2018届二轮复习无机物及转化学案（全国通用）

2018届二轮复习无机物及转化学案（全国通用）

‎1．(2017·北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是(　　)‎ A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 答案　B 解析　A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生氢氧化铝白色沉淀，化合价没有改变。‎ ‎2．(2017·江苏，7)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SSO3H2SO4‎ C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO3‎ 答案　C 解析　A项，Fe和Cl2反应只生成FeCl3得不到FeCl2，错误；B项，S在O2中燃烧只生成SO2得不到SO3，错误；D项，NO不和水反应，错误。‎ ‎3．(2017·江苏，6)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－‎ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 答案　B 解析　A项，电荷不守恒，正确的为2Na ＋ 2H2O ===2Na＋＋ 2OH－＋ H2↑，错误；C项，正确的为Ba2＋＋ 2OH－＋ 2H＋＋ SO===BaSO4↓＋2H2O；D项，Ca(OH)2过量，NH也反应，正确的为NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。‎ ‎4．(2017·江苏，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－‎ B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO 答案　B 解析　A项，无色溶液中Fe3＋不能大量存在，且Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量存在；C项，Fe2＋与MnO发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸性，HCO不能大量存在。‎ 角度一　常见无机物之间的转化关系 ‎1．明确反应特点，理清反应类型 ‎2．常见的转化关系总结 ‎(1)金属，满足此关系的有Na、K、Ca。‎ ‎(2)。‎ ‎(3)化合物ABC酸，满足此条件的有CH4、NH3、H2S。‎ ‎[练一练]　判断下列转化是否能够一步实现(能的打“√”，不能则打“×”)，并作出解释。‎ 举例 判断 解释 ‎(1)‎ N2→NO2‎ ‎(2)‎ S→SO3‎ ‎(3)‎ NaOH→Na2O ‎(4)‎ SiO2→H2SiO3‎ ‎(5)‎ CuO→Cu(OH)2‎ ‎(6)‎ NaAlO2→Al2O3‎ ‎(7)‎ Fe→FeCl3‎ ‎(8)‎ CO2→C 答案　(1)×　N2与氧气一步反应只能生成NO ‎(2)×　S与O2一步反应只能生成SO2‎ ‎(3)×　NaOH难于一步分解生成Na2O和水 ‎(4)×　SiO2难溶于水且不能与水反应 ‎(5)×　难溶性的碱都不能由相应的氧化物溶于水制得 ‎(6)×　NaAlO2一步反应只能生成Al(OH)3‎ ‎(7)√　2Fe＋3Cl22FeCl3‎ ‎(8)√　2Mg＋CO2C＋2MgO 例　X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是(　　)‎ A．若图中反应均为非氧化还原反应，W为一元强碱，则X可能是NaAlO2‎ B．若图中反应均为非氧化还原反应，W为一元强酸，则X可能是NH3‎ C．若图中反应均为氧化还原反应，W为非金属单质，则Z可能是CO2‎ D．若图中反应均为氧化还原反应，W为金属单质，则Z可能是FeCl3‎ 解析　由转化关系可知X可与W连续反应生成Y、Z，X也可与Z反应生成Y。A项，若X为NaAlO2，则与NaOH不反应，错误；B项，若X为NH3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，Y与W不能再反应，错误；C项，若Z为CO2，W为非金属单质，则X可为C，W为O2，Y为CO，正确；D项，若Z为FeCl3，W为金属单质，应为Fe，则X为Cl2，但氯气与铁反应只生成FeCl3，Y不能为FeCl2，错误。‎ 答案　C ‎1．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于这三种元素的单质及化合物的说法中正确的是(　　)‎ A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态 B．三种元素的氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应 C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应 D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3‎ 答案　C 解析　A项，Si元素在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，SO2能与HNO3反应，错误；C项，C、Si、S的最低价气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，易与O2发生反应，正确；D项，根据元素性质的递变规律，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，错误。‎ ‎2．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物 略去)，则下列有关物质的推断不正确的是(　　)‎ A．若A是铁，则E可能为稀硝酸 B．若A是CuO，E是碳，则B为CO C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3‎ D．若A是AlCl3溶液，则E可能是氨水 答案　D 解析　A项，考查硝酸的氧化性以及2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，据此可判断A正确；B项，根据碳在高温下与CO2反应可生成CO，可判断B正确；C项，由于碳酸是二元弱酸，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，正确；D项，Al(OH)3沉淀不能溶于氨水，错误。‎ ‎3．下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(　　)‎ ‎　　组别 物质 甲 乙 丙 A H2SO4‎ NH4HCO3‎ Ba(OH)2‎ B H2S NaOH SO2‎ C NH3‎ NO2‎ HNO3‎ D FeBr3‎ Cl2‎ Cu 答案　C 解析　本题考查S、N、Cl、Fe等元素的化合物之间的相互转化关系。