2018—2019学年第二学期南京市六校联合体高二年级期末考试试卷

2018—2019学年第二学期南京市六校联合体高二年级期末考试试卷

‎2018—2019学年第二学期 南京市六校联合体高二年级期末考试试卷 化　　学 注意事项：‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。‎ ‎2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Cl—35.5　K—39　Fe—56　Cu—64‎ 选择题 单项选择题(本题包括10小题,每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是 ‎ A. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源 B. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境 C. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放 D. 研发可降解塑料，控制白色污染产生 ‎2．下列有关化学用语表示正确的是 ‎ A. 氧化钠的电子式：B. 中子数为18的氯原子：‎ C. 氮离子(N3－)的结构示意图：D. 二氧化碳分子的比例模型：‎ ‎3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ‎ A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料 B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污 D. NH3具有还原性，可用作制冷剂 ‎4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ‎ A． =1×10－12的溶液：Na+、K+、ClO－、CO B．滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、CO32-‎ C．能溶解Al(OH)3的溶液：K+、NH、NO、CH3COO－‎ D．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO、Cl－‎ ‎5．下列有关物质性质的叙述正确的是 ‎ A. FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体 B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强 8‎ C．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应 D．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3‎ ‎6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 ‎ ‎ ‎ 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲制备SO2‎ B．用装置乙从碘水溶液中萃取碘 C．用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质 D．用装置丁制取NH3‎ ‎7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向氨水中通入少量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3-‎ B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH C．电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－ 2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：‎ ‎2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O ‎8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X是地壳中含量最多的非金属元素，Z最外层电子数等于其电子层数，W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)‎ B．由Y、W形成的化合物是离子化合物 C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 ‎9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(熔融)NaOHNaAlO2‎ B．‎ C．Cl2HClNH4Cl D．CaCl2(aq) CaCO3CaSiO3‎ 8‎ ‎10．下列说法中，不正确的是 A B C D 钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀 钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 钢闸门作为阴极而受到保护 不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)‎ ‎11．下列说法正确的是 A．反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g) 的ΔH＜0，ΔS＞0‎ B．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变 C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率 D．氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为6.02×1023‎ ‎12．甲酸香叶酯(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是 A．分子式为C11H18O2　　‎ B．含有羧基和碳碳双键两种官能团 C．能发生加成反应和水解反应 D．23g Na与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体 ‎13．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaAlO2液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀生成 AlO2-结合H+能力比CO32-强 B 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 H2O2的氧化性强于Fe3+的氧化性 C 浓硫酸与乙醇共热产生的气体Y，通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 气体Y为纯净的乙烯 D 向浓度均为0.1mol·L−1的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，生成黄色沉淀 Ksp(AgCl) c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)‎ D．0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液和0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：‎ ‎2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)‎ ‎15．温度T℃时，在3个1L的恒容密闭容器中发生：‎ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH =－41kJ·mol—1，其起始时投料的方式、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化如下表所示：‎ 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系热量的变化(均为正值)‎ CO H2O(g)‎ CO2‎ H2‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎4‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎32.8 kJ ‎②‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎0‎ ‎0‎ Q1‎ ‎③‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎4‎ Q2‎ 下列说法中正确的是 A．若经过10s容器①中反应达到平衡，则v(CO)＝0.08 mol•L－1•s－1‎ B．