内蒙古包头市包钢第四中学2018-2019学年高二下学期5月月考化学试题

内蒙古包头市包钢第四中学2018-2019学年高二下学期5月月考化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：Cu：64 Fe：56 Zn：65 O：16 S：32 Na：23 Cl：35.5 N：‎14 C:12 Mg:24 H:1 Si：28‎ 一．单选题（每小题2分）‎ ‎1.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是(　　)‎ A. 物质的摩尔质量就是其相对分子(原子)质量 B. “摩尔”是国际单位制中的一个物理量 C. ‎0.012 kg ‎12C中所含的碳原子数为NA D. 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．物质的摩尔质量的单位为g·mol－1，而相对分子（原子）质量没有单位，二者不相等，故A错误；‎ B．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量， “摩尔”是其单位之一，故B错误；‎ C．0.012kgl‎2C的物质的量为：=1mol，所含的碳原子数为NA，故C正确；‎ D．1mol任何物质都含有原子不一定为6.02×1023个，如1mol氯气分子中含有2molCl原子，含有原子为2×6.02×1023个，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题考查物质的量的简单计算，明确物质的量与其它物理量之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，易错点D，1 mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子，“粒子”不能改成原子，有的物质不是由原子构成。‎ ‎2.下列说法正确的是(　　)‎ A. 相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒 B. ‎60g SiO2晶体中含有NA个分子 C. 含‎58.5 g氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子 D. 无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 由于“微粒”包括分子、原子、离子等，相同物质的量的物质含有的微粒数不一定相同，故A错误；‎ B. SiO2晶体是原子晶体，不存在分子，故B错误；‎ C. 含‎58.5 g氯化钠的溶液中只含有6.02×1023个氯离子和6.02×1023个钠离子，不存在氯化钠分子，故C错误；‎ D. 质量固定，气体的摩尔质量不变，所以含有的气体的物质的量一定，分子数也一定，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意“微粒”包括分子、原子、离子等，易错点B，SiO2晶体是原子晶体，不存在分子。‎ ‎3.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A. ‎14 g乙烯中含有3NA个极性共价键 B. ‎1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA C. 标准状况下，‎22.4 L H2和O2的混合气体所含有的分子数为NA D. 0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子总数0.2NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 每个乙烯分子有4个C-H极性键，‎14 g（0.5mol）乙烯中含有2NA个极性共价键，故A错误；‎ B.乙酸是弱电解质，不能完全电离， ‎1 L 1 mol·L－1醋酸溶液中离子总数小于2NA，故B错误；‎ C. 标准状况下，‎22.4 L H2和O2的混合气体为1mol，所含有的分子数为NA，故C正确；‎ D. NaHSO4晶体中只有钠离子和硫酸氢根离子，没有水，不能电离出氢离子， 0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子总数为0.1NA，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎4.下列各组物质中分子数相同的是（ ）‎ A. ‎2L CO和‎2L CO2 B. 9gH2O和标准状况下 11.2LCO2‎ C. 标准状况下1molO2和22.4LH2O D. 0.2molH2和4.48LHCl气体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．相同条件下，相同体积的任何气体才具有相同的分子数，故A错误；‎ B．9gH2O的分子数N=NA=0.5NA，标准状况下11.2LCO2的分子数N=NA=0.5NA，所以9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同，故B正确；‎ C．标准状况下1molO2的分子数为NA，标况下的水不是气态，所以22.4LH2O的分子数不是NA，故C错误；‎ D．0.2molH2的分子数为0.2NA，4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2NA，而题干没指明状态，所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2NA，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎5.标准状况下，①‎6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③‎6.4g CH4 ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（ ）‎ A. 体积大小: ④>③>②>① B. 原子数目: ③>①>④>②‎ C. 密度大小： ④>②>③>① D. 质量大小： ④>③>②>①‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎①氨气的物质的量为 =0.3mol，②H2S的物质的量为=0.2mol，‎ ‎③甲烷的物质的量为=0.4mol，④HCl的物质的量为0.5mol，‎ ‎【详解】A．