云南省昌宁县一中2019-2020学年高二上学期10月月考化学试题

云南省昌宁县一中2019-2020学年高二上学期10月月考化学试题

云南省昌宁县一中2019-2020学年10月份考试 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) ‎ ‎1.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)‎ A． 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B． 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C． 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D． 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 ‎2.三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：‎ ‎4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是（ ）‎ A． NF3是离子化合物 B． NF3中的N呈+3价 C． NF3的氧化性比F2强 D． NF3的还原性比NH3强 ‎3.支撑“宇宙爆炸”理论的重要事实之一(　　)‎ A． 宇宙原子总数的88.6%是氢 B． 地球上的元素绝大多数是金属 C． 普鲁特“氢是所有元素之母”的预言 D． 宇宙中存在极少量稀有气体分子 ‎4.下列属于不是配合物的是（　　）‎ A． [Ag（NH3）2]Cl B． Cu2（OH）2CO3‎ C． [Cu（H2O）4]SO4 D． Co（NH3）6Cl3‎ ‎5.下列各组元素属于p区的是(　　)‎ A． 原子序数为1、2、7的元素 B． O、S、P C． Fe、Ar、Cl D． Na、Li、Mg ‎6.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）‎ A． ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B． 只有④为非极性分子，其余为极性分子 C． 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D． 只有①③是非极性分子，其余是极性分子 ‎7.OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是 (　 )‎ A． sp2 B． sp C． sp3 D． 无法确定 ‎8.N能层具有的能级数为(　　)‎ A． 5 B． 4 C． 3 D． 2‎ ‎9.某元素的原子核外有三个电子层，其中M电子数是L层电子数的一半，则此元素(　　)‎ A． C B． Si C． S D． C1‎ ‎10.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　　)‎ A． 分子中不能含有氢原子 B． 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 C． 在ABn分子中A原子没有孤电子对 D． 分子中每个共价键的键长应相等 ‎11.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（　　）‎ ‎①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体．‎ A． ①④ B． ②④ C． ①③ D． ②③‎ ‎12.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是(　　)‎ A． 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X B． Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4‎ C． X的简单离子半径大于Y的简单离子半径 D． Ca2＋的半径大于Y的简单离子半径 ‎13.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)‎ A． 原子半径呈周期性变化 B． 元素的化合价呈周期性变化 C． 元素的电负性呈周期性变化 D． 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 ‎14.X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是(　　)‎ A． X可能为稀有元素 B． X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2‎ C． X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2‎ D． X2＋的最外电子层上有6个电子 ‎15.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是(　　)‎ A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6‎ B． F－：1s22s23p6‎ C． P：最外层电子排布图为 D． Cr：1s22s22p63s23p63d44s2‎ ‎16.下列说法中正确的是(　　)‎ A． s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形 B． 能层为1时，有自旋相反的两个轨道 C． 能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道 D． s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小 ‎17.如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A﹣A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（　　）‎ A． AB B． A5B4 C． AB2 D． A2B5‎ ‎18.下列共价键的键能最大的是(　　)‎ A． H—F B． H—O C． H—N D． H—C ‎19.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)‎ A． 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B． 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C． 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D． 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 ‎20.下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是（　　）‎ A． SO42﹣是内界 B． 配位数是4‎ C． Zn2+是中心离子 D． NH3是配位体 ‎21.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 (　　 )‎ A． 两个碳原子采用sp杂化方式 B． 两个碳原子采用sp2杂化方式 C． 每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键 D． 两个碳原子间形成两个π键和一个σ键 ‎22.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）‎ A． NO和NO2 B． C2H4和 N2‎ C． NH4+和 OH﹣ D． NO 和CO2‎ ‎23.CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸点由大到小的关系是(　　)‎ A． CH4、NH3、H2O、HF B． H2O、HF、NH3、CH4‎ C． HF、CH4、NH3、H2O D． HF、H2O、CH4、NH3‎ ‎24.下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A． NaOH B． SO3 C． CsCl D． SiO2‎ ‎25.关于体心立方堆积晶体(如图)的结构的叙述中正确的是(　　)‎ A． 是密置层的一种堆积方式 B． 晶胞是六棱柱 C． 每个晶胞内含2个原子 D． 每个晶胞内含6个原子 ‎26.下列叙述正确的是(　　)‎ A． 构成单质分子的微粒一定含有共价键 B． 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C． 非极性键只存在于双原子单质分子里 D． 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 ‎ ‎ 三、填空题(共5小题,共48分) ‎ ‎27.已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图所示。试回答：‎ ‎(1)镓的基态原子的电子排布式是_____________________________。‎ ‎(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________。‎ ‎(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是________(用氢化物分子式表示)。‎ ‎(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为________。‎ ‎(5)比较二者的第一电离能：As________Ga(填“<”、“>”或“＝”)。‎ ‎(6)下列说法正确的是________(填字母)。‎ A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．电负性：As>Ga C．砷化镓晶体中含有配位键 ‎28.我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．‎ ‎（1）猛原子的基态价层电子排布式为　　‎ ‎（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是　　； H2S分子中S原子杂化轨道类型为　　；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：　　．‎ ‎（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2．‎ ‎①Ca2N2和水反应生成NH2﹣NH2，NH2﹣NH2能否作配体？　　（填“能”或“否”）‎ ‎②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含 有Ca2+数为　　；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是　　．‎ ‎29.Cu2+能与NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位数为4的配合物．‎ ‎（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．‎ ‎①画出配离子[Cu（OH）4]2+中的配位键　　．‎ ‎②Na2[Cu（OH）4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有　　（填序号）．‎ A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 ‎（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH﹣．其原因是　．‎ ‎（3）Cu2+可以与乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配离子（如图）‎ ‎①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序　　．‎ ‎②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是　　．‎ ‎③乙二胺沸点高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是　　．‎ ‎ ‎ ‎30.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。‎ 已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：‎ ‎2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO ‎2CuCl2＋SnCl2===2CuCl↓＋SnCl4‎ ‎②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________。‎ ‎(2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。‎ ‎(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________________。‎ ‎(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。‎ A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 ‎31.（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是　　，分子间可形成氢键的物质是　，属于离子晶体的是　　，属于原子晶体的是　　，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是　　．‎ ‎（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：‎ A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水 C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃‎ 试推断它们的晶体类型：A．　　；B．　　；C．　　；D．　　．‎ ‎（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：‎ A．　　；B．　　；C．　　D．　　‎ ‎．‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.B 2.B 3.A 4.B 5.B 6.A 7.C 8.B 9.B 10.C 11.A 12.A 13.D 14.B 15.A 16.D 17.C 18.A 19.B 20.A 21.B 22.C 23.B 24.B 25.C 26.B ‎27.　(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)‎ ‎(2)4　正四面体　(3)NH3>AsH3>PH3‎ ‎(4)sp2　(5)>　(6)BC ‎28.（1）3d34s2；（2）O；sp3；硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多；‎ ‎（3）①能；②一4；钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数 ‎29.（1）；‎ ‎（2）过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2+形成配位键，两者相互促进使反应进行；‎ ‎（3）O＞N＞H； sp3； 乙二胺分子间能形成氢键 ‎30.　(1)[Ar]3d104s1　O＞N＞H ‎(2)V形　SO、SiO ‎(3)sp3杂化　乙二胺分子间能形成氢键而三甲胺分子之间不能形成氢键 ‎(4)ABD ‎31.（1）①⑤；②③；⑧；②⑦；④⑥；④＞②＞③＞⑤＞①；（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）‎