HCO既能与H＋反应，又能与OH－反应，A项不符合题意；H2S能与NaOH发生酸碱中和反应，SO2能被NaOH溶液吸收，H2S与SO2能发生氧化还原反应生成硫单质，B项不符合题意；NO2不能与HNO3反应，C项符合题意；Cl2能将Br－氧化为Br2，Cu能与Fe3＋发生氧化还原反应，Cu与Cl2能发生化合反应，D项不符合题意。‎ ‎4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A．SiO2SiCl4Si B．FeS2SO2H2SO4‎ C．N2NH3NH4Cl(aq)‎ D．MgCO3MgCl2(aq)Mg 答案　C 解析　四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但SiO2与盐酸不反应，A项错误；煅烧FeS2可以得到氧化铁和二氧化硫，但SO2和H2O反应生成H2SO3，B项错误；镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D项错误。‎ ‎[新题预测]‎ ‎5．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)，下列有关物质的推断不正确的是(　　)‎ 选项 假设 结论 A 甲为Al(OH)3‎ 丁可能是盐酸 B 甲为Na2CO3溶液 戊可能是CO2‎ C 甲为Fe 丁可能是盐酸 D 甲为N2‎ 戊可能是氧气 答案　C 解析　Al(OH)3为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成Al3＋、AlO，AlO、Al3＋可以发生双水解反应生成Al(OH)3，故A项正确；Na2CO3可与氢氧化钙溶液反应生成物质乙NaOH，Na2CO3与CO2反应生成物质丙NaHCO3，乙和丙可反应生成Na2CO3，故B项正确；甲为Fe，若丁为盐酸，则乙为FeCl2，丙可能为氧化铁、氯化铁等。乙和丙不能再反应生成甲，故C项错误；甲为N2，丙为NO，乙为NH3，乙和丙可以反应生成N2，故D项正确。‎ ‎6．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．X可能含有2种盐 B．气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化 C．Y可能含有(NH4)2SO4‎ D．(NH4)2S2O8中S的化合价为＋7‎ 答案　D 解析　SO2与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合生成硫酸，气体a为二氧化硫；(NH4)2S2O8为二联硫铵，S最外层有6个电子，最高价为＋6价，不可能为＋7价。‎ ‎7．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3‎ B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NH＋NO===N2↑＋2H2O 答案　B 解析　A项，根据题中的流程，可以得出固体1为CaCO3、CaSO3和过量Ca(OH)2，正确；B项，气体1是不能被过量石灰乳吸收的NO、CO和N2，NO和NO2按1∶1的体积比能与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠，所以X可以是空气，但不能过量，错误；C项，气体2为N2、CO，因“无污染气体”为N2，故捕获的气体主要是CO，正确；D项，NH与NO能够发生归中反应生成氮气，离子方程式为NH＋NO===N2↑＋2H2O，正确。‎ 角度二　氧化还原反应的概念及规律性判断 ‎1．辨析4对概念，理清知识关系 ‎2．警惕三个易错点 ‎(1)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物；氧化产物和还原产物可以是同一物质。‎ ‎(2)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定发生氧化还原反应。例如SO2与浓硫酸不能发生反应。‎ ‎(3)同一物质在不同的氧化还原反应中，所起的作用可能不同。如H2O2与FeCl2反应时作氧化剂，而与KMnO4溶液反应时作还原剂。‎ ‎3．氧化还原反应规律的应用 ‎(1)强弱规律 ‎①比较氧化性或还原性强弱 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 ‎②判断反应能否进行：由强制弱 ‎③判断竞争反应的顺序：强者优先 ‎(2)价态规律 ‎①判断表现氧化性或还原性：高价氧，低价还。‎ ‎②判断“歧化”反应、“归中”反应元素化合价变化。‎ ‎③判断氧化还原反应的产物：同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”。‎ ‎(3)守恒规律 ‎①计算反应中转移电子数；参与氧化还原反应物质间的数量关系；氧化产物或还原产物中元素的价态。‎ ‎②配平氧化还原反应方程式。‎ 例1　下表中对应关系正确的是(　　)‎ A Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ Fe2O3＋2Al2Fe＋3Al2O3‎ 均为铁元素被还原的置换反应 B Fe(OH)2→Fe(OH)3‎ Na→Na2O2‎ 均为金属元素被氧化的化合反应 C Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2‎ Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 均为单质被还原的置换反应 D ‎2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ Cl2＋H2O??HCl＋HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 解析　A 项，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外一种化合物和另外一种单质，因而Fe2O3与CO的反应不属于置换反应，错误；B项的两个反应分别是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Na＋O2Na2O2，正确；C项，Zn与Cu2＋的反应中，Zn单质被氧化；D项，在两反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂。‎ 答案　B 例2　白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生下列两个反应：‎ ‎①2P＋5CuSO4＋8H2O===5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4‎ ‎②11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4‎ 下列有关说法中错误的是(　　)‎ A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4‎ C．在反应②中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol 电子 D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜 ‎[解题思路]　陌生氧化还原反应中相关概念的分析遵循如下步骤：‎ 理清化合价→化合价如何变→化合价变了多少。