标准状况下，Vm相同，物质的量越大，体积越大，则体积大小为④＞③＞①＞②，故A错误；‎ B．①中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，②中原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，‎ ‎③中原子的物质的量为0.4mol×5=2mol，④中原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则原子数目③＞①＞④＞②，故B正确；‎ C．由ρ=可知，标准状况下，Vm相同，摩尔质量越大，则密度越大，密度大小为④＞②＞①＞③，故C错误；‎ D．①中质量为0.3mol×‎17g·mol－1=‎5.1g，②中质量为0.2mol×‎34g·mol－1=‎6.8g，③中质量为‎6.4g，④中质量为0.5mol×‎36.5g·mol－1=‎18.25g，‎ 则质量大小为④＞②＞③＞①，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查有关物质的量的计算，明确质量、体积、微粒数目、摩尔质量、摩尔体积与物质的量的关系即可解答，解题技巧，可以先算出物质的量，然后再以物质的量为中心进行思考。‎ ‎6.下列说法中正确的是 (    )‎ A. 若1 mol甲烷的体积为‎22.4 L，则一定是在标准状况下 B. 在‎0℃‎、101kPa下，2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为‎44.8 L C. 在标准状况下，1 mol水中含有2mol 氢和1mol 氧 D. 1 mol O2 的质量只有在标准状况下才约是‎32 g ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．气体摩尔体积为‎22.4L·mol－1时，不一定是标况下，故若1mol甲烷的体积为‎22.4L，则不一定是在标准状况下，故A错误；‎ B．在‎0℃‎、101kPa下，气体摩尔体积为‎22.4L·mol－1，则2mol混合气体体积V=nVm=2mol×‎22.4L·mol－1=‎44.8L，故B正确；‎ C．2mol 氢和1mol 氧所指代的粒子不明确，故C错误；‎ D．1mol氧气的质量m=nM=1mol×‎32g·mol－1=‎32g，与氧气所处的状态无关，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，易错点C，2mol 氢所指代的粒子不明确，要指明是氢原子还是氢分子。‎ ‎7.实验室中需要配制2mol/L的氯化钠溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氯化钠质量分别是   （    ）‎ A. 950mL，‎111.2g B. 1000mL，‎111.2g C. 1000mL，‎117g D. 任意规格，‎‎117g ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】所配氯化钠溶液950mL，应选用1000mL容量瓶；称取氯化钠的质量为2mol/L‎1L‎58.5g/mol=‎117g，答案选C。‎ ‎【点睛】容量瓶选择的原则是“大而近”‎ ‎。计算所需溶质的质量或浓溶液的体积按容量瓶的容积计算。‎ ‎8.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ）‎ A. 温度相同，体积相同的O2和N2‎ B. 质量相等，密度不等的N2和CO C. 体积相等，密度相等的CO和C2H4‎ D. 压强相同、体积相同的N2和O2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定相等，A错误；‎ B、氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，B正确；‎ C、体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为1：3，故含有原子数目之比为1：3，C错误；‎ D、压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎9.将‎10.6 g Na2CO3溶于水配制成1000 mL 溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）‎ A. 0.1‎‎ mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.025 mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ 将‎10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，溶质n==0.1mol，溶质物质的量浓度c= =0.1mol/L，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；故选B。‎ 点睛：本题考查了物质的量浓度的概念分析计算，掌握微粒浓度的计算方法是解题关键。要知道溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，离子浓度=溶质浓度×离子数。‎ ‎10.用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是 A. 将5.85gNaCl固体溶于‎1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上 C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A：溶于‎1升水中是错误的，应溶于水中配成一升溶液，A项错误；‎ B：固体一般放在纸片上，B项错误；‎ C：溶解后洗涤烧杯二至三次，一并移至容量瓶中，加水稀释到离刻度线2至‎3cm时，改用胶头滴管定容，C项错误；‎ D：配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响溶质的物质的量和体积，故不影响实验结果，D项正确；‎ 答案为D。‎ ‎11.