高一化学下学期期中质量评估试题

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高一化学下学期期中质量评估试题

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 1 南阳市 2017 年春期高中一年级期中质量评估 化学试题 注意事项: 1.本卷分第Ⅰ卷和第 1I 卷,全卷满分为 100 分,考试时间为 90 分钟。 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并用 2B 铅笔将准考证号 及考试科目在相应位置填涂。 3.选择题答案使用 2B 铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号及 选择题答案使用 0.5 毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答 ,超出答题区域书写的答案无效。 5.保持卡面清洁,不折叠,不破损。 可能用到的相对原子质量:H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56 第Ⅰ卷 (选择题,共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 小题,每题 3 分,共 48 分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法正确的是 A.SiO2 不能与 HNO3、H2SO4 等所有的酸反应 B. 可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强 C.硅胶常用于做干燥剂 D.CO2 与 SiO2 均是酸性氧化物,溶于水均得到相应的酸 2.下列除杂的方法错误的是 3.下列说法中不正确的是 A.光导纤维做通讯材料有许多优点,但怕腐蚀,铺设也很不方便 B.新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高 C.高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点,如耐高温不怕氧化、密度小等优点 D.光导纤维除用于通信外,还可以用于医疗、信息处理等许多方面 4.230Th 和 232Th 是钍的两种同位素,232Th 可以转化成 233U。下列有关 Th 的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是 232 B.Th 元素的相对原子质量是 231 C.230Th 和 232Th 的化学性质相同 D.232Th 转化成 233U 是化学变化 5.下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③AI(OH)3 ④Al ⑤NHSO4 ⑥A1C13 ⑦Na[A1(OH)4] A.②③④⑥⑦ B.①②③④ C.①⑤ D.全部 6.某溶液中加入铝粉能产生氢气,在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A. Na+、Ca2+、Cl—、C1O— B. Cu2+、Fe2+、NO3 —、SO4 2— C. Na+、K+、Cl—、SO4 2— D. K+、NH4 +、Cl—、SO4 2— 7.下列两种物质发生反应:①Na 和 O2 ②A1Cl3 与氨水 ③水玻璃与 CO2 ④Fe 与 Cl2 ⑤Fe 和稀 HNO3,因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 2 A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.①②③⑤ D.①②⑤ 8.下表各组物质中,满足右图物质一步转化关系的选项是 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ B.向稀硝酸中滴加 Na2SO3 溶液:SO3 2—+2H+=SO2↑+H2O C.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=[AI(OH)4]—+4NH4 + D.向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2:SiO3 2—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO3 2— 10.不能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 A.X 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来 B.X 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强 C.与 H2 化合时 X 单质比 Y 单质容易 D.X 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多 11.简单阳离子 R2+离子的核内中子数为 N,质量数为 A,则 n g 它的氧化物中所含质子 的物质的量是 12.小明在研究元素时发现,可以将前 18 号元素排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个 “·” 代表一种元素,其中 O 点代表氢元素。下列说法中错误的是 A.虚线相连的元素处于同一族,A 元素位于元素周期表ⅥA 族 B.离 O 点越远的元素原子半径一定越大 C.B、C 最高价氧化物的水化物可以相互反应 D.B 元素是图中金属性最强的元素 13.M 元素的阳离子与 N 元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述: ①原子半径 MN;③原子序数 M>N;④原子最外层电子数 MN;⑦元素的非金属性:M>N。 其中正确的组合是 A.①②⑦ B.③④⑤⑥⑦ C.③⑤ D.③④⑥ 14.如右图是周期表中短周期的一部分,W、X、Y 三种元素原子核外电子数之和等于 X 的质量数,X 原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是 A.X 元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 B.W 最高价氧化物对应水化物具有强酸性,气态氢化物的水溶液具有弱碱性 C.三种元素的原子半径的大小顺序是 W H2S > PH3 (2 分) (5)Al(OH)3 + 3HClO4 === Al(ClO4)3 + 3H2O (2 分) 20、(6 分)(1)(b) (1 分) (2)① 12 6C (或 13 6C 、或 14 6C 均可)(1 分) ②第 2 周期第 VA 族 (1 分) 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 6 ③ Mg (1 分) ; (b)、(c) (2 分) 21、(11 分)(3) ② 生成淡黄色沉淀(1 分) H2S+Cl2===2H++2Cl-+S↓(2 分) ③ 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ (1 分) ⑤2Al+6H+===2Al3++3H2↑ (1 分) ⑥生成白色絮状沉淀,沉淀不消失(1 分);Al3+ +3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4 +(1 分) (4)同周期元素随原子序数的增大,元素的金属性逐渐减弱,而非金属性逐渐增强 (2 分) (5)同周期元素,随核电荷数的增加,原子核对核外电子的束缚能力增强,原子半径减小, 原子的失电子能力减弱,而得电子能力增强,即元素金属性逐渐减弱,而非金属性逐渐增 强。(2 分) 22(13 分) I、(1)SiO2 (1 分) (2) 5(1 分),Al(OH)3 + OH- === [Al(OH)4]- ;(2 分) (3)[Al(OH)4]-+CO2==HCO3 — +Al(OH)3↓(2 分) (4)24。(2 分) II、(1)SiO2: ×100%,(1 分);Al2O3: ×100%;(1 分) (2)是(1 分), 取最后一次洗涤液少许与试管中,滴入几滴 KSCN 溶液,溶液不变红, 说明洗涤干净(或其它合理答案) (2 分);
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