‎ 解析　A项，在上述两个反应中，都有元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，由于组成水的元素的化合价没有发生变化，因此，水既不是氧化剂也不是还原剂，正确；B项，在上述两个反应中，P的化合价由0变为＋5，化合价升高，因此氧化产物都是H3PO4，正确；C项，在反应②中，每15 mol CuSO4参加反应，转移电子30 mol，所以当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子，正确；D项，在反应②中，氧化剂为CuSO4和P，错误。‎ 答案　D ‎1．下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是(　　)‎ A．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，Mg的还原性强于C的还原性 B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 C．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证Br2的氧化性强于I2‎ D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br－还原性强于Cl－‎ 答案　B 解析　A项，CO2是氧化剂，Mg是还原剂，C是还原产物，正确；B项，同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强，错误；C、D两项中，均符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，正确。‎ ‎2．向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，‎ 结果溶液变为红色。则下列叙述不正确的是(　　)‎ A．原溶液中的Br－不一定被氧化 B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化 C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋‎ D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀 ‎[解题思路]　本题首先以还原性的强弱为突破口，然后结合离子反应进行分析。‎ 答案　D ‎3．某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六种粒子，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是(　　)‎ A．还原剂是CN－，氧化产物只有N2‎ B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2‎ D．标准状况下若生成2.24 L N2，则转移0.5 mol电子 答案　C 解析　由图可以确定，该反应为2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO＋N2↑＋5Cl－。还原剂是CN－，氧化产物是N2和HCO，氧化剂是ClO－，还原产物是Cl－，A、B错；标准状况下若生成2.24 L N2，则转移1 mol电子，D错。‎ ‎4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法正确的是(　　)‎ A．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化 B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物 C．每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L D．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol 答案　C 解析　KNO3中氮元素由＋5价变为0价，KNO3是氧化剂，其中氮元素被还原，A项错误；N2既是氧化产物，也是还原产物，B项错误；每生成16 mol N2，转移10 mol电子，转移1 mol电子时，可生成标准状况下N2的体积为22.4 L·mol－1×1.6 mol＝35.84 L，C项正确；若有65 g (1 mol) NaN3参加反应，被氧化的N的物质的量为3 mol，D项错误。‎ ‎[新题预测]‎ ‎5．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2的制备与杀菌作用的说法中不合理的是(　　)‎ A．可用Cl2和NaClO2反应制备ClO2，其中n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶2‎ B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O C．ClO2处理饮用水时残留的ClO，可用FeSO4除去：ClO＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Cl－＋2H2O D．等物质的量的ClO2的杀菌效果比Cl2、HClO的强 ‎[思路点拨]　判断B、C项的正误时，可综合利用原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒。‎ 答案　C 解析　A项，Cl2和NaClO2反应制备ClO2的化学方程式为2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2，NaClO2作还原剂，Cl2作氧化剂，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶2，不符合题意；B项，ClO2在强碱性环境中发生反应2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O，不符合题意；C项，所给离子方程式得失电子不守恒、电荷不守恒，正确的离子方程式应为ClO＋4Fe2＋＋4H＋===4Fe3＋＋Cl－＋2H2O，且若加入FeSO4会引入SO，影响水质，应选用FeCl2，符合题意；D项，ClO2～5e－～Cl－，Cl2～2e－～2Cl－、HClO～2e－～Cl－，不符合题意。‎ ‎6．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是(　　)‎ A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2‎ 答案　C 解析　由题目所给现象分析，CuSO4与过量KI反应的化学方程式为2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I2，通入SO2后的反应为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。均为氧化还原反应，故C错。‎ ‎7．衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其反应的离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列有关该反应的叙述不正确的是(　　)‎ A．鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性 B．用已知浓度的H2C2O4溶液滴定未知浓度的酸性高锰酸钾溶液时，不需要外加指示剂 C．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5∶2‎ D．若有6 mol H＋参加反应，则转移电子10 mol 答案　C 解析　酸性KMnO4溶液呈紫色，当紫色消失时即可判断达到滴定终点，B项正确；MnO 为氧化剂，MnOMn2＋，H2C2O4为还原剂，H2C2O42CO2，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为2∶5，C项错误；反应2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O中，6 mol H＋参加反应，转移10 mol电子，D项正确。‎ 角度三　离子共存和离子方程式的判断　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎1．离子大量共存的判断方法 溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤：先看条件，后看反应。‎ ‎(1)先看条件——题干条件 一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。‎ 二看准附加条件，如①溶液的颜色，若为无色溶液则MnO、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色离子不能大量存在；②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等。‎ ‎(2)后看反应——所给离子之间能否发生反应 熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况 反应类型 不能大量共存的离子 复分解反应 生成沉淀 Ba2＋与CO、SO、SO；SiO与H＋不能大量共存 生成气体 H＋与CO、HCO、S2－、SO等不能大量共存 生成弱电解质 H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存 氧化还原反应 Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnO、ClO－在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I－、Fe2＋、SO等氧化 盐的双水解 Al3＋与AlO、HCO、CO、S2－、HS－等水解彻底，Fe3＋与AlO、HCO、CO等水解彻底，不能大量共存 络合反应 Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O ‎(3)“5点”特别提醒 ‎①澄清溶液不代表无色。‎ ‎②含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。‎ ‎③含有大量NO的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。‎ ‎④含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。‎ ‎⑤能发生双水解反应的离子也可能大量共存。‎ 如：NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。‎ ‎2．离子方程式正误判断技巧 ‎(1)观察离子方程式中的符号是否正确、合理，如非可逆反应用“===”，可逆反应用“??”，气体符号为“↑”、沉淀符号为“↓”。‎ ‎(2)离子方程式中必须用化学式表示的物质有难溶于水的物质(如AgCl、BaSO4等)、难电离的物质(如弱酸、弱碱等)、非电解质(如SO2、CO2等)。‎ ‎(3)离子方程式中的微溶物[如Ca(OH)2等]有时用化学式表示，有时用离子符号表示，作为反应物时，若为澄清溶液则写离子符号，若是浊液则写化学式；作为生成物时一般写化学式。‎ ‎(4)注意酸式盐中酸式酸根离子的书写方式，多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3在水溶液中的离子是Na＋和HCO，其中HCO不能写成H＋和CO；而强酸的酸式酸根离子在离子方程式中必须拆写，如NaHSO4在离子方程式中应该写为Na＋、H＋和SO。‎ ‎(5)注意灵活应用电荷守恒及氧化还原反应中的得失电子守恒，判断离子方程式是否正确。‎ 例1　常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．能使酚酞溶液变红的溶液：ClO－、S2－、Na＋、K＋‎ B．与Al反应能放出H2的溶液：Na＋、Al3＋、NO、MnO C．含有大量NO的溶液：NH、Na＋、SO、Cl－‎ D．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、SO、NO ‎[思路点拨]　‎ 审题干(该题要求“一定”)‎ ‎　　　 ↓‎ 分析指定溶液的性质(酸性、碱性及指定离子的特殊性质)‎ ‎　　　 ↓‎ 分析能否大量共存 ‎　　　 ↓‎ 定答案 解析　A项，能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，ClO－、S2－能够发生氧化还原反应，不能大量存在，错误；B项，与Al反应能放出H2的溶液呈酸性或碱性，在酸性溶液中，由于存在NO，不能放出氢气，在碱性溶液中Al3＋不能大量存在，错误；C项，含有大量NO的溶液中NH、Na＋、SO、Cl－之间不发生反应，正确；D项，由水电离产生的c ‎(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，在碱性溶液中Mg2＋不能大量存在，错误。‎ 答案　C 例2　下列解释事实的离子方程式正确的是(　　)‎ A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O C．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－‎ D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaCO3↓‎ ‎[解题思路]　逐项筛查，注意语言描述和方程式的对应关系；与量有关的离子方程式将量少的物质定为1 mol，先计算确定产物的量，再判断书写正误。‎ 解析　AlO与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，A项错误；海带中的碘离子在酸性条件下与过氧化氢发生氧化还原反应，被氧化为碘单质，过氧化氢被还原为水，B项正确；用铜作电极电解饱和食盐水时，阳极上Cu失电子，应生成Cu(OH)2和H2，C项错误；氢氧化钡是少量的，则以氢氧化钡为标准书写离子方程式，则需要2个碳酸氢根离子，与所给离子方程式不符，D项错误。