2017-2018学年福建省三明市第一中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版

2017-2018学年福建省三明市第一中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版

福建省三明市第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考 化学试题 ‎（满分：100分；考试时间：120分钟）‎ 可能用到的相对原子质量： C-12 O—16 S—32  Cu—64 Zn—65 Ag—108 Pb—207‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共50分）‎ 一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）‎ ‎1. 下列说法正确的是 A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B. 一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH＞0‎ C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D. 同温同压下，H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 ‎【答案】D ‎【解析】A．化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化不仅由新物质生成，同时一定伴随能量变化，故A错误；B．当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H＜0，故B错误；C．有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，故C错误；D．反应的热效应只与始态、终态有关，与反应过程和反应条件无关，所以同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，故D正确；故选D。‎ ‎2. 已知：H2(g) + F2(g) = 2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1，下列说法正确的是 A. 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B. 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C. 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：根据热化学方程式可知，反应是放热反应，A错误；1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ ，B错误；反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以选项C是正确的，方程式表示1mol氢气和1mol氟气反应放出的热量为270KJ，D错误，答案选C。‎ 考点：化学反应中的能量变化 ‎3. 下列过程中△H小于零的是 A. 炽热的碳与二氧化碳的反应 B. 氯化铵分解得氨气 C. 碳酸钙分解得二氧化碳 D. Zn与硫酸的反应 ‎【答案】D ‎【解析】△H小于零表示过程放热。A．二氧化碳与碳反应，是吸热反应，故A错误；B．氯化铵分解得氨气，为吸热反应，故B错误；C．碳酸钙分解得二氧化碳，属于分解反应，为吸热反应，故C错误；D．Zn与硫酸的反应属于放热反应，故D正确；故选D。‎ 点睛：理解△H＜0表示放热，△H＜0表示吸热是解题的关键。平时学习应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应。常见的放热反应有：所有物质的燃烧反应、所有金属与酸的反应、金属和水的反应、所有的中和反应、绝大多数的化合反应、铝热反应等。‎ ‎4. 1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：‎ P4(白磷，s) + 5O2(g) = 2P2O5(s) ΔH=－akJ/mol(a>0)；‎ ‎4P(红磷，s) + 5O2(g) = 2P2O5(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是 A. a>b B. a=b C. aI－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子；阴极上阳离子的放电顺序为Ag＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋，在水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放电。‎ ‎8. 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液。放电时两个电极反应分别为： Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-、 Ag2O+ H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列说法正确的是 A. 锌是负极，氧化银是正极 B. 锌发生还原反应，氧化银发生还原反应 C. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 D. 在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变 ‎【答案】A ‎【解析】A．锌失电子发生氧化反应，锌是负极，氧化银得电子是正极，故A正确；B．由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，发生氧化反应，氧化银得电子发生还原反应，故B错误；C．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，故C错误；D．将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag，反应消耗水，溶液OH-浓度增大，则碱性增强，故D错误；故选A。‎ 点睛：把握原电池的工作原理和电极方程式的判断是解题的关键。原电池工作时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。‎ ‎9. 关于如图所示装置的判断，叙述正确的是 A. 左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 B. 该装置中铜为正极，锌为负极 C. 当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L D. 装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：左边的装置是氢氧燃料电池，b通入氢气发生氧化反应是原电池的负极，a是正极；左边的装置是氢氧燃料电池，右边是电解池，故A错误；该装置中铜与正极相连，是电解池阳极，锌与负极相连，是阴极，故B错误；根据电子守恒，，当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L，故C正确；溶液中没有电子流动，装置中电子的流向是：b→Zn；Cu→a,故D错误。‎ 考点：本题考查原电池、电解池原理。‎ ‎10. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动 ‎【答案】D ‎【解析】A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故B正确；C．无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，故C正确；D．