【化学】广东省珠海市2019-2020学年高一上学期期末考试试题

【化学】广东省珠海市2019-2020学年高一上学期期末考试试题

广东省珠海市2019-2020学年高一上学期期末考试试题 本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。‎ ‎2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。‎ ‎3.可能用到的相对原子质量：‎ H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 S：32‎ 第I卷 选择题(44分)‎ 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分)‎ ‎1.下列叙述正确的是（ ）‎ A.氢氧化钠的摩尔质量是40g B.1 mol NaOH的质量是40 g/mol C.1 g H2和1g N2所含分子数相等 D.等物质的量的N2、CH4中，所含分子数一样多 ‎2.下列说法中，正确的是（ ）‎ A.久置的氯水也能使有色布条迅速褪色 B.氯气、液氯和氯水是同一种物质 C.碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色 D.二氧化硅是制备光导纤维的材料 ‎3.下列说法或做法正确的是（ ）‎ A.金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性 B.硫酸亚铁溶液中需加入还原铁粉防止亚铁离子氧化 C.用50mL量筒量取2mL蒸馏水 D.金属钠保存在盛有煤油的细口瓶中 ‎4.下列说法正确的是（ ）‎ A.长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2‎ B.溶于水电离出H＋的化合物都是酸 C.难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水 D.铁合金的熔点、硬度都高于纯铁 ‎5.实验室有一瓶0.1 mol·L－1 BaCl2溶液，下面对该溶液的叙述正确的是（ ）‎ A.配制500mL该溶液，可将0.05 mol BaCl2固体溶于500mL水中 B.Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1‎ C.将该瓶溶液加水稀释至2倍体积，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1‎ D.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1‎ ‎6.化学与人类生产、生活密切相关，从化学的角度分析，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A.用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒 B.雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象 C.用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。‎ D.自来水厂用氯气对原水进行杀菌消毒 ‎7.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑‎ B.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝CO32－＋2Al(OH)3↓‎ C.Cu溶解于FeCl3溶液中的反应：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋‎ D.碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O ‎8.下列关于NO2和SO2的说法中错误的是（ ）‎ A.大气中的NO2和SO2是形成酸雨的主要物质 B.它们都是具有刺激性气味的有毒气体 C.它们都可以由单质与氧气直接化合生成 D.提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量 ‎9.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）‎ A.碱性溶液中：K＋、HCO3－、Cl－、SO42－‎ B.酸性溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－‎ C.含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－‎ D.使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋‎ ‎10.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A.1 mol/L Na2SO4溶液含有2NA个Na＋‎ B.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O2，钠失去2NA个电子 C.98 g H2SO4含有的原子总数为7NA D.22.4 L CO和CO2混合气体的物质的量为1 mol ‎11.下列实验操作正确的是（ ）‎ ‎12.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）‎ ‎①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加过量的BaCl2溶液 ④加过量的Na2CO3溶液 A.②④①③ B.④①③② C.①②④③ D.②③④①‎ ‎13.下列物质的检验与结论正确的是（ ）‎ ‎14.向NaOH的水溶液中通入CO2，完全结束后，所得溶液溶质成分不可能是（ ）‎ A.NaOH和Na2CO3 B.NaOH和NaHCO3 C.Na2CO3和NaHCO3 D.NaHCO3‎ ‎15.现用98%浓硫酸(密度1.84g/ml)配制500mL 0.4 mol·L－1的稀硫酸，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②量取；③稀释；④ ；⑤ ；⑥ ；⑦ ；⑧ ；⑨ ；⑩装瓶贴签。题中空白处正确的操作顺序为（ ）‎ A.④冷却；⑤移液；⑥洗涤；⑦初步振荡；⑧定容；⑨摇匀 B.④移液；⑤冷却；⑥初步振荡；⑦洗涤；⑧定容；⑨摇匀 C.④洗涤；⑤移液；⑥冷却；⑦定容；⑧初步振荡；⑨摇匀 D.④洗涤；⑤冷却；⑥移液；⑦定容；⑧初步振荡；⑨摇匀 ‎16.下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是（ ）‎ A.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量 B.向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体直至过量 C.向Na2SiO3溶液中通入氯化氢气体直至过量 D.向CaCl2溶液中通入CO2气体直至过量 ‎17.