2017-2018学年福建省霞浦第一中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

2017-2018学年福建省霞浦第一中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

霞浦一中2017-2018学年第一学期第二次月考（平行班）‎ 高二化学试卷 ‎（考试时间：90分钟； 满分：100分）‎ 注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。‎ ‎2．相对原子质量：H－l C－12 O－16 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共60分）‎ 一、选择题（本题包16小题,每题3分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（　　）‎ A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境 B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理 C．政府提倡公民坐公交车，该提议符合节约型社会的需要 D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈 ‎2．2005年美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种新型催化剂，在常温 ‎ 常压下合成氨，反应可表示为N2＋3H2 2NH3 △H＜0，有关说法正确的是（　　）‎ ‎ A．该反应△H＜0，△S＜0，在任何条件下均可自发进行 ‎ B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景 ‎ C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 ‎ D．使用此新型催化剂能让该反应进行完全 ‎3．下列物质中，水溶液能导电且属于非电解质的是（　　）‎ A、液溴 B、硫酸钡 C、蔗糖 D、干冰 ‎4．下列说法正确的是（ ）‎ A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质 C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液 D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质 ‎5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列叙述正确的是（　　）‎ A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 ‎6．在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析不正确的是 ‎ ‎(　　) ‎ A．该反应的平衡常数表达式为： ‎ B． 0～4 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)‎ C．由T1向T2变化时，v正>v逆 D．平衡后升高温度，平衡正向移动 ‎7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-，下列叙述正确的是（　　）‎ A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 ‎8．若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）‎ A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、HCO3-‎ C．Ba2+、Na+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-‎ ‎9．室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是（　　）　 ‎ A． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合　‎ B． pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合　‎ C． pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合　‎ D． pH＝3的硫酸和pH＝11的苛性钠等体积混合 ‎10．下列溶液一定是碱性的是（　　）‎ A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH－)＞1×10－7mol/L C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎11.下列有关pH的说法正确的是（　　）‎ ‎ A．常温下，测得0.1 mol·L－1盐酸的pH＝1‎ ‎ B．测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿 ‎ C．pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱 ‎ D．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＝4‎ ‎12．纯水在20℃和60℃的pH（　　）‎ A、大于 B、小于 C、相等 D、不能肯定 ‎13．pH为3的H2SO4溶液和pH为11的NaOH溶液中，水的电离程度（　　）‎ A、大于 B、小于 C、相等 D、不能肯定 ‎14．体积相同、pH相同的硫酸和醋酸，分别与足量锌反应，产生H2的体积（　　）‎ A、大于 B、小于 C、相等 D、不能肯定 ‎15．体积相同、浓度相同的硫酸和醋酸，分别与浓度相同的NaOH反应，消耗NaOH溶液的体积（　　）‎ A、大于 B、小于 C、相等 D、不能肯定 ‎16．下列事实不能证明醋酸是弱酸的是（　　）‎ A．醋酸钠溶液的pH>7 ‎ B．常温下，0.1 mol·L-1醋酸溶液pH=2.5‎ C．醋酸能使紫色石蕊试液变红 ‎ D．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5‎ ‎17．在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH- 对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）‎ A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 C．加入少量 0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c(H+)减小 ‎ D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 ‎18．下列叙述及解释正确的是（　　） ‎ A．2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移 ‎19．在密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是( )‎ A．反应温度： T1＞T2‎ B．a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka C．a、c两点气体的颜色：a浅，c深 D．b、c两点的反应速率：v(b)＞v(c)‎ ‎20．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V) 的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗 同浓度盐酸的体积VX>VY D．若8”“<”或“＝”)。‎ ‎（3）不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）。分析表中数据，___ ___（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是__________________________。‎ ‎（4）下列关于合成氨说法正确是___ ___（填字母）‎ ‎ A．使用催化剂可以提高氮气的转化率 ‎ B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向 ‎ C．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低 ‎ D．增大n（N2）∶n（H2）的比值，有利于提高H2的转化率 ‎23．（14分）某实验小组利用硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。反应离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O该小组实验方案如下(实验测定KMnO4溶液完全褪色时间)。回答下列问题：‎ 实验 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O/mL 温度/℃‎ KMnO4溶液完全褪色时间（s）‎ 浓度/mol·L-1‎ 体积/mL 浓度/mol·L-1‎ 体积/mL ‎①‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0. 010‎ ‎4.0‎ a ‎25‎ t1‎ ‎②‎ ‎0.20‎ ‎4.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎0‎ b t2‎ ‎③‎ ‎0.20‎ ‎4.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎0‎ ‎50‎ t3‎ ‎（1）表格中a=__________ b=__________‎ ‎（2）实验②和实验③两组实验的目的是______________________________ ‎ ‎（3）t1_____ t2（填“>”、“<”、“=”），其理由是_____________________________________‎ ‎（4）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时，溶液褪色慢，但 反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：‎ 猜想①：_____________________________________________________‎ 猜想②：Mn2+对该化学反应起催化作用，导致反应速率加快 要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是______。‎ A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.水 D.氯化锰 霞浦一中2017-2018学年第一学期第二次月考 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（本题20小题，每小题3分，共60分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B B D D A ‎ D B C A D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A A D B A C B D D D 二、非选择题（本题3题，共40分）‎ ‎21．（14分）‎ ‎ （1）13（2分）‎ ‎（2）1×10－13 （2分）(写成10－13不扣分)‎ ‎（3） （2分）‎ ‎（4）增大 ；不变 ‎22．（1）减小 ‎ （2）2.5 50% >‎ ‎ （3）200 100 200℃ 时反应速率过低，压强过大对设备要求过高 ‎ （4）BD ‎23.（1）a=2 ，b=25‎ ‎（2）探究浓度不变时，温度对化学反应速率影响 ‎（3） > ①②两组温度相同，①中H2C2O4溶液浓度小于②。‎ ‎（4）① 硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。‎ ‎ ② B