2018届高考一轮复习人教版第2单元化学计量在实验中的应用学案

2018届高考一轮复习人教版第2单元化学计量在实验中的应用学案

第2单元 化学计量在实验中的应用 一、考纲要求 ‎1．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志；理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。‎ ‎2．了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。‎ ‎3．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)等之间的相互关系进行有关计算。‎ ‎4．了解溶液的组成和物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。‎ ‎5．了解配制一定物质的量浓度、质量分数溶液的方法。‎ 二、知识梳理 ‎(一)物质的量及其相关概念 ‎1．物质的量。‎ ‎(1)概念：表示含有____________的集合体。‎ ‎(2)符号：________。‎ ‎(3)常用单位：________，符号为______。‎ ‎2．阿伏加德罗常数。‎ ‎(1)定义：1 mol任何粒子集体所含的粒子数，其数值都与________kg________所含原子数相同。‎ ‎(2)符号：________。‎ ‎(3)常用单位：__________。‎ ‎(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系：________。‎ ‎3．摩尔质量。‎ ‎(1)概念：单位______的物质所具有的________，符号为M。‎ ‎(2)常用单位：________或________。‎ ‎(3)数值：以g/mol为单位时，其数值都与该粒子或物质的________相等。‎ ‎（4）物质的量(n)、摩尔质量(M)、质量(m)之间的关系：n=________。‎ 答案：(一)‎ ‎1．(1)一定数目粒子　(2)n　(3)摩尔　mol ‎2．(1)0.012　　(2)NA　(3)mol－1　(4)n＝N/NA ‎3．(1)物质的量　质量　(2)g/mol　g·mol－1　(3)式量 ‎(4)m/M ‎(二)气体摩尔体积 ‎1．气体摩尔体积。‎ ‎(1)概念：一定________和________下，单位物质的量的气体所占的体积。‎ ‎(2)符号：Vm，其常用单位为________或________。‎ ‎(3)数值：在标准状况(即‎0 ℃‎或273 K、101 kPa)下，气体摩尔体积约为________。‎ ‎(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的________和________。‎ ‎(5)物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)和气体的体积(V)之间的关系：n＝________。‎ ‎2．阿伏加德罗定律。‎ 在__________下，________体积的任何________都含有________________。‎ 答案：(二)‎ ‎1．(1)温度　压强　(2)L/mol　L·mol－1　(3)‎22.4 L/mol　(4)温度　压强　(5)V/Vm ‎2．相同温度和压强　相同　气体　相同的分子数 ‎(三)溶液的物质的量浓度 ‎1．概念：表示单位体积溶液里所含溶质的____________，符号为c。‎ ‎2．表达式：______，常用单位______或mol·L－1。‎ ‎3．特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的______、_______则因体积不同而改变。‎ 答案：(三)‎ ‎1．物质的量 ‎2．cB＝　mol/L ‎3．不变　物质的量　质量 ‎(四)一定物质的量浓度溶液的配制 ‎1．实验仪器。‎ ‎(1)当溶质为固体时，应选用药匙、__________、______、________、________、________、________。其中量筒用来量取蒸馏水。(注意：若要求较高时，则用分析天平称量固体溶质质量)‎ ‎(2)当溶质为液体时，应选用______、______、____、_______、______、________。其中滴定管用来量取液体溶质。若溶质的水溶液呈碱性，则选用________滴定管，若溶质的水溶液呈酸性或具有强氧化性，则选用________滴定管。量筒用来量取蒸馏水。(注意：若要求不高，则可用量筒量取液体溶质体积)‎ ‎(3)容量瓶的使用方法和注意事项。‎ ‎①容量瓶上标有________、________和________，使用前要检查是否________。‎ ‎②查漏。‎ 检查方法：______________________________________。‎ ‎③使用容量瓶前用蒸馏水洗，但不能用待配溶液润洗。‎ ‎④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。‎ ‎2．配制过程。‎ 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。‎ ‎(1)计算：需NaCl固体的质量为________g(保留两位有效数字)。‎ ‎(2)称量：用________称量NaCl固体。‎ ‎(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量______溶解。‎ ‎(4)移液：待烧杯中的溶液________后，用玻璃棒引流将溶液注入________mL容量瓶。‎ ‎(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒________次，将洗涤液____________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。‎ ‎(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～‎2 cm 时，改用________滴加蒸馏水至________________。‎ ‎(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀(简记为“算、量、溶、转、洗、定、摇”)。‎ ‎3．浓溶液配制稀溶液。‎ 以18 mol/L H2SO4溶液配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液为例。‎ ‎(1)计算：需浓硫酸的体积为________mL(保留三位有效数字)。‎ ‎(2)量取：用________(“50 mL”、“10 mL”)量筒和________量取浓硫酸。‎ ‎(3)溶解、冷却：先向烧杯中倒入__________，再向其中倒入__________，用玻璃棒搅拌溶解，冷却至室温。‎ ‎(4)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入________mL容量瓶。‎ ‎(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤____________及________内壁2～3次，将洗涤液都注入容量瓶。‎ ‎(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下1～‎2 cm时，改用_______________滴加蒸馏水至_______________。‎ ‎(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。‎ 答案：(四)‎ ‎1．(1)托盘天平(砝码)　烧杯　玻璃棒　胶头滴管　容量瓶　量筒　(2)滴定管　量筒　烧杯　玻璃棒　胶头滴管　容量瓶　碱式　酸式　(3)①刻度线　温度　容积　漏水　②加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察 ‎2．(1)5.9　(2)托盘天平　(3)蒸馏水　(4)冷却至室温　100‎ ‎(5)2～3　都注入容量瓶　(6)胶头滴管　凹液面与刻度线相切 ‎3．(1)13.9　(2)50 mL　 胶头滴管　(3)约125 mL蒸馏水　量好的浓硫酸　(4)250　(5)玻璃棒　烧杯　(6)胶头滴管　 液面与刻度线相切 ‎(五)一定溶质质量分数溶液的配制 ‎1．用固体粗略配制一定质量分数的溶液。‎ ‎(1)所需的实验仪器有：________、烧杯、玻璃棒、________、________。‎ ‎(2)配制步骤：计算→________→________→溶解。‎ ‎(3)流程图：如下图所示。‎ ‎2．用浓溶液粗略配制一定质量分数的稀溶液。‎ ‎(1)所需的实验仪器有：________、烧杯、玻璃棒。稀释浓硫酸时，一定要把___________，并用________________。‎ ‎(2)配制步骤：计算→量取→溶解。‎ 答案：(五)‎ ‎1．