将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）‎ A.Na2CO3、MgCl2、H2SO4 B.BaCl2、NaOH、NaHCO3‎ C.AlCl3、NH3·H2O、NaOH D.Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4‎ ‎18.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）‎ A.1：1 B.5：4 C.5：3 D.3：5‎ ‎19.下列实验不能达到目的的是（ ）‎ A.裝置①用于称量一定质量的NaOH固体 B.装置②用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层 C.装置③用于制取及观察氢氧化亚铁的颜色 D.装置④用于比较NaHCO3、Na2CO3固体的热稳定性 ‎20.某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（ ）‎ A.该装置图中至少存在两处明显错误 B.实验室只能用向上排空气法收集氯气 C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可检验是否有氯气逸出 ‎21.已知有如下反应：①2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－‎ ‎②ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O ‎③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）‎ A.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B.氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3＋‎ C.溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋＝Cl＋6Fe3＋＋3H2O D.Cl2在①、③反应中均作氧化剂 ‎22.某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为1：2，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）‎ A.21：5 B.4：1 C.3：1 D.11：3‎ 第II卷 非选择题(56分)‎ 二、非选择题(包含4个小题，共56分)‎ ‎23.(14分)请回答下列问题：‎ ‎(1)根据题意选择以下四种物质的字母序号填空 A：Si B：Na2SiO3 C：Ca(ClO)2 D：KAl(SO4)2·12H2O ‎①漂白粉的有效成分是 。‎ ‎②可用于制备硅胶和木材防火剂的是 。‎ ‎③可用于制计算机芯片的是 。‎ ‎④可用于作净水剂的是 。‎ ‎(2)8.4 g NaHCO3正好与20mL盐酸完全反应。此盐酸的物质的量浓度是 ，产生的CO2在标准状况下的体积是 L ‎(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为＋6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：‎ ‎2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O ‎①请用“单线桥”标明该反应电子转移的方向与数目 ‎②该反应中氧化剂是 ；当有1 mol Na2FeO4生成，转移的电子有 mol。‎ ‎24.(14分)己知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。‎ ‎(1)物质A的化学式为 ；‎ ‎(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为 ；‎ ‎(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是 ，化学方程式为 。‎ ‎(4)A和水反应生成B和C的离子方程式为 ，A可以作为呼吸面具的 剂。‎ ‎(5)W和T反应的离子方程式 .‎ ‎25(16分)FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。‎ I【制备FeBr2固体】‎ 实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。‎ 实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600－700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100－120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。‎ ‎(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，图中C处的洗气瓶中装有浓硫酸，则B中为 ，若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是 ；E管中的反应开始后持续通入CO2的主要作用是 。‎ II【探究FeBr2的还原性】‎ ‎(3)现实验需要90 mL 0.2 mol/L FeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2‎ 固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是 。‎ ‎(4)已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br，也能氧化Fe2＋。‎ 取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。‎ 以上实验结论表明还原性：Fe2＋ Br－(填“>”或“<”)。‎ ‎(5)若向30mL步骤(3)的FeBr2溶液中通入标准状况下179.2 mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈 色，写出该反应的离子方程式 。‎ ‎26(12分)某学生探究小组将一批废弃的电子线路板简单处理后，得到含71%Cu、20%Al、5%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：‎ 已知：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)滤渣1的主要成分为 。‎ ‎(2)第②步加入H2O2目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式为 ；使用H2O2作为氧化剂的优点是 。‎ ‎(3)用第③步所得CuSO4·5H2O晶体加热制备无水CuSO4的瓷质主要仪器 。‎ ‎(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：‎ 上述三种方案中，可行方案是 ，其中不可行方案的原因是 。‎ ‎【参考答案】‎