福建省泉州市2020届高三高中毕业班5月份质检（二模）化学试题

福建省泉州市2020届高三高中毕业班5月份质检（二模）化学试题

‎2020年泉州市高中毕业班5月份质检化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 B‎11 C12 N14 O16 Br80‎ 单选题 ‎ ‎7．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 ‎ A．硫磺皂中的硫单质具有杀菌的功效 ‎ B．食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质 ‎ C．草木灰与硝酸铵混合施用效果更好 ‎ D．用碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药 ‎ 8．管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。‎ ‎ 下列叙述正确的是 ‎ A．NH3的电子式为 ‎ B．每转移3NA电子时，消耗Cl2的体积为‎33.6L ‎ C．该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成 ‎ D．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟 ‎9．水杨酸（结构如图所示）为柳树皮提取物之一，是一种天然的消炎药，主要作为医药工业的原料。下列关于水杨酸的叙述错误的是 ‎ A．分子式为C7H6O3‎ ‎ B．能发生加成、酯化、中和等反应 ‎ C．苯环上的二氯取代物有5种 ‎ D．所有原子均可能在同一平面上 ‎10．前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增，M与Z、N与Q分别同主族，M、‎ ‎ N形成的常见化合物有M2N、M2N2，由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水 ‎ 剂。下列叙述错误的是 ‎ A．化合物X中含有离子键和共价键 ‎ B．简单离子半径由大到小的顺序为Z˃R˃Q˃N ‎ C．N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性 ‎ D．R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应 ‎ 11．卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。利用反应I2+Cl2=2ICl，实验 室可用如下.图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量ICl3。已知：ICl的熔点为‎27.2℃‎，沸点为‎97.40C，容易水解，能发生反应：ICI+C12=IC13。下列叙述错误的是 ‎ A．圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4或KClO3‎ ‎ B．装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸 ‎ C．装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代 ‎ D．盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低 ‎12．某研究团队在优化催化剂的基础上，通过调节电 ‎ 极的孔道和疏水性增加CO的扩散速率，实现了高 ‎ 选择性将CO电解还原制备乙烯，如图所示。下列 ‎ 叙述错误的是 ‎ A．碳纸/聚四氟乙烯电极为阴极 ‎ B．聚四氟乙烯的作用是吸附并增加CO的浓度 ‎ C．为了维持电解的效率，离子交换膜应为阳离子交换膜 ‎ D．碳纸上生成的电极反应式为： -‎ ‎13．常温下，用0.010mol/L 的NaOH溶液滴定10.00mL0.010mol/L 的酸H‎2A，滴定过程 中加入NaOH 溶液的体积（V）与溶液中的关系如图所示（10mL之后的曲线未画出）。下列叙述正确的是 ‎ A．‎ ‎ B．Ka(HA-)的数量级为10-5‎ ‎ C．滴定过程中，水的电离程度最大的为B点溶液 ‎ D．V(NaOH)=15mL时的溶液中：‎ ‎26．（15分）‎ ‎ 1,2—二溴乙烷[BrCH2CH2Br，常温下为无色液体，难溶于水，密度比水大，熔点‎9℃‎，‎ ‎ 沸点‎132℃‎]常用作熏蒸消毒的溶剂。利用以下原理可在实验室制取：‎ ‎ 已知：‎140℃‎时发生副反应生成乙醚(C2H5OC2H5)，局部过热会生成SO2、CO2。‎ ‎ 实验步骤如下：‎ ‎ ①按下图组装仪器（夹持装置略），检查气密性后添加试剂。‎ ‎ ②在冰水浴冷却、搅拌下，将20mL浓硫酸缓慢加到10mL95％乙醇中，取出5mL混合 ‎ 液加入三颈烧瓶中，将剩余部分移入恒压滴液漏斗。‎ ‎ ③加热A至‎175℃‎，打开恒压滴液漏斗活塞，慢慢滴加混合液至D中液溴反应完全。‎ ‎ ④将D中产物移到分液漏斗，依次用水、NaOH溶液、水洗涤并分液，往有机相加入 ‎ 适量MgSO4固体，过滤、操作Y，收集到BrCH2CH2Br‎4.23g。‎ ‎ 请回答以下问题：‎ ‎ (1)B中长导管的作用是 。‎ ‎ (2)试剂X可选用 （填序号）。‎ ‎ a.NaOH溶液 b.饱和NaHSO3溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.浓硫酸 ‎ (3)D中具支试管还需加入少量水，目的是 。反应过程中需用冷水冷却具支 ‎ 试管，若将冷水换成冰水，可增强冷却效果，但主要缺点是 。‎ ‎ (4)步骤②配制混合液使用的玻璃仪器除了量筒，还有 。‎ ‎ (5)与直接将全部混合液加热到‎170℃‎相比，步骤③中往‎175℃‎少量混合液中慢慢滴加混 ‎ 合液，最主要的优点是 。‎ ‎ (6)反应结束后，E中溶液检测到BrO3－，则E中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎ (7)步骤④操作Y为 。