2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高一下学期第一次月考化学试题（解析版）
大庆实验中学2019学年度下学期第一次月考高一
化学（理科）试题
答题要求 1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间60分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Al:27
第Ⅰ卷 选择题（共61分）
一、选择题（本大题共12小题，第小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列实验装置正确的是
A. 制取并检验二氧化硫 B. 制取氧气
C. 制取氨气 D. 实验室制氯气
【答案】D
【解析】
【详解】A.尾气吸收错误，应该用浸有碱液的棉花团吸收多余的二氧化硫，故不选A；
B.收集装置错误，由于氧气的密度与大于空气，则收集氧气时应长进短出，故不选B；
C.制取NH3的药品选择错误， 氯化铵受热分解，遇冷化合，不可利用加热氯化铵的方法制备氨气，故不选C；
D.二氧化锰和浓盐酸加热可以制取氯气，故选D；
答案：D
【点睛】本题考查常见气体的制备，注意把握实验的严密性和可行性的评价，易错选项C，注意实验室制取氨气时药品的选择。
2.有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是
① ② ③
A. ①②是同种元素的微粒，属于两种核素 B. ①②③中还原性最强的是①
C. ②③核外电子排布相同，两者化学性质相同 D. ①②互为同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，②是离子，故A错误；
B.Al、Al3+、Ne还原性最强的是Al，故B正确；
C.Al3+具有氧化性，Ne属于惰性气体，性质稳定，两者化学性质不相同，故C错误；
D.相同质子数，不同中子数(或不同质量数)的同一元素的不同核素互为同位素，②为Al3+，故D错误；
答案：B
3.下列有关化学用语的表示正确的是
A. NH4Cl的电子式： B. 钾原子结构示意图：
C. HClO的结构式：H-O-Cl D. 测定文物年代的碳原子：
【答案】C
【解析】
【详解】A. NH4Cl的电子式应为：，故A错误；
B. 钾原子结构示意图应为：，故B错误；
C. HClO的结构式：H-O-Cl，故C正确；
D. 测定文物年代的碳原子应为： ，故D错误；
答案：C
4.下列说法不正确的是
A. 卤素单质的熔沸点随着核电荷数的增大逐渐增大
B. 碱金属单质的密度随着核电荷数的增大逐渐增大
C. 卤素单质的颜色随着核电荷数的增大而加深
D. 碱金属的熔沸点随着核电荷数的增大逐渐减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．卤素单质为分子晶体，相对分子质量大越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则随着核电荷数增加，卤素单质的熔沸点逐渐增大，故不选A；
B． 碱金属单质的密度随着核电荷数的增大呈增大趋势，但碱金属中Na的密度大于K的密度，故选B；
C．卤素单质的颜色从上到下依次是：浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色、黑色，即随核电荷数的增大而加深，故不选C；
D.碱金属单质随核电荷数的增加，半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，熔沸点逐渐降低，故不选D；
答案：B
【点睛】本题考查元素性质的递变规律，B为易错点，注意碱金属单质密度的反常现象，难度不大。
5.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是
A. 原子半径大小为W < X < Y < Z B. 氢化物水溶液酸性: X > Z
C. Y2W2与ZW2均含有极性共价键 D. X氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点
【答案】D
【解析】
【分析】
根据盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，确定YZW的溶液为：NaClO；W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，确定X为F，因此得结论：W为O、X为F、Y为Na、Z为Cl。
【详解】A. 原子半径比较：①电子层数越多，半径越大，②电子层相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小。因此应该是X < W < Z< Y，故A错误；
B. 氢化物水溶液酸性应该: X（HF）< Z（HCl），故B错误；
C. Y2W2（Na2O2）含有离子键与非极性共价键，ZW2（ClO2）含有极性共价键，故C错误；
D. X氢化物（HF）存在分子间氢键，因此沸点高于Z的氢化物(HCl)的沸点，故D正确；
答案：D
6.将0.02mol铜片溶于100mL9mol/LHNO3中，产生336mL气体（只含NO、NO2）。该气体与一定量O2混合后用水恰好完全吸收，则通入的O2体积为（气体体积均为标准状况）
A. 22.4mL B. 33.6mL C. 44.8mL D. 224mL
【答案】D
【解析】
根据题意知HNO3过量,刚开始是铜失去电子,将HNO3还原为NO2,随着反应进行，硝酸变稀，铜又可以将HNO3还原为NO,后来又是4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+ O2+2H2O=4HNO3，被O2氧化最终变为HNO3。根据电子守恒