下列叙述中正确的是 ‎①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ‎②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ‎③28gCO的体积为‎22.4L ‎④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ‎⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ‎⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②⑤⑥‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①标准状况下，H2O不是气态，无法计算其物质的量，错误；‎ ‎②标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量都为0.5mol，体积相同，正确；‎ ‎③28gCO的物质的量是1mol，没有告诉是标况，体积不一定是‎22.4L，错误；‎ ‎④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积不一定相同，因为该物质的状态不一定是气体，错误；‎ ‎⑤根据PV=nRT可知在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，正确；‎ ‎⑥根据阿伏加德罗定律及其推论可知同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；‎ 答案选D。‎ ‎12.用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是(　　)‎ ‎①250 mL容量瓶　 ②托盘天平　 ③烧瓶　 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒　 ⑦试管 　⑧药匙 A. ①④⑤⑥ B. ①②③④⑤‎ C. ②④⑤⑥⑦⑧ D. 全部 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来分析。‎ ‎【详解】操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～‎2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，由于氢氧化钠已经称量完毕，故需要烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，即①④⑤⑥，‎ 故选A ‎【点睛】本题考查溶液的配制，比较基础，注意理解溶液配制原理，由于氢氧化钠已经称量完毕，故仅需要烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。‎ ‎13.下列有关操作或判断正确的是(　　)‎ A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B. 用托盘天平称取‎25.20 g NaCl C. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低， A错误；‎ B、托盘天平的准确度为‎0.1g，不能用托盘天平称取25.20gNaCl，B错误；‎ C、用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸会产生较大误差，应该使用10mL量筒量取，C错误；‎ D、用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致量取的盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高， D正确；‎ 答案为D。‎ ‎【点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据c=n/V可得，误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。‎ ‎14.某氯化镁溶液的密度为‎1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，该溶液中氯离子的物质的量浓度为(　　)‎ A. 0.5‎‎ mol·L－1 B. 2 mol·L－1‎ C. 2.5 mol·L－1 D. 5 mol·L－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度，根据化学式的组成可知：c(Cl－)=‎2c(MgCl2)，据此计算出该溶液中Cl－的物质的量浓度。‎ ‎【详解】MgCl2中Mg离子的质量分数为 ，溶液中镁离子的质量分数为5.1%，则溶液中氯化镁的质量分数为： =20.2%，溶液中氯化镁的物质的量浓度为：c= mol·L－1≈2.5mol·L－1，则该溶液中Cl－的物质的量浓度为：c(Cl－)=‎2c(MgCl2)=2×2.5mol·L－1=5mol·L－1，‎ 故选D。‎ ‎【点睛】‎ 本题考查物质的量浓度的计算，难点突破：注意根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度。‎ ‎15.下列说法中正确的是(　　)‎ A. ‎2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中乙酸分子为0.1 mol B. 将‎5.85 g NaCl固体溶于1000 mL容量瓶中，加水定容后即可制得0.1 mol·L－1的NaCl溶液 C. 分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水 D. 配制氢氧化钠溶液称量时使用生锈的砝码，所配溶液的浓度偏小 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙酸是弱电解质，在水中部分电离，‎2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中乙酸分子少于0.1 mol，故A错误；‎ B. 将‎5.85 g NaCl固体溶于小烧杯中，转移到1000 mL容量瓶中，加水定容后即可制得0.1 mol·L－1的NaCl溶液，故B错误；‎ C. 有塞子的仪器，如分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水，故C正确；‎ D. 配制氢氧化钠溶液称量时使用生锈的砝码，称取的溶质偏大，所配溶液的浓度偏大，故D错误；‎ 故选C。‎ 二．