高考化学二轮复习模拟检测试题06

高考化学二轮复习模拟检测试题06

模拟复习检测试题 06 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 7．人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是 A．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 B．装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染 C．煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放 D．我国自实施“限塑令”以来，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制 7、【答案】A 【命题立意】考查环境污染与防治的问题，引导学生形成环境意识。 【解题思路】酸雨的形成与 SO2、NO2 的排放有关，与 CO2 无关，CO2 的排放会造成温室效应，因 此 A 错误；甲醛、芳香烃及放射性物质等均是污染物，B 正确；煤燃烧时加入少量的石灰石可 以减少废气中的二氧化硫排放，原因是发生如下反应：S＋O2=SO2 SO2＋CaO=CaSO3 2CaSO3＋ O2=2CaSO4，C 正确；白色污染主要指塑料污染，实施“限塑令”可减少对塑料的使用，从而减 少白色污染，D 正确。 8．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100mL 2 mol·L-1 碳酸钠溶液中，CO2- 3 离子数为 0.2NA B．将 10mL 1mol·L-1FeCl3 溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为 0.01NA C．1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 3NA D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为 2NA 个时，阳极铜质量减少 64g 8、【答案】C 【命题立意】以 NA 为依托考查学生对相关知识综合应用的能力。 【解题思路】A 项由于 CO2- 3 的水解，使 CO2- 3 离子数＜0.2NA，错误；B 项 FeCl3 发生水解得到氢 氧化铁胶体，而氢氧化铁胶粒是由很多氢氧化铁分子形成的集合体，因此氢氧化铁胶粒数＜ 0.01NA，错误；一个 Na2O2 微粒含一个 Na+和一个 O2 2-，C 正确；电解精炼铜时，阳极发生如下反 应：Cu－2e－=Cu2＋ Ni－2e－=Ni2+ Fe－2e－=Fe2＋等反应，因此当外电路通过 2NA 电子时，则参加 反应的 Cu＜64g，D 错误。 【易错点拨】解答类似的题目要注意：⑴涉及气体体积的求算要看外界条件及物质的状态， ⑵溶液中微粒数的求算要注意物质的电离、水解等，⑶氧化还原反应中的转移电子数的求算 要看化合价的变化，⑷类似白磷、甲烷、金刚石的化学键的求算，⑸类似硫酸氢钠在固体或 水溶液中的离子数的求算，⑹NO2 、N2O4 的氮原子及分子数的求算（要考虑 2NO2 N2O4），⑺可 逆反应的物质的物质的量的求算等。 9．下列描述正确的是 A．在 pH=1 溶液中，NH+ 4、K+、ClO—、Cl—可以大量共存 B．MgO 可以除去 MgCl2 溶液中的 FeCl3 C．足量铁粉与稀硝酸反应： D．向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有 SO2- 4 9、【答案】B 【命题立意】本题知识层面考查离子共存及反应、水解、除杂、离子检验的知识，能力层面 考查综合应用知识解决问题的能力。 【解题思路】A 项 pH=1 溶液显酸性，则 ClO—不能存在，错误；B 项利用 MgO 与 FeCl3 水解生成 的 HCl 反应从而促进 FeCl3 的水解而产生 Fe(OH)3 沉淀以除去 FeCl3，正确；C 项由于铁粉过量 最终生成 Fe2＋，错误；根据 D 项的操作，可说明该溶液中可能含 SO2- 4 或 Ag＋等，错误。 【举一反三】解答离子共存①看电荷、质量是否守恒②有无限制条件如颜色、酸碱性等③是 否发生复分解反应、络合反应、双水解反应、氧化还原反应。 10．下列关于有机物的说法正确的是 A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳不饱和键，都能与溴水发生加成反应 B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O C．淀粉与纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，但两者并不互为同分异构体 D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了取代反应 10、【答案】C 【命题立意】考查有机物的性质及常见有机物的成分，考查学生的识记能力。 【解题思路】A 项苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键与双键之间独特的化学键，不能与溴水发 生加成反应，错误；B 项丝、毛是蛋白质，含氮元素，燃烧会产生氨气，错误；C 项淀粉与纤 维素的分子式均为（C6H10O5）n，但 n 不同因此两者不是同分异构体，正确；D 项油脂变质的实 质是由于油脂中的碳碳双键受到空气中的氧、水或微生物作用氧化成过氧化物，过氧化物继 续分解，产生一些具有特殊气味的低分子醛、酮或羧酸等，因此错误。 