2019-2020学年宁夏青铜峡市高级中学高一上学期期末考试化学试题

2019-2020学年宁夏青铜峡市高级中学高一上学期期末考试化学试题

‎ 2019-2020学年第一学期 高一年级化学期末试卷 命题人：孟红霞 ‎ 青铜峡市高级中学 吴忠中学青铜峡分校 可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 N—14 S—32‎ ‎ Na-23 Mg-24 Al-27 Fe--56 Cu—64 Ag--108‎ 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题给出的四个选项中只有一项是正确的）‎ ‎1、下列金属单质，活泼性最强的是（ ）‎ A．Na B．Mg C．Al D．Fe ‎2、某物质灼烧时焰色反应为黄色，则下列判断正确的是（ ）‎ A.该物质一定是金属钠 B.该物质一定是氯化钠 C.该物质一定是钠的化合物 D.该物质一定含钠元素 ‎3、下列气体中不能用排空气法收集的是（ ）‎ ‎ A.H2 B. CO2 C. NO D.NO2‎ ‎4、下列物质与水混合时，能发生氧化还原反应的是 A．NO2 B．CO2 C．SO2 D．SiO2‎ ‎5、下列说法正确的是 A．SiO2溶于水且显酸性 ‎ B．SiO2是制造太阳能电池的常用材料 C．SiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应 D．水玻璃可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出 ‎6、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）‎ ‎① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al A．③和④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④‎ ‎7、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）‎ ‎ A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3‎ C. 常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3‎ D.106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3‎ ‎8、关于NO的下列叙述中不正确的是 ‎ A. 在放电条件下，N2和O2可直接化合生成NO B. NO气体难溶于水 C. 打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成 D. NO是红棕色气体 ‎9、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有　（ ）‎ A．CO、O2、CH4　 B．HCl、Cl2、CO2 C．H2、CO、NO2　 D．SO2、Cl2、O2‎ ‎10、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 （ ）‎ ‎①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 ‎ A. ①③ B. ③① C. ③② D. ①②③‎ ‎11、下列关于氯水的叙述,正确的是 （ ）‎ A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH值将变大 ‎12、下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是 （ ）‎ A．NO B．Al2S3 C．CuCl2 D．FeCl2‎ ‎13、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（ ） ‎ A．Ba(NO3)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3‎ ‎14、下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2 D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3‎ ‎15、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 （ ）‎ A．无明显变化 B.生成白色沉淀 C.生成红褐色沉淀 D.无气泡产生 ‎ ‎16、下列各物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）‎ A.铁与稀盐酸 B.铁粉与氯化铜溶液 ‎ C.氯水与氯化亚铁溶液 D.过量铁粉与氯化铁溶液 ‎17、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ 　 ）‎ A.NaOH B. Na2O2 C .Na20 D. NaHCO3‎ ‎18、下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（ 　 ）‎ A.　Al2O3跟H2O共热 　 B.　Al跟NaOH溶液共热 C.　Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液 　D.　AlCl3跟过量的NH3·H2O ‎19、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（如：温度、反应物用量比），不会引起产物种类改变的是 （ ）‎ A．Na和O2 B．木炭（C）和O2 C．Na2O2和CO2 D．NaOH和AlCl3‎ ‎20、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)‎ ‎21、镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中可能大量共存的离子是（ ）‎ A.　Na+ Mg2+ Al3+ Cl-　　　　　　B.　Na+ AlO2- Cl- OH-‎ C.　Na+ Mg2+ AlO2- Cl- 　　　　　D.　Na+ Al3+ AlO2- Cl-‎ ‎22、下列离子方程式书写正确的是 （ ）‎ A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－ == 2AlO2－+H2↑‎ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ == Al(OH)3↓‎ C．三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3+ + Fe = 2Fe2+‎ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl－‎ ‎23、某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ） ‎ A．肯定有SO2 和NO2 B．肯定只有NO ‎ C．肯定没有Cl2 、O2和NO2 D．可能有Cl2和O2 ‎ ‎24、下列金属与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是（ ）‎ A 、Na B、 Al C、 Fe D 、Mg ‎25、取两份铝屑，分别加入足量的烧碱和盐酸溶液中，‎ ‎ 若两份溶液中产生的氢气在同温同压下体积比为3：1，则原来两份铝屑的质量比是（ ）‎ A、 1：1 B、1：3 C 、2：1 D、3：1 ‎ 二、非选择题（共50分）‎ ‎26、（1）（9分）国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理．