‎ ‎ (8)BrCH2CH2Br的产率为 。‎ ‎27．(14分）‎ ‎ 铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的一种新兴材料。‎ 以某地的含氟铍矿（主要成分为BeO、CaF2、Al2O3、Fe2O3、SiO2及少量的硫酸盐）为 原料，生产工业氧化铍的一种工艺流程如下：‎ ‎ ‎ ‎ 已知：①‎25℃‎，Ksp(CaCO3)=8.7×10-9 Ksp(CaSO4)=2.5×10-5 ；‎ ‎ ②Be(OH)2与Al(OH)3性质相似。‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎ (1)“熔炼”的温度为‎1600℃‎，其中约20%的Al2O3反应生成烟气(主要成分为AlF3)，‎ ‎ 该反应的化学方程式为 。‎ ‎ (2)浸渣的主要成分为CaSO4、 。‎ ‎ (3)加入氨水中和酸浸液，若将pH调至8~9，“沉铍”时产生的沉淀物主要有：‎ ‎ 、 、 。‎ ‎ (4)“沉铍”后将滤渣加入足量氢氧化钠溶液提高pH进行“除铁”，铍元素参与反应的 ‎ 离子方程式为 ，然后加适量水稀释进行“水解”，目的是 。‎ ‎ (5)若为高氟铍矿，需在“沉铍”前进行“除氟”。工业上“除氟”是加入10%的氨水，‎ ‎ 并控制一定的条件，使氟与铝铁形成共沉淀物而除去。根据下图实验数据，选择的实 ‎ 验条件为pH= ，水浴加热温度T= ℃。‎ ‎ (6)氧化铍粗产品含有一定量的硫酸盐会影响铍的后续冶炼，可用碳酸盐脱除，发生反 ‎ 应：。通过计算反应的K值说明用碳酸钠脱硫酸根反应的程度大小：____ 。‎ ‎28．（14分）‎ ‎ H2O2作为绿色氧化剂被应用于废水处理、造纸和化学合成等行业。‎ ‎ (1)已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1＝－285.8kJ·mol-1‎ ‎ H2(g)＋O2(g)=H2O2(l) ΔH2＝－135.8kJ·mol-1‎ ‎ ①H2(g)与O2(g)的反应中，在热力学上更有利的产物是 ，原因是________。‎ ‎ ②常温下，H2O2分解的热化学方程式为________。‎ ‎ (2)我国科学家使用Ag9团簇作催化剂，研究H2O2的合成。各步骤的活化能和反应热，‎ ‎ 如左下表所示，利用计算机模拟反应历程如右下图所示（TS表示过渡态，∙∙∙表示被 ‎ 催化剂吸附的物种）。‎ ‎ ①通过降低步骤 （填字母）的能垒（活化能），可以较大幅度提高合成反应的 ‎ 速率。‎ ‎ ②反应历程中2到3断裂的化学键为 （填序号）。‎ ‎ A．O2中的氧氧键 B．H2中的氢氢键 C．Ag9∙∙∙OOH中的氧氢键 ‎ (3)利用阴阳极同步放电产生H2O2和过硫酸铵[(NH4)2S2O8]的 ‎ 原理如图所示。阳极上放电的离子是 ，阴极的电极 ‎ 反应式为 。‎ ‎ (4)常温下，H2O2分解速率方程v＝0.0625·c(H2O2)mg·L-1 ·s -1，‎ ‎ c(H2O2)随时间变化如下表：‎ ‎ -1‎ ‎ ①当c(H2O2)＝8000.0mg·L-1 时，v＝_____mg·L -1·s-1 ；‎ ‎ ②当c(H2O2)降为5000.0mg·L-1 时，分解时间为_______s。‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质] （15分）‎ ‎ 硼及其化合物广泛应用于能源、材料等领域。‎ ‎ (1)钕铁硼是磁性材料，被称为“磁王”。钕的价电子排布式为，则钕原子的未成对电子数有_______个。‎ ‎ (2)氟化硼（BF3）是石油化工的重要催化剂。BF3是_________分子（填“极性”或“非极性”），BF3 中B-F比中B-F的键长短，原因是___________。‎ ‎ (3)乙硼烷（B2H6）是用作火箭和导弹的高能燃料，氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一。‎ ‎ ①B2H6的分子结构如图所示，其中B原子的杂化方式为________。‎ ‎ ②H3NBH3的相对分子质量与B2H6相差不大，但是H3NBH3的沸点却比B2H6高得多，原因是__________。‎ ‎ ③同一周期中，第一电离能介于B、N之间的元素有_________种。‎ ‎ (4)硼酸盐是重要的防火材料。图(a)是一种无限链式结构的硼酸根，则该硼酸根离子符 ‎ 号是___________，图(b)是硼酸钠晶体中阴离子(含B、O、H三种元素)的结构，该晶 ‎ 体中含有的化学键有________。‎ ‎ A．离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D.配位键 E. 金属键 ‎ (5)立方氮化硼（BN）是超硬、耐磨、耐高温的新型材料。其晶体结构与金刚石相似，‎ ‎ 如图c所示，则B的配位数为_________，测得B与N的原子核间距为anm，晶体 ‎ 的密度为dg·cm-3 ，则阿伏加德罗常数NA=_______（列计算式即可）。‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础] （15分）‎ ‎ 某化学兴趣小组利用酰卤的醇解制备酯的合成路线如下：‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎ (1)A的名称为________(系统命名法)，①、⑥的反应类型分别是________、________。‎ ‎ (2)写出②的反应方程式__________。‎ ‎ (3)D中官能团的名称是__________。‎ ‎ (4)G的结构简式为_____________。‎ ‎ (5)化合物W与H互为同系物，分子式为C10H12O2，满足以下条件，化合物W的同分异构体有_______种，写出其中核磁共振氢谱为5组峰的物质的结构简式 。‎ a.苯环上有两个取代基 b.遇FeCl3溶液显紫色 c.可以发生银镜反应 ‎ ‎(6)写出以甲苯和A为起始原料（其他试剂任选），制备 的合成路线： 。‎