江苏省苏州第一中学2019-2020学年高二上学期月考化学试题

江苏省苏州第一中学2019-2020学年高二上学期月考化学试题

化学 注意事项:1. 本试卷分单项选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间75分钟。‎ ‎2. 答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。客观题答案请填写在背面左侧答题栏。‎ 本卷可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56　Ba—137‎ 一、单项选择题:每题只有1个选项符合要求,本部分26题,每题3分,共78分。‎ ‎1.小苏打可作胃酸中和剂，其化学式为(　　)‎ A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3·10H2O D. Al(OH)3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】小苏打化学式为NaHCO3；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题的易错点是将苏打和小苏打混淆，苏打为Na2CO3，小苏打为NaHCO3。‎ ‎2.mol/L是哪个物理量的单位（ ）‎ A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 气体摩尔体积 D. 物质的量浓度 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、物质的量的单位是mol，A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，B错误；C、气体摩尔体积的单位是L/mol，C错误；D、物质的量的浓度的单位是mol/L，D正确，答案选D。‎ ‎3.下列变化属于化学变化的是 (　　)‎ A. 浓硝酸在空气中变轻 B. 浓H2SO4在空气中变重 C. 烧碱在空气中变重 D. 蒸馏海水获得淡水 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据产生新物质的变化为化学变化进行分析。‎ ‎【详解】A.浓硝酸具有挥发性，浓硝酸在空气中变轻属于物理变化，A项错误；‎ B.浓H2SO4具有吸水性，浓H2SO4在空气中变重的过程中没有新物质生成，属于物理变化，B项错误；‎ C.烧碱在空气中变重的过程中氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，有新物质碳酸钠和水生成，属于化学变化，C项正确；‎ D.蒸馏过程没有新物质生成，属于物理变化，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎4.下列厨房中常见物质,溶于水之后形成的溶液能产生丁达尔效应的是(　　)‎ A. 纯碱 B. 食盐 C. 料酒 D. 鸡蛋清 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 能产生丁达尔效应的分散系属于胶体。‎ ‎【详解】纯碱、食盐、料酒溶于水之后都属于溶液，不能产生丁达尔效应，而鸡蛋清溶于水形成胶体，具有丁达尔效应；‎ 答案选D。‎ ‎5.氢氧化钾溶液在火焰上灼烧时,火焰呈现的颜色为 (　　)‎ A. 洋红色 B. 紫色 C. 绿色 D. 黄色 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】氢氧化钾中含有钾元素，钾的焰色反应为紫色；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】钾元素的颜色反应为紫色，观察颜色的时候需要透过蓝色的钴玻璃。‎ ‎6.Ts是一种人工合成的超重化学元素,元素名称为,中子数为(　　)‎ A. 117 B. 293 C. 176 D. 410‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数。‎ ‎【详解】中子数=质量数-质子数=297-117=176；‎ 答案选C。‎ ‎7.下列化学用语表示正确的是(　　)‎ A. 氯化氢的电子式：‎ B. 乙烯的结构简式：CH2CH2‎ C. 钠原子的结构示意图：‎ D. 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3=2Fe2++3S ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯化氢的电子式为：，A项正确；‎ B. 碳碳双键在结构简式中不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，B项错误；‎ C. 钠为11号元素，原子结构示意图为：，C项错误；‎ D. 硫酸铁电离生成硫酸根离子和铁离子，电离方程式为：Fe2(SO4)3= 2Fe2++3SO42-，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎8.2019年诺贝尔化学奖揭晓,美国科学家约翰·古迪纳夫、英裔美国科学家斯坦利·惠廷厄姆与日本科学家吉野彰共同获得此奖,以表彰他们在锂离子电池领域作出的突出贡献,其中用到的LiCoO2属于(　　)‎ A. 氧化物 B. 碱 C. 盐 D. 酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 电离后生成金属阳离子、铵根离子和酸根的化合物为盐。‎ ‎【详解】LiCoO2电离后生成Li+和CoO2-，属于盐；‎ 答案选C。‎ ‎9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是(　　)‎ A. 苛性钠——NaOH B. 绿矾——CuSO4·5H2O C. 醋酸——C2H5OH D. 