全国卷I2020届高考化学模拟试卷精编十二

全国卷I2020届高考化学模拟试卷精编十二

‎（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编十二 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：‎ 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学与社会、生活密切相关。对下列物质用途解释错误的是(　　)‎ 选项 用途 解释 A 钛合金可用于人造卫星等领域 钛合金具有密度小，熔点高等特点 B 明矾在净水中作絮凝剂 明矾具有氧化性，可消毒杀菌 C 生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂 生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应 D 维生素C在食品工业中可作抗氧剂 维生素C具有还原性 ‎8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NA B．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为4NA C．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA D．将CO2充入装有Na2O2的容器中使其增重a g，反应中转移的电子数为NA ‎9．根据下图(其他产物未写出)分析,下列说法正确的是(　　)‎ A和B生成C的反应为加成反应 B.C中所有原子可能在同一平面 C.B的分子式为C4H7OBr D.C苯环上的二氯代物只有两种 ‎10．下列实验、现象与结论正确且相符的是(　　)‎ 11‎ 选项 实验 现象 结论 A 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 Fe2＋催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动 B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0‎ C SO2通入新制氯水中 溶液褪色 SO2具有漂白性 D 向2支盛有2 mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀 相同条件下，AgI比AgCl的溶解度大 ‎11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是(　　)‎ A．反应①、②、③都属于氧化还原反应 B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小 C．Na着火时，可用甲扑灭 D．一定条件下，x与甲反应生成丁 ‎12．我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(K2S2/KI)的液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．放电时电池右侧电极为负极，发生氧化反应 B．放电时，电池左侧的电极反应为S＋2e－===2S2－‎ C．充电时，电池的总反应为3I－＋S===I＋2S2－‎ D．充电时，电解质溶液中K＋经交换膜向右侧移动 ‎13．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n 11‎ 倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A．MOH为弱碱，HA为强酸 B．水的电离程度：X＝Z>Y C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变 D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题～第36题为选考题，考生任选一题做答。)‎ ‎26．过氧化钙(CaO2)是白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等，可用作分析试剂、医用防腐剂以及消毒剂等。‎ 实验1：制备过氧化钙(CaO2)‎ 某实验小组拟选用如图甲所示装置(部分固定装置略)制备过氧化钙(CaO2)。‎ ‎(1)请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。‎ ‎(2)实验步骤：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；④拆除装置，取出产物。‎ 步骤③的操作目的是_____________________________________________________。‎ 实验2：制备CaO2·8H2O 利用反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH，在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如图乙所示：‎ ‎(3)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________；‎ 11‎ NH3在Ca2＋和H2O2的反应过程中所起的作用是________________________________。‎ ‎(4)仪器C的名称为__________；反应结束后，经______(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验CaO2·8H2O是否洗涤干净的操作为__________________________。‎ ‎(5)装置B中用冰水浴控制温度，其可能原因是___________________________________。‎ ‎(6)测定产品CaO2·8H2O的含量：‎ ‎①准确称取a g产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1硫酸溶液，充分反应；‎ ‎②向上述锥形瓶中加入几滴________(填指示剂名称)；‎ ‎③逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液，滴定至终点，记录数据，重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL，则CaO2·8H2O的质量分数为________________________(写出表达式即可)。(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)‎ 27. 三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥 (主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。‎ 已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，请回答下列问题：‎ ‎(1)写出步骤①“转化”的离子方程式：______________。