化学卷·2018届四川省射洪中学高二上学期第三次月考（2016

化学卷·2018届四川省射洪中学高二上学期第三次月考（2016

射洪中学2016年下期高2015级期末模拟考试 化学试题 ‎ 拟题人：谢国俊 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。‎ ‎2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎3．考试结束后，将答题卡收回。‎ 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Ca-40 O-16 Na-23 Cl-35.5 Si-28‎ 第Ⅰ卷（选择题，满分48分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，1-12题每小题2分，13-20题每小题3分，‎ 共48分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为‎150℃‎，燃烧热极高，遇水会反应。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是 ‎ A．氢铝化合物可能成为未来的燃料 B．Al2H6中含有非极性键 C．Al2H6是分子晶体 D．Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气 ‎2．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是 A．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4‎ B．其轨道表示式为 C．可以与H2化合生成液态化合物 D．该元素的电负性是同主族最大的 ‎3．下列有关说法正确的是 ‎ A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．含有阳离子的化合物一定含有阴离子 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 ‎4．下列有关说法错误的是 A．金属钋是简单立方堆积 B．SiO2属于原子晶体 C．X-衍射实验可以区分晶体和非晶体 D．H2S酸性弱于HCl的原因是S的非金属性弱于Cl ‎5．下列物质性质变化规律正确的是 ‎ A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 ‎ B． O、F、H的原子半径依次减小 ‎ C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 ‎ D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 ‎ ‎6．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A．CH4 正四面体形 B．BCl3 三角锥形 ‎ C．CO2 平面三角形 D．SO2 直线形 ‎7．已知298K时，H＋（aq）＋ OH－（aq）＝ H2O（l） △H ＝ －57.3 kJ/ mol ，推测含 1mol CH3COOH 的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液反应放出的热量 A．大于57.3 kJ B．小于57.3 kJ C．等于57.3 kJ D．无法确定 X Y Z ‎8．短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是 A．X能形成HXO ‎ B．Z单质的氧化性弱于Y单质的氧化性 C．X，Y，Z中X的单质最稳定 ‎ D．Y的氢化物的水溶液能使石蕊溶液变红 ‎9．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A、反应容器中Y的质量分数不变 B、混合气体的密度不再变化 C、X的分解速率与Y的消耗速率相等 ‎ D、单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X ‎ ‎10．下列说法是 A. 1 mol 氯化钠（晶胞如右图）中含有Na+数目为8NA B. ‎12g金刚石中含有的C—C键的个数为1.5NA C. ‎12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA D. 1mol白磷晶体中含有的P—P键的个数为4NA ‎11．反应X(s)＋aY(g) bZ(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中Z的体积分数．据此可判断下列说法正确的是 ‎ A．上述反应正方向是放热反应 ‎ B．上述反应正方向是吸热反应 C．a＋1＜b ‎ D．b＞a ‎ ‎12．对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D △H＜0，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是 A．A、B是气体，C、D有一种是气体 ‎ B．A、B、C是气体，D不是气体 ‎ C．C、D是气体，A、B有一种是气体 ‎ D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体 ‎13．有下列两组命题 A组 B组 Ⅰ.H2O分子间存在氢键，H2S则无 ‎①H2O比H2S稳定 Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小 ‎②NaCl比NaI熔点高 Ⅲ.晶体类型不同 ‎③N2分子比磷的单质稳定 Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，一定像电负性随原子序数递增而增大 ‎④同周期元素第一电离能大的，电负性一定大 B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是 A．Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④‎ ‎14．下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 ‎ D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 ‎15．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇的作用是使[Cu（NH3）4]SO4不与水反应 D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+‎ ‎16．下列相关实验不能达到预期目的的是 ‎ ‎ 相关实验 预期目的 A 把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。‎ 验证接触面积对化学反应速率的影响。‎ B 在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；‎ 验证温度对化学反应速率的影响。‎ C 常温下，直接将表面积相同的铝条和镁条投入同浓度同体积的稀盐酸中，观察产生气泡的速率。‎ 比较同周期金属元素的金属性强弱。‎ D 将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中，观察气泡。‎ 比较金属活泼性强弱 ‎17．下表中为中学化学中常见短周期元素。根据表中信息，下列说法中不正确的是 元素代号 X Y Z W N 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.074‎ ‎0.102‎ ‎0.099‎ ‎0.160‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎-2‎ ‎-2、+6‎ ‎+7、-1‎ ‎+2‎ A. X的最高价氧化物对应水化物的碱性比N的强 B. 由X、Y、Z三种元素只能组成一种含有离子键和共价键的化合物 C. 由X和Y形成的一种淡黄色固体化合物中阴、阳离子个数比为1：2‎ D. 化合物X2Z的晶体类型与NW2的晶体类型相同 ‎18．已知某可逆反应mA(g)+nB(g)qC(g) H在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数(B)的变化情况。下列推断中正确的是 ( )‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎19．某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 ‎ 物质 X Y Z W 初始浓度/mol·L－1‎ ‎0.5‎ ‎0.8‎ ‎0‎ ‎0‎ 平衡浓度/mol·L－1‎ ‎0.1‎ ‎0.3‎ ‎0.4‎ ‎0.6‎ A．该反应的方程式为：4X＋5Y 4Z＋6W B．反应达到平衡时，Y的转化率为62.5% ‎ C．