福建省三明市2020届高三质量检查（5月联考）理科综合化学（A卷）试题 Word版含解析

福建省三明市2020届高三质量检查（5月联考）理科综合化学（A卷）试题 Word版含解析

www.ks5u.com ‎2020年三明市普通高中毕业班质量检查A卷 理科综合化学 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137‎ ‎1.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（ ）‎ A. 为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒 B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料 C. 2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅 D. 蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用75%酒精杀菌消毒，故A错误；‎ B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故B错误；‎ C. 2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度单质硅，故C错误；‎ D. 蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，将高分子化合物降解为小分子，这项研究有助于减少白色污染，故D正确；‎ 选D。‎ ‎2.氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气可反应制得氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O - 18 -‎ B. BaH2遇水反应，H2O作还原剂 C. 实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应 D. 装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 装置甲中亚硝酸钠和氯化铵发生归中反应生成氮气，根据电子守恒，反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O，故A正确；‎ B. BaH2中H元素化合价为-1，BaH2遇水反应生成氢气，H2O作氧化剂，故B错误；‎ C. 实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，等氮气把装置中的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，故C正确；‎ D. Ba3N2遇水反应，BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，故D正确；‎ 选B。‎ ‎3.中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science》上，并获得重重点推荐。二维结构的硼烯如图所示，下列说法错误的是（ ）‎ A. 1mol硼原子核外电子数为3NA B. 1molBF3分子中共价键的数目为3NA C. 1molNaBH4与水反应转移的电子数为4NA D. 硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硼原子核外有5个电子，1mol硼原子核外电子数为5NA，故A错误；‎ - 18 -‎ B. BF3的结构为，1molBF3分子中共价键的数目为3NA，故B正确；‎ C. NaBH4与水生成氢气，氢元素化合价由-1升高为0，1molNaBH4反应转移的电子数为4NA，故C正确；‎ D. 硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料，故D正确；‎ 选A。‎ ‎4.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供)，下列说法还正确的是（ ）‎ A. 气态氢化物的稳定性：W>Y B. 原子半径：X>Z>Y>W C. 该物质中含离子键和共价键 D. Z有多种单质，且硬度都很大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。‎ ‎【详解】A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HF>H2O，故A正确；‎ B. 同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：B>C>O>F，故B正确；‎ C. 该物质中Li+和之间是离子键，C和O之间是共价键，故C正确；‎ - 18 -‎ D. Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误；‎ 选D ‎【点睛】本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元素从左到右性质递变规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。‎ ‎5.已知对二烯苯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A. 对二烯苯苯环上的一氯取代物有2种 B. 对二烯苯与苯乙烯互为同系物 C. 对二烯苯分子中所有碳原子一定处于同一平面 D. 1mol对二烯苯最多可与5mol氢气发生加成反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 对二烯苯苯环上只有1种等效氢，一氯取代物有1种，故A错误；‎ B. 对二烯苯含有2个碳碳双键，苯乙烯含有1个碳碳双键，对二烯苯与苯乙烯不是同系物，故B错误；‎ C. 对二烯苯分子中有3个平面，单键可以旋转，所以碳原子可能不在同一平面，故C错误；‎ D. 对二烯苯分子中有2个碳碳双键、1个苯环，所以1mol对二烯苯最多可与5mol氢气发生加成反应，故D正确；‎ 选D。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和结构特点，明确官能团的性质和空间结构是解题关键。‎ ‎6.将25℃时浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ - 18 -‎ A. 曲线II表示HA溶液的体积 B. x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)‎ C. 电离平衡常数：K(HA)>K(BOH)‎ D. x、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 开始时溶液显酸性，说明酸的体积大，所以曲线II表示HA溶液的体积，故A正确；‎ B. 根据电荷守，x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正确；‎ C. 根据y点，HA和BOH等体积、等浓度混合，溶液呈碱性，说明电离平衡常数：K(HA)”或“<”)。‎ ‎②一定温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，10min后达到平衡。‎ 容器 甲 乙 反应物投入量 ‎1molCO2、3molH2‎ amolCO2、bmolH2‎ cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)‎ 若甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则反应10min内甲容器中以CH3OH(g)表示的化学反应速率为__，此温度下的化学平衡常数为__(保留两位小数)；要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为__。‎ ‎（3）氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会__(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为__。‎ - 18 -‎ ‎【答案】 (1). -159.47 (2). 高温 (3). BD (4). < (5). 0.02mol·L-1·min-1 (6). 0.18 (7). 0.4T1；升高温度，平衡时甲醇的物质的量减小；‎ ‎②利用三段式计算反应速率和平衡常数；利用极值法判断c的取值范围；‎ ‎（3）根据图象可知，吸附态的能量小于过渡态；活化能最小的过程是CO、OH、H+3H2(g)生成CO+3H2(g)+H2O。‎ ‎【详解】（1）①反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ∆H1‎ 反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2=+72.49kJ/mol 根据盖斯定律I+II得总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H3=-86.98kJ/mol，所以∆H1=-86.98kJ/mol-72.49kJ/mol=-159.47kJ/mol；‎ ‎②NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H>0，气体物质的量增大∆S>0，根据复合判据，一般在高温条件下有利于该反应的进行；‎ ‎③A.在体积固定的密闭容器中按计量比投料进行反应，容器中气体物质始终是NH3(g)、CO2‎ - 18 -‎ 且物质的量比等于2:1，所以混合气体的平均相对分子质量是定值，平均相对分子质量不再变化，不一定平衡，故不选A；‎ B.体积固定，正反应气体物质的量减小，所以压强是变量，容器内气体总压强不再变化，一定达到平衡状态，故选B；‎ C.反应达到平衡状态时，正逆反应的速率比等于系数比，v正(NH3)=2v逆(CO2)时达到平衡状态，2v正(NH3)=v逆(CO2)时反应没有达到平衡状态，故不选C；‎ D.体积固定，气体质量减小，密度是变量，若容器内混合气体的密度不再变化，一定达到平衡状态，故选D；‎ 答案选BD；‎ ‎（2）①由图象可知，T2温度下反应速率快，所以T2>T1；升高温度，平衡时甲醇的物质的量减小，即升高温度平衡逆向移动，∆H<0；‎ ‎②设达到平衡是，CO2转化了xmol/L，根据三等式，有：‎ 甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则，x=0.2；反应10min内甲容器中以CH3OH(g)表示的化学反应速率为0.02mol·L-1·min-1，此温度下的化学平衡常数为0.18；‎ 平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，说明甲乙的平衡是等效的。该反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)反应前后体积发生变化，在恒温恒容的条件下，两容器发生反应达到等效平衡，则“一边倒”后，加入的物质完全相同。若CO2和H2完全反应，则生成甲醇最大的量为1mol，达到平衡时，甲醇的物质的量为0.2mol/L×2=0.4mol，则乙容器中c的取值范围为0.4

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