熟石灰——CaSO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NaOH的俗名为烧碱、火碱、苛性钠，A项正确；‎ B. 绿矾的主要成分是FeSO4·7H2O，B项错误；‎ C. 醋酸的主要成分是CH3COOH，C项错误；‎ D. 熟石灰的化学式为Ca(OH)2，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎10.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)‎ A. 制取NH3 B. 干燥NH3‎ C. 收集NH3 D. 处理尾气 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氯化铵与氢氧化钙共热制取氨气，但加热固体物质时试管口应略向下倾斜，选项A错误；‎ B、浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气，选项B错误；‎ C、由于氨气密度小于空气，导气管应短进长出才能收集到气体，选项C错误；‎ D、氨气极易溶于水，易产生倒吸现象，用干燥管组合的装置进行防倒吸，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】实验室用氯化铵和熟石灰混合加热反应制备氨气，用碱石灰来干燥气体，用向下排空气法进行收集，尾气的吸收要注意防倒吸。‎ ‎11.在含有大量Ag+、H+、的溶液中,还可能大量共存的离子是(　　)‎ A. Cl- B. Fe2+ C. K+ D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ag+与Cl-发生复分解反应生成白色沉淀，不能共存，A项错误；‎ B. Fe2+与H+、发生氧化还原反应，不能共存，B项错误；‎ C. K+与Ag+、H+、均可共存，C项正确；‎ D. Ag+与发生复分解反应生成沉淀，不能共存，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO与HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。‎ ‎12.下列物质含有共价键的是(　　)‎ A. NaCl B. MgCl2 C. H2S D. K2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 原子之间通过共用电子对形成相互作用为共价键。‎ ‎【详解】A. NaCl属于离子化合物，含有离子键，A项错误；‎ B. MgCl2属于离子化合物，含有离子键，B项错误；‎ C. H2S属于共价化合物，含有共价键，C项正确；‎ D. K2O属于离子化合物，含有离子键，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎13.下列物质属于有机高分子材料的是(　　)‎ A. 玛瑙 B. 玻璃 C. 铝合金 D. 涤纶 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.玛瑙的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，A项错误；‎ B.玻璃属于无机非金属材料，B项错误；‎ C.铝合金属于金属材料，C项错误；‎ D.涤纶属于有机合成高分子材料，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎14. 下列离子不会对水体造成污染的是 A. Cl－ B. Cr3＋ C. Hg2＋ D. Pb2＋‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cl－无毒，不会对水体造成污染；‎ B. Cr3＋属于重金属离子，会对水体造成污染；‎ C. Hg2＋属于重金属离子，会对水体造成污染； ‎ D. Pb2＋属于重金属离子，会对水体造成污染；‎ 选A ‎15.下列每组中的两种互为同素异形体的是(　　)‎ A. 金刚石与石墨 B. CH4与CH3CH3‎ C. 葡萄糖与蔗糖 D. 12C与13C ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 同种元素组成的结构性质不同的单质互为同素异形体。‎ ‎【详解】A.金刚石、石墨互为同素异形体，A项正确；‎ B.CH4和CH3CH3互为同系物，B项错误；‎ C.葡萄糖与蔗糖属于化合物，同素异形体属于单质，C项错误；‎ D.12C与13C是碳元素的不同核素，互为同位素，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎16.下列关于甲烷的说法正确的是(　　)‎ A 能使溴水褪色 B. 易溶于水 C. 甲烷可作燃料 D. 能发生加成反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 甲烷是天然气的主要成分，无色无味气体，不溶于水，化学性质稳定，与强酸强碱强氧化剂均不反应，在一定条件下可以和氧气、氯气等发生反应。‎ ‎【详解】A. 甲烷属于烷烃，不能使溴水褪色，A项错误；‎ B. 甲烷无色无味气体，不溶于水，B项错误；‎ C. 甲烷是一种可燃性气体，是一种优良的燃料，C项正确；‎ D. 甲烷能发生取代反应，不能发生加成反应，D项错误；‎ 答案选C。‎ 请阅读下列材料,回答下列小题。‎ 铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈,除了由于它的化学性质活泼以外,同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而,光有水也不会使铁生锈,只有当空气中的氧气溶解在水里时,氧在有水的环境中与铁反应,才会生成一种叫氧化铁的东西,这就是铁锈,铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O。