a和b分别连接直流电源正、负极，在电解池中阳离子向负极移动，铜离子向铁电极移动，故D错误；故选D。‎ 点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，易错点为阴阳离子移动方向的判断，要看是原电池还是电解池。‎ ‎11. X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. X＞Y＞Z＞M B. X＞Z＞Y＞M C. M＞Z＞X＞Y D. X＞Z＞M＞Y ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M。故选B。‎ 考点：考查了原电池、电解池原理和氧化还原反应的相关知识。‎ ‎12. 如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是 A. 蓝、紫、红 B. 红、蓝、紫 C. 红、紫、蓝 D. 蓝、红、紫 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：用惰性电极电解Na2SO4试液，实质是电解水，阳极反应式为，阳极区域溶液显酸性；阴极反应式为,阴极区域溶液显碱性；它从左到右颜色的次序是红、紫、蓝，故C项正确。‎ 考点：本题考查电解原理。‎ ‎13. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B. 用装置①进行电镀，镀件接在b极上 C. 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+‎ D. 装置③中的铁钉几乎没被腐蚀 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：装置①中，b极是阴极，发生还原反应，生成铜，故A、B选项正确；D、浓硫酸有强氧化性，可以使铁钝化，故D正确；C、装置②中，由于铁比铜活泼，铁作为负极与氯化铁溶液反应，故C错误；此题选C．‎ 考点：考查原电池和电解池原理。‎ ‎14. 下列叙述不正确的是 ‎ A ．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 ‎ B． 镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀 ‎ C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生 D． 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应 ‎【答案】B ‎【解析】A．在镀件上镀铜时，镀层金属作阳极，所以可用金属铜作阳极，故A正确；B．白铁(镀锌的铁)中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁(镀锡的铁)中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)铁更耐腐蚀，故B错误；C．电解饱和食盐水制烧碱，在阴极上是氢离子得电子，氢氧根离子浓度增大，所以在阴极区产生NaOH溶液，故C正确；D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应，故D正确；故选B。‎ ‎15. 炒菜锅用水洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是 A. 4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3 B. 2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2‎ C. 正极反应：2H2O+O2+4e－→4OH－ D. 负极反应：Fe-3e－→Fe3+‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe(OH）2 + O2 + 2H2O ═ 4Fe(OH）3，故A不选；B、正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O + O2+ 4e-═4OH-，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2 + ，Fe2 + + 2OH-═Fe(OH）2，合并得到：2Fe + 2H2O + O2═2Fe(OH）2↓，故B不选；C、金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O + O2+ 4e-═4OH-，故C不选；D、金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2 + ，所以Fe-3e-=Fe3 + 不发生，故D选；故选D。‎ ‎【考点定位】考查金属的电化学腐蚀与防护 ‎【名师点晴】本题考查了金属吸氧腐蚀的原理。烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑[Fe(OH）3失水的产物]，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，负极是金属铁是失电子的氧化反应。‎ ‎16. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是 A. H2SO4 B. KOH C. AgNO3 D. Na2SO4‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、电解硫酸溶液实质是电解水，酸性增强，电解液的pH减小，故A错误；B、电解KOH溶液实质是电解水，碱性增强，电解液的pH增大，故B正确；C、电解硝酸银产物是硝酸、氧气和银单质，溶液从盐溶液成为酸溶液，所以pH减小，故C错误；D、电解硫酸钠溶液实质是电解水，电解前后溶液的pH几乎不变，故D错误；故选B。‎ ‎17. 用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是 阳极 阴极 溶液甲 物质乙 A.Pt Pt NaOH NaOH固体 B. 铜 铁 CuSO4‎ CuO C.C Pt NaCl 盐酸 D. Pt Pt H2SO4‎ H2O A.A B.B C.C D.D ‎【答案】D 考点：考查电解原理。‎ ‎18. 已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A. 196.64kJ B. 196.64kJ／mol C. ＜196.64kJ D. ＞196.64kJ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：根据热化学方程式SO2（g）+1/2O2（g）SO3‎ ‎（g）△H=-98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ；故选C。‎ ‎【考点定位】考查化学平衡与反应热 ‎【名师点晴】以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量。‎ ‎19. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A. 阳极反应为Fe - 2e- = Fe2+ B. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成 C. 电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72-被还原 D. 如果石墨做阴阳极，电解过程不变 ‎【答案】D ‎【解析】A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，故A正确；B．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子，同时生成氢氧根，有Fe(OH)3沉淀生成，故B正确；C．