‎ ‎(2)根据如图溶解度曲线(g/100 g水)，由滤液1得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1”、________、________、用乙醇洗涤后干燥。‎ ‎(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是________________(任意写出一条)。‎ ‎(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为________(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2＋)＝1.82×10－5 mol·L－1，则此时c(SO)＝________mol·L－1。‎ ‎(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为__________________________________________。‎ ‎(6)若消耗100.0 t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__________。‎ 解析：(1)由于Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8＞Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，所以步骤①加入碳酸钠溶液，把硫酸铅转化为碳酸铅，以提高原料的利用率，反应的化学方程式为PbSO4＋Na2CO3===PbCO3＋Na2SO4，离子方程式为PbSO4＋CO===PbCO3＋SO。‎ 11‎ ‎(2)滤液1的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3，将“滤液1”升温结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤后干燥得到Na2SO4固体。‎ ‎(3)为提高酸溶速率，可适当升温或适当增加硝酸浓度或将滤渣粉碎增大表面积等。‎ ‎(4)Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，HNO3可循环利用，根据Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，若滤液中c(Pb2＋)＝1.82×10－5 mol·L－1，则c(SO)＝＝＝1×10－3 mol·L－1。　‎ ‎(5)根据题目叙述，结合转化关系，则步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为4PbSO4＋6NaOH3PbO·PbSO4·H2O＋3Na2SO4＋2H2O。‎ ‎(6)设铅泥中铅元素的质量分数为w，根据铅原子守恒可得：‎ ＝×4，解得w＝0.552，所以铅泥中铅元素的质量分数为55.2% 。‎ ‎28．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3＋3O2↑＋8NaOH。电解制备Na2FeO4装置示意图如图所示。‎ ‎(1)a是电源的______(填“正”或“负”)极。电解时，石墨电极附近溶液的碱性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。‎ ‎(2)铁电极的反应式为_____________________________________________。‎ ‎(3)维持一定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对Na2FeO4浓度影响如图(电解液体积相同的情况下进行实验)。‎ ‎①电解3.0 h内，随NaOH起始浓度增大，Na2FeO4浓度变化趋势是________(填“增大”“不变”或“减小”)。‎ ‎②当NaOH起始浓度为16 mol·L－1,1.0～2.0 h内生成Na2FeO4的速率是________mol·L－1·h－1。‎ ‎③A点与B点相比，n[Fe(OH)3]：A________B(填“>”“＝”或“<”)。‎ 11‎ ‎(4)提纯电解所得Na2FeO4，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________(填字母)溶液和异丙醇。‎ A．Fe(NO3)3　　 B．NH4Cl　　　C．CH3COONa ‎(5)次氯酸钠氧化法也可以制得Na2FeO4。‎ 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝a kJ·mol－1‎ NaCl(aq)＋H2O(l)===NaClO(aq)＋H2(g)ΔH＝b kJ·mol－1‎ ‎4Na2FeO4(aq)＋10H2O(l)===4Fe(OH)3(s)＋3O2(g)＋8NaOH(aq)　ΔH＝c kJ·mol－1‎ 反应2Fe(OH)3(s)＋3NaClO(aq)＋4NaOH(aq)===2Na2FeO4(aq)＋3NaCl(aq)＋5H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1。‎ ‎35. [化学一选修 3:物质结构与性质](15分)‎ 元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素。请回答下列问题：‎ ‎(1)基态磷原子核外有________种运动状态不同的电子。‎ ‎(2)第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，则其中“2”原子的价电子排布式________，“8”原子的电子排布式为_________。‎ ‎(3)氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，则该晶体的化学式为________，晶胞的体积为________ cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎(4)实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：‎ 晶体 NaCl KCl CaO 晶格能/kJ·mol－1‎ ‎786‎ ‎715‎ ‎3 401‎ 则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是________________。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最近且等距离的Mg2＋有________个。‎ ‎(5)Si、C和O的成键情况如下：‎ 11‎ 化学键 C—O C==O Si—O Si==O 键能/kJ·mol－1‎ ‎360‎ ‎803‎ ‎464‎ ‎640‎ C和O之间易形成含有双键的CO2分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单键的SiO2原子晶体，请结合数据分析其原因：_______________________________________________。‎ ‎36.[化学—选修5:有机化学基础](15分)‎ 以化合物A为原料合成化合物M的路线如图所示。