(1)量筒　天平　药匙　(2)溶质的称取　溶剂的量取 ‎2．(1)量筒　浓硫酸沿玻璃棒或烧杯内壁缓缓注入事先盛有适量水的烧杯中　玻璃棒搅拌均匀 三、要点精析 ‎(一)阿伏伽德罗常数应用及注意事项 ‎1、考查“温度、压强”的影响 ‎ ‎⑴在标准状况下非气态物质：‎ 如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为‎22.4 L时，其分子数不等于NA。‎ ‎⑵物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受温度、压强的影响。‎ ‎⑶在常温常压，‎22.4 L气体的分子数小于NA。‎ ‎2、考查物质的组成 ‎ ‎⑴特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：‎ 如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。‎ ‎⑵物质中所含化学键的数目：‎ 如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。‎ ‎⑶最简式相同的物质中的微粒数目：‎ 如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等，他们质量相同时含原子总数相同。‎ ‎⑷摩尔质量相同的物质中的微粒数目：‎ 如N2、CO、C2H4等，他们质量相同时，所含分子数相同。‎ ‎3、考查电子转移、数目 ‎ 电子转移(得失)数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。 ‎ ‎4、考查弱电解质的电离、盐类的水解 ‎ 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如‎1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和‎1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。 ‎ ‎5、考查一些特殊的反应 ‎ 如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。Cl2与H2O反应为可逆反应等。‎ 关键提醒 ‎(1)不要忽视“‎22.4 L/mol”的适用条件——标准状况和气体。 ‎ ‎(2)不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。 ‎ ‎(3)对于胶体，胶体粒子是小分子的集合体，含有小分子的数目不确定。 ‎ ‎（二）阿伏加德罗定律 ‎1、阿伏加德罗定律：‎ 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即：‎ N1＝N2⇒n1＝n2‎ ‎2、阿伏加德罗定律的推论 相同 条件 推论 公式 语言叙述 T、p 相同 ＝ 同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比 T、p 相同 ＝ 同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量(或相对分子质量)之比 T、V 相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强比等于物质的量之比 ‎【特别说明】‎ ‎①阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。 ‎ ‎②“同温、同压、同体积和同分子数”中任意“三同定一同”。 ‎ ‎（三）化学方程式中化学计量数的意义 ‎ 化学计量数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量之比＝反应中各气体的体积之比(同温同压)‎ ‎2．根据化学方程式计算需注意的问题 ‎(1)化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系，所以不纯物质的质量只有换算成纯净物质的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。‎ ‎(2)单位问题 一般说来在一个题目里如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题内所给的两个量不一致，这时只要做到两个量及其单位“上下一致，左右相当”即可。‎ 二、物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算 c＝＝＝或w＝＝(ρ单位为g/cm3)。‎ ‎（四）溶液计算 ‎1、溶液稀释的计算 ‎1．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。‎ ‎2．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。‎ ‎3．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)。‎ ‎2、同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 ‎1．混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。‎ ‎2．混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。‎ ‎3、溶液中离子浓度的计算 溶液中离子浓度决定于溶质的电离程度和溶质的组成。‎ 如①BaCl2溶液中：c(BaCl2)＝c(Ba2＋)＝c(Cl－)。‎ ‎②0.1 mol/L的醋酸溶液中：c(H＋)＜0.1 mol/L。‎ 关键提醒 溶液中的电荷守恒 在任何电解质溶液中，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数。如AlCl3‎ 和Na2SO4的混合溶液中满足：c(Al3＋)×3＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(SO)×2＋c(OH－)‎ ‎（五）容量瓶的使用注意事项 ‎ ‎1．使用容量瓶第一步操作：检查是否漏水。‎ 检查方法：打开瓶塞→加水→塞上瓶塞→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。‎ ‎2．根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶，如配950 mL某浓度溶液应选用1 000 mL的容量瓶。‎ ‎3．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。‎ ‎4．容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中，同时移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。‎ ‎（六）溶液配制误差分析 误差分析要抓住物质的量浓度的计算公式c(B)＝，然后各个击破。如V不变，分析n(B)的变化；如n(B)不变，分析V的变化，这样能起到以不变应万变的效果。具体情况如下表：‎ 步骤 ‎ 具体情况 ‎ 产生的误差 ‎ 称 ‎ 量 ‎ 砝码生锈 ‎ 偏大 ‎ 砝码残缺 ‎ 偏小 ‎ 将砝码放在左盘且使用了游码 ‎ 偏小 ‎ 量取液体溶质时量筒内有水 ‎ 偏小 ‎ 量取液体溶质时仰视量筒刻度读数 ‎ 偏大 ‎ 吸湿性、挥发性药品长时间暴露在空气中 ‎ 偏小 ‎ 把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量 ‎ 偏小 ‎ 溶解与洗涤 ‎ 溶解搅拌时有溶液溅出 ‎ 偏小 ‎ 转移时有溶液流出瓶外 ‎ 偏小 ‎ 未洗涤烧杯和玻璃棒 ‎ 偏小 ‎ 除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量取浓溶液的量筒，并将洗涤液并入了容量瓶 ‎ 偏大 ‎ 定容 ‎ 溶液未冷却就转入容量瓶 ‎ 偏大 ‎ 定容时仰视容量瓶刻度线 ‎ 偏小 ‎ 在定容之后再上下倒置摇匀，发现液面低于标线，再加水至标线 ‎ 偏小 ‎ 在定容时不小心加水超过了标线，又用滴管把多余的液体吸出 ‎ 偏小 ‎ 四、高考真题 ‎1.下列说法是否正确？