Fe-2e-=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据反应方程式，得6Fe～12e-～6Fe2+～Cr2O72-，故被还原的Cr2O72-的物质的量为1mol，故C正确；D．如果石墨做阴阳极，则不会出现还原性的亚铁离子，则不会发生重铬酸根离子被还原的反应，电解过程发生变化，故D错误；故选D。‎ ‎20. 根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A. 2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B. Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)‎ C. 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：根据图中电极标有“+”和“－”，可确定分别为正极和负极，且金属做电极，故负极金属活动性强于正极金属，结合原电池装置可判断金属性分别为Cd＞Co和Co＞Ag，即Cd＞Co＞Ag。由于金属性Cd强于Ag，即C项反应不可能发生；根据金属活动性，可知其余三个离子反应均能自发进行，答案选C。‎ ‎【考点定位】本题主要结合原电池装置考查离子方程式的书写 ‎【名师点晴】同样的装置，若有外接电源，则为电解池，否则就是原电池。原电池负极和正极分别发生氧化反应和还原反应，一般说来，负极金属性要强于正极金属性。但在Mg-Al-NaOH溶液构成的电池中，由于Mg不能和NaOH溶液反应，且Al能和NaOH溶液反应，即Al和Mg分别做负极和正极。解答时注意灵活应用。‎ ‎21. 如右图所示，下列叙述正确的是 A. X为阴极，发生还原反应 B. 电子沿ZnYXCu路径流动 C. Na+移向Y，与滤纸接触处有氧气生成 D. Y与滤纸接触处变红 ‎【答案】D ‎【解析】该装置中，左边装置是原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，右边装置是电解池，X为阳极、Y为阴极，阳极上电极反应为Cu-2e-=Cu2+、阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑。A．X与原电池的正极相连为阳极，阳极失电子发生氧化反应，故A错误；B．电子从原电池负极锌流出经导线流向阴极Y，电子又从阳极X流出经导线流向正极铜，电子不能通过X与Y之间的电解质溶液，故B错误；C．通过以上分析知，Y是阴极，阳离子钠离子与氢离子都向阴极移动，氢离子先放电，在阴极上得电子发生还原反应产生氢气，故C错误；D．Y为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成碱，所以Y和滤纸接触处变红，故D正确；故选D。‎ 点睛：正确判断原电池和电解池是解题的关键。本题中左边装置是锌铜原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，右边装置是电解池，电解硫酸钠溶液，X为阳极、Y为阴极。 ‎ ‎22. 如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 A. ④＞②＞①＞③ B. ②＞①＞③＞④ C. ③＞②＞④＞① D. ④＞②＞③＞①‎ ‎【答案】A ‎【解析】由图可知④是电解池，铁是阳极，腐蚀速率最快；②中Fe为原电池的负极被腐蚀，腐蚀速率也较快；③中铁为原电池的正极，被保护，不被腐蚀；①属于金属铁的化学腐蚀，腐蚀速率较慢；则腐蚀时由快到慢的顺序是④＞②＞①＞③，故选A。‎ 点睛：注意不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀。‎ ‎23. 镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列叙述中正确的是 A. 充电时，阴极附近pH增大 B. 充电时，阳极反应是Cd(OH)2 + 2e－ = Cd + 2 OH－‎ C. 该电池放电的时候，负极材料是Ni(OH)2‎ D. 放电时每转移3mol的电子时，正极有3mol的NiO(OH)被氧化 ‎【答案】A ‎【解析】A．阴极上发生还原反应，电极反应式为：Cd(OH)2+2e-═Cd+2OH-，所以充电时，阴极附近pH增大，故A正确；B．充电时，该装置是电解池，阳极上发生氧化反应，电极反应式为：Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O，故B错误；C．该电池放电的时候，负极上发生氧化反应，负极材料是Cd，故C错误；D．放电时，负极上电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，所以放电时每转移3mol的电子时，正极有3mol的NiO(OH)被还原，故D错误；故选A。‎ ‎24. 将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是 ‎ ‎①通入CH4的电极为正极 ②正极的电极反应式是2H2O+O2+4e－→4OH－ ‎ ‎③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e－→CO2+2H2O ‎ ‎④负极的电极反应式是CH4+10OH－–8e－→CO32-+7H2O ‎⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动 A. ②④⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ①②③‎ ‎【答案】B ‎【解析】①C2H4燃料电池中C2H4失电子为负极，故错误；②碱性条件下，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故正确；③④C2H4燃料电池负极是C2H4失电子，碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故③错误，④正确；⑤⑥原电池工作时，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以⑤错误，⑥正确；故正确的有②④⑥；故选B。‎ ‎25. 如图是模拟电化学反应的装置图，有关叙述正确的是 A. X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁棒表面 产生气体 B. X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关C置于B处，铁棒质量将减小，溶液中Cu2+浓度也减小 C. X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于B处，电子由负极流到铁片，再由铁片通过溶液流到碳棒，最后流回正极 D. X为锌片，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁氧化速率增加 ‎【答案】B ‎【解析】A．X为碳，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，该装置是原电池，铁发生吸氧腐蚀，铁棒上的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关C置于B处，该装置是电解池，铁作阳极，阳极上发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，阳极上质量减小，铜是阴极，阴极反应式为，Cu2++2e-=Cu，溶液中Cu2+浓度减小，故B正确；C．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于B处，该装置是电解池，电子由负极流到铁片，再由碳棒流回正极，电子不进入电解质溶液，故C错误；D．X为锌片，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，锌作负极，铁作正极，铁电极上得电子发生还原反应而被保护，则减缓铁的腐蚀，故D错误；故选B。‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）‎ 二、填空与简答题（共50分）‎ ‎26. (1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式___________________________‎ ‎(2) 已知反应N2+3H2 2NH3 △H=a kJ·mol-1。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为________________。‎ 化学键 H—H N—H N≡N 键能KJ/mol ‎436‎ ‎391‎ ‎945‎ ‎ (3) 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：‎ 途径Ⅰ：C3H8(g)+5O2(g) === 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1‎ 途径Ⅱ：C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol-1‎ ‎2C3H6(g)+9O2(g) === 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1‎ ‎2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) ΔH=-d kJ/mol-1（a、b、c、d均为正值）。请回答下列问题：‎ ‎①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。‎ ‎②在C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是__________。‎ ‎③b与a、c、d的数学关系式是________________________。‎ ‎【答案】 (1). 2CH3OH(1)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) △H＝-1452.8 kJ/mol (2). -93 (3). 等于 (4). 小于 (5). 吸收 (6). 加热 (7). b=c/2+d/2-a ‎【解析】(1)5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，64g即2molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出1452.8kJ热量，则热化学方程式为：2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8KJ/mol，故答案为：2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8KJ/mol；‎ ‎(2)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=945kJ•mol-1+436kJ•mol-1×3-391kJ•mol-1×6 =-93kJ•mol-1=a kJ•mol-1，因此a=-93，故答案为：-93；‎ ‎(3)①反应热只与物质的初始状态和最终状态有关，与反应的途径无关，因此等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量，故答案为：等于；‎ ‎②由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol-1（b＞0），反应中△‎ H＞0，是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，需要吸收能量，反应条件是加热，故答案为：小于；吸收；加热；‎ ‎③途径I：①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-a kJ•mol-1，途径II：②C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+b kJ•mol-1，③2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-c kJ•mol-1，④2H2(g)+O2 (g)═2H2O(l)△H=-d kJ•mol-1，根据盖斯定律，反应①=反应②+反应③×+反应④×，所以-a=b+(-c-d)，所以b= (c+d)-a，故答案为：b= (c+d)-a。‎ ‎27. 按下图装置进行实验，并回答下列问题 ‎(1)锌极为__________极，电极反应式为__________________________________‎ ‎ (2)石墨棒C1为______极，电极反应式为__________________________________‎ 石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________________ ‎ ‎(3)当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g；此时装置B中 OH－的物质的量为________mol。‎ ‎【答案】 (1). 负极 (2). Zn－2e－ = Zn2＋ (3). 阳极 (4). 2Cl－－2e－ =Cl2↑ (5). 有气体产生，溶液变红色 (6). 0.65 (7). 0.02‎ ‎【解析】(1)A是原电池，活泼性较强的Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；‎ ‎(2)活泼性较弱的Cu为正极，石墨棒C1与正极相连为阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2；石墨棒C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，所以阴极附近有气泡，溶液变红，故答案为：阳；2Cl--2e-=Cl2；有气体产生，溶液变红；‎ ‎(3)石墨棒C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，其电极方程式为：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，当C2极析出224mL气体(标准状态)时，生成氢气的物质的量为n(H2)= =0.01mol，则转移的电子为0.02mol，Zn电极的方程式为：Zn-2e-=Zn2+，根据电子守恒可知，消耗的Zn为0.01mol，则锌的质量减少0.65g，此时装置B中OH-的物质的量为0.02mol；故答案为：0.65；0.02。‎ 点睛：正确判断原电池和电解池的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写和电子守恒的应用。本题中装置中A为原电池，B为电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电。‎ ‎28. 在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：‎ ‎(1)电源电极X名称为______。‎ ‎(2)pH变化：A_______，B_______，C_______（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎(3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体（标准状况），溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_____________（设电解前后溶液体积无变化）。‎ ‎(4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的OH-浓度为____________（设电解前后溶液体积无变化）。‎ ‎【答案】 (1). 