黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

化学试题 可能用到的相对原子质量: Cu-64 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 ‎ 第I卷（选择题 共50分）‎ 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项正确。）‎ ‎1．下列分散系属于悬浊液的是 A．硅酸溶胶 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体 ‎2．下列表示不正确的是 A．氯离子结构示意图： B．漂白液的有效成分： NaClO C．[SiO4]四面体的球棍模型： D．KSCN的名称： 硫氢化钾 ‎3. 下列图示与操作名称不对应的是 ‎ ‎ A．升华 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 ‎4．下列物质与水混合得到的溶液不能使酚酞变红的是 A．Na2SiO3 B．Na2CO3 C．Na2O D．NaCl ‎5．下列方法不合理的是 A．用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3 B．用水鉴别乙醇和四氯化碳 C．用澄清石灰水鉴别CO和CO2 D．用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 ‎6．下列属于非电解质的是 A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁 ‎7．下列说法不正确的是 A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．液氯不可以储存在钢瓶中 D．金属钠失火不可用水来灭火 ‎8．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A．浓H2SO4——腐蚀品 B．CH4——易燃液体 C．Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4——氧化剂 ‎9．下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是 A．硝酸银 B．次氯酸 C．氯化钠 D．氢气和氯气混合气 ‎10．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A.2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI＝2NaBr+I2‎ C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH＝NaBr+H2O ‎11. 下列属于化合反应且是氧化还原反应的是 A．CaO+CO2＝CaCO3 B．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ‎ C．Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O ‎12．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．硅胶多孔能吸水，可用作食品干燥剂 ‎13．室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol/L NaOH 溶液:Na+、K+、CO32－、AlO2－ ‎ B. 0.1 mol/L FeCl2溶液:H+、Mg2+、SO42－、MnO4－ ‎ C. 0.1 mol/L KHCO3溶液:Na+、Ba2+、Cl－、OH－ ‎ D. 0.1 mol/L H2SO4溶液:Ag+、NH4+、NO3－、HSO3－‎ ‎14．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Al在空气中表面生成致密的氧化膜 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2‎ C．氢氟酸能用玻璃瓶存放 D. 室温下Na与空气中O2制取Na2O2‎ ‎15. 陶瓷是火与土的结晶，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是 A．瓷器青色，来自氧化铁 B．陶瓷由粘土经高温烧结而成 C．陶瓷主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有抗氧化等优点 ‎16．1.8g某金属在足量氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是 A．Ag B．Fe C．Al D．Na ‎17. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 选项 实验 现象 A NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 产生白色沉淀，最终变为红褐色 B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速褪色 C KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 溶液变为红色 D CO2通过装有Na2O2固体的干燥管 固体由淡黄色变为白色 ‎18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．32g S8中S数目为NA B．71g 氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数目为NA C．100mL 浓度为 0.1mol/L的明矾溶液中，SO42－数目为0.02NA D．11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和一定为NA ‎19. 下列说法不正确的是 A. 电解熔融氯化铝可制取金属铝 ‎ B. CO高温条件下还原氧化铁可制铁 C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂 D. 用SiO2和C高温条件下制粗硅 ‎20．下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH＝2CH3COO-+H2O+CO2↑‎ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-+4Cl-+8H+＝Mn2++2Cl2↑+4H2O ‎ C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-＝SO42-+Cl-+2H+ ‎ D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-+Ca2++HCO3-＝CaCO3↓+H2O ‎21. 下列说法正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－‎ C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－‎ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+‎ ‎22．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ‎ A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SiSiO2H2SiO3‎ C．