请填空：‎ ‎①若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火．‎ ‎②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是 ．‎ ‎③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为： ．‎ ‎④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程为 漂白粉的有效成分是（填化学式） 。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即可漂白衣物，其原理用化学反应方程式表示为 ‎ ‎（2）（6分）现有分别含有下列离子的溶液①Cu2+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3 + ⑤Fe3+，其中 既能被氧化又能被还原的是 ；加入过量NaOH溶液，最后不生成沉淀的是 ；加入铁粉后溶液质量增加的是 ；加入铁粉后溶液质量减少的是 ；具有净水作用的是 ；露置在空气中溶液会变色的是 。（均填序号）‎ ‎27、（13分）制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3+6H2O====FeCl3·6H2O。‎ ‎(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接___，___接___，___接___。‎ ‎(2)烧瓶A中氧化剂是______(填物质名称)，发生反应的离子方程式 ‎ ‎， B中反应的化学方程式 。‎ ‎(3)容器D的作用是_______________________，容器E的作用是_________________‎ ‎(4)A、B中的酒精灯应先点燃_____处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是____________________‎ ‎(5)这套实验装置是否完整？__ _(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充__ __装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。‎ ‎28、（8分）A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生和另一种无色无味气体。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出A、C、的化学式：A、 C、 ‎ ‎（2）写出F和H反应的化学方程式 。‎ ‎（3）写出下列反应的离子方程式：‎ ‎ ① D+盐酸 。‎ ‎② B+水 ‎ ‎29、（9分）已知A为常见的金属单质，现有如下图中物质的转化关系，‎ ‎⑦ ⑧‎ ‎⑥‎ ‎⑤ ‎ 空气 ‎④‎ ‎③‎ 盐酸 ‎②‎ O2‎ ‎①‎ A B C D 白色沉淀E 红褐色沉淀F 红棕色粉末G 试回答：（1）写出B的化学式 D的化学式 ，G俗称 ‎ ‎（2）写出④的化学方程式 ‎ ‎（3）写出⑥的离子方程式 ‎ ‎ 写出⑦的离子方程式 ‎ ‎30、（5分）实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气 （1）求生成氯气的体积（标准状况） （2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀57.4g，求原浓盐酸的 物质的量浓度.‎ ‎ ‎ 一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分）‎ ‎1.A ‎2.D ‎3.C ‎4.A ‎5.D ‎6.D ‎7. C ‎8.B ‎9.A ‎10.B ‎11.B ‎12.D ‎13.C ‎14.C ‎15.C ‎16.C ‎17.B ‎18.D ‎19.C ‎20.D ‎21.B ‎22.D ‎23.C ‎24.B ‎25.D 二、非选择题（共50分）‎ ‎26.（共15分）‎ ‎（1）（9分）①沙土（1分） ②钾或K（1分）‎ ‎③Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（2分） ‎ ‎ ④2Ca(OH)2 + 2Cl2 === Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O (2分)‎ ‎ Ca(ClO)2 (1分)‎ Ca(ClO)2 +CO2 +H2O == CaCO3 ↓+ 2HClO 。 (2分)‎ ‎（2）③ ④ ⑤ ① ④ ③ (各1分)‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 27. (13分)‎ ‎（1）①接⑦，⑥接④，⑤接②。（2分）‎ ‎（2） 二氧化锰（1分）MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ +Cl2 ↑ +2H2O(2分) ‎ ‎ 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3（2分）‎ ‎（3）干燥氯气(吸收水分)（1分） 吸收Cl2中的HCl气体（1分）‎ ‎（4）A（1分）使制取的氯气排尽装置内的空气（1分）‎ ‎（5）否（1分）尾气吸收（或盛有NaOH溶液的烧杯）（1分）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎28、(8分)‎ ‎（1）A、NaOH C、Na2CO3 (各1分)‎ ‎（2）2Na2O2 + 2CO2 ===== 2 Na2CO3 + O2。 (2分)‎ ‎（3）① D+盐酸 HCO3-+ H+ ===== H2O + CO2↑。 (2分)‎ ‎② B+水 2Na + 2H2O =====2Na+ + 2OH- + H2↑ (2分)‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎29、（9分）‎ ‎（1） B Fe3O4 D FeCl3， G俗称 铁红 (各1分)‎ ‎（2） 4Fe(OH)2+O2+2H2O === 4Fe(OH)3 (2分) ‎ ‎（3）⑥的离子方程式Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O (2分)‎ ‎⑦的离子方程式2Fe2++Cl2 ===2 Fe3+ +2Cl- (2分)‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎30、（5分）‎ ‎ （1） MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O--------------1分 ‎1 mol 1 mol ‎ ‎8.7g/87g/mol=0.1mol 0.1mol ‎ ‎ V(Cl2)=n(Cl2)．Vm=0.1mol X 22.4L/mol=2.24L---------1分 答:生成氯气的体积是2.24L. ‎ ‎ ‎ ‎(2) Cl- + Ag- = AgCl ‎ ‎ 1 1 ‎ ‎ n 57.4g/143.5g/mol=0.4mol n=0.4mol ----------1分 n(HCl)=n(Cl-)=n(Cl2)X 2+n(AgCl)=0.2mol+0.4mol=0.6mol 1分 C(HCl)= n(HCl)/V(HCl)=0.6mol/0.05L=12mol/L--------------1分 答:原浓盐酸的物质的量浓度是12mol/L. ‎