11．下列说法正确的是 A．第 IA 族的金属单质与水反应一定比第 IIA 族的金属单质剧烈 B．第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于 8 C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同 D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系 11、【答案】D 【命题立意】本题考查原子结构及元素性质的有关知识。 【解题思路】A 项根据金属活动性顺序表知 Ca 比 Na 的金属性更强，所以和水反应更剧烈，因 此错误；B 项第二周期元素是从中部 IVA 族开始有负价的，IA、IIA、IIIA 族都没有负价，而 VIIA 的 F 一般认为没有正价，因此错误；C 项比如同周期钠和氯的离子的电子层结构不同， 改成简单阳离子或者简单阴离子就对了，因此错误；一般来说，最外层电子数的多少与金属 性非金属性强弱没有本质联系，比如 F 和 Cl 最外层都是一个电子，O 是两个。可是非金属性 是 F>O>Cl，因此 D 项正确。 【易错点拨】解答本题要注意：⑴电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若 电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。 ⑵主族元素的最高正价数与最低负价数的绝 对值之和为 8，绝对值之差为 0、2、4、6 的主族依次为ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 族。⑶主族元素 的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价。非金属元 素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。⑷元素的金属性是指元 素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断：依金属活动顺序 表判断（金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱）；依 元素周期表判断 （同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应 的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强， 氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强）；根据元素的最高价 氧化物水化物的碱性强弱判断；根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断。 12．下列叙述中正确的是 A．足量的硫单质与 64g 铜反应，有 1mol 电子发生转移 B．SiO2 是酸性氧化物，因此 SiO2 与酸不反应 C．Mg 比 Al 活泼，在 Mg 和 Al 形成的原电池中，Mg 必定做负极 D．Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，SO2 和 Na2O2 反应生成 Na2SO3 和 O2 12、【答案】A 【命题立意】本题以原电池的形成、Na2O2 及 SiO2 的性质为依托考查共性及特性，意在考查学 生形成规律的同时要主要特性。 【解题思路】足量的硫单质与 64g 铜反应生成 Cu2S，因此 A 正确；SiO2 是酸性氧化物，但 SiO2 与氢氟酸可反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，B 错误；Mg 虽然比 Al 活泼，但在氢氧化钠溶液中， Mg 和 Al 形成的原电池，Mg 作正极，C 错误；SO2 和 Na2O2 反应可以生成 Na2SO4，D 错误。 【举一反三】教学中要引导学生对知识进行归纳从而形成规律，但同时要培养学生求异思维， 及要掌握规律的适用条件，比如原电池的两极确定一般来说金属性活泼的作为负极，但是具 体问题要具体对待；一般离子核外都有电子,但 H+核外却没有电子；一般原子是由质子和中子 组成,但氕的核内无中子；一般最外层电子数少的金属易失电子,而活泼性强,但 Cu、Ag、Au 却难失电子；金属氧化物一般是碱性氧化物,但七氧化二锰等是酸性氧化物。 13．常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是 A．将 pH=a 的醋酸稀释变为 pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的 1/10 B．将 pH=a 的醋酸稀释为 pH=a+1 的过程中，c(CH3COOH)/c(H+)变小 C．pH=a 的醋酸与 pH=a+1 的醋酸分别中和等物质的量的 NaOH 溶液，二者所消耗体积比为 1：10 D．等体积 pH = a 的醋酸与 pH = b 的 NaOH 溶液恰好中和时，存在 a + b = 14 13、【答案】B 【命题立意】本题以醋酸溶液的稀释为载体考查弱酸在稀释过程中电离平衡的移动、离子浓 度的变化等有关知识，能力层面考查学生将实际问题进行分析、综合，结合化学学科的基本 概念和基本理论处理和解决相关问题的能力。 