2018-2019学年江苏省江阴四校高二上学期期中考试化学试题 Word版

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‎2018-2019学年江苏省江阴四校高二上学期期中考试化学学科试题 出卷人：李敏 本卷可能用到的相对原子质量 H：l C：12 N：14 O：16 S:32 Al:27 Cu:64 ‎ 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题23小题，每 小题3分，共69分）‎ ‎1. 第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是 A. 推广电动汽车，践行绿色交通 B. 改变生活方式，预防废物生成 C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 弘扬生态文化，建设绿水青山 ‎2.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如右图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是(　　)‎ A. 人们用肉眼可以清晰地看到“纳米车”的运动 B. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段 C. C60是一种新型的化合物 D. C60与金刚石互为同分异构体 ‎3. U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是 A．质子数为235 B．中子数为92‎ C．电子数为143 D．质量数为235 ‎ ‎4．漂白粉的有效成分是 A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2 D．CaCl2 ‎ ‎5．下列物质中，属于非电解质的是 ‎ A．酒精 B．Cl‎2 ‎ C．NaOH D．H2SO4‎ ‎6．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于 A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 ‎7. 下列化学用语正确的是 A. 纯碱的化学式: NaOH B. 乙烯的结构简式：CH2CH2‎ C. 质子数为6、中字数为8的原子:‎86C D. 蔗糖的分子式C12H22O11‎ ‎8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 ‎　　　　　　　　　　　‎ 　　　　　　　　　　　　　 ‎9. 下列关于物质的叙述中不正确的是(　　)‎ A. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥HCl B. 少量金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C. 食盐是氯碱工业的基础原料 D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 ‎10. 下列实验方法不能达到实验目的的是(　　)‎ A. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铁溶液 B. 用氯化钙溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3‎ C. 用分液法分离植物油和水的混合物 D. 用淀粉溶液区别加碘盐和无碘盐 ‎11．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 A．Cu→CuSO4 B．SiO2→H2SiO‎3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3‎ ‎12．下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是 A．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B．MgO + H2 Mg + H2O C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D．2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑‎ ‎13. 漂白粉的使用原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，该反应属于 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应 ‎14． 某无色溶液中含有大量Ba2＋、H＋、NO，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)‎ A. Cu2＋ B. CH3COO－ C. HCO D.‎‎ ‎NH ‎15．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是 ‎ A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉ‎ B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉ ‎ C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+‎ D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+‎ ‎16．下列离子在溶液中能大量共存的是 A．Na+、Mg2+、Iˉ、Fe3+‎ B．Na+ 、K+ 、HCO3ˉ、OHˉ‎ C．NH4＋、H＋、NO3ˉ、HCO3ˉ‎ D．K+ 、Al3+、SO42ˉ 、NH4+‎ ‎17. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(　　)‎ A. 标准状况下，‎22.4 L H2O含有的分子数为NA B. 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Cl－数目为NA C. ‎28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA D. ‎2.4 g Mg与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.1NA ‎18. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3杂质，然后过滤 B. CO2中混有CO杂质，将其通过足量的CuO粉末，加热 C. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液 D. CO中混有的HCl杂质，将其通入饱和Na2CO3溶液，洗气法除去 ‎19．工业上利用反应 3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应中Cl2是氧化剂 C．该反应中N2是还原产物 D．该反应生成1molN2有6mol电子转移 ‎20. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与氨水反应：H++OH-‎=H2O B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+‎ C. Cl2与H2O的反应:Cl2+ H2O＝2H++ Cl－+ClO－‎ D. 