【化学】浙江省诸暨中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（实验班）

【化学】浙江省诸暨中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（实验班）

浙江省诸暨中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（实验班）‎ 可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N -14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ 一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）‎ ‎1. 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法不正确的是(　　)‎ A. 太阳能是地球上最基本的能源 B. 贮氢合金已解决氢能贮存问题，氢能源已被普遍使用 C. 2 mol H2O 具有的总能量低于 2 mol H2 和 1 mol O2 具有的总能量 D. 氢能热值高，来源广、无污染，是理想的清洁燃料 ‎2. 下图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是(　　)‎ ‎3．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．溴水中加入硝酸银溶液后溶液橙色变浅 B．啤酒瓶打开后产生大量泡沫 C．硫酸工业中通入过量空气 D．SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，达平衡后，缩小体积颜色加深 ‎ ‎4．下列说法正确的是( )‎ A．高温条件下进行的反应都是吸热反应，放热反应不需要条件就能发生 ‎ B．反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度一定增加 C．铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快产生氢气的速率 D．为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极 ‎5. 下列关于能量变化的说法正确的是（ ）‎ A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 已知1mol红磷完全转化为白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定 C. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 D. 硝酸铵溶于水是吸热反应 ‎6．对于密闭容器中进行的反应N2(g)+O2(g)2NO(g)，下列条件能加快其反应速率的是（ ）‎ A．增大体积使压强减小 ‎ B．体积不变，充入N2使压强增大 C．体积不变，充入He使压强增大 ‎ D．压强不变，充入气体Ne ‎7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是（ ） ‎ A．放电时正极附近溶液的碱性减弱 B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 C．充电时阳极反应为： Fe(OH)3-3e- + 5OH- =FeO42-+ 4H2O D．放电时负极反应为：Zn-2e- +2OH-= Zn(OH)2‎ ‎8．下列关于反应与能量的说法正确的是(　　)‎ A. 氢气与氯气反应生成氯化氢，在光照与点燃条件下焓变不同 B. 稀NaOH溶液与稀硫酸反应中，硫酸足量，则NaOH越多，中和热越大 C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2‎ D. 催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变 ‎9. 在一绝热容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0，下列一定能说明该反应达到平衡状态的是（ ）‎ A．平均摩尔质量不变 B．容器中气体密度不变 C．容器中压强不变 D．每断4molC=O键的同时生成2mol氮氧键 ‎10. 某反应使用了催化剂后，反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是（ ）‎ A．ΔH2＝ΔH1＋ΔH B．反应①的ΔS>0‎ C．反应②中C、D键能之和小于E、F键能之和 D．总反应为放热反应 ‎ ‎11. 下列实验方案中不能达到相应实验目的的是（ ）‎ A. 探究浓度对化学反应速率的影响：分别向盛有4ml0.01mol/L酸性KMnO4溶液的试管中一次性加入2ml0.1mol/L、2ml0.2mol/L的H2C2O4溶液 B．探究反应限度：将少量KI与过量FeCl3溶液混合，充分反应后用CCl4多次萃取后，静置取上层溶液滴加KSCN溶液 C. 探究温度对化学平衡的影响：取一定量CoCl2•6H2O溶于浓盐酸再稀释呈紫色后，分别置于热水、冰水和室温下 D. 探究催化剂Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响：分别向盛有5ml 10%H2O2溶液的两支试管中各加入5滴0.1mol/L的FeCl3溶液和5滴0.1mol/L的CuCl2溶液 ‎12．某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过(图中电池内部“→”表示充电时Li+的迁移方向)。充电、放电时总反应可表示为：‎ Li1-xCoO2+LixC6 LiCoO2+6C，下列说法正确的是（ ）‎ A. 外电路上的“→”，表示放电时的电子方向 B. 充电时阴极电极反应：6C+xLi++xe- ＝LixC6‎ C. 放电时负极电极反应：LiCoO2－xe-＝Li1-xCoO2 + xLi+ ‎ D. 外电路有0.1mole－通过，发生迁移的Li+的质量为0.7g ‎13．温度一定时，密闭容器中发生反应： mA(g) + nB(g) pC(g)，达平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍，则下列叙述中正确的是（ ）‎ A．平衡向逆反应方向移动 B．C气体的体积分数增大 C．气体A的转化率升高 D．m + n > p ‎14．关于下列装置说法正确的是（ ）‎ A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B. 滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红 C. 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜 D. 装置④中发生铁的析氢腐蚀 ‎15. 氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示， 下列说法正确的是（ ） ‎ A．O－H 的键能为 ΔH1‎ B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0‎ C．ΔH5＜0 ‎ D．ΔH1＞ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 ‎ ‎16. 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表，下列说法正确的是（ ）‎ A. 实验①中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则5‎ ‎ min时用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10－3 mol/(L·min)‎ B. 实验②中，该反应的平衡常数K=2.0‎ C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%‎ D. 实验④中，达到平衡时，b＞0.060‎ ‎17. 下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知HI(g)在密闭容器中充分分解成H2(g)和I2(s)并不能放出26.5 kJ的热量 B. 已知4gH2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ能量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ C. 已知25℃时H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)平衡常数很大(1.9x1019)，故H2(g)和Br2(g)一定会迅速化合 D. 已知中和热的数值为57.4 kJ·mol－1，则NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH>－57.4 kJ·mol－1‎ ‎18. 向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g) △H＜0。图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是（ ）‎ A. 根据上图可求得方程式中a∶b＝1:3‎ B. 推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温 C. 推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温 D. 20min时，保持温度、压强不变充入稀有气体，不影响速率，平衡不移动，‎ ‎19. 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（ ）‎ A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2‎ D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1‎ ‎20．已达平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向逆反应方向移动时，下列叙述错误的是（ ）‎ ‎①正反应速率一定减小　 ②反应物的百分含量一定增大　‎ ‎③生成物的量一定减少 ④平衡常数不一定减小 　 　‎ A．①②③　　　　　B．②③④ C．①③④ D．全部 二、填空题（本题共5小题，50分）‎ ‎21．(4分)下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）‎ 键能 键能 键能 C－Cl ‎330‎ C－I ‎218‎ H－F ‎565‎ C－O ‎347‎ H－O ‎464‎ O=O ‎497‎ Si—O ‎460‎ O=O ‎497‎ ‎（1）试预测C－Br键的键能范围：_________kJ/mol0 ΔS>0 (1分) ‎ ‎（2）BC-(2分) ‎ ‎（3）-116-(2分) 0.01mol/(L·s) -(2分) >-(1分) Q=20

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