【解题思路】pH=a 酸溶液稀释到原来 10 倍，如果是强酸刚好 a+1，但若是弱酸如醋酸，稀释 平衡右移， c(CH3COOH)、c(H+)均减小但前者减小程度更大使 c(CH3COOH)/c(H+)变小， pH＜a+1，若想达到 a+1，则醋酸的浓度＜原来的 1/10，因此 A 错误，B 正确；中和等物质 的量的 NaOH 需要两种醋酸的物质的量相等，但是 pH=a+1 的醋酸的浓度＜pH=a 的醋酸浓 度的 1/10，则消耗体积后者比 10 倍都些即＜1：10，C 错误。D 项假设醋酸是一元强酸则醋酸 浓度为 10-a，氢氧化钠的浓度为 10-14/10-b = 10b-14，等体积恰好中和 10-a = 10b-14，即 a + b = 14，但实际醋酸是一元弱酸醋酸分子浓度大于 10-a，所以 a + b≠14，D 选项错误。 。 28．（14 分）运用化学反应原理研究 NH3 的性质具有重要意义。 （1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道， 在光照条件下，N2 在催化剂表面与水发生反应生成 NH3 和另 一种单质。在使用催化剂和不使用催化剂时，该反应过程和 能量的变化关系如图所示。 ①写出该反应的化学方程式 。 ②a 和 b 相比，二者的平衡常数关系是 Ka Kb（填“>”、 “=”或“<”） ③升高温度，平衡时 NH3 的含量 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2）在 0.5L 的密闭容器中，一定量的 N2 和 H2 发生反应： 。400℃时，K=0.5，某一时刻测得 N2、H2 和 NH3 三种物质物质的量分别为 2mol、1mol 和 3mol，则该反应的 v 正(N2) v 逆（N2）（填 “>”、“=”或“<”） （3）将 NH3 气体通入稀盐酸中，若存在 的关系，此时 所得溶液的溶质是 （填化学式）。 （4）NH3 的催化氧化反应是工业制 HNO3 的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数 据为： ①则 2~4min 内，v(O2)= 。 ②在第 8min 时改变条件，你认为改变的条件可能是 。 28、【答案】 【命题立意】本题以“人工固氮”、研究 NH3 的性质为背景，考查反应速率的简单计算、平衡 的影响因素、平衡常数、浓度比较等《化学原理》的核心知识。能力层面考查对图形、概念 等题给信息进行吸收、整合、运用的能力。 【解题思路】⑴根据题意①2N2＋6H2O 4NH4＋3O2，且该反应为吸热反应②催化剂对 平衡移动无影响即对平衡常数无影响，因此 Ka=Kb③根据平衡移动原理升高温度，平衡正向移 动则平衡时 NH3 的含量“增大”。⑵ QC=c(NH3)2/c(N2)c(H2)3=62/4×23=9/8>0.5,则逆向程度大， 有 v 正(N2) O>C.⑶由题知氮化碳的晶体类型微粒间通过共价键形成的为原子晶体。⑷C 原子采取 sp2杂化成键一般形成平面结构即光气结构为 ，碳氧原子之间共价键是 1 个σ键， 1 个π键（双键含 1 个σ键，1 个π键，三键含 1 个σ键，2 个π键）.⑸为等电子体的物质有 相似的结构和性质，则 O2+ 2 的电子式可表示为 。⑹NaCl 晶体中与 Na+最近的 Cl-有 6 个即晶胞的上下左右前后 6 个面的面心，但在 CaC2 晶体中哑铃形 C2- 2 的存在，使晶胞沿一个方向拉长，根据图知上下 2 个面的面心与体心距离增大，因此 CaC2 晶体中 1 个 Ca2+周围距离最近的 C2- 2 数目为 4 个。 33．（8 分）[化学——有机化学基础] 下列为 M（一种高效、低毒农药）的合成路线。 请回答下列问题： （1）写出化合物 B 中含氧官能团的名称 。 （2）P（C7H8O）的核磁共振氢谱中显示有 种不同的氢原子。 （3）M 可发生的反应类型是 （填序号）。 A．取代反应 B．酯化反应 C．缩聚反应 D．加成反应 （4）E（C3H7Cl）与 NaOH 醇溶液反应的化学方程式为 。 （5）化合物 G 与 NaOH 的水溶液加热，酸化后得到有机物 N，请写出满足下列条件的 N 的 同分异构体的结构简式 。 ①能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③结构中有 4 个甲基 33、【答案】 【命题立意】知识层面本题考查学生对有机化学基础知识如官能团的名称、核磁共振氢谱的 运用、有机物的结构简式及化学方程式的书写、性质的运用、反应类型的判断、同分异构体 的判断与书写，能力层面考查学生的接受信息、分析信息和加工信息的能力，考查学生的正 向逆向思维能力。 【解题思路】由图知 A→B 为卤代烃的水解反应而生成醇，B→C 是醇的氧化反应而生成醛，C →D 是醛基的碳氧双键与 HCN 发生加成反应即 A 为 、B 为 、C 为 、D 为 、P 为 （有 6 种氢），由 M（可发生取代：氯原子，酯 基及-CN 的水解，苯环的氯代，硝化、加成：苯环与氢气）结合 E→F,F→G 知 F 为 ， G 为 ，⑴⑵⑵⑷略（见解析及答案），⑸由题知 N 为 ，根据题意满足条 件的 N 的同分异构体：含酚羟基，除苯环外的 5 个碳原子有 4 个在 4 个甲基上，另外 1 个碳 只能在甲酸酯基上，则 4 个甲基只能在苯环上，根据有序原则甲酸酯基 和酚羟基处于苯环的邻位、间位、对位三种，4 个甲基在苯环剩余的 4 个位置，它们是 。 【点拨】解答有机合成题的思路：①若给了分子式，可求其不饱和度从而初步确定可能的结 构②根据反应前后物质的结构区别、反应条件来判断发生的反应③正向逆向思维的运用④熟 练掌握有机化学基础知识如醇醛酸酯一条线，乙烯辐射一大片⑤有机结构的引入与消除的方 法⑥同分异构体的书写要运用有序思维。