2019-2020学年江西省上饶中学高一上学期期中考试化学试卷（实验、重点、特长班）

2019-2020学年江西省上饶中学高一上学期期中考试化学试卷（实验、重点、特长班）

‎2019-2020学年江西省上饶中学高一上学期期中考试化学试卷（实验、重点、特长班）‎ 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 ‎ 一、 选择题（共16小题，每个3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）‎ A．过滤、蒸馏、蒸发、分液 B．过滤、蒸发、蒸馏、分液 C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤 ‎2.进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（ ）‎ A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜 C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体 D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌 ‎3.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加 过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）‎ A ．②①④⑤③ B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②①④③‎ ‎4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．常温常压下，0.1 mol O3与3.36 L O2所含的原子数均为0.3 NA B．4oC时，18mL H2O中含有的原子总数为3NA C．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA D．1 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3NA ‎5.下列叙述正确的是（ ）‎ A . 1 molH2O的质量为18g/mol B . 含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16g C . CH4的摩尔质量为16g D . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L ‎6.两个体积相同的容器，一个盛有O2，另一个盛有N2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）‎ A . 密度 B . 质子数 C . 原子总数 D . 质量 ‎7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A . 22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B . 常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是NA C . 48gO2所含的分子数为3NA D．标准状况下36 g H2O中原子的数目为6NA ‎8.下列说法正确的是（ ）‎ A．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 B．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 C．Fe(OH)3胶体属于介稳体系 D．Fe3+、H+、Cl-在Fe(OH)3胶体中可以大量共存 ‎9.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ）‎ A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl B．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C．Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水的目的 ‎10.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）‎ A．Mg2＋、Na＋、SO42-、Cl－ B．Ba2＋、K＋、HCO3-、NO3-‎ C．Na＋、K＋、OH－、Cl－ D．Na＋、Cu2＋、SO42-、NO3-‎ ‎11.下列关于物质检验的说法中正确的是（ ）‎ A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42-‎ B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Ca2＋‎ C．向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO32-‎ D．往某溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性 ‎12.下列说法中正确的是（ ）‎ A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质 C．液态氯化氢、固态氯化钠均不能导电，所以氯化氢、氯化钠均不是电解质 D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质 ‎13.下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．钠与水的反应 :‎ C．氢氧化铜溶于盐酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O D．氯气与水的反应： Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO—‎ ‎14.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）‎ A．氧化还原反应的实质是电子的转移 B．置换反应不一定是氧化还原反应 C．氧化剂发生氧化反应 D．化合反应不可能是氧化还原反应 ‎15.下列离子方程式中，书写正确的是（ ）‎ A . 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑‎ B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH-＋＝H2O＋BaSO4↓‎ C．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O D . 铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag ‎16.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，下列关于该反应的说法正确的是（ ）‎ A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 ‎ B．O2得电子，发生的是还原反应 C．由此反应可知，化合反应一定是还原反应 ‎ D．0.2molCu参与反应消耗O2的体积为2.24L 二、填空题（每空2分，共52分）‎ ‎17.（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。‎ ‎（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。‎ ‎（3）标况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。‎ ‎（4）已知某硫酸溶液的密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%，则该硫酸的物质的量浓度为 。‎ ‎18.已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。‎ A B C D 分散到水中 悬浊液 无色溶液 液体分层，且下层为无色油状液体 无色溶液 熔点/℃‎ ‎1 452‎ ‎－21.3‎ ‎－11.5‎ ‎801‎ 沸点/℃‎ ‎1 703‎ ‎78.9‎ ‎117‎ ‎1 210‎ 根据上述信息，回答下列问题：‎ ‎（1）若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。‎ ‎①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b_________(填操作名称，下同)；c____________。‎ ‎②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为______________。‎ （2） 从B的水溶液中分离出B的操作名称为___________。‎ （3） 从C与水的混合物中分离提纯C的操作名称为___________，所需的玻璃仪器有 。‎ ‎19.①CO2 ②铜 ③硫酸溶液 ④Na2CO3•10H2O晶体 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体 ‎ ‎⑦Al2(SO4)3固体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ‎（1）上述物质中属于电解质的有___________(填数字序号)；能导电的是__________(填数字序号)‎ ‎（2）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好完全沉淀时的离子方程式为_________________________。‎ ‎（3）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式： 。‎ ‎20.实验室需要配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液480mL。完成下列各题。‎ ‎（1）应选择规格为_______mL的容量瓶，该容量瓶上除注明规格外，还 （选填编号）。 ‎ a.温度 b.浓度 c.压强 d.刻度线 ‎（2）用电子天平称取_____gNaOH。‎ ‎（3）将称好的氢氧化钠固体加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液移入容量瓶中。‎ ‎（4）用少量蒸馏水冲洗________________2～3次，将洗液移入容量瓶中。‎ ‎（5）向容量瓶内加水至接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心地加水至刻度线。‎ ‎（6）最后塞好瓶塞，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。‎ ‎（7）分析下列操作可能会对氢氧化钠溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎①氢氧化钠溶解后，未冷却即转移_________。 ②定容时仰视___________。‎ ‎21.取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成 100 ml 溶液 。‎ 求：（1）Na2CO3物质的量浓度。‎ ‎（2）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。‎ ‎参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B B C B B C D C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D A D D A A D B ‎17. （1）1∶1 5∶3 4∶11 （2）H2 H2O H2O ‎ ‎（3）64 （4）18.4 mol/L ‎18. （1）过滤 蒸发结晶 玻璃棒 （2）蒸馏 （3）分液 分液漏斗、烧杯 ‎19.（1）④⑤⑥⑦ ②③⑧⑨ （少写得1分，错写不得分） ‎ ‎（2）Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O ‎ ‎（3） H++HCO3-=CO2↑+H2O ‎ ‎20. （1）500 ad （2）20.0 （4） 烧杯和玻璃棒 （7）偏高 偏低 ‎ ‎21. （1） 0.05mol/L （2）5 mL