‎ 答案　B ‎1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是________。‎ ‎①pH＝0的溶液中：Na＋、C2O、MnO、SO ‎②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO、S2－、SO ‎③由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、SO ‎④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO ‎⑤加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2＋、NH、HCO、Br－‎ ‎⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－‎ ‎⑦由水电离出的c(H＋)＝的溶液中：Na＋、SO、Cl－、K＋‎ ‎⑧由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CH3COO－、K＋、AlO 答案　②④⑦‎ 解析　①pH＝0，说明溶液显酸性，C2O和MnO在酸性条件下会发生氧化还原反应，不能大量共存；②pH＝11，说明溶液显碱性，所给离子能大量共存；③由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，CO、SO在酸性条件下不能大量存在；④加入Mg能放出H2的溶液显酸性，所给离子能大量共存；⑤该溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，在强碱溶液中，Cu2＋、NH、HCO会跟OH－‎ 反应而不能大量共存；在强酸溶液中HCO会跟H＋反应而不能大量共存；⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋与S2－发生相互促进的水解反应，不能大量共存；⑦由水电离出的c(H＋)＝的溶液中c(OH－)＝c(H＋)，故溶液呈中性，所给离子能大量共存；⑧由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中，水的电离受到了抑制，则溶液可能显酸性，也可能显碱性，CH3COO－、AlO在酸性溶液中不能大量共存。‎ ‎2．某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测定，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)‎ A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 答案　A 解析　用pH计测得溶液显弱酸性，说明溶液中有NH，加氯水和淀粉无明显现象，说明溶液中无I－和S2－，则阴离子只能是SO，故Ba2＋不能存在，不能确定是否含有Na＋，A项正确。‎ ‎3．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)‎ 选项 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋‎ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋‎ B 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH C 向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ 向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－‎ D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2＋OH－===HCO 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2＋OH－===HSO 答案　D 解析　在金属活动性顺序表中，铁排在铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属钠和盐溶液反应时，钠先与水反应，不会置换出其中的金属，故A项错误；向氯化铝溶液中加入足量氨水，发生的反应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，氢氧化铝能和强碱反应，但是不和弱碱反应，B项错误；Fe3＋的氧化性强于I2，FeCl2溶液与碘水不反应，C项错误；二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，当气体过量时溶液会变澄清，碳酸钙和亚硫酸钙均是难溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙均易溶于水，可以类推，故D项正确。‎ ‎4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)‎ A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋‎ ‎2H＋‎ B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO＋4H＋===Ag＋＋NO↑＋2H2O C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ D．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－‎ 答案　D 解析　在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2＋＋ClO－＋2OH－===MnO2↓＋Cl－＋H2O，A项错误；用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，发生反应的离子方程式为3Ag＋NO＋4H＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，B项错误；向FeBr2溶液中通入过量的Cl2，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C项错误；用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，发生反应的离子方程式为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，D项正确。‎ ‎[新题预测]‎ ‎5．下列解释事实的离子方程式不正确的是(　　)‎ A．在重铬酸钾溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为黄色：Cr2O＋2OH－===2CrO＋H2O B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H2O??Cu(OH)2＋2H＋‎ C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O D．