铁锈是一种棕红色的物质,它不像铁那么坚硬,很容易脱落,一块铁完全生锈后,体积可胀大8倍。如果铁锈不除去,这海绵状的铁锈特别容易吸收水分,铁也就锈蚀的更快了。‎ ‎17. 铁生锈总反应属于 (　　)‎ A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎18. 关于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,下列说法正确的是 (　　)‎ A. O2发生还原反应 B. Fe(OH)2被还原 C. H2O发生氧化反应 D. H2O是氧化剂 ‎19. 下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O速率的影响不正确的是(　　)‎ A. 增大O2的浓度能加快生锈速率 B. 潮湿环境中铁生锈的速率更快 C. 升高温度能加快生锈速率 D. 干燥空气中铁生锈速率更快 ‎20. 下列反应吸收热量的是 (　　)‎ A. 铁与稀盐酸反应 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 铝还原氧化铁 D. 碳与二氧化碳反应 ‎【答案】17. A 18. A 19. D 20. D ‎【解析】‎ ‎1. 铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O，反应中三种物质反应生成一种物质，属于化合反应；‎ ‎2. 反应中铁元素从+2价升高到+3价，失去电子，被氧化，氧元素从0价降低到-2价，得到电子，被还原，反应中Fe(OH)2作还原剂，O2为氧化剂；‎ ‎3. 升高温度，增大浓度都能使反应速率加快；‎ ‎4. 金属与酸的反应、燃烧反应、酸碱中和反应、铝热反应均为放热反应。‎ ‎【17题详解】‎ 铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O，反应中三种物质反应生成一种物质，属于化合反应；‎ ‎【18题详解】‎ 由分析可知，Fe(OH)2作还原剂，被氧化，O2为氧化剂，被还原，正确的选A；‎ ‎【19题详解】‎ A. 增大O2的浓度能加快生锈速率，A项正确，不符合题意；‎ B. 潮湿环境中铁生锈的速率更快，B项正确，不符合题意；‎ C. 升高温度能加快生锈速率，C项正确，不符合题意；‎ D. 干燥空气中铁不易生锈，D项错误，符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎【20题详解】‎ A. 铁与稀盐酸的反应为放热反应，A项正确，不符合题意；‎ B. 铁丝在氧气中燃烧的反应为放热反应，B项正确，不符合题意；‎ C. 铝还原氧化铁的反应为放热反应，C项正确，不符合题意；‎ D. 碳与二氧化碳反应的反应为吸热反应，D项错误，符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎21.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A. H2SO4溶液与氢氧化钠反应:OH-+H+=H2O B. 铝与NaOH溶液反应:Al+2OH-= +H2↑‎ C. AlCl3溶液与氨水反应:AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-‎ D. Cl2与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=2ClO-+H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；‎ B. 金属铝溶解在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气；‎ C. 氯化铝和氨水反应，生成氯化铵和氢氧化铝；‎ D. 氯气和氢氧化钠反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水 ‎【详解】A. 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：OH-+H+=H2O，A项正确；‎ B. 金属铝溶解在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，B项错误；‎ C. 氯化铝和氨水反应，生成氯化铵和氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C项错误；‎ D. 氯气和氢氧化钠反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。‎ ‎22.下图是锂电池放电的装置图,电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是(　　)‎ A. a极是正极 B. 电子从b极流出经外电路流入a极 C. Li+向b极迁移 D. 可用水代替SO(CH3)2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该装置为原电池，其中a 极为原电池负极，发生氧化反应，即Li被氧化，b极得电子发生还原反应，阳离子向正极迁移，据此分析。‎ ‎【详解】A. a 极为原电池负极，A项错误；‎ B. 电子从原电池负极流向正极，即电子从a极流出经外电路流入b极，B项错误；‎ C. 原电池中阳离子移动向正极，阴离子移动向负极，因此Li+向b极迁移，C项正确；‎ D. 金属Li与水反应，不能用水代替SO(CH3)2；‎ 答案选C。‎ ‎23.下列有机反应属于加成反应的是( )‎ A. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O C. +3H2‎ D. 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应，据此解答。