(用“√”或“×”)‎ ‎（1）(2012·福建高考)0.5 mol O2与‎11.2 L O2所含的分子数一定相等(  )‎ ‎（2）(2012·广东高考)常温常压下，‎22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子(  )‎ ‎（3）(2012·山东高考)电解NaCl溶液得到‎22.4 L H2(标准状况)，理论上转移NA个电子(  )‎ ‎（4）(2012·江苏高考)常温常压下，‎2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(  )‎ ‎（5）(2011·新课标全国卷)电解‎58.5 g熔融的NaCl，能产生‎22.4 L氯气(标准状况)、‎23.0 g金属钠(  )‎ ‎【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×‎ ‎【解析】（1）未指明O2所处的状态 ‎（2）常温常压下‎22.4 L NO2、CO2总分子数小于1 mol，氧原子数小于2NA ‎（3）转移电子2NA ‎（4）常温常压下，‎2.24 L CO和CO2混合气体的物质的量小于0.1 mol ‎（5）2NaCl  2Na＋ Cl2↑‎ ‎117 g‎  ‎46 g  ‎‎22.4 L ‎58.5 g‎  m(Na)  V(Cl2)‎ m(Na)＝＝‎‎23 g V(Cl2)＝＝‎‎11.2 L ‎2.(2014·四川卷)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA B．室温下，‎1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗‎22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成‎28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA ‎【答案】D ‎【解析】根据3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，则0.2 mol Fe参与反应生成mol H2，A项错误；pH＝13的NaOH溶液中，溶液中c(OH－)＝0.1 mol/L，c(H＋)＝＝10－13 mol/L，则水电离出来c(OH－)＝c(H＋)＝10－13 mol/L，B项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2＋ 4H＋＋ 4e－===2H2O，则1 mol O2被消耗，电路中有4NA的电子通过，C项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol，则生成‎28 g N2(即1 mol氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D项正确。‎ ‎3.(2014·全国卷)NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．‎2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．丙烯和环丙烷组成的‎42 g混合气体中氢原子的个数为6NA ‎【答案】D ‎【解析】1 mol FeI2与足量Cl2反应时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，I－被氧化为I2，转移电子3NA，A项错误；‎2 L0.5 mol·L－1的硫酸钾溶液中n(SO42-)＝1 mol，所带电荷数为2NA，B项错误；Na2O2由Na＋和O22- (过氧根离子)构成，1 mol Na2O2中的离子总数为3NA，C项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C3H6，最简式为CH2，‎42 g混合气中的氢原子个数为×2NA＝6NA，D项正确。‎ ‎4.（2015新课标Ⅰ8）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．‎2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA ‎【答案】C ‎【解析】A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。‎ ‎5.（2015新课标Ⅱ10）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．‎60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．‎1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。‎23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．‎235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n，净产生的中子(n)数为10NA ‎【答案】C ‎【解析】A．‎60g丙醇的物质的量是1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共价键总数为11NA，A错误；B．根据物料守恒可知‎1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA，B错误；C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，‎23g钠的物质的量是‎23g÷‎23g/mol＝1mol。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1NA，C正确；D．‎235g核素U的物质的量＝‎235g÷‎235g/mol＝1mol，根据发生的裂变反应U+nSr+U+10n可知净产生的中子(n)数为9NA，D错误，答案选C。‎ ‎6.(2013·江苏高考·7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．‎1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA B．‎78 g苯含有CC双键的数目为3NA C．常温常压下,‎14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下,6． ‎72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．1NA ‎【答案】C ‎【解析】在溶液中,ClO-水解,故ClO-数目小于NA,A错误;苯分子中没有碳碳双键,B错误;N2和CO的相对分子质量都是28,且每个分子中都含有两个原子,‎14 g混合气体的物质的量为0．5 mol,原子个数为NA,C正确;NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,故标准状况下6．‎72 L NO2与水反应时转移电子的数目为0．2NA,D错误。‎ ‎7.(2013·上海高考·15)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物 ‎ A．所含共用电子对数目为(a/7+1)NA B．所含碳氢键数目为aNA/7‎ C．燃烧时消耗的O2一定是33．‎6a/‎‎14 L D．所含原子总数为aNA/14‎ ‎【答案】B ‎【解析】C2H4和C3H6实验式相同,均为CH2。1 mol  C2H4中含有6 mol共用电子对,1 mol C3H6含有9 mol共用电子对,则相当于1 mol CH2含有3 mol共用电子对,因此ag混合物含有共用电子对数目为,A错误。混合物中碳氢键数目等于氢原子数,因此ag混合物含有碳氢键数目为×2=,B正确。C选项没有注明气体的温度和压强,则不能确定反应消耗氧气的体积,C错误。1 mol CH2中含有3 mol原子,因此ag混合物含原子数为×3=,D错误。‎ ‎8.（2015广东高考10）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．‎23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，22．‎4L N2和H2混合气中含nA个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子 ‎【答案】D ‎【解析】‎23g Na完全反应时转移电子为1mol，生成H2为0．5mol，个数为0．5nA个，A错；Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2，不是SO3，B错；标准状况下，22．‎4L N2和H2混合气的物质的量为1mol，含有的分子数目是nA个，由于N2和H2都是双原子分子，故原子的物质的量为2mol，个数为2nA个，C错；Fe3O4看成Fe2O3·FeO，3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子，D对。‎ ‎9.（2015四川高考5）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2．0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下，4．‎4g乙醛所含σ键数目为0．7NA C．标准状况下，5．