容器②和容器③中热量变化：Q2＝Q1＝32.8 kJ C．若加入催化剂，改变了该反应的途径，反应的ΔH也随之改变 D．保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.2molCO (g)和0.8molCO2 (g)，则平衡不发生改变 8‎ 非选择题 ‎16．(12分)以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：‎ ‎⑴电石渣溶于水形成电石渣浆时会发生反应，生成的物质中除水外还有 ▲ 。‎ ‎⑵“浸渍”时，NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎⑶“浸渍”时，一定时间内Ca2＋浸取率随温度变化如图所示。Ca2＋浸取率随温度升高而上升的原因可能是 ▲ 。‎ A．温度升高，增大浸取反应速率，从而提高Ca2＋浸取率 B．温度升高，溶液黏稠度减小，从而提高Ca2＋浸取率 C．温度升高，NH4Cl溶液水解程度减小，从而提高Ca2＋浸取率 ‎⑷“碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎⑸滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为 ▲ 。‎ ‎⑹“洗涤”时，检验是否洗净的方法是 ▲ 。‎ ‎17．（15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：‎ ‎⑴化合物D中所含官能团的名称为 ▲ 。‎ ‎⑵化合物E的结构简式为 ▲ ；由B→C的反应类型是 ▲ 。‎ ‎⑶写出C→D的反应方程式 ▲ 。‎ 8‎ ‎⑷写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式  ▲ 。‎ Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．与FeCl3发生显色反应；‎ Ⅲ．分子中含有5种不同化学环境的氢 ‎⑸请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干）。‎ ‎18．（12分）氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。‎ ‎⑴写出实验室制取氯气的化学方程式 ▲ 。‎ ‎⑵用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度：‎ 步骤Ⅰ：称取‎5.11g样品于烧瓶中，加入200.00 mL 4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入200.00 mL4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL的容量瓶中，加水定容。‎ 步骤Ⅱ：从容量瓶中各取25.00 mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸银溶液。‎ 步骤Ⅲ：用硫酸铁铵作指示剂，用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。‎ 实验数据 实验序号 NH4SCN溶液体积读数/mL 滴定前 滴定后 第一次 ‎0.40‎ ‎10.38‎ 第二次 ‎0.30‎ ‎10.32‎ 第三次 ‎0.04‎ ‎10.91‎ 已知：NH4SCN + AgNO3 = AgSCN↓ + NH4NO3‎ ‎①加入硝酸的目的是 ▲ 。‎ ‎②在步骤III操作中，判断达到滴定终点的现象是 ▲ 。‎ ‎③该样品中氯化苄的质量分数（写出计算过程）▲。‎ ‎④上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是 ▲ 。‎ ‎19．（15分）铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：‎ ‎⑴室温下Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。制备Fe(OH)3的过程中，pH＝7时溶液中c(Fe 3＋)＝‎ ‎ ▲ 。‎ ‎⑵聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。‎ 8‎ ‎①写出流程中的“氧化”时发生的离子方程式 ▲ ；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是 ▲ 。‎ ‎②加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为▲ ；溶液的pH对[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因： ▲ 。‎ ‎1.5‎ ‎0.5‎ ‎1.0‎ ‎2.5‎ x的值 pH ‎2.0‎ ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ ‎3.5‎ ‎3.0‎ ‎4.0‎ 图1 图2‎ ‎⑶明矾是一种常见铝钾硫酸盐。‎ ‎①为充分利用原料，试剂X应为▲ 。‎ ‎②请结合图2所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向滤液Ⅰ中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，过滤， ▲ 。将溶液 ▲ 、过滤、并用酒精洗涤、干燥，最终得到明矾晶体。‎ ‎20．（14分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。‎ ‎⑴研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。已知部分反应的热化学方程式如下：‎ CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝akJ·mol－1‎ H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝b kJ·mol－1‎ 则CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(l)‎ ΔH＝ ▲ kJ·mol－1。‎ ‎⑵CO2催化加氢也能合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)。不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，曲线c表示的物质为 ▲ (填化学式)。‎ ‎⑶ CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。‎ 反应A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)‎ 反应B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)‎ 控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。‎ ‎①由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是 ▲ 。‎ ‎②由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是 ▲ 。下列措施不能提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有 ▲ (填字母)。‎ A. 使用催化剂　　　　　B. 增大体系压强 C. 增大CO2和H2的初始投料比 8‎ ‎ ‎ 图1 图2‎ ‎⑷在催化剂表面通过施加电压可将溶解在酸性溶液中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成乙醇的电极反应式为 ▲ 。‎ ‎⑸由CO2制取C的太阳能工艺如图3所示。 “热分解系统”发生的反应为 ‎。每分解1 mol Fe3O4转移电子的物质的量为 ▲ ；“重整系统”发生反应的化学方程式为 ▲ 。‎ 图3‎ ‎21．（12分）高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药。‎ ‎⑴ Ni2+基态核外电子排布式为 ▲ 。 ‎ ‎⑵ ClO4-空间构型是 ▲ ；与ClO4-互为等电子体的一种分子为 ▲ (填化学式)。 ‎ ‎⑶化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO(N2H3)2，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为 ‎ ▲ ；C、N、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为 ▲ 。 ‎ ‎⑷高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为 ▲ 。 ‎ 8‎