2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版核心素养测评 二十晶体结构与性质

2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版核心素养测评 二十晶体结构与性质

温馨提示： ‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 核心素养测评 二十 晶体结构与性质 一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)‎ ‎1.(2020年山东等级考模拟)利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是 (　　)‎ A.C(金刚石)属于原子晶体 B.该反应利用了Na的强还原性 C.CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同 D.NaCl晶体中每个Cl-周围有8个Na+‎ ‎【解析】选D。A.金刚石晶体:每个C与另外4个C形成共价键,构成正四面体,向空间发展成网状结构。形成的晶体为原子晶体,故A正确;B.该反应中Na由0价→+1价,作还原剂将CCl4还原,故B正确;C.CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式都是sp3杂化,故C正确;D.NaCl晶体:每个Na+同时吸引6个Cl-,每个Cl-同时吸引6个Na+,配位数为6,故D错误。‎ ‎2.(双选)钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确的是 (　　)‎ A.该晶体属于分子晶体 B.晶体的化学式为Ba2O2‎ C.该晶体晶胞结构与NaCl相似 D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个 ‎【解析】选A、B。Ba是活泼金属,O是活泼非金属,形成的是离子化合物,A错;根据Ba和O在晶胞的位置,晶胞中共含有Ba的个数为8×1/8+6×1/2=4,O个数为2×(12×1/4+1)=8,所以Ba与O的个数比为1∶2,该氧化物为BaO2,B错;NaCl晶胞结构也是该形状,C对;与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+为顶点和面心位置,每个晶胞中共有8×3×1/2=12个,D对。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　下列有关晶体结构或性质的描述不正确的是 (　　)‎ A.冰中存在极性键、范德华力和氢键 B.因原子半径K>Na,故金属钾的熔点低于金属钠 C.1 mol金刚石与1 mol石墨晶体中所含的C—C键的数目相同 D.氧化镁的晶格能大于氯化钠,故其熔点高于氯化钠 ‎【解析】选C。冰中存在极性键、范德华力和氢键,A项正确;因原子半径:K>Na,导致K的金属键不如Na强,故金属钾的熔点低于金属钠,B项正确;金刚石中每个C原子形成4个 C—C 键,1 mol C形成2 mol共价键,石墨中每个C原子与其他3个C原子形成3个 C—C键,1 mol C形成1.5 mol共价键,C项错误;氧化镁的晶格能大于氯化钠,故其熔点高于氯化钠,D项正确。‎ ‎3.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,下列有关说法正确的是 (　　)‎ A.①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积 B.每个晶胞含有的原子数分别为①1,②2,③2,④4‎ C.晶胞中原子的配位数分别为①6,②8,③8,④12‎ D.空间利用率的大小关系为①<②<③<④‎ ‎【解析】选B。②为体心立方堆积,③为六方最密堆积,②与③判断有误,A项错误;每个晶胞含有的原子数分别为①8×=1,②8×+1=2,③1+8×=2,④8×+6×=4,B项正确;晶胞③中原子的配位数应为12,其他判断正确,C项错误;四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%,应为④=③>②>①,D项错误。‎ ‎4.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是 (　　)‎ A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体 B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+‎ C.在金刚石晶体中,6个碳原子形成一个环且不在同一平面上 D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE ‎【解析】选D。在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-有6个,距Cl-最近的Na+有6个,这6个离子构成一个正八面体,故A项正确;在CaF2晶胞中含有C数为8×+6×=4,故B项正确;金刚石晶体中碳原子杂化方式为sp3,6个碳原子形成一个环且不在同一平面上,故C项正确;气态团簇分子不同于晶胞,气态团簇分子中含有4个E原子,4个F原子,则分子式为E‎4F4或F4E4,故D项错误。‎ 二、非选择题(本题包括2小题,共26分)‎ ‎5.(12分)现有几组物质的熔点(℃)数据:‎ A组 B组 C组 D组 金刚石:3 ‎‎550 ℃‎ Li:‎‎181 ℃‎ HF:‎‎-83 ℃‎ NaCl:‎‎801 ℃‎ 硅晶体:1 ‎‎410 ℃‎ Na:‎‎98 ℃‎ HCl:‎‎-115 ℃‎ KCl:‎‎776 ℃‎ 硼晶体:2 ‎‎300 ℃‎ K:‎‎64 ℃‎ HBr:‎‎-89 ℃‎ RbCl:‎‎718 ℃‎ 二氧化硅:1 ‎‎723 ℃‎ Rb:‎‎39 ℃‎ HI:‎‎-51 ℃‎ CsCl:‎‎645 ℃‎ 据此回答下列问题:‎ ‎(1)A组属于__________晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是__________。 ‎ ‎(2)B组晶体共同的物理性质是______(填序号)。 ‎ ‎①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性 ‎(3)C组中HF熔点反常是由于_________________-。 ‎ ‎(4)D组晶体可能具有的性质是__________(填序号)。 ‎ ‎①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电 ‎(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因为__。 ‎ ‎【解析】(1)A组熔点很高,为原子晶体,是由原子通过共价键形成的。(2)B组为金属晶体,具有①②③④四条共性。(3)HF分子间含有氢键,故其熔点反常。(4)D组属于离子晶体,具有②④两条性质。(5)D组属于离子晶体,其熔点与晶格能有关。‎ 答案:(1)原子　共价键　(2)①②③④‎ ‎(3)HF能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多　(4)②④‎ ‎(5)D组晶体都为离子晶体,r(Na+)0,则石墨比金刚石稳定 C.C60晶体结构如图所示,每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有6个 D.熔点比较:C60MgF2>AlF3‎ B.晶格能:NaF>NaCl>NaBr C.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2‎ D.硬度:MgO>CaO>BaO ‎【解析】选A。由于r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),且Na+、Mg2+、Al3+所带电荷依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强,晶格能依次增大,故熔点依次升高。r(F-)N>C,则电负性由大到小的顺序是O>N>C。‎ ‎(5)根据钙钛矿晶胞结构图,晶胞中Ti原子数为8×=1,O原子数为12×=3,Ca原子数为1,所以该化合物的化学式为CaTiO3。‎ 答案:(1)3d24s2　2　六方最密　12‎ ‎(2)分子 ‎(3)KCl、CaO均是离子晶体,而K+的半径大于Ca2+,K+的电荷数小于Ca2+,Cl-的半径大于O2-,Cl-电荷数小于O2-,故KCl的晶格能小于CaO的晶格能 ‎(4)O>N>C ‎(5)CaTiO3‎ 关闭Word文档返回原板块