‎ ‎【详解】A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl是甲烷与氯气的取代反应，A错误；‎ B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O是乙烷的燃烧，属于氧化反应，B错误；‎ C. 是苯与氢气发生加成反应生成环己烷，C正确；‎ D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇和钠发生反应生成乙醇钠和氢气，不是加成反应，可以看作是置换反应，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎24.下列实验方案不能达到目的是(　　)‎ A. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl B. 用加热的方法除去CaO固体中的少量CaCO3‎ C. 通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2‎ D. 用酚酞溶液鉴别KOH溶液和Na2CO3溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.饱和碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成CO2；‎ B.加热CaCO3生成CaO和CO2；‎ C. 氯气可将FeCl2氧化为FeCl3；‎ D. KOH溶液和Na2CO3溶液均为碱性溶液；‎ ‎【详解】A.饱和碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成CO2，A项正确；‎ B.加热CaCO3生成CaO和CO2，B项正确；‎ C.氯气可将FeCl2氧化为FeCl3，C项正确；‎ D.KOH溶液和Na2CO3溶液均为碱性溶液，酚酞不能鉴别，应选焰色反应鉴别，D项错误；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】对气体除杂时要注意，选择的除杂试剂只能与杂质反应，且不影响目标气体的量，遵循“不增、不减、易分离、易复原”的原则。‎ ‎25.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大短周期主族元素,X的原子半径最小,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是短周期金属性最强的元素,元素Q的单质可被用作输电的导线,W的单质为黄绿色有毒气体。下列说法正确的是(　　)‎ A. 最高价氧化物所对应水化物的酸性:Y>W B. 原子半径:W>Q>Z C. 化合物XW与ZW含有相同类型的化学键 D. 元素Z、Q的最高价氧化物对应水化物能发生反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ X的原子半径最小，即X为H，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，说明Y为C，Z是短周期金属性最强的元素，说明Z为Na，元素Q的单质可被用作输电的导线，那么Q为Al，W的单质为黄绿色有毒气体，说明W为Cl ，据此分析判断。‎ ‎【详解】由分析可知X、Y、Z、Q、W分别是H、C、Na、Al、Cl；‎ A. 酸性HClO4>H2CO3，A项错误；‎ B. 原子半径:Na>Al>Cl，B项错误；‎ C. HCl中仅含有共价键，NaCl中仅含有离子键，C项错误；‎ D. 氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎26.在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)‎ A. 向混合液中加入过量的锌粉,过滤所得沉淀中含有两种金属 B. 若向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明废液中含有Cl-‎ C. 若向废液中加少量铁粉,充分反应后无固体剩余,说明废液中含有Fe3+‎ D. 若向废液中滴加KSCN 溶液,无现象,再加入氯水后溶液呈血红色,说明废液中含有Fe2+‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 生产铜制印刷线路板的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+Cu Cl2；‎ ‎【详解】A.锌粉过量，则过滤得到铜、铁、锌三种金属，A项错误，符合题意；‎ B.向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明废液中含有Cl-，B项正确，不符合题意；‎ C.向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，则发生Fe+2Fe3+3Fe2+，说明废液中含有Fe3+，不发生Fe与铜离子的反应，C项正确，不符合题意；‎ D.向废液中滴加KSCN溶液，无现象，则溶液中不含Fe3+，再加入氯水后溶液呈血红色，说明废液中含有Fe2+，D项正确，不符合题意；‎ 答案选A。‎ 二、 非选择题:本大题共3题,共计22分。‎ ‎27.Y()是由中草药五倍子制备而成。‎ ‎(1) Y属于_____填“无机化合物”或“有机化合物”)。 ‎ ‎(2) Y中含氧官能团有羧基和_____(填名称)。 ‎ ‎(3) 向Y溶液中滴入溴水,溴水褪色,说明Y中含有_____。 ‎ ‎(4) Y具有还原性。向Y溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液,实验现象为______。‎ ‎【答案】 (1). 有机化合物 (2). 羟基 (3). 