷（选择题，40分）
一、选择题（毎小题只有一个选项正确，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。）
1、下列关于化学电源的叙述错误的是（ ）
A.铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极
B.碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高
C.氢氧燃料电池的正极是通入O2的那一极
D.锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻、比能量高
2、下列说法不正确的是（ ）
A.KSP 只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS
C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp 不变
D.两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小
3、下列实验符合要求的是（ ）
A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B.用托盘天平称取NaOH.固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片
C.用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上润湿的PH试纸上测得其PH 为12
D.若25mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15mL
4、将醋酸溶液缓缓滴入NaOH溶液中至中性，下列有关说法：①醋酸过量②NaOH溶液过量③恰好完全反应④c(Na+)=c(CH3COO-) ⑤c(Na+)
b>c C.a>c>b D. c>a>b
13、下列离子组一定能大量共存的是（ ）
A. pH=l 的无色溶液中：K+、NH4+、SO42- 、MnO4-
B.水电离出的c(OH-)=10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3-、ClO-
C.含大量Al3+的溶液中：NV、、SO42- 、NO3-、AlO2-
D.CO2的饱和溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
14、某研究小组利用电化学方法处理石油炼制过程中产生的含H2S的废气。基本工艺是将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入电解槽中电解，如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.过滤得到的沉淀可能是FeS B.与a极相连的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2
C.可以用Fe与外接电源的a极相连 D. 电解后的滤液可以循环利用
15、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（ ）
A.向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量氯水
B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D.在NaBr溶液中通入过量氯气
16、下列说法错误的是（ ）
A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3
B.等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+的浓度前者大于后者
C.在NaHS 溶液中，滴入少量CUCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-的水解程度增大，pH增大
D.用饱和NH4C1溶液可以清洗金属表面的锈迹
17、已知0.1mol/L 的二元酸H2A 溶液的pH=4，则下列说法中不正确的是（ ）
A.在NaHA溶液中一定有：c(Na+) +c(H+)=c (HA-) +c(OH-) +2c (A2-)
B.在Na2A溶液中一定有：c(OH-) = c(H+)+c(HA-) +2c (H2A)
C.在Na2A 和NaHA 的两种溶液中离子种类相同
D.在溶质物质的量浓度相等的Na2A 和NaHA 溶液中，阴离子总数相等
18、等体积、浓度均为0.1mo/L 的三种溶液：①CH3COOH 溶液 ②HSCN 溶液 ③NaHCO3溶液，将①③分别与③混合，测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．物质酸性的比较：CH3COOH＞HSCN＞H2CO3
B．反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO-)＞c(SCN-)
C．上述三种溶液中由水电离的c(OH-)大小：NaHCO3＞CH3COOH＞HSCN
D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10mol•L-1
19、同温同浓度的下列溶液，pH 由小到大排列正确的是（ ）
A.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、CH3COONa B.FeCl3、FeCl2、CH3COONH4、NaHCO3
C.AlCl3、NaAlO2、NaCO3、NaHCO3 D.C2H5OH、CH3COOH、NH3·H2O、Ca(OH)2
20、常温下，取pH=2 的两种二元酸H2A 与H2B 各1mL，分别加水稀释，测得PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是（ ）
A.H2A 是二元强酸
B．pH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
C．NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(H2B) +c(B2-)
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
第Ⅱ卷 非选择题（四个小题，共50 分）
21、（16 分）某学生用0.1mo/LKOH 溶液滴定末知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度，完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号填写）____________________________。
（2）上述（B）操作的目的是____________________________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同）____________________________。
（4）实验中用左手控制______（填仪器及部位），眼睛注视______，直至滴定终点．判断到达终点的现象是____________________________。
下列操作，对测定结果的影响是
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是________________________。
（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是
__________________。
22、（8分）I.己知H2A在水中存在以下电离：H2A=H++HA- HA-H+＋A2-，某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液至中性（忽略体积变化），此时该溶液中的下列关系一定正确的是
A. c(OH-)×c(H+)=1.0×10-14 B. c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)
C. c(Na+)>c(K+) D.室温下0.1mol/L 的 H2A 溶液pH大于1
II.含有Cr2O72-的废水毒性很大，某工厂废水中含Cr2O72-浓度为5.0×10-3mol/L，排放前进行达标处理，方法之一为：向废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。
（1）用离子方程式表示产生Fe3+的过程____________________________________。
（2）若处理后的废水中残留的c(Fe3+)= 4.0×10-14mol/L，则残留的c(Cr3+)=______________。
（己知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]= 6.0×10-31）
23、（14分）肼(N2H4)又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池.肼燃料电池原理如图一所示。
右边电极为______________(填“正极”、“负极”)，左边电极上发生的电极反应式为______________________________。
用该电池进行下列电解：如图二表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液和淀粉KI试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是溶液变蓝色，则X的电极名称是_______________
（填写“阳极”或“阴极”），Y极上的电极反应式为_____________________
（2）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体
的体积为0.224L
（3）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则Y电极的材料是 。
1-5 ADDBD 6-10 BCCDD 11-15 BDDDC 16-20 CDCBB
21、（毎空2分，共16分）
（1）BDCEAF （2）防止标准液被稀释，导致测定结果偏高 （其他含理表达也给分）（3）偏大
（4）碱式滴定管胶管内的玻璃球（或滴定管活塞），注视锥形瓶内液面。最后一滴标准液滴入时，溶液颜色立即有无色变为浅红色且半分钟内不褪色 （5）偏小 （6）偏大
22、（8分）
I.（2分）BCD （漏选一个扣一分，有铕不得分）
Ⅱ.（1）（4分）Fe-e-=Fe2+ 6 Fe2++Cr2O72-+14H+= 6Fe3++2Cr3++ 7H2O
（2）（2分）6.0×10-7
23、（每空2分，共14分）
正极 N2H4-4e-+4OH-= N2↑+ 4H2O
（1）阳极 2H2O+2e-= H2↑+ 2OH-（或2H++2e-= H2↑）
（2）0.01 （3）Cu （4）B （5）A