：HNO3 CuNO、NO2) 3O2HNO3，所以2CuO2，，所以铜完全反应，转移的电子数为0.02mol2=0.04 mol；1 mol O2转移电子数为4 mol，所以消耗氧气为0.01 mol，标准状况下氧气的体积为0.01 mol22.4L/mol=0.22.4L。答案：D。
7.依据元素周期律，下列推断正确的是
A. 酸性：H2SiO3>H2CO3 B. 热稳定性：H2Se>H2S>H2O
C. 碱性：CsOH>Ca（OH）2 D. 若离子半径：R2－>M+，则原子序数：R >M
【答案】C
【解析】
【详解】A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性C＞Si，则酸性：H2SiO3＜H2CO3，故A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，非金属性O＞S＞Se，则热稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，故B错误；
C．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Cs＞Ba＞Ca，则碱性：CsOH＞Ca（OH）2，故C正确；
D．阳离子比对应的原子少一个电子层，阴离子与对应的原子电子层数相同，离子半径：R2-＞M+，若二者电子层数相等，则原子序数M＞R，若二者电子层数不相等，则原子序数R＞M，故D错误；
答案：C
8.元素周期表共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法错误的是
A. 第3列含有的元素种类最多 B. 第14列元素所形成的化合物种类最多
C. 第2列到第12列都是金属元素 D. 最高价为+7的元素均在第17列
【答案】D
【解析】
【详解】在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA（1列）、ⅡA（2列）、ⅢB（3列）…ⅦB（7列）、Ⅷ（8、9、10三列）、ⅠB（11列）、ⅡB（12列）、ⅢA（13列）…ⅦA（17列）、0族（18列）；
A．第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，故不选A；
B．第14列为碳族元素，C元素可以形成有机物，故该列元素形成化合物的种类最多，故不选B；
C．第2列到第12列为碱土金属元素与过渡元素，均为金属，故不选C；
D.过渡金属也有最高价为+7价，例如Mn，故选D；
答案：D
【点睛】本题主要考查了长式周期表中各族元素的排列顺序，只要掌握了排列顺序即可完成，难度不大，D为易错点，注意周期表中元素的特殊性。
9.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B. 向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH4+
C. 加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性
D. 将红热Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO
【答案】B
【解析】
【详解】A．因为氨气极易溶于水，使得试管内压强迅速降低，液体迅速充满试管，故不选A；
B．氨气生成可能原因：①NaOH浓溶液稀释时放热,温度升高,氨气的溶解度变小,氨气溢出；②NaOH溶于水,增大OH-的浓度,氨气溶于水是可逆的 NH3 + H2O NH3·H2ONH4++OH-，氨气溶解度变小,氨气溢出等，故选B；
C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明碳酸氢氨受热分解，不稳定，故不选C；
D．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与空气中氧气反应生成红棕色二氧化氮，故不选D；
答案：B
【点睛】本题考查氨气的性质，熟悉氨气的物理性质、化学性质是解题关键，题目难度中等，易错点B。
10.元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。下列说法正确的是
元素代号
M
R
Q
T
X
Y
Z
原子半径／nm
0.037
0.186
0.074
0.102
0.150
0.160
0.099
主要化合价
+1
+1
－2
+6 -2
+3
+2
－1
A. T、Z的氧化物对应水化物的酸性T
Z>X B. X元素最高价氧化物的水化物酸性最强
C. Y元素的简单氢化物稳定性最强 D. Z单质难溶于化合物WZ2
【答案】A
【解析】
【分析】
由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置关系可知W、X为第2周期，Y、Z为第3周期，设W的原子序数为a，则X、Y、Z的原子序数分别为a+3、a+9、a+10，则有a+3+a+9+a+10+a=46，a=6，故W、X、Y、Z四种元素分别为碳、氟、磷、硫，据此分析解答。
【详解】A.同周期元素的原子半径随核电荷数的增加而逐渐减小，同主族元素的原子半径随核电荷数的增加而逐渐增大，即有原子半径大小顺序为：Y>Z>X，故A正确；
B.X元素为氟元素，不存在最高价氧化物的水化物，故B错误；
C.在四种元素中非金属性最强的是F（X），其氢化物的稳定性最强，故C错误；
D.Z为硫元素，硫单质易溶于二硫化碳中，故D错误；
答案选A。
17.下列反应的离子方程式正确的是
A. 向碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：Ca2−+2HCO3−+2OH–= CaCO3↓+ 2H2O+CO32-