单选题（每小题3分）‎ ‎16.NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）‎ ‎①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA ‎②常温常压下，‎18g H2O中含有的电子总数为10NA ‎③将100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA ‎④在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3mol Cl2转移的电子数为5NA ‎⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解‎32g铜 A. ①⑤ B. ③④ C. ②④ D. ②③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①常温下，氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应，0.1molCl2转移0.1mol电子即0.1NA个，故错误；‎ ‎②‎18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子即10NA个，故正确；‎ ‎③一个Fe(OH)3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒小于0.01NA，故错误；‎ ‎④在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中，KClO3中Cl由+5价变成0价，每生成3mol Cl2转移的电子数为5NA，故正确；‎ ‎⑤电解精炼铜时，比铜活泼的金属先在阳极上失电子，当电路中转移NA个电子，阳极溶解铜小于‎32g，故错误。‎ 故选C。‎ ‎17.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的个数是（ ）‎ ‎①标准状况下，‎22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA ‎②‎6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA ‎③‎12g金刚石含有的共价键数为2NA ‎④‎1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-1‎ ‎⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子 ‎⑥‎11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA A. ②④ B. ③⑤ C. ④⑥ D. ①⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故错误；‎ ‎②‎6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为 ,小于0.2NA，故错误；‎ ‎③金刚石中每个碳原子平均拥有2个C-C键，‎12g金刚石含有的共价键数为2NA，故正确；‎ ‎④NH3·H2O是弱电解质，在水中部分电离，‎1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度远大于1mol·L-1，故错误；‎ ‎⑤每摩过氧化钠与水反应转移1mol电子，含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子，故正确；‎ ‎⑥‎11.2L Cl2不一定是标准状况，故错误；‎ 故选B。‎ ‎18.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A. 常温常压下，‎124 g P4中所含P—P键数目为4NA B. 100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA C. 标准状况下，‎11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 100 mL 10.0 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热反应，生成Cl2分子的数目为0.25NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. P4分子中有6个P-P键，常温常压下，‎124 g P4中所含P—P键数目为6NA，故A错误；‎ B. Fe3＋是弱碱阳离子，在水中要水解，100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目少于0.1NA，故B错误；‎ C. 甲烷和乙烯的分子中均含有4个氢原子，标准状况下，‎11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA，故C正确；‎ D. 100 mL 10.0 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，不与二氧化锰反应，生成Cl2分子的数目少于0.25NA，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的简单计算，注意白磷的分子结构，易错点D，浓盐酸与足量MnO2共热反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，不与二氧化锰反应。‎ ‎19.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A. 常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中含有OH- 数目为0.01 NA B. ‎22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C. ‎92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D. 含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 缺少溶液的体积，无法计算常温下pH=12的氢氧化钠溶液中含有OH- 数目，故A错误；‎ B. 氩原子的质子数为18，‎22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA，故B正确；‎ C．