西藏日喀则市第四高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷

西藏日喀则市第四高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷

化学 试卷 一、单选题(共20小题,每小题2分,共40分) ‎ ‎1.已知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钾的包装箱应贴有的图标是(　　)‎ A． 易燃液体 B． 遇湿易燃物品 C． 氧化剂 D． 腐蚀品 ‎2.下列各物质属于电解质的是（　　）‎ ‎①NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖 ⑤CO2‎ A． ①② B． ①②⑤ C． ③④ D． ①③⑤‎ ‎3.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）‎ A． 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 B． 1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA C． 1 molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 D． 常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA ‎4.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（　　）‎ A． NaCl溶液 B． 蒸馏水 C． 盐酸 D． 稀豆浆 ‎5.下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（　　）‎ A． 摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B． 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C． 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D． 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位 ‎6.标准状况下，若VL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）‎ A．mol﹣1 B．mol﹣1 C．mol﹣1 D．mol﹣1‎ ‎7.下列反应属于氧化还原反应的是（　　）‎ A． CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O B． CaO+H2O===Ca（OH）2‎ C． 2H2O2===2H2O+O2↑ D． CaCO3===CaO+CO2↑‎ ‎8.下列离子方程式正确的是(　　)‎ A． 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2++OH﹣===CaCO3↓+H2O B． 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+++Ba2++OH﹣===BaSO4↓+2H2O C． 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2+2OH﹣+CO2+H2O D． 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H+++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+2H2O ‎9.如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是(　　)‎ ‎ 每个小球代表一个原子 A． 2CO＋O22CO2　化合反应 B． 2HI＋Cl2===2HCl＋I2置换反应 C． 2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应 D． 2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O 复分解反应 ‎10.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是(　　)‎ ‎11.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠溶液；③加适量稀盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是(　　)‎ A． ①④②⑤③ B． ④①②⑤③ C． ④②⑤①③ D． ⑤②④①③‎ ‎12.向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（　　）‎ A．上层橙红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色 C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色 ‎13.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（　　）‎ A．HCl和Na2CO3 B．稀H2SO4和NaHCO3 ‎ C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba（OH）2和NaHSO4‎ ‎14.在反应X+2Y===R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R,则 在此反应中,Y与R的化学式量之比为（ ）‎ A． 32∶18 B． 16∶11 C． 8∶11 D． 16∶9‎ ‎15.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（　　）‎ A．3.01×1023 B．6.02×1023 C． 0.5 D．1‎ ‎16.实验室中需要配制2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液850 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氢氧化钠的质量分别是(　　)‎ A．950 mL；76 g B．500 mL；80 g C．1 000 mL；80 g D．1 000 mL；76 g ‎17.阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应式为2N2H4+N2O4===3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（　　）‎ A． 属于置换反应 B． 联氨是氧化剂 ‎ ‎ C． 联氨是还原剂 D． 氮气是氧化产物，不是还原产物 ‎18.下列实验目的能够实现的是(　　)‎ A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B．用50 mL量筒量取30.12 mL水 C．向小试管中加入100 mL稀盐酸 D．用胶头滴管取约1 mL溶液 ‎19.能够直接鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是(　　)‎ A．硝酸银溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 ‎20.下列实验操作能达到实验目的是（　　）‎ 二、填空题(共5小题，共60分) ‎ ‎21.（共10分，每空2分）计算填空(设NA代表阿伏加德罗常数)：（每空2分，共10分）‎ ‎(1)标准状况下，5.6 L二氧化碳的质量是__________，含有的分子数是__________。‎ ‎(2)16 g氧气含有的原子数是__________，标准状况下的体积是__________。‎ ‎(3)标准状况下，11.2 L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是__________。‎ ‎22.（9分，每空1分）在反应3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 中 ‎（1）用单线桥标出电子转移　　 。（3分）‎ ‎（2）还原剂是　　 ，被还原的元素是　　 ，还原产物是　　 。（各1分）‎ ‎（3）若生成2 mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为　　 mol。（1分）‎ ‎（4）在反应中硝酸显示　　 性和　　 性。（各1分）‎ ‎23.粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。粗盐的提纯实验操作步骤如下图所示：（共16分）‎ ‎(1)请写出图中各步实验操作的名称①________，②________，③________。(各2分)‎ ‎(2)实验操作②的主要目的是____________________。（3分）‎ ‎(3)实验操作③的目的是________________________。（2分）‎ ‎(4)实验操作①②③中都使用的仪器是________，（1分）它在③中其作用是____________________。（1分）‎ ‎(5)通过上述实验操作，得到的精盐中可能含有的杂质是__________________________。（3分）‎ ‎24.（16分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。‎ ‎(1)上图所示的物质分类方法名称是________。（2分）‎ ‎(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。‎ ‎②_____ ③_____ ⑥_____ （各2分）‎ ‎(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。（4分）‎ ‎(4)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法________________________________。（4分）‎ ‎25.（9分）实验室用密度为1.84 g•cm﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol•L﹣1的硫酸。‎ ‎（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为　　 。（3分）‎ ‎（2）现有下列几种规格的量筒，应选用　　 （填序号）。（2分）‎ ‎①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒 ‎（3）实验需要以下步骤：‎ ‎①定容 ②量取 ③摇匀 ④洗涤 ⑤转移 ⑥冷却 ⑦计算 ‎⑧装瓶 ⑨稀释进行顺序为　　　　　　　 。（2分）‎ ‎（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是　　 。（2分）‎ A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯 C．定容时俯视刻度线 D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线