山西省太原市第五中学2020-2021学年高二上学期10月月考试题 化学试题

山西省太原市第五中学2020-2021学年高二上学期10月月考试题 化学试题

高二化学（理） 第 1页,共 8 页 高二化学（理） 第 2页,共 8 页 密 封 线 学 校 班 级 姓 名 学 号 密 封 线 内 不 得 答 题 太原五中 2020—2021 学年度第一学期阶段性检测 高 二 化 学（理） 出题人、校题人：齐红涛 李晓光 （2020.10） 第Ⅰ卷（共 50 分） 一．选择题（本题包括 20 小题，1-10 题每题 2 分，11-20 题每题 3 分，共 50 分。每小 题只有一个．．．．选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上） 1．下列关于能量转换的认识不正确．．．的是 A．手机电池在放电时，化学能转变为电能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能主要转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq) + OH﹣(aq) ═ H2O (l) △H=﹣57.3kJ•mol﹣1。分别向 1L 0.5mol•L﹣1的 NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、 ③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为 Q1、Q2、Q3，下列关系正确的是 A．Q1＞Q3＞Q2 B．Q1＜Q2＜Q3 C．Q1＞Q2=Q3 D．Q1=Q2＜Q3 3．为了提升食品的品质，在食品加工中可合理使用添加剂。下列添加剂与反应速率有 关的是 A．着色剂 B．调味剂 C．防腐剂 D．增白剂 4．已知 1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ。且氧气中 1 mol O＝O键完全 断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol H－O键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 5．下列说法不正确的是 A．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞 B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C．升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数 D．催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热 6．已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1 ②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2 ③Sn(s，灰) Sn(s，白) ΔH3＝+2.1kJ/mol，下列说法不正确的是 A．灰锡与白锡互为同素异形体 B．锡在标准状况下以灰锡状态存在 C．反应①是放热反应 D．ΔH1＞ΔH2 7．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理 量不再变化时，能够表明该反应已达到平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的平均相对分子质量 C．A的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 8．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日 益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的 措施是 A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④ 9．在密闭容器里，A与 B反应生成 C，其反应速率分别用 v(A)、v(B)、v(C)表示，已知 2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为 A．2A + 3B = 2C B．A + 3B = 2C C．3A + B = 2C D．A + B = C 10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A．红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．由 H2、I2、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．高压比常压有利于合成 SO3的反应 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 11．已知：C2H2(g)＋5/2 O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－1256 kJ/mol，下列说法正确的 是 A．乙炔(C2H2)的燃烧热为 1256kJ/mol B．若该反应转移 10NA电子时，放出的热量为 2512kJ C．乙炔燃烧生成 2 mol液态水时，放出的热量为 2512kJ D．若该反应形成 4 mol碳氧共用电子对时，放出的热量为 628kJ 高二化学（理） 第 3页,共 8 页 高二化学（理） 第 4页,共 8页 密 封 线 内 不 得 答 题 12．在一密闭容器中进行 2SO2+O2 2SO3 的反应，己知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、SO3三种气体的浓度分别是 0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L，当反应达平衡时，可 能存在的数据是 A．SO3 为 0.4mol/L B．SO2、SO3均为 0.15mol/L C．SO2 为 0.4mol/L D．SO2为 0.25mol/L 13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；ΔH<0，某研究 小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A．图Ⅰ表示的是 t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的一定是 t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D．图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 14．在一定温度下，对已达到平衡的反应：Fe3+ ＋3SCN- Fe(SCN)3，向其平衡后的 溶液中做如下处理，将导致平衡向左移动的是 A．加入少量氯化钾固体 B．加水稀释 C．加入少量 FeCl3固体 D．加入少量 KSCN固体 15．对于甲醇的合成反应：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g），下列改 变，不能使反应的平衡常数发生改变的是 (1) 升高温度 (2) 使用催化剂 (3) 增大压强 (4) 将该反应的化学计量数增大一倍 A．(1) (2) B．(1) (3) C．(2) (3) D． (3) (4) 16．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度下 发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容 器保持压强不变，若甲容器中 SO2的转化率为 p%，则乙容器中 SO2的转化率是 A.等于 p% B.大于 p% C.小于 p% D.无法判断 17．在密闭容器中的一定量 A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g) cC(g)。平 衡时测得 A的浓度为 0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次 达到平衡时，测得 A的浓度为 0.28mol/L。下列有关判断正确的是 A．