6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0．5 NA D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0．3NA ‎【答案】A ‎【解析】A、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A正确；B、4．‎4g乙醛为0．1mol，每个乙醛分子6个σ键，应为0．6NA，B错误；C、应为0．25 NA ‎，C错误；D、浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0．6mol，故转移的电子数小于0．3NA，D错误。选A。‎ ‎10.正误判断与填空 ‎（1）（2011·课标卷）欲配制‎1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将‎58.5 g NaCl溶于‎1.00 L水中（ ）‎ ‎（2）（2011·广东高考）‎1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－（ ）‎ ‎（3）（2011·海南高考）‎10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA（ ）‎ ‎（4）（2010·福建高考）含NA个Na＋的Na2O溶于‎1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1（ ）‎ ‎（5）（2012·新课标全国卷）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，经测得n（Fe）∶n（Cl）＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。‎ ‎【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）10%‎ ‎【解析】（1）‎1 L为溶剂体积，不是溶液体积 ‎（2）NH3·H2O为弱电解质，不能完全电离 ‎（3）H＋为NA ‎（4）溶剂体积是‎1 L ‎（5）设混合物中含FeCl2、FeCl3分别为x mol、y mol，则：＝2.1，解得x＝9y，FeCl3物质的量分数为：×100%＝10%。‎ ‎11.（2012·重庆高考节选）已知Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将‎20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体‎11.4 g，滤液稀释到‎1 L，生成氢气的离子方程式为_________________，硅酸盐的物质的量浓度为________。‎ ‎【答案】Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋2H2↑ 0.17 mol·L－1‎ ‎【解析】‎3C＋SiO2SiC＋2CO↑反应后主要含杂质Si、SiO2，加入过量的氢氧化钠溶液，Si与氢氧化钠反应生成氢气，反应的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋2H2‎ ‎↑，由方程式可知生成0.1 mol H2需要硅‎1.4 g，生成硅酸钠0.05 mol，由SiO2生成的硅酸钠的物质的量为（‎20.0 g－‎11.4 g－‎1.4 g）/‎60 g·mol－1＝0.12 mol，溶液中硅酸钠的物质的量浓度为（0.05 mol＋0.12 mol）/‎1 L＝0.17 mol·L－1。‎ ‎12.正误判断与填空 ‎（1）（2013·天津高考）用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小（ ）‎ ‎（2）（2013·大纲全国卷改编）将‎25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，可配制1 mol·L－1 CuSO4溶液（ ）‎ ‎（3）（2013·福建高考）配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流（ ）‎ ‎（4）（2013·上海高考）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配制26%的氢溴酸500 mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、________ 。‎ ‎【答案】（1）× （2）× 100 Ml （3）√ （4）量筒、胶头滴管、烧杯、500 mL容量瓶 ‎【解析】（1）俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大 ‎（2）是蒸馏水体积，而不是溶液体积 ‎13.（高考组合题）（1）下列说法或操作不正确的是 A．（2012·安徽高考）只用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管四种仪器，用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸 B．（2012·福建高考）在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液 C．（2012·天津高考）配制100 mL 0.100 0 mol·L－1的K2Cr2O7溶液所选择的仪器只有烧杯、玻璃棒、量筒 ‎【答案】ABC ‎【解析】（1）A项，没有量筒，无法量取pH＝1的盐酸体积，错误；B项，不能在量筒中配制溶液，错误；C项，没有容量瓶、胶头滴管等仪器，无法配制，错误。‎ ‎14.（2015四川理综化学）下列操作或装置能达到实验目的的是 ‎【答案】C ‎【解析】A、视线应平视，俯视使浓度偏大；B、氯气要和饱和碳酸氢钠反应，应用饱和食盐水；D、电石产生的气体中混有H2S等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。选C。‎ ‎15.（2015安徽理综化学）下列有关实验的选项正确的是 A.配制0.10mol/L NaOH溶液 B．除去CO中的CO2‎ C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 D．记录滴定终点读数为12.20mL ‎【答案】B ‎【解析】A、不能直接在容量瓶中溶解溶质，故A错误；B、二氧化碳属于酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，所以可以用洗气的方法除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正确；C、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体应该从上口倒出，苯溶液密度小，应该从上口倒出，故C错误；D、酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故D错误，此题选B。‎ ‎16.（2014·全国卷）下列叙述正确的是 A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 ‎【答案】A ‎【解析】锥形瓶为可垫石棉网加热的仪器，A项正确；室温下铁遇浓硫酸发生钝化，因此室温下可以用铁制容器盛放浓硫酸，B项错误；配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度，会造成所加水偏多，浓度偏小，C项错误；用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，相当于将待测液稀释，当待测液为酸时，所测结果偏大，当待测液为中性时，不产生误差，D项错误。‎ ‎17.（2014·山东卷）下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是 ‎【答案】C ‎【解析】配制溶液定容时使用胶头滴管，A项错误；中和NaOH待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B项错误；C项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，D项错误。‎ ‎18.（2012·安徽卷）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B 用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸 ‎100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱 试管、胶头滴管 D 用NH4Cl固体和Ca（OH）2‎ 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 固体制备并收集NH3‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查常见实验中仪器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。