‎92.0g甘油（丙三醇）的物质的量为‎92g÷‎92g·mol－1=1mol，1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3.0NA，故C错误；‎ D. 2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 由方程式可以看出2molH2SO4要1molCu ，Cu 是足量的，但是随反应进行浓H2SO4的浓度会越来越稀，当反应到浓H2SO4变成稀H2SO4时这个反应就停止了，稀硫酸与铜不反应，含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数少于6.02×1023，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的简单计算，注意由物质的量浓度计算溶质的使用条件，铜与浓硫酸反应实质是解题的关键，考查的知识点较多，题目较为综合，易错点为A，缺少溶液的体积，无法计算常温下pH=12的氢氧化钠溶液中含有OH- 物质的量。‎ ‎20.设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是:（ ）‎ ‎①1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA ‎②常温常压下，‎17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8NA ‎③‎64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 ‎④1mol SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA ‎⑤标准状况下，‎33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA ‎⑥2mol SO2和1 mol O2混合气体在催化剂存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2NA A. ①②⑤ B. ③④⑤ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①1 molFe溶于过量硝酸，生成硝酸铁，电子转移数为3NA，故错误；‎ ‎②常温常压下，‎17g甲基（—14CH3）为1mol，所含的中子数为（14-6+0×3）NA=8NA，故正确；‎ ‎③‎64g的铜发生氧化还原反应，可能生成+1、+2的铜，不一定失去2NA个电子，故错误；‎ ‎④SiO2晶体中1个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键，1mol SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA，故正确；‎ ‎⑤标准状况下，‎33.6L氟化氢为液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故错误；‎ ‎⑥SO2和 O2化合反应是气体体积减小的反应，2mol SO2和1 mol O2混合气体在催化剂存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2NA，故正确；‎ 故选C。‎ 三、非选择题（共55分）‎ ‎21.完成下列计算（注意单位）‎ ‎(1)在标准状况下，‎1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。‎ ‎(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________ L。‎ ‎(3)‎4 g H2与‎22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。‎ ‎(4)0.01 mol某气体的质量为‎0.28 g，该气体的摩尔质量为________。‎ ‎(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与____________个H2O分子中所含氢原子数相等。‎ ‎(6)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________mol。‎ ‎(7)‎2.3 g Na中含电子的物质的量为___________mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为____________mol。‎ ‎【答案】 (1). ‎2.24L (2). 0.15mol (3). ‎11.2L (4). H2 (5). ‎28g·mol－1 (6). 2.709×1023 (7). 0.6 (8). 1.1 (9). 0.1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）在标准状况下，‎1.7 g氨气所占的体积约为=‎2.24 L，它与同条件下=0.15mol H2S含有相同的氢原子数。故答案为：‎2.24L；0.15mol；‎ ‎（2）在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为=‎11.2 L。故答案为：‎11.2L ；‎ ‎（3）n（H2）=‎4g÷‎2g·mol－1=2mol，V（H2）=2mol×‎22.4L·mol－1=‎44.8L，N（H2）=2NA，n（CO2）=‎22.4L÷‎22.4L·mol－1=1mol，N（CO2）=NA，则所含分子数多的是H2，故答案为：H2；‎ ‎（4）0.01 mol某气体的质量为‎0.28 g，该气体的摩尔质量为 =‎28g·mol－1。故答案为：‎28g·mol－1；‎ ‎（5）0.3 mol NH3含有0.9molH ，2×n(H2O)=0.9mol， n(H2O)=0.45mol， N=0.45molNA=2.709×1023，0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与2.709×1023个H2O分子中所含氢原子数相等。故答案为：2.709×1023；‎ ‎（6）由物质的构成可知，n（SO42－）= n（Al3＋）=×0.4mol=0.6mol，故答案为：0.6；‎ ‎（7）‎2.3g Na的物质的量为‎2.3g÷‎23g·mol－1=0.1mol，含有电子物质的量为0.1mol×11=1.1mol，Na与水反应生成NaOH与氢气，反应中Na失去电子为0.1mol×1=0.1mol，‎ 故答案为：1.1；0.1；‎ ‎22.