a+b=c B．该变化使平衡正向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 18．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中 Cr2O72-被 C2H5OH还原 C．对比②和④可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 19．可逆反应： 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。试根据下图判断正确的是 A．甲图纵轴可以表示混合气体的平均相对分子质量 B．甲图纵轴可以表示 A的转化率 C．温度 T1℃ 比 T2℃高 D．正反应为放热反应 20．相同温度下，体积均为 0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡时体系 能量的变化N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量：23.15 kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q 下列叙述错误的是 A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时两个容器中 NH3的体积分数相等 C．容器②中达平衡时放出的热量 Q＝23.15 kJ D．若容器①的体积为 0.5 L，则平衡时放出的热量小于 23.15 kJ 高二化学（理） 第 5页,共 8 页 高二化学（理） 第 6页,共 8 页 密 封 线 学 校 班 级 姓 名 学 号 密 封 线 内 不 得 答 题 第Ⅱ卷（非选择题，共 50 分） 二、填空题 21．（4分）已知反应 2 3 4 23Fe(s)+4H O(g) Fe O (s)+4H (g) ，在一密闭容器中达到平衡， 改变下列条件，判断其正反应速率变化情况。 （1）增加 Fe 的量，其正反应速率________（填“增大”“不变”或“减小”，下同）。 （2）将容器的容积缩小一半，其正反应速率________。 （3）保持容器容积不变，充入 N2使体系压强增大，其正反应速率________。 （4）保持压强不变，充入 N2使容器的容积增大，其正反应速率________。 22．（8分）某温度时，在一个 5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质 的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为 。 （2）反应开始至 2min达到平衡，物质 X的转化率 为 。 （3）反应进行到 2min时达到平衡，容器内混合气体的 平均相对分子质量比起始时 (填“大”、“小” 或“不变”，下同 )，混合气体密度比起始时 。 23．（14分）某小组利用 H2C2O4溶液与酸性 KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应 速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开 始计时。该小组设计了如下的方案。 编 号 H2C2O4溶液 酸性 KMnO4溶液 蒸馏水 体积/mL 温度/℃ 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL ① 0.50 6.0 0.010 4.0 0 25 ② 0.50 4.0 0.010 4.0 2.0 25 ③ 0.50 6.0 0.010 4.0 0 50 （1）已知 H2C2O4被酸性 KMnO4氧化为 CO2逸出，该反应的化学方程式为________， 为了观察到实验现象从而判断反应的快慢，H2C2O4与 KMnO4初始的物质的量需要满足 的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥____________。 （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________（填编号，下同），可探究 H2C2O4浓度对化学反应速率影响的实验编号是_________。 （3）实验①测得反应所用的时间为 40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间 内平均反应速率 v（KMnO4）= 。 （4）该小组发现室温下反应速率走势如图，有同学认为其中 t1～t2时间内速率变快的主 要原因是反应放热导致反应体系温度升高，你认为还有可能是： ， 若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试 剂外，还需要选择的试剂最合理的是______（填序号） A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．稀硫酸 D．氯化锰 24．（14分）25 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液与 25 mL 0.50 mol·L-1盐酸在如图所示的装置 中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值的绝对值 (填“偏大”“偏小”或 “无影响”)。 (4)实验中改用 25 mL 0.55 mol·L-1NaOH 溶液跟 30 mL 0.50 mol·L-1盐酸进行反应，与上 述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求得的中和热数 值 (填“相等”或“不相等”)。 (5) ①用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，与题述实验相比，所测得的中 和热数值的绝对值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)； ②在题述反应条件下，测得反应前盐酸和 NaOH溶液的温度均为 25.43 ℃，反应后混合 溶液的温度为 28.85 ℃。已知反应前 NaOH溶液和盐酸的密度均为 1.0 g·cm-3，反应后混 合溶液的比热容为 4.18 J·g-1·℃-1。试写出该中和反应的热化学方程式: 。(焓变数值保留一位小数) 高温 高二化学（理） 第 7页,共 8 页 高二化学（理） 第 8页,共 8页 密 封 线 内 不 得 答 题 25.（10分）碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。 （1）已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H1=－566kJ·molˉ1 H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) △H2=－41kJ·molˉ1 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3=－107kJ.molˉ1 则 2CH3OH(g)+3O2(g)  2CO2(g)+4H2O(g) △H= （2）T℃时，向容积为 2L的恒容密闭容器中通入 4.0molCO2和 6.8molH2，发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = －50kJ·molˉ1。5分钟时反应达到平衡，CO2 的转化率为 50%，回答下列问题： ①在 0~5min内容器中 v(CH3OH)= ； ②反应过程中，下列各项指标能表明该容器中反应的 v 正>v 逆的是_____ (填标号) a.体系内的压强增大 b.气体的平均相对分子质量增大 c.H2O(g)的物质的量增加 d.v 正(CO2)=v 逆(H2) （3）T℃时，通入 2.0molCO和 6.0molH2于恒压密闭容器中，起始容积为 2L，发生反应： CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。5分钟时反应达到平衡，CO的转化率为 50%，回答下列 问题： ①该温度下上述反应的平衡常数 K= （保留两位有效数字）； ②若达平衡后，再将 CO、H2、CH3OH各充入 1.0mol，平衡将 （填“向 正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。