A项，乙醇与乙酸乙酯互溶，只使用分液漏斗无法分离，不能达到分离的实验目的，A项错误；B项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器；C项用试管、胶头滴管即可实现实验目的；D项，制备、收集NH3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。故C项正确。‎ 五、试题精粹 ‎1.判断正误 正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎（1）1 mol H2O含有1 mol H2(    )‎ ‎（2）氧的摩尔质量是‎32 g·mol－1(   )‎ ‎（3）0.5 mol丙烷含有4NA个C—H键（    ）‎ ‎（4）1 mol Al2(SO4)3中阳离子所带电荷数为3NA（   ）‎ ‎（5）‎16 g甲烷分子所含质子数为10NA（   ）‎ ‎（6）盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol（  ）‎ ‎（7）1 mol H2O在标准状况下的体积约为‎22.4 L(   )‎ ‎（8）‎44 g CO2的体积为‎22.4 L(    )‎ ‎（9）等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3(   )‎ ‎（10）a g C2H4和C3H6的混合物含有aNA/7个C—H键（    ）‎ ‎【答案】（1）×  （2）×   （3）√   （4）×   （5）√‎ ‎（6）√   （7）×   （8）×9   （9）√   （10）√‎ ‎【解析】（1）水分子由氢原子和氧原子构成，分子中无H2,1 mol H2O含有2 mol H。‎ ‎（2）用“氧”不能表示清楚粒子种类，应用符号表示粒子，O2的摩尔质量是‎32 g·mol－1。‎ ‎（3）丙烷结构简式为CH3—CH2—CH3,1 mol 丙烷含有8NA个C—H键。‎ ‎（4）1 mol Al2(SO4)3含有2 NA个Al3＋，1个Al3＋带有3个正电荷，则1 mol Al2(SO4)3中阳离子所带电荷数为6NA。‎ ‎（5）由m/M可知，n(CH4)＝1 mol，由1个CH4含有10个质子可知，1 mol CH4含有10 mol 质子。‎ ‎（6）由N/NA可知，n(O)＝1 mol，由SO2～2O可知，n(SO2)＝n(O)/2＝0.5 mol。‎ ‎（7）标准状况下H2O是液体，不能用n×‎22.4 L/mol求其体积，只能用m/ρ＝n·M/ρ求其体积，约为18.1 mL或‎18.1 cm3。‎ ‎（8）由m/M可知，n(CO2)＝1 mol，但缺少标准状况下的条件，不能用n×‎22.4 L/mol求其体积。‎ ‎（9）干冰和葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，设它们均为1 mol，由CO2～C、C6H12O6～6C可知，二者所含碳原子分别为1 mol、6 mol，由CO2～2O、C6H12O6～6O可知，二者所含氧原子分别为2 mol、6 mol。‎ ‎（10）C2H4和C3H6中氢元素的质量分数都是1/7，由m(混)·w(H)可知，m(H)＝a/‎7 g，H的相对原子质量为1，由m/M可知，n(H)＝a/7 mol，由H～C—H键可知，n(C—H键)＝n(H)＝a/7 mol。‎ ‎2.(2014·武汉二月调研)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，‎11.2 L正丁烷中所含共用电子对的数目为7NA B．常温常压下，‎5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA C．在‎50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA D．将CO2通过Na2O2使其增重a g，反应中转移的电子数为 ‎【答案】B ‎【解析】标准状况下，‎11.2 L正丁烷共用电子对的数目为6.5 NA，A项错误；乙烯和丁烯具有相同的最简式CH2，‎5.6 g该混合气体含CH2原子团的物质的量为0.4 mol，故其所含的氢原子数为0.8NA，B项正确；乙醇水溶液中乙醇和水均含有氢原子，C项错误；CO2与Na2O2发生反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应为Na2O2自身的氧化还原反应，转移电子的物质的量与Na2O2相同，则n(转移电子)＝n(CO)＝ mol，D项错误。‎ ‎3.(2014·山东潍坊一模设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，‎2.24 L CH4中含有0.4NA个共价键 B．100 mL 1 mol·L－1 NaAlO2溶液中含有0.1NA个AlO2—‎ C．常温下，‎5.6 g Fe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子 D．标准状况下，‎1.12 L1H2和‎0.2 g 2H2均含有0.1NA个质子 ‎【答案】D ‎【解析】常温常压下，‎2.24 L CH4的物质的量小于0.1 mol，故甲烷中含有共价键的数目小于0.4NA，A项错误；AlO2—在溶液中发生水解，其离子数目小于0.1NA，B项错误；铁与足量的稀硝酸反应生成Fe3＋，故‎5.6 g铁发生反应转移的电子数为0.3NA，C项错误；标准状况下‎1.12 L1H2和‎0.2 g2H2的物质的量都是0.05 mol，所含的质子数也相等，D项正确。‎ ‎4.（2015·湖南省五市十校3月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA B．‎256g S8分子中含S﹣S键为7NA个 C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA个 D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个 ‎【答案】B ‎【解析】SO2与 O2的反应为气体体积减小的可逆反应，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后，气体的物质的量大于2mol，即反应后容器中的分子数大于2NA，故A正确；‎256 g S8晶体含有S8的物质的量为1mol，1 mol S8中含有8mol S﹣S键，含有的S﹣S键数为8NA个，故B错误；由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol钠离子；溶液为中性，H+与OH‾物质的量相等，根据电荷守恒，则Na+与CH3COO﹣的物质的量相等，所以溶液中含有CH3COO﹣的物质的量为1mol，即含有CH3COO﹣数目为NA个，故C正确；1mol Na完全反应失去1mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子都为1mol，转移电子总数为NA个，故D正确。‎ ‎5.(2015福建省泉州五校联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．0.1mol —NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0NA B．常温下，‎1L 0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO－和Na+总数为0.2NA C．1 mol 中含碳碳双键数为3 NA D．常温常压下，‎16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA ‎【答案】D ‎【解析】0.1mol —NH2(氨基)中含有的电子数目为0.1×9=0.9mol，A错误；由于CH3COO－水解，则CH3COO－和Na+总数小于0.2NA，B错误；苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，C错误；‎16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA，D正确。‎ ‎6.(2015四川巴中市零诊)设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是 A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA B．常温下，5.6gFe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子 C．