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”‎ ‎(1)‎2 g DO中含有的质子数、中子数均为NA_______‎ ‎(2)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA_______‎ ‎(3)1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA_______‎ ‎(4)标准状况下，‎5.6 L NO和‎5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA_______‎ ‎(5)0.1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA _______‎ ‎(6)‎14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA_______‎ ‎(7)在‎1L 0.1mol·L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA _______‎ ‎(8)高温下，‎16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NA _______‎ ‎(9)标准状况下，氢氧燃料电池正极消耗‎22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA_______‎ ‎(10)常温常压下 ，‎1 L液态水中含有的H＋数目为10－7NA_______‎ ‎(11)一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3 NA _______‎ ‎(12)标准状况下，‎2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA_______‎ ‎(13)标况下，‎22.4L己烷的分子个数为NA_______‎ ‎(14)含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量Zn反应转移的电子总数为2NA_______‎ ‎(15)在‎1L 0.1mol·L﹣1氯化铵溶液中，NH4+ 和NH3·H2O的个数之和为NA _______‎ ‎【答案】 (1). √ (2). √ (3). × (4). √ (5). √ (6). √ (7). √ (8). √ (9). √ (10). √ (11). × (12). × (13). × (14). × (15). ×‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）2gD216O的物质的量为0.1mol，而D216O中含有的质子数、电子数和中子数均为10个，故0.1molD216O中含有的质子、中子和电子数均为1NA个，答案为：√；‎ ‎（2）过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，答案为：√；‎ ‎（3）CH4与Cl2在光照下反应生成多种卤代烃的混合物，1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数少于1.0NA，故答案为：×；‎ ‎（4）NO和O2为双原子分子，标准状况下，‎5.6 L NO和‎5.6 L O2‎ 组成的混合气体中所含原子数为（ =NA，答案为：√；‎ ‎（5）根据Na的最外层电子数为1，0.1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA ，答案为：√；‎ ‎（6）乙烯和丙烯的最简式为CH2，‎14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 =2NA，答案为：√；‎ ‎（7）在‎1L 0.1mol·L﹣1的碳酸钠溶液中，存在碳酸根离子的水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－ ①HCO3－+H2OH2CO3+OH－ ② （水解过程均为可逆）由①看出 一个CO32－水解后得到2个阴离子，②中1个HCO3－水解后得到1个OH－，阴离子个数不变，如果不考虑离子水解，溶液中CO32-为 0.1NA，由于只有少量的CO32－参加了水解，所以阴离子个数大于0.1NA小于0.2NA，答案为：√；‎ ‎（8）高温下，‎16.8g铁的物质的量为0.3mol，而铁与水蒸气反应后变为+ 价，故0.3mol铁失去0.8mol电子即0.8NA个，答案为：√；‎ ‎（9）标准状况下‎22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池的正极发生还原反应，正极为氧气，所以1mol氧气完全反应得到4mol电子，根据电子守恒，电路中通过的电子数目为4NA，答案为：√；‎ ‎（10）常温常压下 ，水中氢离子浓度为10-7mol·L-1，‎1 L液态水中含有的H＋数目为10－7NA，答案为：√；‎ ‎（11）Fe与H2SO4反应量未知，故答案为：×；‎ ‎（12）标准状况下，CCl4呈液态，故答案为：×；‎ ‎（13）标况下，己烷呈液态，故答案为：×；‎ ‎（14）浓硫酸与锌反应生成二氧化硫、稀硫酸与锌反应生成氢气，无法确定反应产物的量，所以无法计算转移的电子数，故答案为：×；‎ ‎（15）在‎1L 0.1mol·L﹣1氯化铵溶液中，含有0.1mol溶质氯化铵，由于铵离子部分水解，NH4+ 和NH3·H2O的个数之和为0.1NA，故答案为：×。‎ ‎23.实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和一定浓度的盐酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号)。‎ ‎(2)在配制NaOH溶液时：‎ 填写下列表格：‎ 应称取NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL ‎__________________‎ ‎__________________‎ ‎(3)容量瓶上需标有以下五项中的_________________（填序号）。