84消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 答案　C 解析　草酸为弱电解质，不能拆写，应为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。‎ ‎6．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)‎ A．水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量存在K＋、Na＋、SiO、SO B．1.0 mol·L－1的CH3COOH溶液中，可能大量存在K＋、Fe3＋、NO、Cl－‎ C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．向KIO3与KI的混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 答案　B 解析　水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液为酸性或碱性溶液，SiO与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量存在，故A项错误；K＋、Fe3＋、NO、Cl－之间不反应，且都不与CH3COOH反应，在溶液中能够大量共存，故B项正确；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－==‎ ‎=BaSO4↓＋2H2O，C项错误；向KIO3与KI的混合溶液中加入醋酸发生氧化还原反应生成I2，离子方程式为IO＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋3H2O＋6CH3COO－，D项错误。‎ ‎7．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是(　　)‎ A．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3＋和O2：4FeO＋10H2O===20OH－＋3O2↑＋4Fe3＋‎ B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4：2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO＋3Cl－＋5H2O C．Na2FeO4杀菌消毒时得到的Fe3＋可以净水，Fe3＋能产生净水物质的原因：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3(胶体)＋3H＋‎ D．工业上可用铁作阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应：Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O 答案　A 解析　酸性溶液中不能生成OH－，离子方程式为4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋10H2O＋3O2↑，故A错误；FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，发生氧化还原反应，反应方程式为2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，故B正确；Na2FeO4还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解得到Fe(OH)3胶体，可起到净水作用，反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，故C正确；Fe作阳极，Fe失去电子，则阳极的电极反应为Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，故D正确。‎ 高考12题逐题特训 A组 ‎1．下列过程不涉及氧化还原反应的是(　　)‎ A．古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器 B．出土后的青铜器大多数已受到锈蚀 C．古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑 D．现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl 答案　C 解析　Cu元素由化合态变为游离态，属于氧化还原反应，A项不符合题意；铜锈蚀的本质是铜失电子被氧化的过程，B项不符合题意；明矾溶液呈酸性，可除去铜镜表面的锈斑，此反应过程没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，C项符合题意；现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl，O元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，为氧化还原反应，D项不符合题意。‎ ‎2．2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。下列关于水的叙述正确的是(　　)‎ A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物 B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应 C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂 D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生 答案　B 解析　并非所有的无机物都能溶于水，A项错误；反应2F2＋2H2O===4HF＋O2中水作还原剂，C项错误；蒸馏法淡化海水过程中没有化学反应发生，D项错误。‎ ‎3．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含(　　)‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化还原反应 答案　C 解析　根据图示可知，装置中涉及的化学反应有CaCO3CaO＋CO2↑(分解反应)，SO2＋CaOCaSO3(化合反应)，2CaSO3＋O22CaSO4(既是化合反应又是氧化还原反应)，没有发生置换反应。‎ ‎4．能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是(　　)‎ A．用明矾作净水剂：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋‎ B．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑‎ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO 答案　D 解析　A项应生成Al(OH)3胶体，且不能写等号，应写可逆号；B项中小苏打的HCO不能拆开；C项，电解饱和MgCl2溶液得到氢氧化镁沉淀。‎ ‎5．