常温常压下，‎5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成‎14g N2时，转移的电子数目为3.75NA ‎【答案】C ‎【解析】过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1mol Na2O2晶体中含有离子总数为3NA．故A错误；‎5.6g Fe的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量稀HNO3完全反应生成Fe3+失去0.3mol电子，转移0.3NA个电子，故B错误；乙烯和丙烯的最简式为CH2，‎5.6g混合气体含有0.4mol CH2，含有0.8mol H，含有氢原子的数目为0.8NA，故C正确；5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，NH4+中的N元素化合价由﹣3价升高为0价，共失去15e‾，被还原的氮元素由+5价降低为0价，共得15e‾，即当生成4molN2时，反应转移15mole-，当生成‎14g氮气即0.5mol氮气时，转移1.875mol电子，故D错误。‎ ‎7.（2015河南省洛阳市统一考试）设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．电解精炼铜时，若阳极质量减少‎6.4 g，则电路中转移电子数为0．2 NA B．标准状况下，‎44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数等于2 NA C．NO2和H2O反应每生成2 molHNO3时转移的电子数目为2 NA D．l mol Fe在氧气中充分燃烧失去3 NA个电子 ‎【答案】C ‎【解析】电解精炼铜时，阳极参加反应的不全是铜，还有锌、铁、镍等，当质量减少‎6.4 g，则电路中转移电子数不一定为0．2 NA，A错误；由于存在2NO＋O2=2NO2,2NO2N2O4，分子数应小于2NA，B错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1mol Fe在氧气中充分燃烧失去电子数为2NA～3NA个，故D错误。‎ ‎8.（2015吉林省实验1月模拟）在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为 A．3:1‎ B．2:l C．1:1‎ D．任意比 ‎【答案】C ‎【解析】CO和甲烷燃烧分别生成CO2和H2O 、CO2，分别和过氧化钠反应，即2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑。在这两个反应中， Na2O2增重的质量实际是H2O中”H‎2”‎的质量和CO2中”CO”的质量，即其结果可看作：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2O2＋CO＝Na2CO3。固体质量增加＝CO或H2的质量，混合物应该符合条件（CO）mHn。所以只要将CH4和CO2设计符合C和O的比为1:1即可， C正确。‎ ‎9.判断正误：‎ ‎（1）常温常压下，1 mol SO2的体积为22．‎4 L（  ）‎ ‎（2）NA个CO2分子占有的体积为22．‎4 L（  ）‎ ‎（3）标准状况下，22．‎4 L CCl4含有的分子总数为NA（  ）‎ ‎（4）‎24 g Mg变为Mg2＋时失去2NA个电子（  ）‎ ‎（5）标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体的体积约为22．‎4 L，质量为‎28 g（  ）‎ ‎（6）273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d （气态）>d （液态）>d （固态）（  ）‎ ‎（7）标准状况下，1．‎12 L16O2和1．‎12 L18O2均含有0． 1NA个氧原子（  ）‎ ‎（8）相同温度和相同压强下，等质量的CH4（g）和O2（g）的体积比为1∶2（  ）‎ ‎【答案】（1）×（2）×（3）×（4）√（5）√（6）×（7）√（8）×‎ ‎【解析】‎ ‎（1）常温常压下，气体摩尔体积不是22．4/mol，不能用n×22．‎4 L/mol求其体积。‎ ‎（2）由N/NA可知，n（CO2）＝1 mol，但缺少标准状况下的条件，不能用n×22．‎4 L/mol求其体积。‎ ‎（3）标况下CCl4是液体,不是气体,无法用V÷22．‎4 L·mol－1求其物质的量。‎ ‎（4）由m/M可知，n（Mg）＝1 mol，由Mg－2e－===Mg2＋可知，n（e－）失去＝2n（Mg）＝2 mol。‎ ‎（5）由N/NA可知，n（CO）+n（C2H4）＝1 mol，由n×22．‎4 L/mol可知，V（CO） + V（C2H4）＝22．‎4 L，CO、C2H4的相对分子质量都是28，由n·M可知，m（CO） + m（C2H4）＝‎28 g。‎ ‎（6）物质的体积大小由构成它的粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离决定，1 mol任何分子集合体所含分子数目、分子的大小都相同，其体积由所含分子之间的距离决定，体积与分子之间的距离成正比，而密度与所含分子之间的距离成反比。一般物质三态时的密度：固态>液态>气态，因此分子间的平均距离d：d（气态）>d（液态）>d（固态）；但水比较特殊，273 K、101 kPa时冰能浮在水上，则密度：液态>固态>气态，因此水分子间的平均距离d：d（气态）>d（固态）>d（液态）。‎ ‎（7）由V÷22．‎4 L·mol－1可知，n（16O2）＝n（18O2）＝0．05 mol, 由16O2、18O2都是双原子分子可知，二者所含氧原子均为0．1 mol。‎ ‎（8）CH4、O2的相对分子质量分别为16、32，由m/M可知，n（CH4） : n（O2）＝ 2 : 1，相同温度和相同压强下的不同气体，其体积比等于物质的量之比，故V（CH4） : V（O2）＝ 2 : 1。‎ ‎10.（2015山东省日照一中期末）同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满C、N、O三种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是 A．质量相同，质子数不同 B．质量和分子数都不相同 C．原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同   ‎ D．质量和分子数都相同 ‎【答案】C ‎【解析】因为C、N、O三种原子构成的CO和N2的相对分子质量分别是30、28，根据阿伏伽德罗定律知同温同压下等体积气体的物质的量相等，则质量不等，质子数和电子数相同，分子数相同，中子数之比是（8）7， C正确。‎ ‎11.（2014·江苏南京、盐城一模设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，1．‎12 L CCl4含有C—Cl键的数目为0．2NA B．标准状况下，2．‎24 L氯气中含有的Cl数目一定为0．2NA C．常温常压下，（4）‎4 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为0．3NA D．80 mL 10 mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0．2NA ‎【答案】C ‎【解析】CCl4为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，A项错误；氯元素有35Cl、37Cl两种原子，B项错误； CO2与N2O都是三原子分子，且摩尔质量都是‎44 g·mol－1，故（4）‎4 g该混合气体的物质的量是0．1 mol，所含原子总数为0．3NA，C项正确；盐酸的浓度随着反应的进行逐渐降低而使反应终止，D项错误。‎ ‎12.（2014·江苏苏北四市二联设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0．01NA B．当H2O与Na2O2反应生成1 mol O2时，转移的电子数目为4NA C．标准状况下，2．‎24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0．1NA D．‎1 L 0．1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目为0．1NA ‎【答案】C ‎【解析】未指明溶液的体积，A项错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中氧元素的化合价是－1价，生成1 mol O2时转移2 mol电子，B项错误；根据阿伏伽德罗定律可知，标准状况下2．‎24 L CO和CO2的混合气体的物质的量为0．