2019-2020学年江西省南昌市第二中学高二上学期期末考试化学试题 Word版
南昌二中2019—2020学年度上学期期末考试
高二化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1. 下列各项表述正确的是：（ ）
A．丙烯的键线式: B．CH2F2的电子式：
C.醛基官能团符号： CHO— D．一个硝基(－NO2)和一个二氧化氮分子(NO2)的电子数相等
2．下图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的( )
A．C3H6，C6H6 B．C2H6，C3H6 C．C6H6 ，C2H6 D．C3H6，C2H6
3.下列说法正确的是（ ）
A. pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. pH=2的盐酸与pH=2醋酸溶液中氢离子数相等
D.常温，0.01mol/L的NaHSO4溶液与pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性
4.下列有关离子水解的方程式中正确的是( )。
A.NH4Cl溶液在重水（D2O)中水解:NH4++D2O NH3•HDO+D+
B.溶液:
C.溶液:
D.溶液:
5.下列说法正确的是( )
A.在25℃、101KPa,1molS(s)和2molS（s）的燃烧热相等
B.1molH2SO4 (浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出等于中和热的数值
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
D.图中的反应：逆反应的活化能小于正反应的活化能，由图可知催化剂可以改变反应的△H
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
B．工业合成氨中，将氨气液化分离
C．对2HI H2(g)+I2(g)平衡体系加压,颜色迅速变深
D． NO2气体被压缩后,颜色先变深后变浅
7.某苯的同系物分子式为C11H16，经测定数据表明,分子中除苯环不再含其他环状结构,分子中还含有两个－CH3,两个－CH2－和一个,则该分子由碳链异构所形成的同分异构体有（ ）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
8.高温下,某反应达平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A.该反应的焓变为正值 B.恒温、恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为
9．常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加
入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下
列分析不正确的是（ ）
A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解
D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
10．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42-的水解）。下列叙述正确的是（ ）
A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7
B. n点表示AgCl的不饱和溶液
C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ag2C2O4+2C1-(aq) 2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常数为10 9.04
11.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，已知0~t1，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是（ ）
A. 0~t1，正极的电极反应式为2H++NO3--e-=NO2+H2O
B. 0~t1，溶液中的H+向Cu电极移动
C. t1时，负极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+
D. t1时,原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍Al的进一步反应
12.《科学美国人》评出的2016年十大创新科技之一的碳呼吸电池，
电池原理如下图所示，已知草酸铝［Al2(C2O4)3］难溶于水，则
下列说法正确的是（ ）
A. 该装置将电能转变为化学能
B. 正极的电极反应为C2O42－-2e- ＝2CO2
C. 每生成 1 mol Al2(C2O4)3，有 6 mol 电子流过负载
D. 随着反应的进行，草酸盐浓度不断减小
13．H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错
误的是( )
A．M室发生的电极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+
B．N室中：a％
BOH>AOH
B．pH= 7时，c(A+)=c(B+)=c(D+)
C．滴定至P点时，溶液中：
c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
16． 常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)
或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列
说法错误的是( )
A．Ka1(H2C2O4)=1×10－2
B．滴定过程中,当pH=5时，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0
C．向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性
D．向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大
二、非选择题
17.(12分)按要求填写下面的空。
(1)温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
A.③①④②⑥⑤ B.③①④②⑤⑥ C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③
(2) 25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离
常数约为 ；向10mL此溶液中加水稀释。的值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）
(3) 25 ℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝ （取近似值）
(4) pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，分别加水至pH再次相等，则加入水的体积V(HCl)
V(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”，下同)
(5)浓度均为0.1mol/L的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后pH(HCl) pH(CH3COOH)
18.（12分） 维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含有维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg·L－1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定分析的实验报告：
（1）测定目的：测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量。
（2）测定原理：C6H8O6+ I2 → C6H6O6+ 2H++ 2I－。
（3）实验用品：
①实验仪器：酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，滴管等。
②试剂：指示剂 （填名称），7.5×10-3mol·L－1标准碘液，蒸馏水。
（4）实验步骤：
①洗涤仪器：检查滴定管是否漏水，润洗好后装好标准碘液。
②打开软包装橙汁，目测颜色（橙黄色，澄清度好），用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的 （填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点，判断滴定终点的现象是 。
记下读数，再重复操作两次。
（5）数据记录处理，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量为 mg·L－1。
（6）误差分析：若在实验中存在下列操作，其中会使维生素C的含量偏低的是
A. 量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗
B. 锥形瓶水洗后未用待测液润洗
C. 滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
（7）若用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，并用甲基橙做指示剂，该指示剂的误差虽在允许范围内，但依然会导致测的浓度比实际值 （填“偏大”或“偏小”）
19．（14分）“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol－1；
②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol－1。
则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol－1。
(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=－681.8kJ·mol－1
对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
①0~10min内，平均反应速率v(O2)=___________mol·L－1·min－1；当升高温度，该反应的平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___________(填字母)。
A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的O2
C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂
(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为______________________；在1100K时，CO2的体积分数为___________。
(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、
1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。
(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成无毒的N2和CO2。
实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则 =___________。
20．（14分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。
③中X试剂为 。
（3）⑤的离子方程式为 。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
钒沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< 。(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。
高二化学期末考试参考答案
1-16 DBDAA CBACD CCDBD B
17.（12分）
(1) A
(2)10-5 增大
(3)10－3mol·L－1
(4) <
(5) <
18.（12分）
（3）②淀粉
（4）③活塞 最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色
（5）990
（6） AD
（7）偏大
19.（14分）
(1)2a+2b+c (1分)
(2)① 0.021 (1分) 减小 (1分) ②BC (1分)
(3)1050K前反应末达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大 20%
(4) 4
(5) ①< ②
20. （14分）
（1）SiO2 （1分）；过滤（1分）
（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等］（2分）；H2SO4（2分）
（3）NH3·H2O+VO3－ =NH4VO3↓+OH－（2分）
（4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一个）（2分），2.6×10-3mol·L-1（2分）
（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）