碳酸钙溶液与足量稀盐酸的反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑‎ ‎21．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是 A．Fe2O3（Al2O3） B．KCl（NaCl） ‎ C．SiO2（CaCO3） D．FeCl2溶液（FeCl3）‎ ‎22．下列元素在一定条件下，能实现“” ‎ 直接转化的元素是 A.硫 B. 铝 C. 铁 D.硫 ‎23. 将m‎1g铜铝合金投入到‎1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。下列说法中不正确的是：‎ A. ‎2C(H2SO4) + C(HNO3) = 0.8 mol·L-1‎ B. m2—m1=5.1‎ C. 原合金中铝的质量分数为34.7%‎ D. V = 2.24‎ D. 若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少‎150g 二、非选择题（本题分3题，共31分）‎ ‎24．（15分）《化学与生活》‎ ‎(1) (5分)材料是人类社会发展的重要物质基础。‎ ‎①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是________(填字母)。‎ a. 黏土　　 　　　　　　b. 石灰石　　　　　　　c. 焦炭 水泥是最常用的建筑材料，它属于________(填字母)。‎ a. 金属材料　　　　　　b. 无机非金属材料　　　　　　c. 有机高分子材料 ‎②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，硫化后的橡胶是________结构。(选填“线型”或“体型”)。‎ ‎③玻璃钢具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点。玻璃钢属于________(填字母)。‎ a. 金属材料　 b. 无机非金属材料 c. 复合材料 ‎④为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是________(填字母)。‎ a. 表面镀锌 b. 表面刷油漆 c. 确保潮湿环境 ‎(2) (5分)营养均衡是人体健康的保证。‎ 紫薯中含有丰富的蛋白质、纤维素、淀粉、多种氨基酸、维生素和磷、铁等10多种天然矿物质元素。其中铁和硒含量丰富。‎ ‎①维生素A属于________(填“脂溶性”或“水溶性”)维生素，缺乏维生素A会导致______。‎ ‎②下列属于人体中微量元素的是________(填字母)。‎ ‎ a. 碳 b. 磷 c. 硒 ‎③蛋白质的水解产物是________。甲醛可使蛋白质发生________ 。‎ ‎(3) (5分)洁净安全的生存环境更是健康的保障。‎ ‎①在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少________型酸雨的发生。脱硫后产生的废料中含有的______________(填化学式)可用于制造建筑材料。‎ ‎②天然水中含细小悬浮颗粒物可用明矾进行处理，明矾溶于水后电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮颗粒物，写出铝离子与水反应的离子方程式________________。‎ ‎③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用________(填字母)除去其中含有的油类、氰化物。‎ a. 中和法 　　　b. 沉淀法 　　　c. 氧化法 ‎④向冶铜工厂预处理过的污泥渣(主要成分为Cu)中加入氨水后，并持续通入空气生成Cu(NH3)4(OH)2，写出相关反应的化学方程式：___________________。‎ ‎25．（6分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。‎ ‎（1）物质G的化学式： ▲ 。 ‎ ‎（2）物质B的电子式： ▲ 。‎ ‎（3）写出A→D的化学方程式： ▲ ；‎ G→E的离子方程式： ▲ 。‎ ‎26.(10分)碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2＋‎ ‎、H＋、SO42-、H2O2和微量Fe3＋)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：‎ ‎(1) 试剂1最好选用 。 a. Fe2O3 b. CaCO‎3 c. CuO ‎(2) 加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3＋，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方程式________________。　‎ ‎(3) 加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中SO42-的含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在________。‎ ‎(4) 所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称取‎12.0克的样品；②高温分解；③测出生成CO2的质量为‎2.2克；④测出生成水蒸气的质量为‎1.8克。计算出碱式碳酸铜的组成，写出计算过程。____________________________。‎ ‎2018-2019学年第一学期高二期中考试化学学科试题 化学参考答案及评分标准 一、单项选择题：（本大题23小题，每小题3分，共69分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 选项 C B D C A C D D A D B B 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 选项 B D D D C B C B A D A 二、非选择题（本题分3题，共31分）‎ ‎24．（15分）化学与生活 ‎（1）（5分）bb体型cc（每空1分）‎ ‎ （2）（5分）脂溶性，夜盲症，C，氨基酸，变性（每空1分）‎ ‎ （3）（3分）H2SO4,CaSO4, 略，C,2Cu＋O2＋8NH3·H2O===2Cu(NH3)4(OH)2＋6H2O ‎（每空1分）‎ ‎25．（6分） ‎ ‎（1）HNO3（1分） ‎ ‎（2）（1分）‎ ‎（3）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2（2分）‎ ‎3Cu + 8H+ + 2NO3– = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分）‎ ‎26. (10分)‎ ‎(1) c(2分)　‎ ‎(2) 6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O===2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2 ＋5Na2SO4(2分)‎ ‎(3) 8.5或填8.5左右的值 (2分)‎ ‎(4)样品中含：‎ n(CuCO3)＝0.05 mol (1分)‎ n(Cu(OH)2)＝0.05 mol (1分)[Z&x n(H2O)＝0.05 mol (1分)[‎ ‎&x 样品的组成为：CuCO3·Cu(OH)2·H2O (1分)‎ ‎ ‎ ‎ ‎