1 mol，CO和CO2均含有一个碳原子，C项正确；因Fe3＋在溶液中发生水解，溶液中Fe3＋的数目小于0．1NA，D项错误。‎ ‎13.（2014·北京西城区期末用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol OH－中含有9NA个电子 B．‎28 g CO气体中含有NA个氧原子 C．‎1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3＋‎ D．常温常压下，11．‎2 L甲烷气体中含有的分子数为0．5NA ‎【答案】B ‎【解析】1 mol OH－中含有10NA个电子，A项错误；‎28 g CO气体的物质的量为1 mol，含有NA个氧原子，B项正确； AlCl3溶液中的Al3＋易发生水解，‎1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于NA，C项错误；常温常压下，11．‎2 L甲烷气体中含有的分子数小于0．5NA，D项错误。‎ ‎14.（2014·成都一诊设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入1．5 mol H2和0．5 mol N2，充分反应后可得到NA个NH3分子 B．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 C．1．‎0 L 0．1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－数目为0．1NA D．标准状况下，22．‎4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NA ‎【答案】B ‎【解析】因合成氨的反应为可逆反应，转化率不能达到100%，A项错误；根据电子守恒，转移的电子数由镁决定，故转移电子数为2NA，B项正确；因S2－在溶液中会发生水解，使其数目小于0．1NA，C项错误；标准状况下CCl4是液体，不能应用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D项错误。‎ ‎15.（2014·陕西宝鸡一模设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．1．‎8 g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1．0NA B．‎0 ℃‎、1个标准大气压下，22．‎4 L NO 和22．‎4 L O2混合后，所得气体中的分子总数为1．5NA C．含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA D．将11．‎2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0．5NA ‎【答案】C ‎【解析】D2O的摩尔质量为‎20 g·mol－1，1．‎8 g重水的物质的量小于0．1 mol，A项错误；NO与O2发生反应2NO＋O2===2NO2，生成1．0 mol NO2、剩余0．5 mol O2，而NO2‎ 能够发生反应2NO2N2O4，故混合气体的总物质的量小于1．5 mol，B项错误；一个硅原子可以形成4条Si—O键，且一个氧原子结合两个硅原子，C项正确；未指明Cl2所处的温度和压强，则11．‎2 L Cl2的物质的量不能确定，D项错误。‎ ‎16.（2015·江苏省南京市、盐城市一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22．‎4L己烷中含己烷分子数目为NA B．‎28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA C．‎71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为NA D．‎25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA ‎【答案】C ‎【解析】己烷常温下是液体，不适合气体摩尔体积，A项错误；乙烯和丙烯混合气体的摩尔质量大于‎28g·mol-1，‎28 g乙烯和丙烯的混合气体所含碳碳双键的物质的量小于1mol，B项错误；71gNa2SO4的物质的量为0．5mol，故含Na+的物质的量为1mol，C项正确；‎25g质量分数68％的H2O2物质的量为0．5mol，H2O2的所含的氧原子数目是NA，溶液中溶剂水也含有氧原子，D项错误。‎ ‎17.（2015·广东省茂名市一模）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，‎78g的苯含有3nA个双键 B．‎1L0．1 mol·L-1的NH4Cl溶液中有0．1nA个NH4+‎ C．标准状况下，22．4 LSO2与CO2混合物含有2nA个O原子 D．常温下，5．‎6g铁块投入足量浓硝酸中失去0．3nA个电子 ‎【答案】C ‎【解析】苯分子中不存在碳碳双键，A项错误；‎1L0．1 mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+水解，NH4+的个数小于nA，B项错误；标准状况下22．4LSO2和CO2的物质的量为1mol，SO2和CO2的均含有两个氧原子，C项正确；常温下硝酸会使铁钝化，阻止反应的进行，D项错误。‎ ‎18.（2015重庆市七校期末）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22．‎4 L水所含电子数约为10 NA B．‎25℃‎时，pH=13的‎1 L Ca（OH）2溶液中含有OH-数目约为0．2 NA C．0．5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0．5 NA D．常温常压下，3．‎2 g O2和O3混合气体含有0．2 NA个氧原子 ‎【答案】D ‎【解析】标况下，H2O 为液体，物质的量不为1mol，A错误；pH=13的‎1 L Ca（OH）2溶液中含有OH-数目约为0．1 NA，B错误；NH4HSO4晶体中无H+存在，C错误；3．‎2 g O2和O3混合气体含有氧原子为3．‎2g/‎16g·mol-1=0．2mol，含有0．2 NA个氧原子，D正确。‎ ‎19.（2015湖北八校第一次联考）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．在密闭容器中加入0．5moLN2和1．5moLH2，充分反应后容器中的N—H键数为3NA B．标准状况下，2．24 LHF中含有的原子数为0．2 NA C．‎71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H222．‎4L时，电路中转移的电子数为2NA ‎【答案】C ‎【解析】氮气与氢气合成氨气是可逆反应，不能进行到底，无法计算反应后容器中的N—H键数，故A错误；标准状况下的HF不是气态，不能计算2．‎24 L HF的物质的量，故B错误；‎71 g氯气与足量铁反应，氯气完全反应，得到的电子数一定为2NA，故C正确；气体的体积不一定是在标准状况下，物质的量不一定是1摩尔，故D错误。‎ ‎20.（2015吉林省实验1月模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0．4NA C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数 D．‎125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0．5NA个Cu2＋‎ ‎【答案】B ‎【解析】金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部被还原，A正确；AlCl3在熔融时不能电离产生离子，B错误； SO2、S2的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，C正确；‎125 g CuSO4·5H2O为0．5mol，故含有0．5NA个Cu2＋，D正确。‎ ‎21.（2015四川成都市期末）若NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是 A．20．‎0 g HF中含σ键数目为1．0NA B．将22．‎4 L NH3溶于‎1L水中，溶液含有OH-数目为0．1NA C．6．‎72 L NO2与水反应后，转移的电子数为0．2NA D．H2S和SO2各0．l mol反应后，体系中的S原子数目小于0．2NA ‎【答案】A ‎【解析】20．0 gHF的物质的量是1mol，结构是H-F，含σ键数目为1 NA，A正确；没有给出氨气所处的外界条件，不能根据其体积求物质的量，且一水合氨电离不完全，B错误；没有给出NO2所处的外界条件，C错误；根据原子守恒知S原子数目为0．2NA，D错误。‎ ‎22.