- 2021-07-06 发布 |
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文档介绍
2020高考化学二轮复习能力提升训练3离子反应含解析
能力提升训练(3) 1.25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( B ) A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Cl-、SiO B.弱碱性溶液中:Na+、K+、NO、HCO C.c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、Mg2+、SCN-、Cl- D.能溶解Al2O3的溶液中:Na+、Fe2+、ClO-、SO 解析:pH=1的溶液显酸性,SiO不能大量共存,A错误;弱碱性溶液中,Na+、K+、NO、HCO之间不反应,可以大量共存,B正确;c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中SCN-不能大量共存,C错误;能溶解Al2O3的溶液可能显酸性,也可能显碱性,酸性溶液中ClO-不能大量共存,碱性溶液中Fe2+不能大量共存,且在溶液中Fe2+、ClO-之间发生氧化还原反应,也不能大量共存,D错误。 2.下列说法对应的离子方程式合理的是( C ) A.碳酸钙与醋酸反应: CO+2CH3COOH===CO2↑+H2O+2CH3COO- B.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液: Al3++SO+Ba2++4OH-===BaSO4↓+AlO+2H2O C.工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O D.泡沫灭火器的工作原理: 2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑ 解析:碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水,醋酸和碳酸钙都写化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故A错误;向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液,反应的离子方程式为Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O,故B错误;氯气与NaOH溶液反应制备漂白液,离子反应为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,故C正确;泡沫灭火器中的药品是硫酸铝和碳酸氢钠,硫酸铝溶液水解呈酸性,碳酸氢钠溶液水解呈碱性,所以硫酸铝和碳酸氢钠相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳,水解离子反应为Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑,故D错误。 3.解释下列事实的方程式正确的是( D ) A.纯碱溶液显碱性:CO+2H2OH2CO3+2OH- B.用稀硝酸清洗试管内壁附着的银:Ag+2H++NO===Ag++NO2↑+H2O C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放:CaCO3+O2+SO2===CO2+CaSO4 D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H 8 2O 解析:纯碱溶液显碱性:CO+H2OHCO+OH-,A错误。用稀硝酸清洗试管内壁附着的银:3Ag+4H++NO===3Ag++NO↑+2H2O,B错误。向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2===2CO2+2CaSO4,C错误。 4.在水溶液中能大量共存的一组离子是( C ) A.NH、CH3COO-、Na+、H+ B.AlO、Na+、K+、HCO C.Mg2+、Na+、SO、NO D.ClO-、Na+、K+、Fe2+ 解析:CH3COO-、H+生成弱电解质CH3COOH,A错误;AlO、HCO反应生成Al(OH)3、CO,B错误;Mg2+、Na+、SO、NO在水溶液中不反应,C正确;ClO-、Fe2+发生氧化还原反应,D错误。 5.下列化学反应先后顺序判断正确的是( A ) A.含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:H+、Al3+、Al(OH)3 B.含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+ C.含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液:NaCl、Na2S D.含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉:Cu2+、Fe3+ 解析:酸性由强到弱为H+、Al3+、Al(OH)3,则逐滴加入NaOH溶液,反应先后顺序为H+、Al3+、Al(OH)3,A正确;还原性由强到弱为I-、Fe2+、Br-,则缓慢通入氯气的先后顺序为I-、Fe2+、Br-,B错误;溶度积为Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S),则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为Na2S、NaCl,C错误;氧化性为Fe3+>Cu2+,则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+,D错误。 6.下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是( A ) A.用肥皂(主要成分C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水: 2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓ B.用稀硝酸清洗试管内壁附着的银:Ag+2H++NO===Ag++NO2↑+H2O C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2S2O+4H+===SO+3S↓+2H2O D.在NaClO溶液中:SO、OH-、Cl-、K+能大量共存 解析:用肥皂(主要成分C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水,该反应的离子方程式为2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓,A正确;用稀硝酸清洗试管内壁附着的银:3Ag+4H++NO===3Ag++NO↑+2H2O,B错误;S2O在酸性条件下发生歧化反应,应生成SO2和S,C错误;NaClO、SO之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,D错误。 7.下列叙述正确的是( C ) A.检验某溶液中是否含有SO,应先加入BaCl2溶液,再加入稀硝酸 8 B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ C.向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝该溶液中存在NH D.检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质,使用氯水和硫氰化钾溶液 解析:Cl-与Ag+反应生成的AgCl白色沉淀,也不溶于稀硝酸,A错误;过量的氨水与铝离子、铁离子均反应生成沉淀,B错误;向某溶液中滴加浓NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,该溶液中存在NH,C正确;检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质,使用硫氰化钾溶液,不能使用氯水,D错误。 8.某溶液只含有K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO、SO中的几种,限用以下试剂检验:盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤,并记录相关现象,下列叙述不正确的是( C ) A.该溶液中一定有I-、CO、SO、K+ B.试剂①为硝酸钡 C.通过在棕黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl- D.试剂②一定为盐酸 解析:由实验可知,试剂①为硝酸钡溶液,生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡,则试剂②为盐酸,沉淀减少,硫酸钡不溶于盐酸,则原溶液中一定存在CO、SO,则不含Fe3+、Mg2+;加试剂①过滤后的滤液中,再加试剂②盐酸,H+、NO、I-发生氧化还原反应生成I2,溶液变黄色,由于溶液呈电中性,则溶液中一定含有的阳离子为K+。由上述分析可知,该溶液中一定有I-、CO、SO、K+,A正确;试剂①为硝酸钡溶液,B正确;加入足量盐酸会引入Cl-,故无法判断原溶液中是否存在Cl-,C错误;试剂②一定为盐酸,不能为硫酸,因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增加,不符合题意,D正确。 9.1 L 某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO、CO、Cl-、NO、SO中的五种离子,浓度均为0.1 mol·L-1。对A溶液进行以下实验,整个过程如图所示(部分产物省略),反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。 8 下列结论正确的是( A ) A.溶液B中存在的阴离子是Cl-、NO、SO B.固体C可能是MgO、MgCO3或MgCl2 C.沉淀甲是Fe(OH)3、沉淀乙是Al(OH)3 D.A中不能确定的离子是Ba2+、Al3+和Cl- 解析:向原溶液中加入足量的盐酸,有气体生成;反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同,说明反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化;结合整个过程可知,原溶液中一定含有Cl-,一定没有HCO和CO;有气体生成则含有Fe2+和NO;一共有五种离子,浓度均为0.1 mol·L-1,Fe2+、Cl-、NO正好电荷守恒,说明存在的另外两种离子一种是阳离子,一种是阴离子且带电量是一样的,则为Mg2+和SO,综上可知,溶液中存在的五种离子为Fe2+、Cl-、NO、Mg2+和SO。由以上分析可知,溶液B中存在的阴离子是Cl-、NO、SO,A正确;MgCl2不能调节溶液的pH,固体C不可能是MgCl2,B错误;沉淀甲是Fe(OH)3,沉淀乙是Mg(OH)2,C错误;由以上分析可知,一定有Cl-,没有Ba2+、Al3+,D错误。 10.下列各组离子能大量共存,且满足相应要求的是( D ) 选项 离子 要求 A Na+、NO、Cl-、 CH3COO- c(Na+)查看更多