‎ 已知：(Ⅰ) ‎(Ⅱ) ‎(1)化合物D中含氧官能团的名称为_______________________________________。‎ ‎(2)写出下列反应的反应类型：‎ 反应②：________________；反应④_____________________________________。‎ ‎(3)1 mol A与足量溴水反应可消耗________ mol Br2。‎ ‎(4)反应⑤中除生成M外，还生成CH3OH，则Y的结构简式为_________________。‎ ‎(5)反应③的化学方程式为_________________________________________________。‎ ‎(6)同时满足下列条件的B的同分异构体有________种。‎ Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ.能发生银镜反应。‎ 写出其中两种核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式：__________________。‎ 11‎ 模拟十二（答案与解析）‎ ‎7．【答案】B ‎【解析】人造卫星使用的材料应该尽量的轻，同时也要能抵御较高或较低的温度，A项正确；明矾用作水处理剂的原因是铝离子水解得到氢氧化铝胶体，胶体吸附水中杂质，B项错误；生石灰可以与煤燃烧生成的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，被空气中氧气氧化成为硫酸钙，达到固硫的目的，C项正确；维生素C有还原性，加在食品中达到防止食品被氧化的目的，D项正确。‎ ‎8．【答案】B ‎【解析】1个—OH中含9个电子，1个NH3中含10个电子，故17 g(1 mol)—OH中含9NA个电子，而17 g(1 mol)氨气中含10NA个电子，A项错误；100 g质量分数为46%的乙醇溶液中：乙醇的质量为46 g，物质的量为1 mol，含1 mol氧原子，水的质量为54 g，物质的量为3 mol，含3 mol氧原子，故此溶液中共含氧原子的数目为4NA，B项正确；根据原子守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的N原子数为0.1NA，C项错误；二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，根据反应方程式可知，1 mol Na2O2参加反应时转移1 mol电子，增重28 g，故当增重a g时，转移电子的物质的量为 mol，转移电子数为NA，D项错误。‎ ‎9．【答案】D ‎【解析】A和B生成C的反应为取代反应,A项错误;C中含有甲基,所有原子不可能在同一平面,B项错误;B的分子式为C3H5OBr,C项错误;C苯环上的两个氯原子可以处于邻位或间位,所以苯环上的二氯代物有两种,D项正确。‎ ‎10．【答案】B ‎【解析】A项，酸性条件下，H2O2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，之后Fe3＋催化H2O2分解产生O2，同时，H2O2分解放热又促进了Fe3＋水解生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，错误；B项，密闭玻璃球内发生反应2NO2(g)N2O4(g)，密闭玻璃球浸入热水中，温度升高，红棕色变深，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，ΔH<0，正确；C项，发生的反应为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液褪色是由于Cl2被还原，SO2作还原剂，显还原性，错误；D项，由于c(Ag＋)相同，滴入相同浓度的Cl－、I－，只出现黄色沉淀，说明AgI的Ksp更小，溶解度更小，错误。‎ ‎11．【答案】C 11‎ ‎【解析】根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与二氧化硅反应生成的w为硅，丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成的甲为二氧化碳，z为镁，镁在二氧化碳中点燃反应生成碳和氧化镁(乙)。A项，①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，正确；B项，同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，正确；C项，Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，因为过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，氧气具有助燃性，错误；D项，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，正确。‎ ‎12．【答案】C ‎【解析】A项，根据题图可知，放电时右侧电极上I得到电子，发生还原反应：I＋2e－===3I－，则右侧电极为正极，错误；B项，放电时左侧电极上S2－失去电子，发生氧化反应：2S2－－2e－===S，错误；C项，放电时电池总反应为：I＋2S2－===3I－＋S，则充电时电池总反应为：3I－＋S===I＋2S2－，正确；D项，充电时，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极，电解质溶液中K＋经交换膜向阴极(左侧)移动，错误。‎ ‎13．【答案】B ‎【解析】A项，由图可知，将X点HA溶液稀释10倍(即lg n增大1)，pH变化小于1，则HA是弱酸；将Y点MOH溶液稀释10倍，pH减小1，则MOH是强碱，错误；B项，酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中c(H＋)＝10－5 mol ·L－1，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－9 mol·L－1，Y、Z点溶液中c(OH－)分别为10－4 mol·L－1、10－5 mol·L－1，则由水电离出的c(H＋)分别为10－10 mol·L－1、10－9 mol·L－1，故水的电离程度：X＝Z>Y，正确；C项，MOH是强碱，升高温度，溶液中c(OH－)几乎不变，但KW增大，c(H＋)变大，溶液的pH减小，错误；D项，将X点溶液与Z点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，错误。‎ ‎26．【答案】(1)dfebc(或cb)fegh　(2)防止倒吸 ‎(3)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O　中和过氧化氢和Ca2＋反应生成的H＋，促进反应进行(或使溶液呈碱性，减少CaO2·8H2O的溶解，或提高产品的产率等，其他合理答案均可)　(4)分液漏斗　过滤　取最后一次洗涤液少量于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净　(5)减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率(或反应放热，温度低有利于提高产率)　(6)淀粉溶液　×100%‎ ‎【解析】(1)过氧化钙的制备过程中涉及装置的用途有：制取O2→除去H2O(g)→O2与钙在高温下反应制备过氧化钙→防止空气中的H2O(g)、CO2等进入装置，故仪器接口的连接顺序为dfebcfegh或dfecbfegh。