CaCO3CaOCaSiO3 D．AlAl2O3Al(OH)3‎ ‎23．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是 A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗n/6 mol KClO3‎ B．绿矾长时间置于空气中易被氧化 C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D．聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物 ‎24. 白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。‎ 下列推断不正确的是 A．无色溶液B做焰色反应实验，火焰可能显紫色 B．白色固体F的主要成分是H2SiO3‎ C．混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3‎ D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl ‎25．固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：‎ 下列推断不正确的是 A．由现象1得出化合物X含有O元素 B．X的化学式Na2CuO2‎ C．固体混合物Y的成分是Cu和NaOH D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ 二、填空题（本题共4小题，共50分。）‎ ‎26．(10分)完成下列相关反应的化学方程式或离子方程式 ‎（1）用NaOH溶液除去Mg中混有的杂质Al，相关化学方程式为 ‎2Al+2NaOH+2H2O ＝ ‎ ‎（2）氯气溶于水，部分发生了反应，相关离子方程式为Cl2+H2O ＝ ＿‎ ‎（3）Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，相关化学方程式为Al(OH)3+3HCl＝ ‎ ‎（4）实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为 ‎ Al3++3NH3·H2O ＝ ‎ ‎（5）FeCl3溶液可用于刻蚀电路板，相关化学方程式为2FeCl3+Cu ＝ ‎ ‎27．(12分)‎ ‎（1）常温下，将 通入到NaOH溶液中，可获得 为有效成分的漂白液（填化学式）‎ ‎（2）NaHCO3俗名是 ，常温时，NaHCO3的溶解度 Na2CO3（填“大于”或“小于”）‎ ‎（3）配制FeSO4溶液时需加入硫酸抑制水解，还需加入 防止Fe2+被氧化成Fe3+‎ ‎（4）加热铝箔时，熔化的铝未滴落，是因为氧化铝的熔点 铝的熔点（填“高于”或“低于”）‎ ‎28．(10分) 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。‎ 请回答：‎ ‎（1）虚线框处宜选择的装置是__________（填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是 。‎ ‎（2）硬质玻璃管中铁和水蒸气反应的化学方程式为 （并用单线桥表示电子转移情况）。取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并用文字和离子方程式说明理由 。‎ ‎29．(18分) 某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾晶体，具体流程如下：‎ 已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎90‎ 溶解度/g ‎3.00‎ ‎3.99‎ ‎5.90‎ ‎8.39‎ ‎11.7‎ ‎24.8‎ ‎71.0‎ ‎109‎ 请回答：‎ ‎（1）步骤II中发生的化学方程式 ；‎ 步骤Ⅲ发生的化学方程式 。‎ ‎（2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是 。‎ A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧 B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重 C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳 D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用 E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重 ‎（3）依次加入硫酸溶液、硫酸钾溶液后，步骤Ⅳ的操作是 ‎ ‎（4）步骤Ⅴ，过滤时，用到的玻璃仪器有 ；洗涤时，合适的洗涤剂是 ‎ ‎（5）步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是 ‎ ‎（6）由于无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室需用下列装置制备。‎ ①装置A中发生反应的离子方程式为 ‎ ②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ‎ ③F中试剂的作用是 ，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。‎ ‎ 高一学年第一模块化学考试参考答案 第I卷（选择题 共60分）‎ 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项正确。）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C D A D A A C B C A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B D A A A C C D A D ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B C D C B 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ ‎26. （每空2分）‎ ‎2NaAlO2+3H2↑，H++Cl—+HClO，‎ AlCl3+3H2O ，Al(OH)3↓+3NH4+，2FeCl2+CuCl2‎ ‎27．（每空2分）Cl2， NaClO，小苏打，小于，Fe，高于 ‎ 8e—‎ ‎28.乙（2分），铜丝由黑变红（2分），3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2（3分）‎ 不正确，因为铁过量时：2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+（3分）‎ ‎29. NaAlO2＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO3（2分）‎ ‎2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O（2分），BCD（2分）‎ 加热浓缩，冷却结晶（2分）‎ 烧杯，玻璃棒，漏斗（2分）‎ 浓盐酸（1分），减压干燥或低温干燥（1分）‎ MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）‎ 除去HCl（1分），防止水蒸气进入E中（1分），碱石灰（2分）‎