B. 向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−
C. 在足量的稀硝酸中加入铁粉：3Fe+8H+ +2NO3–= 3Fe2++2NO↑+4H2O
D. 向碳酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：NH4++OH–= NH3·H2O
【答案】AB
【解析】
【详解】A. 以少定多原理，氢氧化钙系数定为1，写离子方程式：Ca2−+2HCO3−+2OH–= CaCO3↓+ 2H2O+CO32-，故A正确；
B. 因为氯气足量，所以溴化亚铁全被氧化：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−，故B正确；
C. 硝酸足量，铁应该被氧化为+3价，应该是：Fe+4H+ +NO3–= Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D. 少量氢氧化钠只与碳酸氢根离子反应，应该是：HCO3-+OH–= H2O+CO32-，故D错误；
答案：AB
第Ⅱ卷 非选择题 （共39分）
三、填空题(本题包括3大题，共39分)
18.下表是元素周期表中的一部分。
根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）化学性质最不活泼的元素是___________，氧化性最强的单质是_______，用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质____________________________。
（2）D的最高价氧化物与I的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________。
（3）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为_______________。
（4）B、C、D、G、I离子半径由大到小的顺序是_______________________。
（5）用电子式表示化合物MgCl2的形成过程_________________________。
【答案】 (1). Ne (2). F2 (3). 2F2+2H2O=4HF+O2 (4). Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (5). HF>H2O>NH3 (6). O2->F->Na+>Mg2+>Al3+ (7).
【解析】
【分析】
根据表格可知：A：H、B：Na、 C：Mg、D：Al、E：C、F：N、G：O、H：F、I：Cl、J：Ne，结合相关知识分析判断。
【详解】（1）其中H、C、N、O、F、Cl，Ne是非金属元素，根据同周期、同主族元素非金属性递变规律可知，非金属性最强的应该是F，即氧化性最强的单质是F2，F元素只有负价没有正价，化学性质最不活泼的应是惰性气体，即Ne，能证明F2的氧化性强于O2，可利用氧化剂的氧化性强于氧化产物氧化性来证明；
答案： Ne；F2；2F2+2H2O=4HF+O2；
（2）D的最高价氧化物是Al2O3、I的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
答案：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定；同一周期，从左到右非金属性增强。
答案： HF>H2O>NH3；
（4）半径比较：①电子层数越多，半径越大②电子层相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小；
答案：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+；
（5）箭头左边写原子电子式，箭头右边写氯化镁电子式；
答案：。
19.隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行分步实验(夹持装置略)。
实验Ⅰ 甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是 SO2 还是 SO3，连接装置A-E-F-B 进行实验。
(1)实验过程中观察到：E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，据此得出的结论是 _______。
(2)B 的作用是_____________________________________。
实验Ⅱ 验证分解产物中含有水蒸气和氨气，并探究残留固体成分。
(3)所选用装置的正确连接顺序为___________________________(填装置的字母序号)。
(4)证明有水蒸气生成的实验现象为_____________________________________。
(5)证明有氨气生成的实验现象为_____________________________________。
(6)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体中含有三价铁_________。
(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2 受热分解除上述产物外，还有N2 生成，写出A 中反应的化学方程式________________。
【答案】 (1). 分解产物中有SO2没有SO3 (2). 吸收SO2防止污染空气 (3). ACBD (4). C中无水硫酸铜变蓝色 (5). D中溶液变红色 (6). 取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红色，说明含三价铁2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑；
