2019-2020学年福建省永安市第一中学高一上学期第二次月考试题 化学

2019-2020学年福建省永安市第一中学高一上学期第二次月考试题 化学

永安一中 ‎2019－2020学年第一学期第二次月考 高一化学科试题 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 本卷由Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分组成。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Na-23 Ba-137 S-32 Cl-35.5‎ 第 Ⅰ 卷 （选择题 共48 分）‎ 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）‎ ‎1.下列说法不正确的是（ ）‎ A.NaClO可作为漂白剂 B.NaHCO3是制做糕点馒头的膨松剂成分之一 C.液态NH3用作致冷剂 D.明矾（KAl(SO4)2·12H2O）作为消毒杀菌剂 ‎2.自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A. ①中N2与O2反应生成NO ‎ B. ②中合成氨属于人工固氮 C. ③中氮元素只被氧化 ‎ D. 氧元素参与了氮循环 ‎3.下列叙述中不正确的是（ ）‎ A.含氮量超标的废水直接排放会造成水体富营养化 B.NO、NO2为主的氮氧化物排放是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 C.化石燃料燃烧，大气中CO2含量猛增会导致温室效应 D.减少煤、石油等化石燃料的使用不符合“绿色发展”理念 ‎4. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ 　） ‎ A.NA个O2和28g N2所占的体积都约为22.4 L B.标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子 C.71g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA D.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA ‎5.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒。下列说法正确的( )‎ A.亚硝酸盐表现出还原性 B.维生素C可被亚硝酸盐氧化 ‎ C.维生素C表现出氧化性 D.中毒时亚硝酸盐被Fe2+氧化成硝酸盐 ‎ ‎6.室温下，在强酸性和强碱性溶液中均能够大量共存的离子组是（ ）‎ A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、HCO3-、SO42-‎ C.Fe2+、NO3-、Na+、ClO- D.Cl-、NO3-、Na+、SO42-‎ ‎7.下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度、反应物浓度、用量或滴加顺序等)改变，不会引起产物改变的是（ 　）‎ A.Na和O2 B.Fe与HCl C. Cu和HNO3 D.Na2CO3和HCl ‎8.下列离子方程式正确的是（ ）‎ A.钠与水反应：Na+H2O ＝ Na++OH－+H2↑‎ B.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－‎ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ ‎ D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+CO2===HCO3-‎ ‎9.选择合适的如下试剂组合，其中能证明Fe3+具有氧化性的是（　　)‎ 供选试剂：①KSCN溶液　②FeCl2溶液　③氯水　④NaOH溶液 ⑤Fe粉 ‎ A.①⑤　 B.①③ C.③④ D.②③‎ ‎10.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是（ 　） ‎ A. CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测Fe2O3也可以和酸反应生成盐和水 B. Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2 ‎ C.碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多 D. Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜 ‎11.下列除去物质中少量杂质的方法不正确的是（ 　）‎ A.除去CO2中混有的少量HCl：用饱和碳酸钠溶液，洗气 B.除去NO中混有少量的NO2：将气体通入水中，洗气 C.除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D.除去NaCl固体中混有的少量NH4Cl：加热 ‎12.溶洞中溶有碳酸氢钙的水，当从洞顶向洞底滴落时，水分的蒸发、压强的减小及温度的升高都会析出碳酸钙沉淀。下列实验不能实现碳酸氢钙转化为碳酸钙的是（ ）‎ C D B A ‎13.某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，按下图装置进行实验，制取氨气的原理：‎ ‎2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O,下列说法不正确的是（ ）‎ A.装置B中的干燥剂可以是P2O5　　　　　 B.装置C中的试纸不变色，D中试纸变蓝色 C.在装置E中滴入几滴浓盐酸会出现白烟　　 D.装置F中的漏斗能起防倒吸作用 ‎14.下列有关溶液中离子的检验方法合理的是（ ）‎ A.向溶液滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定含有CO32－‎ B.向溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，一定含有SO42－‎ C.向溶液滴加NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色，一定含有Fe2+‎ D.向溶液滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有Ca2+ ‎ ‎15.已知：2KMnO4 + 16HCl(浓) ═ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O，下列有关说法正确的是（ ）‎ A.KMnO4发生氧化反应 B.盐酸既表现酸性又表现还原性 C.如果有16molHCl被氧化，则生成5molCl2 D.每生成2.24 L Cl2有0.2mol的电子转移 ‎16.在1L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物质的量浓度相等，其中SO42-的物质的量浓度为5.0 mol·L-1。该溶液最多能溶解铁粉的质量为（ ）。‎ A.28g B.56g C.78g D.112g ‎ ‎ ‎ ‎ 第 Ⅱ 卷 （非选择题 共52分）‎ 二、填空题（共4题，共52分）‎ ‎17.（14分）(1)请写出NaHCO3在水中的电离方程式： ；‎ NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式： 。‎ ‎(2)某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的几种离子。从其中取两份各100mL溶液，进行如下实验： ‎ ‎①根据溶液颜色可以判断溶液中不存在的离子是_____________；‎ ‎②取其中的一份溶液进行实验，加入过量氢氧化钠浓溶液并加热，共生成448m气体（标准状况下），有关的离子方程式为_____________________________________；‎ ‎③取另一份溶液加入过量Ba(NO3)2溶液，生成3.94g白色沉淀，过滤，向沉淀中再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解；‎ 根据以上实验结果确定：原溶液中肯定存在的离子有 ；请你设计实验方案证明该溶液中是否含有Cl－？ 。‎ ‎(3) 某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。