(2)步骤③反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体，其目的是防止倒吸。(3)装置A中利用熟石灰与氯化铵共热制取氨气，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。在Ca2＋和H2O2反应过程中，NH3溶于水生成NH3·H2O能中和过氧化氢和Ca2＋反应生成的H＋，促进反应进行。(4)仪器C的名称为分液漏斗；反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验CaO2·8H2O是否洗涤干净，可检验最后一次洗涤液中是否含有Cl－，即加入稀硝酸、AgNO3溶液进行检验。(5)装置B中用冰水浴控制温度，其可能原因是温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率或反应放热，温度低有利于提高产率。(6)②过氧化钙将KI氧化成I2，再利用c mol·L－1‎ 11‎ 的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，故可加入淀粉溶液作指示剂。③根据得失电子守恒可得关系式：‎ CaO2·8H2O～I2～2S2O ‎216 g 2 mol m g cV×10－3 mol 则有m g＝108cV×10－3 g，故产品中CaO2·8H2O的质量分数为×100%。‎ ‎27.【答案】(1)PbSO4＋CO===PbCO3＋SO　(2)升温结晶　趁热过滤　(3)适当升温(或适当增加硝酸浓度或将滤渣粉碎增大表面积等)　(4)HNO3　1×10－3　(5)4PbSO4＋6NaOH3PbO·PbSO4·H2O＋3Na2SO4＋2H2O　(6)55.2%‎ ‎【解析】(1)由于Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8＞Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，所以步骤①加入碳酸钠溶液，把硫酸铅转化为碳酸铅，以提高原料的利用率，反应的化学方程式为PbSO4＋Na2CO3===PbCO3＋Na2SO4，离子方程式为PbSO4＋CO===PbCO3＋SO。‎ ‎(2)滤液1的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3，将“滤液1”升温结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤后干燥得到Na2SO4固体。‎ ‎(3)为提高酸溶速率，可适当升温或适当增加硝酸浓度或将滤渣粉碎增大表面积等。‎ ‎(4)Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，HNO3可循环利用，根据Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，若滤液中c(Pb2＋)＝1.82×10－5 mol·L－1，则c(SO)＝＝＝1×10－3 mol·L－1。　‎ ‎(5)根据题目叙述，结合转化关系，则步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为4PbSO4＋6NaOH3PbO·PbSO4·H2O＋3Na2SO4＋2H2O。‎ ‎(6)设铅泥中铅元素的质量分数为w，根据铅原子守恒可得：‎ ＝×4，解得w＝0.552，所以铅泥中铅元素的质量分数为55.2% 。‎ ‎28．【答案】(1)负　增强 (2)Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O (3)①增大　②8　③<　(4)C ‎(5)－a－3b－c ‎【解析】(1)应该用铁作阳极电解氢氧化钠制备高铁酸钠，电解时铁失去电子发生氧化反应，再结合OH－生成FeO和H2O，因此a是电源的负极，b为电源的正极；电解时，石墨电极为阴极，阴极发生还原反应，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，石墨电极附近溶液的碱性增强。(2)根据上述分析，铁电极的反应式为Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O。(3)①根据图像，电解3.0 h内，随NaOH起始浓度增大，Na2FeO4浓度逐渐增大。②根据图像，当NaOH起始浓度为16 mol·L－1时，1.0～2.0 h内生成Na2FeO4的速率为＝8 mol·L－1·h－1。③因电流强度和时间一定，则反应的Fe的物质的量一定，根据图像，Na2FeO4浓度：A>B，根据铁原子守恒，n[Fe(OH)3]：ACaO>KCl　12‎ ‎(5)碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(803 kJ·mol－1×2＝1 606 kJ·mol－1)大于形成含单键的原子晶体放出的能量(360 kJ·mol－1×4＝1 440 kJ·mol－1)，故碳与氧之间易形成含双键的CO2分子晶体；硅与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(640 kJ·mol－1×2＝1 280 kJ·mol－1)小于形成含单键的原子晶体放出的能量(464 kJ·mol－1×4＝1 856 kJ·mol－1)，故硅与氧之间易形成含单键的SiO2原子晶体 ‎【解析】(1)P的核外有15个电子，每个电子的运动状态均不同。(2)第三周期元素的单质，除Ar外，只有Cl2为气体，熔点较低，单质硅为原子晶体，熔点最高。(3)该晶体的晶胞中含有2个“MgH2”，则晶胞的体积为÷ρ＝cm3。(4)晶格能越大，离子晶体的熔点越高，而晶格能与离子的电荷数和半径有关，可以判断晶格能：MgO>CaO>KCl，则熔点：MgO>CaO>KCl。‎ ‎36.【答案】(1)硝基、醚键 (2)取代反应　还原反应 ‎(3)3 (4)‎ ‎(5)‎ ‎(6)9　、、(写出其中两种即可)‎ ‎【解析】A在碱性条件下与CH2Cl2反应生成B，结合信息(Ⅰ)可知A为，由E的结构简式结合信息(Ⅱ)可知D为，则C为。‎ ‎(1)D分子中含氧官能团为硝基和醚键。‎ ‎(2)反应②为B与CH3OH发生的取代反应，反应④为D的加氢还原反应。‎ ‎(3)酚与溴水反应时，溴可以取代每个羟基的两个邻位和一个对位上的氢原子，故1 mol A可以消耗3 mol Br2。‎ ‎(4)对比E和M的官能团的变化，结合(4)中信息可知E和Y发生取代反应生成M，则Y为CH3OOCCH2COOCH3。‎ ‎(6)既能与FeCl3‎ 11‎ 溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，说明分子中含有酚羟基和醛基，若分子含有两个羟基和一个醛基，两个羟基处于邻、间、对位时，其对应的同分异构体的数目分别是2、3、1，若只有一个羟基和一个酯基(如)，则两个取代基有邻、间、对3种，所以一共有9种。分子中有4种不同化学环境的氢，对应的同分异构体有、、。‎ 11‎