【解析】
【分析】
实验I甲同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验，E中没有明显现象，F中溶液褪色，可说明生成硫氧化物为二氧化硫，没有生成三氧化硫，碱石灰用于吸收二氧化硫，防止污染空气。
实验Ⅱ验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置A先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置D检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气。
【详解】（1）E中含HCl的BaCl2溶液没有明显现象，无硫酸钡沉淀生成，证明分解产物中无三氧化硫生成，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，F中溶液褪色说明有二氧化硫生成，故：分解产物中有SO2没有SO3；
（2）连接装置A-E-F-B进行实验，最后装置B是：吸收SO2防止污染空气；
（3））实验Ⅱ验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置A先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置D检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气，所选用装置的正确连接顺序为ACBD；
（4）利用无水硫酸铜遇到水变蓝色证明水蒸气生成，证明有水蒸气生成的实验现象为：C中无水硫酸铜变蓝色；
（5）证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨，溶液显碱性使酚酞变红色，证明有氨气生成的实验现象为：D中溶液变红色；
（6）要证明残留固体中含三价铁，可利用Fe3+与SCN-作用溶液呈红色。设计的实验为：取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则残留固体中含三价铁；
（7）实验证明(NH4)2Fe(SO4)2 受热分解生成氨气、二氧化硫、氧化铁、水，还有N2产生，结合原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑。
20.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案___________________________。
（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因____。
（3）学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？_____________________________。
Ⅱ.学生丁设计了下图装置以验证硫、碳、硅元素的非金属性强弱。已知B是一种正盐，是工业生成玻璃的主要原料之一。
（1）写出所选用物质的化学式：A：__________________，B：____________________。
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_________________________________。
【答案】 (1). 方案二 (2). 未除去镁表面的氧化膜 (3). 取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al(OH)3溶解，而Mg(OH)2则不溶 (4). H2SO4 (5). Na2CO3 (6). CO2+SiO32-+H2OH2SiO3↓+CO32-或：2CO2+SiO32-+2H2OH2SiO3↓+2HCO3-
【解析】
【分析】
Ⅰ（1）从实验操作是否简单，实验现象是否明显角度分析；
（2）镁条表面有氧化镁，反应现象不明显；
（3）根据氢氧化镁、氢氧化铝是否溶于强碱设计；
Ⅱ.元素非金属性越强，其最高价氧化物水化物酸性越强，利用强酸制备弱酸进行设计实验，A是硫酸；B是碳酸钠，C为硅酸钠；
【详解】Ⅰ（1）常温下镁和铝几乎不和水发生反应，而和酸反应较明显，所以方案二更好；
答案：方案二
（2）根据生成气体的剧烈程度判断金属性强弱，但镁条表面有氧化镁，未除去镁表面的氧化膜，所以反应现象不明显；
答案：未除去镁表面的氧化膜
（3）根据氢氧化镁、氢氧化铝是否溶于强碱设计，具体方法：取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al(OH)3溶解，而Mg(OH)2则不溶；
答案：取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al(OH)3溶解，而Mg(OH)2则不溶。
Ⅱ实验设计中涉及的反应①H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，证明硫酸酸性强于碳酸，因此硫的非金属性强于碳；②CO2+Na2SiO3+H2OH2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+Na2SiO3+2H2OH2SiO3↓+2NaHCO3，证明碳酸酸性强于硅酸，因此碳的非金属性强于硅。
（1）由以上分析可知A：H2SO4，B：Na2CO3；
答案：H2SO4， Na2CO3
（2）烧杯中发生反应的离子方程式：CO2+SiO32-+H2OH2SiO3↓+CO32-或：2CO2+SiO32-+2H2OH2SiO3↓+2HCO3-；
答案：CO2+SiO32-+H2OH2SiO3↓+CO32-或：2CO2+SiO32-+2H2OH2SiO3↓+2HCO3-；