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　)‎ A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH、SO，Cl－‎ B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO、CO C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－‎ D．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－‎ 答案　A 解析　B项，SO、CO和Ca2＋生成沉淀不能大量共存；C项，SCN－和Fe3＋因发生络合反应不能大量共存；D项，H＋、Fe2＋、NO因发生氧化还原反应不能大量共存。‎ ‎6．下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是(　　)‎ 选项 离子或分子 要求 A K＋、NO、Cl－、HS－‎ c(K＋)＜c(Cl－)‎ B Fe3＋、NO、SO、Cl－‎ 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 C Na＋、HCO、Mg2＋、SO 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 D NH、Al3＋、SO、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 答案　C 解析　不符合溶液电中性原理，A项错误；Fe3＋与SO不能大量共存，B项错误；滴加氨水开始产生MgCO3沉淀，后产生Mg(OH)2沉淀，C项正确；滴加NaOH浓溶液会先和醋酸反应，不会立刻产生气体，D项错误。‎ ‎7．生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH＋SO2HCO＋H2S。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．反应中CH3COOH是还原剂 B．反应中SO被氧化 C．H2S的酸性比H2CO3强 D．该反应属于复分解反应 答案　A 解析　脱硫时硫元素的化合价由＋6价降低到－2价，则硫元素被还原，SO为氧化剂，CH3COOH为还原剂，A项正确，B、D两项均错误；若H2S的酸性比H2CO3强，则应生成H2CO3和HS－(或S2－)，C项错误。‎ ‎8．一种借用CeO2/CeO2－δ的转化，利用CO2和H2O合成燃料的途径如下图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．上述转化的实质是太阳能转化为化学能 B．若得到三种产物H2、CO、CH4各1 mol，共放出O2为1 mol C．利用上述转化有利于遏制温室效应 D．上述转化过程中涉及的反应均属于氧化还原反应 答案　B 解析　B项中氧原子不守恒，故不正确；C项，图示中CO2被转化，能遏制温室效应，正确；D项中每步变化中均有单质生成，有元素化合价的变化，正确。‎ B组 ‎1．下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)‎ A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应制备NH3‎ 答案　D 解析　Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，A项不符合题意；工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，发生的是氧化还原反应，B项不符合题意；工业上利用合成氨实现人工固氮，氮气和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，C项不符合题意；NH4Cl和Ca(OH)2反应制备NH3的反应属于复分解反应，D项符合题意。‎ ‎2．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是(　　)‎ A．Al(OH)3 B．H2SiO3 C．FeCl2 D．CH3Cl 答案　C 解析　氢氧化铝可由氯化铝与氨水反应生成或由偏铝酸钠和氯化铝反应生成，但两者均不是化合反应，A项错误；硅酸可由硅酸钠与盐酸反应得到，但不能通过化合反应获得，B项错误；氯化铁与铁单质发生化合反应可以生成氯化亚铁，属于化合反应，C项正确；甲烷与氯气发生取代反应可生成CH3Cl，但不属于化合反应，D项错误。‎ ‎3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)‎ ‎①氯化钠饱和溶液NaHCO3(s)‎ ‎②N2NO2HNO3‎ ‎③海水Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2(s)‎ ‎④Al2O3AlCl3(aq)Al(OH)3‎ ‎⑤重晶石(BaSO4)BaCO3BaCl2(aq)‎ A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤‎ 答案　D 解析　②N2在点燃的条件下不能生成NO2；③MgCl2易水解，加热蒸干不能得到无水MgCl2，得到的生成物可能是Mg(OH)2。‎ ‎4．已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。‎ ABCD 下列说法不正确的是(　　)‎ A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2∶3‎ B．若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA族 C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化 D．若A是共价化合物，0.1 mol A分子中含有的电子数可能为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)‎ 答案　B 解析　A项，当转化关系为N2―→NO―→NO2―→HNO3时，A为N2，与Mg反应生成的Mg3N2中阴、阳离子个数比为2∶3，正确；B项，若A为碳，则对应的D为H2CO3，属于弱电解质，错误；当转化关系为H2S(或S)―→SO2―→SO3―→H2SO4时，C项正确；当转化关系为NH3―→NO―→NO2―→HNO3时，D项正确。‎ ‎5．铯(Cs)为第ⅠA族元素，其化合物CsICl2常用于化学上的分子筛技术，钙(Ca)为第ⅡA族元素，其化合物CaOCl2常用于漂白、消毒。下列关于CsICl2和CaOCl2判断正确的是(　　)‎ A．CsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显－1价 B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体 C．CsICl2溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．