2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第6章 考点4 6-1　化学反应的热效应

2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第6章 考点4 6-1　化学反应的热效应

温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 题组训练过关 ‎ 利用盖斯定律计算ΔH ‎1.已知:‎ ‎2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH1=-701.0 kJ·mol-1‎ ‎2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH2=-181.6 kJ·mol-1‎ 则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为 (　　)‎ A.+519.4 kJ·mol-1　　　　B.+259.7 kJ·mol-1‎ C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1‎ ‎【解析】选C。观察目标反应“Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)”,可由第一个反应和第二个反应相减除以2得,故反应的焓变ΔH=(ΔH1-ΔH2)/2=‎ ‎-259.7 kJ·mol-1。‎ ‎2.联氨(N2H4)常温下为无色液体,可用作火箭燃料。下列说法不正确的是 (　　)‎ ‎①2O2(g)+N2(g)N2O4(l)　ΔH1‎ ‎②N2(g)+2H2(g)N2H4(l)　ΔH2‎ ‎③O2(g)+2H2(g)2H2O(g)　ΔH3‎ ‎④2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g)‎ ΔH4=-1048.9 kJ·mol-1‎ A.O2(g)+2H2(g)2H2O(l)　ΔH5,ΔH5>ΔH3‎ B.ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1‎ C.1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)‎ D.联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热 ‎【解析】选A。A. O2(g)+2H2(g)2H2O(g)　ΔH3;O2(g)+2H2(g)2H2O(l) 　ΔH5;两个反应均为放热反应,ΔH均为负值,放热越多,ΔH越小,由于生成液态水放热更多,所以ΔH5<ΔH3,A错误;B.根据盖斯定律,③×2-②×2-①得,2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g),所以ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1,B正确;C. O2(g)+2H2(g)2H2O(g)　ΔH3,该反应为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,C正确;D. 由ΔH4=-1048.9 kJ·mol-1知,反应放出大量的热,所以可以用联氨和N2O4作火箭推进剂,D正确。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　在298 K、101 kPa时,已知:‎ ‎2H2O(g)O2(g)+2H2(g)　ΔH1‎ Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)　ΔH2‎ ‎2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)　ΔH3‎ 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)‎ A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2‎ B.ΔH3=ΔH1+ΔH2‎ C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2‎ D.ΔH3=ΔH1-ΔH2‎ ‎【解析】选A。第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加得,由盖斯定律可知ΔH3=ΔH1+2ΔH2。‎ 应用盖斯定律的注意事项 ‎(1)当热化学方程式乘、除以某一个数时,ΔH也应相应地乘、除以某一个数;方程式进行加减运算时,ΔH也同样要进行加减运算,且要带“+”“-”符号。‎ ‎(2)将一个热化学方程式颠倒书写时,ΔH的符号也随之改变,但数值不变。‎ ‎(3)同一物质的三态变化(固、液、气),状态由固液气变化时,会吸热;反之会放热。‎ ‎ 利用盖斯定律判断ΔH间的关系 ‎3.室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是 (　　)‎ A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3‎ C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3‎ ‎【解析】选B。CuSO4·5H2O(s)CuSO4(aq)+5H2O(l)　　　　ΔH1>0‎ CuSO4(s)CuSO4(aq)　ΔH2<0‎ CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)　ΔH3‎ 由盖斯定律:ΔH3=ΔH1-ΔH2,ΔH3>0,‎ 则ΔH3>ΔH2,A项错误;ΔH3>ΔH1,B项正确;ΔH2=ΔH1-ΔH3,C项错误;ΔH1+ΔH2<ΔH3,D项错误。‎ ‎4.根据如图所示能量循环图,下列说法正确的是 (　　)‎ A.ΔH1>0;ΔH2<0‎ B.ΔH3>0;ΔH4<0‎ C.ΔH5>0;ΔH<0‎ D.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4-ΔH5‎ ‎【解析】选B。A.固态转化为气态吸热,ΔH1>0,气态原子转化为气态金属离子吸热,则ΔH2>0,故A错误;B.断裂化学键吸收能量,非金属原子的气态转化为离子放热,则ΔH3>0,ΔH4<0,故B正确;C.气态离子转化为固态放热,则ΔH5<0,故C错误; D.由盖斯定律可知,反应一步完成与分步完成的热效应相同,则ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5,故D错误。‎ 反应热大小比较的注意要点 ‎(1)反应物和生成物的状态 物质的气、液、固三态的变化与反应热关系:‎ ‎(2)ΔH的符号 比较反应热大小时不要只比较ΔH数值的大小,还要考虑其符号。‎ ‎(3)化学计量数 当反应物和生成物的状态相同时,化学计量数越大,放热反应的ΔH越小,吸热反应的ΔH越大。‎ ‎(4)可逆反应与反应热(ΔH)‎ 正确理解可逆反应的反应热(ΔH),如:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1中的92.4 kJ是1 mol N2(g) 与3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出的热量。‎ 关闭Word文档返回原板块