（2014·河南周口模拟）‎36.5 g HCl溶解在‎1 L水中（水的密度近似为‎1 g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．‎36.5 g HCl气体占有的体积为‎22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎1 L水溶解了溶质后体积不再是‎1 L，A项错误；HCl是强电解质，溶于水完全电离为H＋和Cl－，不存在HCl分子，B项错误；‎36.5 g HCl气体所处的温度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，C项错误；根据基本公式c＝变形可得w＝＝，D项正确。‎ ‎23.（2015安徽省江淮名校期末）已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。体积为vL、质量为mg，浓度为a mol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0．‎5a mol/L，下列说法正确的是 A．加水的体积为vL B．加水的质量为mg C．0．5amol/L的氨水质量分数等于0.5b%‎ D．0．5amol/L的氨水质量分数小于0.5b%‎ ‎【答案】D ‎【解析】浓度为a mol/L的氨水用水稀释到0．5amol•L‾1，则氨水的体积变为原来的2倍，由于水的密度与氨水的密度不同，故所加水的体积与原溶液的体积不同，A错误；水的密度比氨水的密度大，故所加水的质量比氨水的质量大，B错误；所得溶液的质量分数应小于0.5b%，C错误，D正确。‎ ‎24.（2015四川乐山市期末）有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共‎10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为 A．0.5 mol/L ‎ B．1.0 mol/L ‎ C．2.0 mol/L ‎ D．3.0 mol/L ‎【答案】B ‎【解析】当加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多，此时铝、铜、铁皆以氢氧化物的形式存在，溶液中的溶质为NaCl，根据元素守恒，则n（Na+）=n（Cl‾）=‎0.25L×2.0mol•L‾1 =0.5mol,所以n（HCl）="0.5mol," c（HCl）=0.5mol/‎0.5L=1.0mol•L‾1 ,B正确。‎ ‎25.（2015浙江省嘉兴市第一等五校期末）已知CaO2与水的反应同Na2O2与水的反应类似，今有某过氧化钙（CaO2）产品（杂质只含CaO）：‎ ‎（1）称取此产品‎10g，与足量盐酸充分反应，得到O2 1120mL（标准状况），则该产品中（CaO2）的质量分数为________，此过程中转移的电子物质的量为。‎ ‎（2）CaO2与水的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂。某养殖户鱼塘蓄水‎2000m3‎，为预防缺氧投入上述产品，最终共生成CaCO3 ‎90kg，则该养殖户的投药量为 g/m3（假设产品遇水生成的Ca（OH）2全部与鱼呼出的CO2反应生成CaCO3）‎ ‎【答案】（1）72%；0.1mol （2）32.4‎ ‎【解析】（1）过氧化钙与盐酸反应：2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑，1120mL O2物质的量为0.05mol，则CaO2物质的量为0.1mol，质量分数为‎72g/mol×0.1mol÷‎10g×100%=72%；反应2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑中转移电子数为2e-，生成0.05mol O2转移电子的物质的量为0.1mol。‎ ‎（2）2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 关系式为CaO2——CaCO3↓‎ ‎72      100‎ ‎64.8     90‎ CaO2的质量为‎64.8kg；则该养殖户的投药量为64.8×1000÷2000=‎32.4g/m3‎ ‎26.（2014·怀化模拟）用氢氧化钠固体配制0.10 mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是 A．定容时俯视，会造成浓度偏高 B．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低 C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸 D．定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水 ‎【答案】C ‎【解析】定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，A项正确；转移时转移液溅出，溶质损失，溶液浓度偏小，B项正确；NaOH具有腐蚀性、易潮解，应放在小烧杯中称量，C项错误；定容摇匀后发现液面下降，是正常现象，若再加水，导致溶液体积偏大，浓度偏小，D项正确。‎ ‎27.（2015湖南六校1月联考） “84消毒液”能有效杀灭甲型H7N9病毒，某同学参阅“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%，密度为‎1.2 g•cm－3的消毒液，下列说法正确的是 A．需要称量NaClO固体的质量为‎144.0g B．上图所示的仪器中，有四种是不需要的，另外还需一种玻璃仪器 C．配制的溶液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D．容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制，否则结果偏低 ‎【答案】C ‎【解析】由于实验室中无480mL的容量瓶，应选用500mL的容量瓶；需要称量NaClO固体的质量为：‎ ‎0.5L‎×=‎150g，A错误；还需要2种玻璃仪器：玻璃棒、胶头滴管，B错误；NaClO 水解：NaClO+H2O HClO +NaOH ,2HClO 2HCl+O2↑，因此NaClO浓度减小，C正确；容量瓶用蒸馏水洗净后无需烘干即可使用，D错误。‎ ‎28.实验室需要480 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，根据溶液配制方法请回答下列问题：‎ ‎（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体________g。‎ ‎（2）用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为________（同一步骤可用多次）。‎ A．调整零点 ‎ B．将游码移至刻度尺的零刻度处 ‎ C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D．称量空的小烧杯 ‎ E．将砝码放回砝码盒内 ‎ F．记录称量的结果 ‎（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、________、________、________。‎ ‎（4）若实验遇到下列情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?‎ A．加水时超过刻度线________。‎ B．洗涤液未移入容量瓶__________。‎ C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥________。‎ D．定容时俯视刻度线________。‎ ‎【答案】（1）14.3 （2）BADFCFEB （3）500 mL容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 ‎ ‎（4）偏低 偏低 无影响 偏高 ‎【解析】（1）需要480 mL溶液，配制时需要用500 mL容量瓶配制，配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，所需m（Na2CO3·10H2O）＝‎286 g·mol－1×‎0.5 L×0.1 mol·L－1＝‎14.3 g。‎ ‎（2）用天平称量药品时，应先将游码移到零刻度处，调节天平平衡螺母使天平平衡；先称量小烧杯质量；记录称量结果；然后放入晶体再次称量其质量；记录称量结果；将砝码放回砝码盒中，将游码调回零刻度，结束称量。‎ ‎（3）配制过程中还需要500 mL容量瓶、玻璃棒和胶头滴管等仪器。‎ ‎（4）A项中定容时加水超过刻度线，造成浓度偏低；B项中洗涤液未移入容量瓶，使溶质损失，浓度偏低；C项中容量瓶内壁附有水珠，对溶液浓度无影响；D项中定容时俯视刻度线，造成水量不足，浓度偏高。‎