负极 (2). 增大 (3). 减小 (4). 不变 (5). 0.025 mol·L－1 (6). 0.1 mol·L－1‎ ‎【解析】试题分析：（1）由铜电极的质量增加，发生Ag++e-═Ag，则Cu电极为阴极，Ag为阳极，Y为正极，可知X为电源的负极；‎ ‎（2）A中电解KCl溶液得到KOH溶液，溶液由中性变为碱性，pH增大；B中电解硫酸铜溶液生成硫酸，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，C中阴极反应为Ag++e-═Ag，阳极反应为Ag-e-═Ag+，溶液浓度不变，则pH不变；‎ ‎（3）C中阴极反应为Ag++e-═Ag，n（Ag）=2.16g÷108g·mol-1=0.02mol，则转移的电子为0.02mol，‎ B中阳极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑，则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol，其体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，则在阴极也生成112mL气体，由2H++2e-═H2↑，则氢气的物质的量为0.005mol，该反应转移的电子为0.01mol，则Cu2++2e-═Cu中转移0.01mol电子，所以Cu2+的物质的量为0.005mol，通电前c（CuSO4）="0.005mol/0.2L=0.025" mol•L-1；（4）由A中发生2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑～2e-，由电子守恒可知，转移0.02mol电子时生成0.02molKOH，忽略溶液体积的变化，‎ 则c（OH-）=0.02mol/0.2L=0.1mol•L-1。‎ 考点：考查电解原理，明确Cu电极的质量增加是解答本题的突破口，并明确发生的电极反应及电子守恒即可解答，注意计算时电子守恒的应用，题目难度中等．‎ ‎29. 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。‎ I．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于_________腐蚀。‎ ‎(1)红墨水柱两边的液面变为左低右高，则______（填“a”或“b”）边盛有食盐水。‎ ‎(2) b试管中铁发生的是______腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式___________。‎ II．下面两个图都是金属防护的例子。‎ ‎(3)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_____（从下面选项中选择），此方法叫做______________保护法。‎ A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 ‎(4)图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_____极。‎ ‎(5)采取以上两种方法，_____（填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好。‎ ‎【答案】 (1). 电化学 (2). b (3). 吸氧 (4). O2+2H2O+4e-=4OH- (5). C (6). 牺牲阳极的阴极 (7). 负 (8). 乙 ‎【解析】Ⅰ．生铁中含有碳杂质，在电解质环境下，铁发生电化学腐蚀；故答案为：电化学；‎ ‎(1)红墨水柱两边的液面变为左低右高，则a发生析氢腐蚀，a中盛有氯化铵溶液，b发生吸氧腐蚀，b中盛有食盐水，故答案为：b；‎ ‎(2)b试管中铁发生的是吸氧腐蚀，生铁中碳为正极，发生的电极反应式O2+2H2O-4e-=4OH-；铁为负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故答案为：吸氧；O2+2H2O-4e-=4OH-； ‎ Ⅱ．(1)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以让金属铁做原电池的正极，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以是比金属铁的活泼性强的金属，钠能够与水反应，不能做电极材料，所以选锌，此方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：C；牺牲阳极的阴极；‎ ‎(2)电解池的阴极上的金属被保护，为降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极，故答案为：负；‎ ‎(3)因为电解池的保护比原电池保护更好，所以方法乙能使铁闸门保护得更好；故答案为：乙。‎ ‎30. 铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：‎ Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O 请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：‎ ‎(1)放电时，正极的电极反应式是_______________________________。‎ 电解液中H2SO4的浓度将变__________，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加__________，电池中消耗的硫酸物质的量为__________。‎ ‎(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______。B电极上生成_______，此时铅蓄电池的正负极与原铅蓄电池的正负极_______。（填“相同”或“相反”）‎ ‎【答案】 (1). PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O (2). 小 (3). 48g (4). 1 mol (5). Pb (6). PbO2 (7). 相反 ‎【解析】(1)放电时，铅作负极，二氧化铅作正极，正极上得电子发生还原反应，所以正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O，正极附近氢离子参加反应导致氢离子浓度减小，溶液的pH增大；根据电池反应式知，原电池放电时，电解液中H2SO4‎ 参加反应，所以硫酸浓度将减少；当外电路通过1mol电子时，溶液中消耗1mol硫酸，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g；故答案为：PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；小；48g；1mol；‎ ‎(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，该装置是电解池，铅板电极为阴极，得电子发生还原反应，二氧化铅作阳极，失电子发生氧化反应，B电极上发生反应为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-，A电极发生反应为：PbSO4=Pb-2e-+SO42-，所以B电极上生成PbO2，A极上生成Pb，此时铅蓄电池的正负极与原铅蓄电池的正负极相反，故答案为：Pb；PbO2；相反。‎ 点睛：由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb为负极，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，PbO2为正极，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，在充电时，阴、阳极的电极反应式和放电时的负、正极反应互为逆反应。‎ ‎ ‎ ‎ ‎