向CsICl2、CaOCl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液，均无明显颜色变化 答案　B 解析　CsICl2中碘为＋1价，氯为－1价，可以看成CsCl·ICl，CaOCl2可以看成Ca(ClO)Cl，ClO－中Cl显＋1价，A项错误；向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，B项正确；CsICl2溶液与酸性高锰酸钾溶液可发生反应2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，溶液褪色，C项错误；向CaOCl2溶液中滴加硫酸亚铁溶液，ClO－与Fe2＋发生氧化还原反应，产生红褐色沉淀，D项错误。‎ ‎6．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存 B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3COO－可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每生成1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个 答案　D 解析　NaClO和NaCl的混合溶液中含有ClO－，其在酸性条件下具有强氧化性，与H＋和Br－不能大量共存，A项错误；混合溶液中的Cl－与Ag＋反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B项错误；溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，亚铁离子被ClO－氧化，但离子方程式中不能写H＋而应写水，且生成Fe(OH)3，C项错误；向溶液中加入浓盐酸时发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1 mol Cl2转移1 mol电子，约为6.02×1023个，D项正确。‎ ‎7．(2017·湖北孝感高中二模)甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化。下列说法不正确的是(　　)‎ A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O B．溶液丙中还可以大量共存的离子：I－、NO、SO C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中 D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3‎ 答案　B 解析　由图中转化关系可知，“溶液甲＋溶液乙→白色沉淀A＋无色气体B＋NaCl溶液”，只有Al3＋与HCO发生相互促进的双水解反应才能出现此现象；溶液甲又能与溶液丙反应生成无色气体B，能与溶液丁反应生成白色沉淀C，则甲中含有HCO，而乙中有Al3＋，阴离子只能为Cl－，故乙为AlCl3，那么丙为HCl。甲溶液与乙、丙溶液反应都有NaCl生成，则甲为NaHCO3；甲与丁溶液反应生成白色沉淀C，则丁为Ba(OH)2。当Ba(OH)2过量时，与NaHCO3反应的离子方程式为HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，A项正确；丙为HCl，NO、H＋与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；白色沉淀A为Al(OH)3，溶液D可能含有NaOH，Al(OH)3能溶解于NaOH溶液，C项正确；根据上述分析知，甲为NaHCO3，乙为AlCl3，D项正确。‎ ‎8．常温下，某反应体系中存在六种粒子：ClO、SO、ClO、S2O、H＋、H2O。在反应过程中，溶液的pH与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．ClO是氧化剂 B．SO是氧化产物 C．氧化性：S2O＞ClO D．生成1 mol还原产物时转移2 mol电子 答案　C 解析　根据图像知，在反应过程中溶液酸性增强，说明生成了H＋。S2O有强氧化性。根据氧化还原反应原理，S2O和ClO、H2O是反应物，故离子方程式为S2O＋ClO＋H2O===2SO＋ClO＋2H＋，ClO是氧化产物，A项错误；SO是还原产物，B项错误；根据反应式知，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，故氧化性S2O＞ClO，C项正确；上述反应中，SO是还原产物，每生成2 mol SO转移2 mol电子，D项错误。‎ ‎9．氢气是一种绿色能源，大力开发氢能有利于环境保护。借助Cu/CuCl热化学循环制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑，其工艺流程如下。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．步骤①中发生的反应属于放热反应 B．步骤②的温度为500 ℃，则反应的化学方程式为2Cu2OCl24CuCl＋O2↑‎ C．步骤③可在电解池中进行，Cu是氧化产物 D．反应⑤一定是依据原电池原理实现的 答案　B 解析　由图示看出①为CuCl2的水解反应，水解反应一般是吸热反应，A错误；②依据图示可知反应物为Cu2OCl2，生成物为 CuCl和O2，故B正确；③从CuCl―→Cu化合价降低，发生还原反应，C错误；⑤中Cu与HCl产生H2，为非自发的氧化还原反应，依据原电池原理无法实现该反应，D错误。‎ ‎10．LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑，②LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列说法正确的是(　　)‎ A．若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成 B．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH＋H2O===LiOH＋H2↑‎ C．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为 4∶3‎ D．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物 答案　B 解析　气体所处温度和压强未知，无法由体积求物质的量，A项错误；氢化锂中的氢是－1价，与水发生归中反应，方程式为LiH＋H2O===LiOH＋H2↑，所以氢化锂也是一种储氢材料，B项正确；LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为＋1价、Al 为＋3价、H为－1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4完全分解，转移3 mol电子，生成1.5 mol的氢气，而LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑生成4 mol的氢气转移4 mol的电子，所以生成1 mol 的氢气转移电子分别为2 mol和1 mol，所以反应①、②生成等质量的H2转移电子数之比为2∶1，C项错误；LiAlH4是离子化合物，LiH也是离子化合物，D项错误。‎