碳碳双键 (4). 酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据Y的结构可知，有机物中含有羟基、羧基、碳碳双键，具有醇、羧酸和烯烃的性质，据此回答问题。‎ ‎【详解】（1）根据Y的结构可知，Y为有机化合物；‎ ‎（2）有机物Y中含有的含氧官能团为羟基和羧基；‎ ‎（3）Y中含有碳碳双键，向其中滴加溴水，可发生加成反应而使其褪色；‎ ‎（4）Y中含有羟基和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。‎ ‎28.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下:‎ ‎(1) 加入试剂B的目的是____________。 ‎ ‎(2) 检验硫酸铵中含有铵根离子,常加入_____溶液加热检验,产生的气体常用____检验。 ‎ ‎(3) 写出“除杂”反应的离子方程式__________________。‎ ‎【答案】 (1). 将硫酸亚铁氧化为硫酸铁 (2). NaOH溶液 (3). 湿润的红色石蕊试纸 (4). Ca2++ =CaSO4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在含有硝酸钙的硫酸亚铁中加入硫酸既能抑制硫酸亚铁水解，有能将硝酸钙转化为硫酸钙，过滤除去，加入H2O2可将二价铁氧化为三价铁，加入硫酸铵形成刘安铁铵，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、干燥过后可得硫酸铁铵晶体据此分析解答。‎ ‎【详解】（1）该流程是以含有硝酸钙的硫酸亚铁制备硫酸铁铵晶体，除杂后要将硫酸亚铁氧化为硫酸铁；‎ ‎（2）硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下生成氨气，产生的气体常用湿润的红色石蕊试纸检验；‎ ‎(3) “除杂”反应的离子方程式为：Ca2++CaSO4。‎ ‎29.高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末,是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO(在较高温度下则生成KClO3),KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1) 制备KClO。‎ ‎①装置B的作用_______。‎ ‎②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是________。 ‎ ‎(2) 制备K2FeO4。‎ ‎①装置C中得到足量KClO后,将三颈烧瓶上的导管取下,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度,搅拌,当溶液变为紫红色,该反应的离子方程式为______。 ‎ ‎②向装置C中加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤。‎ ‎(3) 测定K2FeO4纯度。‎ 测定制备的K2FeO4的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为:a. + +2H2O= +Fe(OH)3↓+OH；b.2+2H+= +H2O；c. ‎ ‎+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。称取2.0g 制备的K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中,加入足量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液在250 mL 容量瓶中定容。取25.00 mL 加入稀硫酸酸化,用0.10 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00 mL,则该K2FeO4 样品的纯度为______。‎ ‎【答案】 (1). 饱和食盐水吸收挥发的HCl (2). 防止Cl2与KOH反应生成KClO3 (3). 3ClO-+2Fe3++10OH-2+3Cl-+5H2O (4). 79.2%‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由制备实验装置可知，A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，B中饱和食盐水可除去混在氯气中的HCl，C中发生的反应为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，为防止在较高温度下生成KClO3，C装置中用冰水浴，D中NaOH可用来吸收尾气，据此回答问题。‎ ‎【详解】（1） ①生成的Cl2掺杂有少量挥发的HCl，需要用装置B中的饱和食盐水吸收挥发的HCl；‎ ‎②本实验装置是为了制备KClO溶液，因此要保证反应温度在20℃以下，较高温度下则生成KClO3；‎ ‎（2）①KClO与Fe(NO3)3反应，ClO-为氧化剂，将Fe3+氧化为 (紫红色)，自身被还原为Cl-，该反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-2+3Cl-+5H2O；‎ ‎（3）由反应方程式a. + +2H2O= +Fe(OH)3↓+OH；b.2+2H+= +H2O；c. +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可得关系式：~~~3Fe2+，则每次滴定反应的K2FeO4的物质的量为：n(Fe)=n(Fe2+)=×0.10 mol·L-1×0.024 L=0.000 8 mol，则K2FeO4的总质量为：198 g·mol-1×0.000 8×=1.584 g,则K2FeO4样品的纯度为:×100%=79.2%。‎ ‎ ‎