‎ ‎①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ‎(4)下列配制的溶液浓度偏低的是________________________（填序号）。‎ A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D．定容时俯视刻度线 ‎(5)下图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：‎ 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5‎ 密度：‎1.19g/mL HCl的质量分数：36.5%‎ ‎①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol•L-1。‎ ‎②取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____________‎ A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 ‎ C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 ‎③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有_________影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ Ⅰ溶液注入容量瓶前没有冷却至室温________‎ Ⅱ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_________‎ ‎【答案】 (1). AC (2). 6.0 (3). 500mL容量瓶 (4). ① ③ ⑤ (5). BC (6). 11.9 (7). BD (8). 偏高 (9). 偏低 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）所用仪器有：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，所以A、C不需要；‎ 故答案是：AC；‎ ‎（2）①要配制0.3mol·L－1 NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠质量=0.3mol·L－1×‎0.5L×‎40g·mol－1=‎6.0g，配制480mL溶液，需要500mL容量瓶，‎ 故答案为：6.0；500mL容量瓶；‎ ‎（3）容量瓶上需标有以下五项中的①温度 ③容量 ⑤刻度线，故选：① ③ ⑤；‎ ‎（4）A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故A错误；‎ B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；‎ C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，说明实验失败，应该洗净容量瓶后重新配制，配制的溶液浓度偏低，故C正确；‎ D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致配制时加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D错误；‎ 故选BC。‎ ‎（5）①该浓盐酸的物质的量浓度为：c= mol·L－1=11.9mol·L－1，故答案为：11.9； ‎ ‎②取用任意体积的该盐酸溶液时，溶液的物质的量浓度、溶液的密度为定值，与溶液的体积无关，而溶液中氯离子的物质的量、氯离子数目与溶液的体积有关，‎ 故答案为：BD；‎ ‎③在配制过程中，Ⅰ溶液注入容量瓶前没有冷却至室温，冷却后溶液体积变小，溶液浓度偏高；Ⅱ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，配制的溶液浓度偏低。‎ 故答案为：偏高；偏低。‎ ‎24.有U、V、W、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：‎ 元素编号 相关信息比 U 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 V 基态时,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等 W 基态时, 2p 轨道处于半充满状态 X 自然界中含量最多 Y 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素 请回答下列问题：‎ ‎(1)W、X、V第一电离能由大到小顺序：________________________（用元素符号表示）‎ ‎(2)V的最高价氧化物对应含氧酸中，酸根的立体构型为：_________，中心原子的杂化方式为：_______________；‎ ‎(3)Y的基态原子的价电子排布图为____________________________；‎ ‎(4)乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有10个电子。两者沸点的关系为乙______丙（填“>”或“<”），原因是__________________________________________；‎ ‎(5)V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中属于____________晶体 ‎【答案】 (1). N>O>C (2). 平面三角形 (3). sp2 (4). (5). < (6). 水分子间形成氢键 (7). 