该厂的技术团队设计该废水处理方案流程如下：‎ ‎①过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH4+被氧气（O2）氧化成NO3－的总反应的离子方程式为 。‎ ‎②过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇（CH3OH），实现HNO3→NO2－→N2转化，称为反硝化过程。反硝化过程中甲醇（C元素为-2价）转化为CO2，若有6molHNO3完全转化成N2，消耗的甲醇的物质的量为 。‎ ‎18.(14分)右图为碳元素的价类二维图，结合图中的物质部分转化关系，完成下列问题：‎ ‎(1)下列说法正确的是 ‎ A.要实现反应①一定要与氧化剂作用 B.要实现反应②一定要与还原剂作用 C.在一定条件下木炭与浓硝酸能实现 ‎ 反应①转化 D.反应⑤属于非氧化还原反应 ‎(2)下列有关碳及其化合物类别及性质说法不正确的是 ‎ ‎ A.CO不属于酸性氧化物，具有还原性 ‎ B.CO2属于酸性氧化物，可以与碱反应生成碳酸盐 C.NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应又能与NaOH反应 D.金刚石和石墨互为同素异形体，其物理性质和化学性质均相同 ‎(3)高炉炼铁的过程是将铁矿石（Fe2O3）还原成金属铁的过程，实现了反应③的转化，请写出其反应的化学方程式，并用“双线桥”表示电子的得失情况 。‎ ‎(4)化学活动课上，两组同学分别用如图所示甲、乙两装置探究“Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸的反应”。按下表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答：‎ ‎①两组反应开始时，装置 (填“甲”或“乙”)‎ 中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式 是 。‎ ‎②当试管中不再有气体生成时，两组实验出现不同现象。‎ 试剂用量 实验现象 分析原因 第A组 ‎0.84gNaHCO3‎ ‎1.06gNa2CO3‎ ‎6ml 4mol·L-1盐酸 甲中气球与乙中气球的 体积相等 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)= n(Na2CO3)‎ V(CO2)甲=V(CO2)乙 第B组 ‎1.2gNaHCO3‎ ‎1.2gNa2CO3‎ ‎6ml 2mol·L-1盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大 片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 按上表第A组原因分析方法，分析第B组实验甲中气球为比乙中气球体积大的原因 ‎ ‎ 。‎ 用离子方程式表示第B组乙中气球又缩小的原因： 。‎ ‎19.（12分）铁元素是重要的金属元素，铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。‎ ‎(1)所含铁元素具有氧化性也有还原性的物质是 。‎ A．铁单质    B．氯化亚铁  C．铁红   D．Fe3O4  ‎ ‎(2)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）‎ 的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。写出并配平湿法制 高铁酸钾的离子反应方程式: Fe(OH)3+___ ClO－+_______=____FeO42－+____Cl－+______‎ ‎（3）电子工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造印刷电路板，并从使用过的腐蚀废液（含有FeCl2、‎ CuCl2、FeCl3）中回收铜，并获得氯化铁晶体，其工艺流程如下：回答下列问题: ‎ ‎①反应①的化学方程式： ； ‎ ‎②从反应①和②可以判断出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性从强到弱顺序为： ；‎ ③操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；‎ ④滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为： 。‎ ‎20.（12分）某小组同学通过“FeSO4被HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。‎ 实验一：验证Fe2+的还原性 实验操作 预测现象 实验现象 向盛有2mLFeSO4溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡 试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色 试管中产生红棕色气体，‎ 溶液变为深棕色 ‎（1）红棕色气体是 （填化学式）；‎ ‎（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。‎ 取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，该现象说明 。‎ 实验二：探究溶液变为深棕色的原因 ‎〔资料与猜想〕查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或者NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。‎ ‎〔实验与探究〕‎ 用下图所示装置进行实验，步骤及现象如下：（装置的气密性已检验，尾气处理已略去）‎ ⅰ关闭c,打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；‎ ⅱ向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；‎ ⅲ关闭b，打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；‎ ⅳ继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。‎ 根据以上实验步骤和实验现象回答下列问题：‎ ‎（3）通入N2的目的是 ；‎ ‎（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是 ；‎ ‎（5）装置乙的作用是 ；‎ ‎（6）实验结论是 。‎ 参考答案 ‎1-5 D C D D B 6-10 D B D A A 11-16 A B A C B D ‎17.（14分）(1) NaHCO3===Na＋＋HCO3—（1分） OH—+ HCO3－＝CO32—＋H2O （2分）‎ ‎(2) ①Fe3+ （1分） ②NH4++OH－ NH3↑+ H2O （2分） ③NH4+、Na+、CO32－（2分）取少量原溶液于试管中，先加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则存在Cl－（2分） (3) NH4++2OH－+2O2=NO3－+3H2O（2分） 5mol（2分）‎ ‎18.(14分) (1) A C（2分） (2) D （2分） ‎ ‎（2分）‎ ‎ (4) ①甲（2分） H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O（2分）‎ ‎②甲、乙盐酸均不足，消耗的n(NaHCO3)﹥n(Na2CO3) ，V(CO2)甲﹥V(CO2)乙（2分） ‎ CO32－+CO2+H2O=2HCO3－（2分）‎ ‎19.（12分）(1) BD（2分） ‎ ‎(2) 2，3，4OH-，2，3，5H2O（2分） ‎ ‎(3)①2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2（2分）②Fe3+＞Cu2+＞Fe2+（2分） ③漏斗（2分） ‎ ④2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－（2分）‎ ‎20.（12分）（1）NO2，‎ ‎（2）Fe2+具有还原性（或者溶液中有Fe3+）‎ ‎（3）排净装置内的空气，防止O2与产生的NO反应生成NO2，‎ ‎（4）Cu+4HNO3（浓）═ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ‎（5）使NO2转化NO ‎（6）溶液的深棕色是由于Fe2+与NO或者NO2反应，不是由于Fe3+与NO或者NO2反应。‎ ‎（每空2分）‎