加入催化剂其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动 ‎ D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎20．合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ·mol—1。现将1 mol ‎ N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为‎2L的密闭容器中，在‎500℃‎下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是 A. 若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示 B. 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙所示 C. 如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ D. 若起始仍加入1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示 第Ⅱ卷（非选择题，满分52分）‎ 注意事项：‎ ‎1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。‎ ‎2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎21.（10分）‎ ‎（1）乙烯分子中中含 ▲ 个σ键， ▲ 个π键。‎ ‎（2）NH3分子的空间构型为 ▲ ；将NH3溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配离子的化学式为 ▲ ，其中NH3与Ag＋之间以 ▲ 键结合。‎ ‎（3）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。的沸点 ▲ 。（填高或低）‎ ‎（4）右图是HNO3的结构：请简要说明该物质易溶于水 的两个原因： ▲ ‎ ‎（5）在现代化学中，常利用 ▲ 上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 ‎22.（17分）已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素。A元素的一种核素没有中子。B的基态原子核外电子有9种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素。请回答：‎ ‎（1）A与B形成的化合物比同主族的气态氢化物的沸点高，其原因是 ▲ 。‎ ‎（2）A与C形成的最简单化合物的分子式是 ▲ ，中心原子杂化类型是 ‎ ▲ ，分子的立体结构是 ▲ ， ▲ 于水（填“易溶”或“难溶”）‎ ‎（3）B与C形成的化合物 ▲ 显负价（填元素符号）；B与Ｃ形成的化合物晶体类型是 ▲ 。 ‎ ‎（4）D位于元素周期表中第 ▲ 族，它的+3价离子的电子排布式为 ‎ ▲ ，检验该离子的方法是： ▲ ‎ ‎ （5）由C原子构成的晶体中微粒间作用力是 ‎ ▲ ，它与A和B形成的化合物的溶液反应的方程式为： ▲ ‎ 右图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是 ▲ g/cm3．（只要求列出算式）。‎ ‎23.（11分） 已知N2O4 (g) 2NO2 (g)，△H＞0，在‎80℃‎ 时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入‎2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：‎ 时间（s）‎ C（mol/L）‎ ‎0【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ C（N2O4）‎ ‎0.20‎ a ‎0.10‎ c d【来源：全,品…中&高*考+网】‎ e C（NO2）‎ ‎0.00‎ ‎0.12‎ b ‎0.22‎ ‎0.22‎ ‎0.22‎ ‎（1）20s时，N2O4的分解率是 ▲ 。‎ ‎（2）40s时，NO2的浓度为 ▲ ，0~40s内N2O4的平均反应速率为 ▲ 。‎ ‎（3）在‎80℃‎时该反应的平衡常数K值为 ▲ （保留2位小数）。‎ ‎（4）判断t2、t3、t4时刻对该反应采取的措施。‎ t2： ▲ ；t3： ▲ ；t4： ▲ 。‎ ‎24.（14分）氨在工农业生产中应用广泛。请回答：‎ ‎（1）根据下图，合成氨的热化学方程式是 ▲ 。‎ ‎（2）取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量 ▲ 92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是 ▲ ；若加入催化剂，放出的热量会 ▲ (填“变大”“变小”或“不变”)。‎ ‎（3）在压强为30 MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：‎ 温度/℃‎ ‎200‎ ‎300‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎600‎ 氨含量/%‎ ‎89.9‎ ‎71.0‎ ‎47.0‎ ‎26.4‎ ‎13.8‎ 根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是 ▲ 。‎ ‎（4）N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。‎ 已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1‎ N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1。‎ 则：N2H4中氮原子的杂化方式为 ▲ ，1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为 ▲ 。‎ 射洪中学2016年下期高2015级期末模拟考试 化学参考答案 一、选择题（本题包括20小题，1-12题每小题2分，13-20题每小题3分，共48分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A B D B A B A C C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A C B B D B B D C C 二、填空题（共52分）‎ ‎21.（10分）‎ ‎（1）5 （1分）， 1　（1分） ‎ ‎（2）三角锥形（1分）， [Ag(NH3)2]＋　（1分）， 配位　 （1分） ‎ ‎（3）高（2分）‎ ‎（4）HNO3是极性分子，易溶于极性溶剂水中(1分)；HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键(1分)‎ ‎（5）原子光谱（1分）‎ ‎22. （17分）‎ ‎（1）HF形成了分子间氢键（2分）‎ ‎（2）SiH4（1分），sp3 （1分），正四面体（1分），难溶（1分）‎ ‎（3）F（1分），分子晶体 （1分）‎ ‎（4）VIII（1分）， 1s22s22p63s23p63d5（1分），取被鉴别的溶液少许于试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则该溶液中含有Fe3+（其他答案也可）（2分）‎ ‎（5）共价键（1分），Si+4HF=SiF4↑+H2↑ （2分） ， (8×‎28g/mol)/(a‎3cm3×6.02×1023mol−1) （2分）‎ ‎23. （11分）‎ ‎（1）30% （1分）‎ ‎（2）0.2 mol/L（1分）， 0.0025 mol/（L·s）（1分）‎ ‎（3）0.54 （2分）‎ ‎（4）t2 ：增大生成物NO2的浓度（2分）； t3 ：降低温度（2分）； ‎ t4 ：加入催化剂（2分）‎ ‎24. （14分）‎ ‎（1）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1（3分）‎ ‎（2）小于（1分），　由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物　（2分）；不变　（1分）‎ ‎（3）温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡逆向移动，温度升高平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是放热反应（2分）‎ ‎（4）sp3 杂化 （2分）； ‎ N2H4(g)＋NO2(g)=== N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－567.85 kJ·mol－1（3分）‎