原子 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ U所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等，故U为氢；‎ V基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等，则核外电子排布为1s22s22p2，则V为碳元素；‎ W基态时，2p 轨道处于半充满状态，核外电子排布为1s22s22p3，则W为氮元素；‎ X自然界中含量最多，故X为氧元素；‎ Y是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，故Y为铬元素；‎ ‎【详解】（1）三种元素处于同一周期，N的2p能级处于半充满状态，第一电离能最大，W、X、V第一电离能由大到小顺序：N>O>C（用元素符号表示）,故答案为：N>O>C；‎ ‎（2）V为碳元素，V的最高价氧化物对应含氧酸中，C原子的价电子对=3+ =3，酸根的立体构型为：平面三角形，中心原子的杂化方式为：碳原子采取sp2杂化；故答案为：平面三角形；sp2；‎ ‎（3）铬为24号元素，基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，Y的基态原子的价电子排布图为，故答案为：；‎ ‎（4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有10个电子，乙和丙分别是CH4、H2O。两者沸点的关系为乙<丙（填“>”或“<”），水分子间形成氢键，增大分子间作用力，故答案为：<；水分子间形成氢键；‎ ‎（5）V与W原子结合形成的V3W4晶体，化学式C3N4，其硬度比金刚石大，符合原子晶体的特征，则V3W4晶体中属于原子晶体，故答案为：原子。‎ ‎25.铁、钴、镍具有相似的性质，在化学上称为铁系元素。回答下列问题：‎ ‎(1)LiCoO2、 LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。‎ 基态Co原子核外电子排布式为___________________，第四电离能I4(Co) _________I4(Fe)(填“>”或“<”)，PO43－的空间构型为___________________。‎ ‎(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基配合物。在CO分子中，σ键与π键数目之比为_________。‎ ‎(3)铁与K2O、(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁[Fe(C5H5)2]。在环戊二烯中，配体配位数为 ________。二茂铁熔点为446K ‎，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华；从各种性质看，都表明它是典型的_________晶体。‎ ‎(4)与铁同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种，往其溶液中加BaCl2溶液时，有白色沉淀；加入AgNO3溶液时，没有沉淀生成；加入氢氧化钠溶液时，无气体生成。则此种配合物的化学式为 _________________________。‎ ‎(5)铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。‎ 在图a所示堆积方式里铁原子堆积方式为___________________________。‎ 在图b所示堆积方式里铁原子的总体积占晶体体积的比例为（空间利用率）_________。‎ ‎【答案】 (1). [Ar]3d74s2 (2). ＜ (3). 正四面体 (4). 1：2 (5). 3 (6). 分子 (7). [Co(NH3)5Br]SO4 (8). 体心立方堆积 (9). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）Co为27号元素，根据构造原理写出原子核外电子排布式；‎ Co3＋核外电子排布为不稳定结构3d6、较易失去电子，Fe3＋核外电子排布为半满稳定结构3d5，较难失电子，由此比较第4电离能；‎ PO43－中P原子孤电子对数为0、σ键数目为4，由此确定空间构型；‎ ‎（2）价电子数和原子数相等的粒子互为等电子体；CO与N2的结构相似，σ键、π键数分别为1、2；‎ ‎（3）在环戊二烯中有4个C原子为sp2杂化，1个C原子为sp3杂化，C5H5 - 五个C拿出5个电子再加上负离子一个电子，所以一共有六个电子，配位数为3；二茂铁熔点不高、溶解性情况包括能升华等性质与分子晶体相似；即二茂铁由分子构成，是共价化合物，属于分子晶体；‎ ‎（4）根据配合物的性质确定其内界和外界；‎ ‎（5）图a晶胞为体心立方堆积，设晶胞棱长为x，则4rpm= x，求出x；‎ 图b晶胞为面心立方最密堆积，设b晶胞棱长为y，Fe原子半径为R，4R=y，再结合球体积公式计算。‎ ‎【详解】（1）Co为27号元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2；‎ Co3＋核外电子排布为不稳定结构3d6、较易失去电子，第四电离能较小；而Fe3＋核外电子排布为半满稳定结构3d5，较难失电子，所以第4电离能较大；‎ PO43－中P原子孤电子对数为0、σ键数目为4，所以PO43－的空间构型为正四面体；‎ 故答案为：[Ar]3d74s2，＜，正四面体；‎ ‎（2）CO的价电子数为（4+6）=10，原子数为2，N2的价电子数为10=5×2，所以CO的等电子体为N2 等；CO与N2的结构相似，根据N2的结构式N≡N可知，CO分子中含有一个σ键、两个π键数，所以在CO分子中，σ键与π键数目之比为1：2；‎ 故答案为：1：2；‎ ‎（3）在环戊二烯中有4个C原子为sp2杂化，1个C原子为sp3杂化，C5H5 - 五个C拿出5个电子再加上负离子一个电子，所以一共有六个电子，配位数为3；根据二茂铁的熔点不高、溶解性情况、能升华等性质与分子晶体相似，即二茂铁由分子构成，是共价化合物，属于分子晶体；‎ 故答案：3；分子；‎ ‎（4）与铁同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种，往其溶液中加BaCl2溶液时，有白色沉淀，说明硫酸根离子在处界；加入AgNO3溶液时，没有沉淀生成，说明Br在内界；加入氢氧化钠溶液时，无气体生成，说明氨在内界。则此种配合物的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，故答案为：[Co(NH3)5Br]SO4；‎ ‎（5）图a晶胞为体心立方堆积，设图a晶胞棱长为x，4rpm=x，x= r×10‎-10cm；‎ 设图b晶胞棱长为y，Fe原子半径为R，晶胞中Fe数目为8×+6×=4，4R=y，R=，球体积V=πR3=π×()3，原子的总体积占晶体体积的比例= ×100%= ；‎ 故答案为：体心立方堆积；。‎ ‎【点睛】‎ 本题考查原子结构结构、分子性质、晶体类型，侧重考查核外电子排布式、电离能、等电子体、粒子空间构型、杂化方式、晶胞计算等，综合性强，知识点多，掌握基础知识是关键，难点（5）注意晶胞的相关计算步骤和方法。‎ ‎ ‎